浙教版九年级上册科学1.6几种重要的盐(36张PPT)

1、思考：思考：盐酸盐酸和和氢氧化钠氢氧化钠反应会生成什么？反应会生成什么？HCl = H+ + ClNaOH = Na+ + OHH+ + OH = H2O 溶液里只剩下酸根离子溶液里只剩下酸根离子Cl和金属离子和金属离子Na+，如果，如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐食盐晶体。晶体。NaOH + HCl = NaCl + H2O食盐食盐PPT模板： PPT素材： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载： 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化

2、学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件： 什么是盐？什么是盐？问题：问题：盐就是食盐吗？盐就是食盐吗？ 科学上所说的科学上所说的盐盐是指一类组成里含有是指一类组成里含有金属金属离子离子（包括铵根离子）和（包括铵根离子）和酸根离子酸根离子的的化合物化合物。氯化钠：氯化钠：NaCl = Na+ + Cl 碳酸钠：碳酸钠：Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2碳酸钙：碳酸钙：CaCO3 = Ca2+ + CO32硫酸铜：硫酸铜：CuSO4 = Cu2+ + SO42硝酸铵：硝酸铵：NH4NO3 = NH4+ + NO3自然界中很多盐是晶体自然界中很多盐是晶体硫酸铜硫酸铜重铬酸钾重铬酸钾什么是

3、盐？什么是盐？几种盐的性质几种盐的性质1.1.碳酸钠碳酸钠（纯碱纯碱或或苏打苏打或或大苏打大苏打，Na2CO3） 这种含有一定数目水分子的物质称为这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物结晶水合物。 碳酸钠从溶液中结晶碳酸钠从溶液中结晶时，晶体里结合了一定数时，晶体里结合了一定数量的水分子，化学式为量的水分子，化学式为 Na2CO310H2O。 常温下，在常温下，在干燥的空气干燥的空气里，里，碳酸钠晶体能逐渐碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水失去结晶水而而成为成为粉末粉末，这种现象叫做，这种现象叫做风化风化。思考：思考：“潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相同吗相同吗? ?不相同。风

4、化属不相同。风化属化学变化化学变化；潮解是；潮解是物理变化物理变化。 探究：探究：碳酸钠的酸碱性碳酸钠的酸碱性 用试管取适量用试管取适量碳酸钠碳酸钠溶液，往试管中溶液，往试管中滴加滴加酚酞酚酞试剂，观察到什么现象？试剂，观察到什么现象？溶液变红溶液变红结论：结论：碳酸钠的水溶液呈碳酸钠的水溶液呈碱性碱性。所以所以碳酸钠碳酸钠又叫做又叫做纯碱纯碱几种盐的性质几种盐的性质风化的化学方程式：风化的化学方程式：思考：思考：做馒头时为什么要加苏打（做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠碳酸钠）？）？Na2CO3 + 2HCl 2NaCl H2OCO2做馒头时加苏打可除做馒头时加苏打可除去酸味去酸味, ,且使馒头

5、且使馒头多孔松软多孔松软。碳酸钠碳酸钠与与可溶性碱可溶性碱反应生成反应生成新的碱新的碱和和新的盐新的盐 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH上面这两个反应可用于制取上面这两个反应可用于制取烧碱烧碱（NaOH） 碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛碳酸钠是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。 Na2CO3Ba(OH)2 BaCO3 2NaOH几种盐的性质几种盐的性质2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 洁白纯净的碳酸钙岩石叫做洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉汉白玉因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做因含杂质而有美丽花

6、纹的碳酸钙叫做大理石大理石几种盐的性质几种盐的性质质地致密的碳酸钙岩石（质地致密的碳酸钙岩石（石灰石石灰石）可直接用于建筑）可直接用于建筑石灰石石灰石的主要用途是生产的主要用途是生产水泥水泥2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质几种盐的性质贝壳中含有碳酸钙贝壳中含有碳酸钙2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质几种盐的性质 碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）是一种）是一种难溶的盐难溶的盐，它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。它是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。 H2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2H2O思考：思考：怎样证明一块岩石是怎样证明一块岩石是碳酸盐碳酸盐？Na2

7、CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2方法：方法：将将盐酸盐酸滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清滴在岩石上，如果能够产生一种能使澄清 石灰水变浑浊的石灰水变浑浊的气体气体，则为，则为碳酸盐碳酸盐。2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质几种盐的性质碳酸根碳酸根 CO3 32-2- 的检验方法的检验方法: :原理：原理：组成里含有组成里含有CO32-2-的盐（的盐（碳酸盐碳酸盐）跟）跟稀盐酸稀盐酸反应都反应都 能产生一种能能产生一种能使澄清的石灰水变浑浊使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，的无色气体，

8、 利用这种反应可鉴别利用这种反应可鉴别 CO32- -。所需试剂：所需试剂：稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质几种盐的性质思考：思考：如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质如何验证氢氧化钠是否变质？若有变质, , 如何除去杂质？如何除去杂质？Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH氢氧化钠溶液为什么会变质？氢氧化钠溶液为什么会变质？2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O如何检验氢氧化钠溶液中有如何检验氢氧化钠溶液中有 Na2CO3 ？如何去除氢氧化钠溶液中

9、的如何去除氢氧化钠溶液中的 Na2CO3 ？几种盐的性质几种盐的性质问题：问题：碳酸钙还有什么性质和应用？碳酸钙还有什么性质和应用？CaCO3 CaO CO2 高温高温 利用这个反应工业上可制取利用这个反应工业上可制取生石灰生石灰（CaO）和和二氧化碳二氧化碳（CO2）。）。2.2.碳酸钙（碳酸钙（CaCO3） 几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 氯化钠俗称氯化钠俗称食盐食盐（食盐的（食盐的化学名称是氯化钠），白色固化学名称是氯化钠），白色固体、易溶于水。体、易溶于水。 食盐主要来自食盐主要来自海水海水，内陆有的地方也有井水制盐，内陆有的地方也有井水制盐，有的地方还有干

10、枯的盐湖。有的地方还有干枯的盐湖。几种盐的性质几种盐的性质海盐的精制海盐的精制 海水海水 食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。重要的化工原料。几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 粗盐粗盐蒸发蒸发溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发精盐精盐食盐与健康食盐与健康 我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯我们每人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液化钠的正常浓度，人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出和粪便等排出体外。如果人体由于腹泻、

11、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射汗而失盐过多，就要注射生理盐水生理盐水或服用盐开水，以维或服用盐开水，以维持体内的盐分。但如果每天持体内的盐分。但如果每天摄入的盐量过多摄入的盐量过多，又会导致，又会导致人体人体血压升高血压升高，危害健康。，危害健康。 质量分数为质量分数为0.9%0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水生理盐水。几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 思考：思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道 这是为

12、什么吗？这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 食盐与健康食盐与健康 实验：实验：收集一些汗液（或收集一些汗液（或氯化钠氯化钠溶液）盛放在试溶液）盛放在试 管中，滴入几滴管中，滴入几滴硝酸银硝酸银溶液，有什么现象溶液，有什么现象 产生？产生？产生白色沉淀产生白色沉淀NaCI + AgNO3 = AgCI+ Na NO3Cl- -的检验方法：的检验方法： 滴加滴加AgNO3溶液，如果产生一种不溶于溶液，如果产生一种不溶于稀稀HN

13、O3的的白色沉淀白色沉淀，则该物质中含有，则该物质中含有Cl。几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 讨论：讨论：食盐有哪些应用？食盐有哪些应用？（1 1）食用）食用 （2 2）医用生理盐水和消毒）医用生理盐水和消毒 （3 3）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、）在工业上用于制取钠、氯气、氢氧化钠、 盐酸、纯碱等化工原料；盐酸、纯碱等化工原料；（4 4）利用盐水可清除道路积雪）利用盐水可清除道路积雪 几种盐的性质几种盐的性质3.3.氯化钠（氯化钠（NaCl） 小结：小结：盐有哪些性质盐有哪些性质？（1 1）盐）盐 + + 酸酸 = = 另一种盐另一种盐 + + 另一种酸另

14、一种酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2 2）盐）盐 + + 碱碱 = = 另一种盐另一种盐 + + 另一种碱另一种碱 （可溶）（可溶） Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH（3 3）盐）盐 + + 盐盐 = = 另一种盐另一种盐 + + 另一种盐另一种盐 （可溶）（可溶）NaCI + AgNO3 = AgCI+ Na NO3几种盐的性质几种盐的性质盐盐 的的 制制 取取盐可分为盐可分为可溶性盐可溶性盐和和不溶性盐不溶性盐盐盐 的的 制制 取取盐可分为盐可分为可溶性盐可溶性盐和和不溶性盐不溶性盐钾钠铵硝钾钠铵硝溶溶硫酸不溶硫酸不溶钡钡（BaSO

15、4 4）盐酸不溶盐酸不溶银银（AgCl）碳酸只溶碳酸只溶铵钾钠铵钾钠和和镁镁碱性可溶碱性可溶铵铵钾钠钡钙钾钠钡钙 人们常常利用一些盐的人们常常利用一些盐的溶解性溶解性来实现来实现物质的物质的制取制取、提纯提纯和和鉴别鉴别。思考：思考：除了酸与碱除了酸与碱中和反应中和反应能生成盐外，还有其能生成盐外，还有其 它什么方法能生成盐呢？它什么方法能生成盐呢？活动：活动：在盛有在盛有 Na2CO3 溶液的试管里加入溶液的试管里加入 CaCl2 溶液，可发现什么现象？溶液，可发现什么现象？产生了白色沉淀产生了白色沉淀思考：思考：Na2CO3 溶液与溶液与 CaCl2 溶液发生反应生成溶液发生反应生成 了什

16、么物质？了什么物质？ Na2CO3 溶液与溶液与 CaCl2 溶液发生反应溶液发生反应生成了两种新的盐：生成了两种新的盐：NaCl 和和 CaCO3 。盐盐 的的 制制 取取 由于由于CaCO3的的溶解度很小溶解度很小，从溶液中析出，从溶液中析出，两种盐反应两种盐反应生成两种新盐生成两种新盐。盐盐 的的 制制 取取 Na2CO3 溶液与溶液与 CaCl2 溶液发生反应溶液发生反应生成了两种新的盐：生成了两种新的盐：NaCl 和和 CaCO3 。 上面这种由于上面这种由于两种化合物互相交换成分两种化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为生成新化合物的反应称为复分解反应复分解反应。AB + CD

17、= AD + CB盐盐 的的 制制 取取问题：问题：任何两种化合物都可以发生任何两种化合物都可以发生复分解反应吗？复分解反应吗？复分解反应的条件：复分解反应的条件：反应生成了下列之一的物质反应生成了下列之一的物质难溶性物质（难溶性物质（沉淀沉淀）易挥发物质（易挥发物质（气体气体）难电离物质（难电离物质（水水等）等）盐盐 的的 制制 取取 Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOHCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2NaOH + HCl NaCl + H2O（1 1）天然存在盐矿、盐湖；）天然存在盐矿、盐湖； （2 2）用化学方法生产（）用化学方法生产（侯德榜

18、制碱法侯德榜制碱法） 盐的来源：盐的来源：盐盐 的的 制制 取取盐盐 与与 化化 肥肥 农作物正常的生长发育和开花结果，除了需农作物正常的生长发育和开花结果，除了需要需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，要需要一定的光照、水分、空气和温度条件外，还需要从外界吸收各种还需要从外界吸收各种营养元素营养元素做养料。做养料。 这些养料有些是来自自然界：这些养料有些是来自自然界：土壤中的矿物质土壤中的矿物质、动物动物的粪便的粪便和和草木灰草木灰。有些养料是一些人工合成的有些养料是一些人工合成的盐盐，被称为，被称为化肥化肥。 化肥主要包括含有化肥主要包括含有氮氮元素的元素的氮肥氮肥、含有、含有磷磷元元素

19、的素的磷肥磷肥、含有、含有钾钾元素的元素的钾肥钾肥、含两种或两种以、含两种或两种以上主要营养元素的上主要营养元素的复合肥料复合肥料。读图：读图：将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线将下面各种盐与所属的肥料类型进行连线盐盐 与与 化化 肥肥种类种类所含元素所含元素对植物的作用对植物的作用氮肥氮肥N磷肥磷肥P钾肥钾肥K 促进细胞的分裂和生长，促进细胞的分裂和生长，使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加使枝叶茂盛，叶色浓绿，增加产量。产量。 促进幼苗的发育和花的开促进幼苗的发育和花的开放，促进根系生长，使果实、放，促进根系生长，使果实、种子饱满，成熟提早。种子饱满，成熟提早。 使茎秆粗壮，不易倒伏；使茎秆粗壮，不易倒伏；促进淀粉的形成。促进淀粉的形成。各种肥料对植物生长的作用各种肥料对植物生长的作用盐盐 与与 化化 肥肥 氮肥氮肥含有组成叶绿素的重要元素，能促进含有组成叶绿素的重要元素，能促进农作物的枝叶生长茂盛。农作物的枝叶生长茂盛。工业上常用工业上常用酸酸与与氨气氨气（NH3）制氮肥（）制氮肥（铵盐铵盐）NH3 + H2O + CO2 = NH4HCO3 （碳铵碳铵）2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO4 （硫铵硫铵）盐盐 与与 化化 肥肥 活活 动：动：1.1.向盛有向盛有硫酸铵硫酸铵浓溶液的试管中