实验二.溶液的配制及分析

1、欢迎走进欢迎走进化学实验课堂化学实验课堂 研究物质的实验方法研究物质的实验方法溶液的配制及分析溶液的配制及分析 物质的量在化学实验中的应用实验目的： 学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能 但是，很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。同时，在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的.例如： 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O 2mol ：1mol ： 1mol ： 2mol 在化学反应的溶液中是如何体现出反应物KOH与H2SO4溶质的物质的量之比为2:1呢？ 能否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之

2、比为2:1呢？ 答：可以，若知道在一定体积的溶液内所含有溶质物质的量，也就能够知道其物质的量之比为2:1【讲述】如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，运算起来很方便.对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的.因此，用质量分数并不方便，需引入新的物理量物质的量浓度.一、物质的量浓度一、物质的量浓度以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来来表示溶液组成的物理量，叫做溶质表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。3、表达式：物质的量浓度、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量溶液的体积溶液的体积CB=摩尔摩尔/升（升（ mo

3、l/L）4、单位：、单位：nBV、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2、符号：、符号：CB5、注意：、注意：、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。1、定义、定义：有关物质的量浓度的简单计算有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶质，含溶质NaCl的物质的的物质的 量为（量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为：已知某硫酸钠溶液的物

4、质的量浓度为1mol/L，该，该溶液中含硫酸钠的物质的量为溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体，则该溶液的体积为（积为（ ） 0.5mol/L2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论讨论1：将：将342克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相对分的相对分子质量为子质量为342 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为的量浓度是否为1mol/L？讨论讨论2：从：从1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出，取出 的的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质

5、的量浓度是多少？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。讨论讨论3：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。讨论

6、讨论4：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液：质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液 中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？否相同？结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。讲述 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法.因此,我们要学会配制一定物质的量浓度.如何配制如何配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液？溶液？二、一定物质的量浓度的溶液的配制二、一定物质的量浓度的溶液的配制思考思考：配制：配制100mL 1.0molL的的NaCl溶液，操作步骤

7、溶液，操作步骤 有哪些？需要哪些实验仪器？有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验所需的主要仪器一、实验所需的主要仪器:容量容量瓶瓶托盘天平托盘天平药匙药匙量筒量筒烧杯烧杯玻玻璃璃棒棒胶头滴管胶头滴管1.计算计算 2.称量称量 二、实验步骤:3.溶解溶解 4.转移转移5.洗涤洗涤 6.定容定容 7.摇匀摇匀1.计算配制配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g返回.称量 用托盘天平称量用托盘天平称量.9克克氯化钠固体氯化钠固体 .托盘天平的用法：托盘天平的用法：

8、.使用前要调零（或摆动两使用前要调零（或摆动两边格数相同）边格数相同）2.称量时遵循左物右码的原则称量时遵循左物右码的原则.两个托盘上各放一张大小两个托盘上各放一张大小相同称量纸或有些物质需相同称量纸或有些物质需用小烧杯用小烧杯.用镊子夹取砝码应按照从用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序大到小的顺序.称量完毕应将砝码放回盒称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零中，游码归零返回称量称量用托盘天平来称量固体药品用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？应注意哪些？思考：思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？什么？应如何操作？注意事项：注意事项：（1）使用前要）

9、使用前要调零调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量纸（3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零归零.溶解返回将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸馏水溶解注意事项：注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往

10、伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。提问：提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中 应注意什么？应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过棒不要碰烧杯底和烧杯壁，倒入的液体不可过多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。多，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。配制配制100ml 0.1mol/L氯化钠溶液

11、氯化钠溶液1.容量瓶的特点：容量瓶的特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积 容量瓶瓶颈上有一道刻度线容量瓶瓶颈上有一道刻度线 2.注意事项：注意事项：使用前要检查是否漏水；使用前要检查是否漏水；溶解不能溶解不能在容量瓶中进行；在容量瓶中进行；溶液恢复至室温后才能转移入溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶；容量瓶； 转移溶液时要用玻棒进行引流转移溶液时要用玻棒进行引流规格：规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的等，一般标记的温度为温度为20 , 如右图所示：如右图所示： 能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中？答：不能，要在烧杯中溶解，待烧

12、杯中溶液的温度恢复到室温（或冷却室温冷却室温）时,（特别是溶解或稀释时有明显的热量变化）才能溶液转移到容量瓶中.溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？思考：思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢? ? 配制250mL2mol/LH2SO4溶液（用溶液（用98%浓硫浓硫酸，浓度为酸，浓度为18.4mol/L）1、计算：V=2mol/L250mL/18.4mol/L =27.2mL2、量取：用量筒

13、量取27.2mL浓硫酸3、稀释：将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入盛有一定量蒸馏水的小烧杯中，搅拌并冷却至室温。注意：酸向水中加！4.4. 转移转移直接把烧杯中溶液倒入直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗容量瓶中行吗?此时溶质是否完全被转移到此时溶质是否完全被转移到容量瓶？容量瓶？应如何处理？应如何处理？ 转移返回为什么要用玻璃棒引流为什么要用玻璃棒引流?答答:由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应将烧杯中的的NaCl溶液注入溶液注入100mL容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃容量瓶中（用玻璃棒引流，注意玻璃棒下端的位置在刻度线以下棒下端的位置在刻度线以下

14、 ）.思考：思考： 将烧杯中的氯化钠溶液转将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如完全被转移到容量瓶中？应如何处理？何处理？ 还有残留在烧杯壁和玻璃还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。玻璃棒。洗涤 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，把洗涤液全部转移到容量瓶中次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.轻轻摇轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀动容量瓶，使溶液混合均匀.返回如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体

15、药品，量筒要洗涤吗？答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。答：不要，如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的因为这是量筒的“自然残液自然残液”，若洗涤后转移到容量，若洗涤后转移到容量瓶瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。选择的量筒与量取液体的体积相匹配。定容向向100ml容量瓶中注入蒸馏水容量瓶中注入蒸馏水,加水到接近刻度加水到接近刻度线线12厘米时厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切使溶液的凹液面与刻度线相切.返回思考：思考

16、： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制必须重新配制摇匀 将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一将容量瓶盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀多次，使溶液混合均匀返回思考：思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？否补充水？ 答：不能。因为是部分溶液在答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶润湿容量瓶,瓶口磨砂处有所损失瓶口磨砂处有所损失所致。所致。8.装瓶，

17、贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。称和浓度。实验再现小结 1.实验所需仪器：实验所需仪器： 托盘天平、托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、量筒、试剂瓶滴管、量筒、试剂瓶 2.实验步骤：实验步骤：（1）计算计算（2）称量称量（3）溶解溶解（4） 转移转移 （5）洗涤洗涤 （6）定容定容（7）摇匀摇匀 （8）装瓶，贴签装瓶，贴签 在溶液配制过程中哪些操作可能引起在溶液配制过程中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？溶液浓度的误差？

18、 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线定容时未平视刻度线, ,等。等。实验中的误差分析 下列实验操作会使所配制的溶液浓下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高度偏高,偏低偏低,还是不变还是不变?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；定容时加水超过了刻线；( )

19、 4.定容时仰视观察液面；定容时仰视观察液面；( )5.定容时俯视观察液面；定容时俯视观察液面；( )6.将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶将溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；中有少量蒸馏水；（ ）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ ）误差分析误差分析能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作（以配制（以配制0.1mol/L的的NaOH溶液为例）溶液为例）因变量因变量 VC (mol L)称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水称量时间过长称量时间过长用滤纸称用滤纸称NaOH 向容量瓶注液时少量洒

20、出向容量瓶注液时少量洒出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容 定容摇匀时液面下降再加水定容摇匀时液面下降再加水 定容时水多用滴定管吸出定容时水多用滴定管吸出 定容时俯视读数定容时俯视读数 定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度 偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小偏偏 小小减少减少无影响无影响减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大减少减少偏偏 小小减少减少偏偏 大大变大变大偏偏 小小减少减少减少减少练习练习讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯俯 视视 仰仰 视视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线

21、，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 书写实验报告 实验二：溶液的配制一.实验目的： 1.掌握溶液的配制方法。 2.熟悉相关仪器的使用。二二.实验所需仪器： 1.托盘天平 2.容量瓶 3.烧杯 4.玻璃棒 5.胶头 6. 滴管 7.量筒 8.试剂瓶三.实验内容：1.实验步骤： （1）计算（2）称量（3）溶解（4） 转移 （5）洗涤 （6）定容（7）摇匀 （8）装瓶，贴签2.操作：（1）.计算：计算：配制配制100mL 1mol/L氯化钠溶液需氯化钠的质量氯化钠溶液需氯化钠的质量: n=cv=1mol/L0.1L=0. 1mol m=nM=0. 1mol58.5g/mol=5.85g（2）.称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量.9克氯化钠固体克氯化钠固体 .（3）.溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，