第二节元素周期律(第1、2课时)

1、XAZ元素符号质量数 核电荷数 即（核内质子数）复习上节内容复习上节内容:表示原子组成的一种方法ab+dXc+-a代表质量数；b代表核电荷数；c代表离子所带的的电荷数d代表化合价a b c d各代表什么请看下列表示请看下列表示 Z 决定元素种类o 了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化合价、了解元素原子核外电子排布规律；掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化。原子半径随原子序数的递增而呈现周期性变化。o 掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。呈现周期性变化的规律。 o 通过实验，培养实验技能。通过实验，

2、培养实验技能。o 自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。自主学习，自主归纳，归纳元素周期律。o 自主探究，通过实验探究，培养探究能力。自主探究，通过实验探究，培养探究能力。o 培养辨证唯物主义观点培养辨证唯物主义观点:量变到质变的规律。量变到质变的规律。学习目标学习目标:原子核原子核核外电子核外电子原子原子假设原子是一座假设原子是一座大型体育场，而大型体育场，而原子核相当于体原子核相当于体育场中央的一只育场中央的一只蚂蚁。蚂蚁。（一）核外电子排布规律（一）核外电子排布规律o 1、电子层的划分、电子层的划分o （1）根据核外电子的能量不同）根据核外电子的能量不同能量高的离核远能量低的离核近（2）电

3、子层（用电子层（用n表示）表示） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号电子层符号 K L M N O P Q 离核的距离离核的距离 近近 远远能量的高低能量的高低 低低 高高（三）（三）稀有气体元素原子核外电子层排布的情况稀有气体元素原子核外电子层排布的情况(表表II)核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数K(1)L(2)M(3)N(4)O(5)P(6)2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn28183218821018365486氦氦氖氖氩氩氪氪氙氙氡氡HeNeArKrXeRn（二）（二）课本核电荷数为课本核电荷数为1-1

4、8的原子核外电子层排布的原子核外电子层排布归纳为：归纳为：一低四不超一低四不超 1 2 氢氢 氦氦原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价 请阅读并比较表中请阅读并比较表中1 11818号元素的有关数据，号元素的有关数据，从中能找出什么规律？从中能找出什么规律？+ 1 0 门捷列夫的伟大创举门捷列夫的伟大创举就是从这里开始的。就是从这里开始的。 祝您成功！祝您成功！HHe 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价L

5、iBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 11 12 13 14 15 16 17 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 化合价化合价NaMg Al Si P S Cl Ar2, 8, 12, 8, 22, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 72, 8, 8主族元素的最主族元素的最高正化合价与高正化合价与最外层电子数最外层电子数有何关系？有何关系？最高正价最高正价=最最外层电子

6、数外层电子数（O、F及稀有气体元素除外）及稀有气体元素除外）元素的最高正元素的最高正价价+|元素的最元素的最低负价低负价|=8+ 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 +6+7 随着原子序数的递增，原子的核外电子层排随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什布呈现什么规律性的变化？元素的化合价呈现什么规律性的变化？么规律性的变化？原子序数原子序数电子层数电子层数最外层最外层电子数电子数 最高或最低化合价的变最高或最低化合价的变化化 121 310 11182 18183+1+5- 4- 10+1+71 2 +1 0- 4- 10 随着

7、原子序数的递增，元素原子的随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布和化合价都呈周期性变化！电子层排布和化合价都呈周期性变化！ 元素的金属性和非金属性是否也随元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？原子序数的变化呈现周期性变化呢？元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据:1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易根据金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。则金属性越强。2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱根据金属元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。碱性越强性强弱。碱性越强,则金属元素的金属性越强。则金属元素的金属

8、性越强。3.可以根据金属在金属活动性顺序表中的位置可以根据金属在金属活动性顺序表中的位置进行判断。进行判断。元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据:1.根据非金属单质与根据非金属单质与H2化合生成氢化物的难易化合生成氢化物的难易或氢化物的稳定性程度。越容易与或氢化物的稳定性程度。越容易与H2化合化合,则则生成的氢化物越稳定，非金属性越强。生成的氢化物越稳定，非金属性越强。2.根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物根据非金属元素最高价氧化物对应的水化物酸性强弱。酸性越强酸性强弱。酸性越强,则元素的非金属性越强。则元素的非金属性越强。3. 根据非根据非金属单质之间的置换反应。金属单质之间

9、的置换反应。以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!科学探究：科学探究：元表的性质和原子序数间的关系。元表的性质和原子序数间的关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现 象象化学方程式化学方程式在常温下，与水的反应无明显现象；加热在常温下，与水的反应无明显现象；加热时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。时，镁带表面有气泡出现，溶液变红。 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应MgAl现现 象象有大量的气泡产生，试管烫有大量的气泡产生，试管烫手，反应很剧烈。手，反应很剧烈。 有大量的气泡产生，试管烫有大量的气泡产生，试管烫手，反应剧烈。手，

10、反应剧烈。 化学方程式化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2NaMgAl单质与水单质与水（或酸）（或酸）反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。Al在常温或加在常温或加热下，遇水无热下，遇水无明显现象；明显现象；与与酸反应：酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性两性氢氧化物氢氧化物 金属性：金属性：NaMgAl 金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱剧烈剧烈 浮、熔、

11、游、浮、熔、游、响、红响、红 迅速产生迅速产生气泡气泡 科学事实：科学事实： 硅、磷、硫、氯的性质比较硅、磷、硫、氯的性质比较性质性质SiPSCl非金属单质与非金属单质与氢气反应氢气反应的条件的条件高温高温磷蒸气与磷蒸气与氢气能氢气能反应反应须加温须加温光照或点燃光照或点燃时发生时发生爆炸而爆炸而化合化合最高价氧化物最高价氧化物对应水化对应水化物的酸性物的酸性强弱强弱H2SiO3弱酸弱酸H H3 3POPO4 4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸非金属性：非金属性：SiPSCl。 氢化物稳定性：氢化物稳定性：SiH4PH3H2SHCl酸性强弱：酸性强弱：H2SiO3 H3PO

12、4 H2SO4 HClO4 根据实验，可得出第三周期元素金属性、根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律非金属性的递变规律: Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 对其他周期元素性质进行研究对其他周期元素性质进行研究,也可也可以得到类似的结论。以得到类似的结论。 元素的性质随着元素的性质随着原子序数原子序数的递增而呈的递增而呈周期性的变化。周期性的变化。从元素周期律的发现从元素周期律的发现你你想想到了些什么到了些什么？ 人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有

13、了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。步地走向深入，也越来越接近事物的本质。 先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。富。 他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。 同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。中都隐含着无穷的美。练习：练习： 1、下列递变情况、下列递变情况 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C 2、用元素符号回答原子序数、用元素符号回答原子序数11-18号的元素