初中化学第五单元化学方程式课题1质量守恒定律

1、第五单元第五单元 课题一课题一 质量守恒定律质量守恒定律分子分子原子原子新分子新分子新物质新物质分成分成 重新组合重新组合 聚集成聚集成想一想：想一想：化学变化的实质是什么？化学变化的实质是什么？一、提出问题：一、提出问题：化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？化学变化中各物质的质量是否发生改变呢？ 增加了？增加了？ 减少了？减少了？ 不变？不变？链接链接 请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验的现象，讨论实验结果：1、红磷在锥形瓶中燃烧、红磷在锥形瓶中燃烧现象：现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉掉, ,天平仍保持平衡天平仍保持平衡

2、文字表达式文字表达式： 磷磷+ +氧气氧气点燃点燃五氧化二磷五氧化二磷红磷燃烧前后的质量测定红磷燃烧前后的质量测定进行实验密闭体系密闭体系点击图片观看视点击图片观看视频频1 1、锥形瓶底部为何锥形瓶底部为何要铺细要铺细砂？砂？2 2、玻璃管有何作用？玻璃管有何作用？3 3、气球有何气球有何变化？为变化？为何有此现象？何有此现象？4 4、能否将玻璃管换能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系成玻璃棒，一端不系气球？气球？细砂细砂玻璃管玻璃管气球气球红磷红磷（防止集气瓶底炸裂）（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）胀冷缩）（不能，由于气压过大，

3、瓶塞易被冲出）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1 1、锥形瓶底部为何要铺细纱？、锥形瓶底部为何要铺细纱？2 2、玻璃管有何作用？、玻璃管有何作用？3 3、气球有何、气球有何变化？为何有此现象？变化？为何有此现象？4 4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？系气球？实验1小结：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量：冷却后称量锥形瓶内物质的总质量： 磷磷 + 氧气氧气 点燃点燃 五氧化二磷五氧化二磷 2、铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：请注意观察以下实验现象，讨论实验结果：单击图片观看视频单击图片观看视频实验2小结： 铁铁

4、+硫酸铜硫酸铜铜铜 +硫酸亚铁硫酸亚铁 M1 M2将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察到的现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅称量烧杯中物质的总质量：称量烧杯中物质的总质量： 资料链接：资料链接：质量守恒定律的发现质量守恒定律的发现波义耳的实验波义耳的实验(1673年年)拉瓦锡的实验拉瓦锡的实验(1777年年)失败成功实验51： 实验52：镁镁+氧气氧气氧化镁氧化镁点燃点燃完全燃烧后称量留下固体的质完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻，量比反应前镁带的质量还要轻，为什么？为什么？ 在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应有气泡生成

5、，反应前后物质的总质量为什么不相等呢？实验实验51： 在开放容器中在开放容器中：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 M2气体气体在在密闭容器密闭容器中：中：盐酸盐酸 + 碳酸钠碳酸钠 氯化钠氯化钠 + 水水 +二氧化碳二氧化碳 M1 = M2现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白 烟，有白色固体生成。烟，有白色固体生成。 天平不平衡，指针偏向砝码一边。天平不平衡，指针偏向砝码一边。原因：原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。、坩埚钳上残留一部分氧化镁。2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。、实验过程中随白烟跑走一部分

6、氧化镁。= =镁镁 + 氧气氧气 氧化镁氧化镁 M1 M2若在密闭容器若在密闭容器中进行试验：中进行试验：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并参加化学反应的各物质的质量总和并不是不是各物质各物质的的任意任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。在内。 1、“总和总和”意味着把意味着把各种状态各种状态的反应物和生成物都算在的反应物和生成物都算在内。如内。如沉淀沉淀、肉眼看不见的肉眼看不见的气体气体也应考虑。也应考虑。3、质量守恒定律的质量守恒定律的“守恒守恒”，

7、是指质量守恒，而，是指质量守恒，而不是不是体积体积、反应物的、反应物的分子个数分子个数守恒守恒 。波义耳的实验在反应波义耳的实验在反应后测得生成物的质量增加后测得生成物的质量增加了，为什么质量会增加？了，为什么质量会增加？讨论一下？讨论一下？ 凡是有凡是有气体参加或有气体生成气体参加或有气体生成的化的化学反应，可以在学反应，可以在密闭容器密闭容器中进行，防止中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小。或减小。我们知道了：我们知道了：水的电解水的电解:守恒原因：化学反应前后原子的守恒原

8、因：化学反应前后原子的 、 和和 没没有改变。有改变。质量守恒定律的本质是，化学反应前后；质量守恒定律的本质是，化学反应前后；1、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和、宏观；物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。元素的种类不变。2、微观；原子的种类、数目，质量都不变、微观；原子的种类、数目，质量都不变种类种类 数目数目质量质量单击图片观看动画单击图片观看动画你来分析：你来分析：氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。氢气在氧气中燃烧生成水，微观解释。不变不变改变改变可能改变可能改变原子数目原子数目原子质量原子质量原子种类原子种类微观微观元素质量元素质量元素种类元素种类不变不变物质的种类物质的

9、种类分子的种类分子的种类改变改变宏观宏观可能可能改变改变分子数目分子数目物质的总质量物质的总质量 质量守恒定律的适用范围质量守恒定律的适用范围是什么？学了该定律，对我们是什么？学了该定律，对我们有什么用？有什么用？ 质量守恒定律适用于质量守恒定律适用于一切化学反应。一切化学反应。 可运用定律可运用定律 1. 1. 进行有关的计算进行有关的计算 2. 2. 推测一些物质的组成推测一些物质的组成 3. 3. 解释一些实验事实解释一些实验事实 质 量 守 恒 定 律 的 小 结 小结：小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变五不变、两改变、两个可能改变1、反应物、生成物质量总和不变；、反应物

10、、生成物质量总和不变；2、元素种类不变、元素种类不变3、原子种类不变、原子种类不变 4、原子数目不变、原子数目不变 5、原子质量不变、原子质量不变五不变五不变1、物质的种类、物质的种类2、分子的种类、分子的种类两改变两改变1、化学反应前后分子的数目、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合、化学反应前后元素的化合价价两个可能改变两个可能改变 学 生 练 习 1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A、蜡烛燃烧时慢慢变短 B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变 C、铁钉生锈后质量增加 D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量

11、守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。石头中没有金元素，所以不能点石成金。3、环保部门常用、环保部门常用I I2O O5测定空气受测定空气受CO污染的程度污染的程度,发生反应发生反应的化学方程式为的化学方程式为: I I2O O5 5 + 5CO =I I2 + 5X，根据生成，根据生成X的多少，的多少，可以判断可以判断CO的含量，则的含量，则X的化学式为的化学式为 。CO2作业：作业：P96 2、3、4 第 二 课 时 化 学 方 程 式订正作业订正作业（教师讲解）（教师讲解）1某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物

12、质含有的全某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是部元素是 ACu、O、H BCu、O CO、H DCu、H A2已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：观示意图如下： （说明：一种小球代表一种原子）（说明：一种小球代表一种原子）则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A图示中的反应物都是单质图示中的反应物都是单质 B图示中共有图示中共有4种分子种分子 C该反应属于分解反应该反应属于分解反应 D该图示不符合质量守恒定律该图示不符合质量守恒定律 B课堂练习课堂练习:1、在化学反应中为什么会质量守恒呢？、在化学反应中为什

13、么会质量守恒呢？ 在一切化学反应中，反应前后在一切化学反应中，反应前后 没没有改变，有改变， 没有增减，没有增减， 也没也没有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必有变化，所以化学反应前后各物质质量总和必然相等。然相等。2、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可以理解为可以理解为“六个不变六个不变”、“两个一定两个一定变变”“”“一个可能变一个可能变”： “六个不变六个不变”： 、 、 （宏观）（宏观） 、 、 （微观）（微观） “两个一定变两个一定变” （宏观）（宏观） （微观）（微观） “一个可能变一个可能变” （微观）（微观）原子的种类原子的种类

14、原子数目原子数目原子质量原子质量物质总质量物质总质量 元素种类元素种类 各元素质量各元素质量原子种类原子种类 原子数目原子数目原子质量原子质量物质的种类物质的种类分子的种类分子的种类分子数目分子数目所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大所以，氧化镁的质量要比镁条的质量大1、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，、根据质量守恒定律解释：镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量要大生成物的质量比原来镁条的质量要大答：答：镁在空气中和氧气反应镁在空气中和氧气反应,生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。质量之和。1、解释现象：、解释现象：

15、2、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了、高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量减少了答答:40(1)24克镁与克镁与16克氧气恰好完全反应。则生成氧克氧气恰好完全反应。则生成氧化镁的质量为化镁的质量为 克克( (2)2)反应反应A+B=C+DA+B=C+D中，已知中，已知2 2克克A A和和5 5克克B B参加了反应，参加了反应，生成了生成了4 4克克C C，则有，则有_克克D D生成。生成。3B（3）现有）现有m g KClO3跟跟2 g MnO2混合加热，完全混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的，则生成氧气的质量是（质量是（ ）Am-n Bm

16、+2-n Cm+2+n Dn-2（4）化学反应）化学反应A+B=C中，中，3 g A和足量和足量B反应，反应，可得可得11 g C。如有。如有12 g A，能和，能和_g B完全完全反应。反应。32(2) 化工厂通过电解食盐（化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一些化学工业的）水制取一些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（基本原料，此反应物中不可能有的物质是（ ）A、NaOH B、H2SO4 C、H2 D、Cl2(1) O(1) O2 2+2SO+2SO2 2=2X, X=2X, X的化学式为的化学式为_ _ SO3（3）在）在X+2O2 =CO2+2H2O中，中，X的化学式为的化

17、学式为 。1、（、（ ）镁带在密闭的容器内加热，下图能正）镁带在密闭的容器内加热，下图能正确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系确表示坩埚及其所盛物质总质量的变化关系的是的是符合质量守恒定律，反应前后物质符合质量守恒定律，反应前后物质的总质量保持不变。的总质量保持不变。C补充练习补充练习2在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断请根据质量守恒定律判断x的值（的值（ ） A50 B40 C10 D70D 3在一密闭容器内放置一定

18、量的甲、乙、丙、在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：前后它们的质量变化如下表： 则该密闭容器中发生的化学反应类型为（则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应化合反应 B分解反应分解反应 C置换反应置换反应 D复分解反应复分解反应B23反应物减少，反应物减少，生成物增多生成物增多+19+25-58+144、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，、如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是则下列说法正确的是 A该反应属于化合反应该反应属于化合反应 B该反应不符合

19、质量守恒定律该反应不符合质量守恒定律 C该反应前后元素的种类发生了改变该反应前后元素的种类发生了改变 D两种反应物均为化合物两种反应物均为化合物A“多变一多变一”的反应的反应任何化学反应都符合质任何化学反应都符合质量守恒定律量守恒定律不变不变单质单质单质单质化合物化合物5、用、用“ ”和和“ ”代表两种不同的单质分子，代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )A.参加反应的参加反应的“ ”和和“ ”分子的个数比是分子的个数比是 21B.该反应是化合反应

20、该反应是化合反应 C.该反应有该反应有2种生成物种生成物D.每个生成物分子由每个生成物分子由3个原子构成个原子构成+ +反应前反应前反应后反应后B6：2=3：14个个1种种6、“尾气催化转换器尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，体转变为无毒气体。其微观过程如下图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是：正确的是： A生成物全部是化合物生成物全部是化合物 B参加反应的两种分子个数比为参加反应的两种分子个数比为3 2 C反应后分子个数变少了反应后分子个数变少了 D反应后原子个数变少了反

21、应后原子个数变少了 C2：2=1：1质量守恒定律：前后原子的种类、质量守恒定律：前后原子的种类、全数保持不变。全数保持不变。3、 对质量守恒定律的正确理解是（对质量守恒定律的正确理解是（ ） A参加反应的各种物质的质量不变参加反应的各种物质的质量不变 B化学反应前后各物质的质量不变化学反应前后各物质的质量不变 C化学反应前的各物质质量总和等于反化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和应后生成的各物质质量总和 D参加化学反应的各物质质量总和与反参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等应后生成的各物质质量总和相等D参加参加反应物的质量越来越少反应物的质量越来越少

22、反应物越来越少反应物越来越少,生成物越来越多生成物越来越多4、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明、密闭容器中加热蔗糖产生炭黑和水实验说明（ ）A、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水组成的纯净物炭黑和水组成的纯净物B、蔗糖是由、蔗糖是由 炭黑和水组成的混合物炭黑和水组成的混合物C、蔗糖分子是由碳元素和水构成的、蔗糖分子是由碳元素和水构成的D、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的、蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的DD4、在化学反应、在化学反应2XY2+Y2=2Z中中Z的化的化学式为（学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4 3、已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在、已知石蜡

23、是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是空气中完全燃烧后的产物是CO2和和H2O，判断石蜡中一定含有判断石蜡中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C、HOB小结小结小结小结质质量量守守恒恒定定律律质质量量守守恒恒定定律律内容内容内容内容原因原因原因原因应用应用应用应用 参加化学反应的各物质参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后的质量总和等于反应后 原子数目没有增减原子数目没有增减原子种类没有改变原子种类没有改变原子质量没有变化原子质量没有变化推测一些物质的组成推测一些物质的组成 进行有关的计算进行有关的计算解释一些实验事

24、实解释一些实验事实第第 二二 课课 时时 化 学 方 程 式 思考：思考：怎样用一个式子来表示化学反应呢？怎样用一个式子来表示化学反应呢？如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳如：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件；但书写书写不方便不方便、国际上也、国际上也不通用不通用且且不能体现质量守恒不能体现质量守恒定律定律。1、化学方程式、化学方程式用用化学式化学式来表示来表示化学反应化学反应的的式子式子。 化 学 方 程 式点燃点燃碳碳 + 氧气氧气 二氧化碳二氧化碳文字表达式：文字表达

25、式：化学方程式：化学方程式：C + O2 CO2点燃点燃和和反应条件反应条件生成生成 如：如： 3Fe + 2O2 Fe3O4 点燃点燃2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22NaOH + CuSO4 Na2SO4 + Cu(OH)2 化 学 方 程 式2 2、化学方程式表示的意义：、化学方程式表示的意义：意意 义义C + O2 CO2点燃点燃表示反应物表示反应物. .生成物及反生成物及反应条件应条件反应物：反应物：C C、O O2 2。生成物：。生成物：COCO2 2。条件：点燃。条件：点燃质量比质量比（即各物质的相对（即各物质的相对分子质量与化学式前的计量分子质量与化学式前的计

26、量数的乘积之比）数的乘积之比）C + O2 CO2点燃点燃12 ：162 ：1216212 ： 32 ： 44粒子个数比粒子个数比C + O2 CO2点燃点燃1 ： 1 ： 1 化 学 方 程 式C + O2 CO2点燃点燃3 3、化学方程式的读法：、化学方程式的读法：（1 1） 碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。（2 2） 每每1212份质量的碳和份质量的碳和3232份质量的氧气完全反应份质量的氧气完全反应生成生成4444份质量的二氧化碳。份质量的二氧化碳。（3 3） 每每1 1个硫原子和个硫原子和1 1个氧分子反应生成个氧分子反应生成1 1个二氧化个二氧化硫分子。硫分子。课本课本P94讨论讨论 化 学 方 程 式学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。等于反应后生成的各物质的质