氧化还原反应11知识分享

1、氧化还原反应111、84消毒液和洁厕灵为什消毒液和洁厕灵为什么不能混合使用？么不能混合使用？2、84消毒液和洁厕灵混合消毒液和洁厕灵混合使用发生了什么化学反应？使用发生了什么化学反应？NaClO + 2HCl = Cl2 + H2O + NaCl氧化还原反应是由元素化合价发生改变的反应氧化还原反应是由元素化合价发生改变的反应氧化还原反应中元素化合价上升和下降的总数守恒氧化还原反应中元素化合价上升和下降的总数守恒还原剂还原剂氧化剂氧化剂总结总结1化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高+1 -1 0实验室常用如右图所示的实验室常用如右图所示的装置制备少量的氯气，请写装置制备少量的氯气，请写出反应

2、的离子方程式，并指出反应的离子方程式，并指出电子转移的方向。出电子转移的方向。还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原产物还原产物 氧化产物氧化产物氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应的本质是电子转移氧化还原反应中得到电子总数与失去电子总数守恒氧化还原反应中得到电子总数与失去电子总数守恒MnO2 + 2Cl- + 4H+ = Mn2+ + Cl2 + 2H2O 总结总结2化合价升高、失电子化合价升高、失电子2e-化合价降低、得电子化合价降低、得电子2e-氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、

3、得电子、被还原化合价降低、得电子、被还原指出下列反应中的氧化剂和氧化产物指出下列反应中的氧化剂和氧化产物A. 10Cl- +2MnO4-+ 16H+ = 2Mn2+ 5Cl2+ 8H2O B. Cl2+ 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C. 2I-+ 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+ 总结总结3氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物 -1 +7 +2 0 0 +2 -1 +3 -1 +3 0 +2 总结总结4 物质的氧化性、还原性影响因素：物质的氧化性、还原性影响因素：温度、浓度、溶液的酸碱性等相关温度、浓度、溶液的酸碱性等相

4、关 某同学通过改变浓度研究某同学通过改变浓度研究“2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2”反应中反应中Fe3和和Fe2的相的相互转化互转化。 问：实验问：实验中，还原性强弱：中，还原性强弱：I Fe2 实验实验中，还原性强弱：中，还原性强弱：Fe2 I 某同学通过改变浓度研究某同学通过改变浓度研究“2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2” 二、二、表示表示氧化还原反应氧化还原反应ClO- + Fe(OH)3 Cl- + FeO42-+3+6+1-13223 2 323 K2FeO4是一种高效净水剂，是一种高效净水剂，一种常用的生产方一种常用的生产方法是法是：在强碱性溶液中在强碱性溶液中，KCl

5、O与与Fe(OH)3反应制反应制得，请写出制备得，请写出制备K2FeO4的离子方程式。的离子方程式。3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-4OH- +4OH- +3ClO- +2Fe(OH)33Cl-+2FeO42-+5H2O1234找物质找物质算得失算得失查介质查介质定方程定方程 氧化还原方程式的书写氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物遵循得失电子守恒、质量遵循得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒的原则守恒、电荷守恒的原则酸性：酸性：H+ H2O H2O H+碱性：碱性：OH- H2O H2O OH- 完成下列实验，写出实验过程中的化学方程式。完成下列实验，写

6、出实验过程中的化学方程式。向试管中加入向试管中加入1mL酸性酸性KIO3 溶液，再滴加溶液，再滴加1mL CCl4继续向上述试管中继续向上述试管中滴加滴加10滴滴Na2SO3溶溶液，液，振荡振荡，观察实，观察实验现象。验现象。继续向上述试管中继续向上述试管中滴加滴加10滴滴Na2SO3溶液溶液,振荡振荡，观察，观察实验现象。实验现象。继续向上述试管中继续向上述试管中滴加滴加10滴滴KIO3 溶溶液液,振荡振荡，观察实，观察实验现象。验现象。2IO3- + 5SO32- + 2H+ = I2 + 5SO42- + H2O I2 + 5SO32- + 2H+ = 2I- + 5SO42- + H2

7、OIO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O1 1、出现紫色、出现紫色2 2、紫色褪去、紫色褪去3 3、又出现紫色、又出现紫色 NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：产工艺如下：（1 1）写出）写出“反应反应”步骤中生步骤中生成成ClO2的离子的离子方程式方程式_ _ _。（2）“尾气吸收尾气吸收”是用是用NaOH和和H2O2吸收吸收“电解电解”过程排出的少量过程排出的少量ClO2，该反应中化学方程式为，该反应中化学方程式为_。(1) 2ClO3- + SO2 2ClO2 + SO42-

8、(2) 2ClO2 + H2O2 +2NaOH 2NaClO2 + O2+ 2H2O 三、三、应用应用氧化还原反应氧化还原反应氯碱工业生产氯气氯碱工业生产氯气生产漂白粉生产漂白粉生成二氧化氯生成二氧化氯电解生成氯酸钾电解生成氯酸钾（一）利用氧化还原反应实现物质转化（一）利用氧化还原反应实现物质转化 阴极阴极:（得电子，发生还原反应）（得电子，发生还原反应） 阳极阳极:（失电子，发生氧化反应）（失电子，发生氧化反应）2H+ + 2e- = H22Cl- -2e- = Cl22H2O + 2NaCl = Cl2 + H2 + 2NaOH通电通电总反应方程式：总反应方程式：工业生产中常用如右图工业生

9、产中常用如右图所示的装置制备氯气，请所示的装置制备氯气，请写出阴、阳两极的电极方写出阴、阳两极的电极方程式，以及总反应方程式程式，以及总反应方程式（二）利用氧化还原反应释放或贮存能量（二）利用氧化还原反应释放或贮存能量铁粉与氧气反应放出热量铁粉与氧气反应放出热量铅二氧化铅电池铅二氧化铅电池氢氧燃料电池氢氧燃料电池燃放焰火燃放焰火 氧化还原反应是一类重要的化学反应氧化还原反应是一类重要的化学反应 氧化还原反应的本质是反应中电子发生转移氧化还原反应的本质是反应中电子发生转移 氧化还原反应可表示为氧化还原反应可表示为氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 氧化还原反应通过转化物质、释放或贮存能量服务社会氧化还原反应通过转