微粒浓度大小比较专题

1、类型一：类型一：不同溶液中，同一微粒浓度大小比不同溶液中，同一微粒浓度大小比较较本质上是考查本质上是考查“影响因素影响因素”练习练习1 1：25 25 浓度均为浓度均为 1mol/L 1mol/L 的下列溶的下列溶液液 中中 NH4Cl NH4HSO4 CH3COONH4 ( NH4 )2Fe(SO4)2 (0.5mol/L)0.5mol/L)判断判断C(NH4+)由大到小的顺序是：由大到小的顺序是：_（填序号）（填序号） 类型二：类型二： 单一单一的电解质溶液体系的电解质溶液体系（l l）各种微粒浓度的相对大小比较；）各种微粒浓度的相对大小比较；（2 2）体系中的三个守恒关系）体系中的三个守

2、恒关系弄清典型代表：弄清典型代表：NaNa2 2COCO3 3,NaHCO,NaHCO3 3搞清楚微粒的来源！搞清楚微粒的来源！三个守恒守恒 1电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 2物料守恒：物料守恒：某原子的总量（或总浓度）=其以各种形式存在的所有微粒的量（或浓度）之和。 3质子守恒质子守恒(导出式)： 结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等 做题思路：做题思路： 定性：溶液中微粒的种类定性：溶液中微粒的种类 关注电离与水解关注电离与水解 定量：微粒浓度大小比较定量：微粒浓度大小比较 关注电离与水解的

3、程度关注电离与水解的程度 微粒间的等量关系微粒间的等量关系 关注守恒关注守恒 类型三：类型三： 溶液混合后溶液混合后的溶液体系分析的溶液体系分析混合不反应混合不反应混合发生反应：先确定反应后的真混合发生反应：先确定反应后的真正溶质正溶质（一）酸碱混合类型（一）酸碱混合类型 思考：思考：1、0.1mol/L 的的CH3COOH溶液，其中存溶液，其中存在的微粒有在的微粒有 ，其浓度大小，其浓度大小为为 。 2、0.1mol/L 的的NaOH溶液，其中存在的微粒溶液，其中存在的微粒有有 ，其浓度大小，其浓度大小为为 。 3、向、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入一定量溶液中加入一定量NaO

4、H溶液，其中存在的微粒溶液，其中存在的微粒有有 ，请写出存在的平衡体，请写出存在的平衡体系，然后完成下列问题。系，然后完成下列问题。（一）酸碱混合类型（一）酸碱混合类型 【例【例1】CH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液混合类型溶液混合类型 【1】、】、0.1mol/LCH3COOH与与0.05mol/LNaOH等体积混合，等体积混合， 溶液中的溶质为溶液中的溶质为 ，PH 7（填（填,=），）， 各离子浓度大小为各离子浓度大小为 。 CH3COOH和和 CH3COONa ，PH C(Na+) C(H+) C(OH-)。（一）酸碱混合类型（一）酸碱混合类型 【2】、】、0.1mol/LCH3C

5、OOH与与0.1mol/LNaOH等体积混合，等体积混合， 溶液中的溶质为溶液中的溶质为 ，PH 7（填（填, 7各离各离子浓度大小是子浓度大小是C(Na+) C(CH3COO-) C(OH-) C(H+)（一）酸碱混合类型（一）酸碱混合类型 【3】、】、0.05mol/LCH3COOH与与0.1mol/NaOH等体积混合，等体积混合， 溶液中的溶质为溶液中的溶质为 ，PH 7（填（填, 7各离子浓度大小为各离子浓度大小为C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-) C(H+) （一）酸碱混合类型（一）酸碱混合类型 【4】、将】、将100mL0.1mol/L的的CH3COOH溶液与溶液与一

6、定量一定量0.2mol/L的的NaOH溶液混合，溶液混合， 溶液恰好为中性，溶液中的溶质为溶液恰好为中性，溶液中的溶质为 PH 7， 此时离子浓度大小比较为此时离子浓度大小比较为 且且NaOH溶液的体积溶液的体积V 50 mL。（填大于，小。（填大于，小于，等于）于，等于）溶质为溶质为 CH3COOH和和 CH3COONa PH = 7，C(CH3COO-)=C(Na+)C(H+)=C(OH-) 且且NaOH溶液的体积溶液的体积V 小于小于 50 mL 【学生活动【学生活动1】 请在下列数轴上标出向请在下列数轴上标出向CH3COOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入NaOH溶液过程中的恰好完全中和的

7、点，并写溶液过程中的恰好完全中和的点，并写出其中对应的溶质，及出其中对应的溶质，及pH ，并分析整个过程中，并分析整个过程中溶质的组成变化情况。溶质的组成变化情况。溶质溶质NaAcpH7 【学生活动【学生活动2】 请在数轴上继续标出向请在数轴上继续标出向CH3COOH溶液中逐滴加溶液中逐滴加入入NaOH溶液过程中的溶液呈中性的点，并写出溶液过程中的溶液呈中性的点，并写出其中对应的溶质，及其中对应的溶质，及pH ，并分析整个过程中，并分析整个过程中pH的变化情况。的变化情况。溶质溶质NaAcpH7溶质溶质HAc NaAc A B C 【练习【练习1】（】（2008广州调研）常温时，将广州调研）常

8、温时，将V1mL c1molL1的醋酸溶液滴加到的醋酸溶液滴加到 V2mL c2moLL1的的NaOH溶液中，下列结论中溶液中，下列结论中正确的是（正确的是（ ） A若混合溶液的若混合溶液的pH7，则，则c1V1一定大于一定大于c2V2 B若混合溶液的若混合溶液的pH7，则，则c1V1一定等于一定等于c2V2 C若混合溶液的若混合溶液的pH 7，则，则c1V1一定等于一定等于c2V2 D若混合溶液的若混合溶液的pH 7，则，则c1V1一定小于一定小于c2V2习题精选：一、溶质单一型溶质单一型 1.弱酸溶液： 【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是（ ） A.c(H+)=c(

9、HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L 2.弱碱溶液： 【例2】室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ） A. c(OH-)c(H+) B.c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L C.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+) D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3.强酸弱碱盐溶液： 【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A.c(Cl-)c(NH4

10、+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) C.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 变式P110（学评） 4.强碱弱酸盐溶液： 【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ） c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2) Cc(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S) 5.强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液： 【例【例5】（】（2004年江苏卷）草

11、酸是二元弱酸，草年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，溶液中，下列关系正确的是（下列关系正确的是（ ） Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+ c(C2O42-)=0.1mol/L Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)（二）酸碱混合类型（二）酸碱混合类型 【例2】：把0.1 molL-1 CH3COOH溶液与0.05molL-1NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关

12、系正确的是( ) A、 C(CH3COO-) c(Na+) B、c(CH3COOH) C(CH3COO-) C、2c(H+) C(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+ C(CH3COO-) 0.01 molL-1（二）酸碱混合类型（二）酸碱混合类型 【例【例3】：（】：（2003年广东）年广东） 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1（三）盐与酸（碱）混合类型（三）盐与酸（碱

13、）混合类型 【例例1】：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH) C(CH3COO-) 0.2 mol/L C.C(CH3COOH) C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L（三）盐与酸（碱）混合类型（三）盐与酸（碱）混合类型 【例例2】. (2001年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( )。 A C(CH3COO-) c(Cl-)c(H+) c(CH3COOH) B C(CH3COO-) c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+) C C(CH3COO-) c(Cl-)c(H+) c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+) C(CH3COO-) c(Cl-)c(OH-)（三）盐与酸（碱）混合类型（三）盐与酸（碱）混合类型 【例例3】：将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是( )A .c(NH4+)=c(Na+) c(OH-)c(NH