化学计算题练习题基础、提高、难题_汇总含答案

1、化学计算题练习题基础、提高、难题_汇总(含答案)一、中考化学计算题8%的氧氧化钠溶液，反应过(化学方程式为1.向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。CuSQ+2NaOH=Cu(OHJ+N&SQ),请计算:沉淀盛E史£氯氧化钠港港质量£(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。【答案】9.8g5%【解析】利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。解：设生成氧氧化铜的质量为x,生成硫酸钠的质量为y。CuSQ+2NaOH=Cu

2、(OH>J+NaS。8098142100gx8%xy98x二二一二.x=9.8g142>1二=-y=14.2g溶液溶质质量分数为X100%=5%14.2g1004-193.8-9.Sf答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g,所得溶液中溶质的质量分数为5%。2.为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如下图所示。请计算：沉淀质量E0200XaOH溶涌的质量目(1)NaOH的化学式量为。(2)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为g(保留一位小数)。(3)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是?(写出计

3、算过程)【答案】4065.116.0%【解析】【分析】(1)根据化学式量为化学式中的各原子的相对原子质量之和，(2)根据质量守恒定律分析所得溶液的质量；(3)根据氢氧化铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算硫酸铜溶液中溶质的质量分数。【详解】(1)NaOH的化学式量为23+16+1=40;(2)所得溶液的质量为50.0g+20.0g-4.9g=65.1g；(3)设样品中硫酸铜的质量为xCuSQ+2NaOH=Cu(OH)2j+Na2SQ16098x4.9g16098x4.9gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数为8g”“100%16.0%50g答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16.0%

4、。3.已知氯化钠和氯化钙的混合物中，钙元素的质量分数为20%.现取一定质量的该混合物放入烧杯中，与100g溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液恰好完全反应。求：(1)原混合物中氯化钠的质量为多少克。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。【答案】8.9克18.7%【解析】【详解】解：参加反应的碳酸钠的质量100gx10.6%=10.6g设氯化钙的质量为x,生成的氯化钠的质量为y,生成的碳酸钙的质量为+CaClz=C口COJ+2NaO106111100117106gxzy106：111=10.6g：xx=11.1g106:117=10.6g：yy=11.7g106：100=10.6g：zz=10g氯

5、化钙中钙元素的质量为11.1g义仃x100%=4g|知|则氯化钠和氯化钙的混合物的质量为西解=20g氯化钠和氯化钙的混合物中氯化钠的质量为20g-11.1g=8.9g注t11.7g反应后所得溶液的溶质质量分数为啊7叫?叫x100险18.7%答：(1)原混合物中氯化钠的质量为8.9克。(2)反应后所得溶液的溶质质量分数18.7%。4.侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g,加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：(1)完全反应时，得到的沉淀质量是go(2)

6、计算样品中NazCQ的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。(3)通过已知数据，可以求出的量有(写字母)。A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数(4)取混合物样品12g,加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。【答案】2088.3%ABCD【解析】【分析】【详解】(1)完全反应时，得到的沉淀质量是(2)设样品中Na2CC3的质量为xCaCl2+Na2cO3=CaCO3J10610020g。+2NaClx106_100x-2

7、0gx=21.2g20g一，21.2g样品中Na2CO3的质量分数为-24g100%88.3%o(3)通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD固体质堂g10s（4）642012345二氧化碳质量化5.菱铁矿（主要成分是FeCQ）是炼铁的原料。现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。请计算：（1）20.0g菱铁矿中FeCQ的质量为g（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。

8、1%）【答案】（1）11.6（2）19.6%【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g菱铁矿中FeCQ的质量为20g-8.4g=11.6g.（2）解：设所用稀硫酸的溶质质量分数为xFeCQ+H2SC4=FeSO4+CO2T+H2O1169811611.6g11.6g50gxx98,x=19.6%.50gx答：（1）20.0g菱铁矿中FeCQ的质量为11.6g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6%.。点睛：本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。6.在一烧杯中盛有24.3gNmSQ和NaCl组成的固体混合物，加入100g水使NazSQ和NaCl

9、全部溶解。向其中逐渐加溶质质分数为20%的氯化钢溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钢溶液的质量关系曲线如图所示。生成沉S的质量亍湎入BKIJ蹒的质量(1)请分析当BaC2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质是。(2)请计算当滴加BaCb溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数(计算结果保留一位小数)。【答案】(1)BaC2NaCl(2)10.6%【解析】试题分析：(1)当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaC2溶液滴加到B点时说明氯化钢溶液滴加过量，当BaC2溶液滴加到B点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化银。(2)根据当滴加BaC2溶液至图中A点时沉淀的

10、质量不再增加说明氯化钢溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钢的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x,生成的硫酸钢的质量为y,生成的氯化钠的质量为zBaC2+Na2SO4=2NaCl+BaSOj208142117233104gx20%xzy=解得x=14.2g208233=104px20%y解得y=23.3g208in_=104gx20%z解得z=11.7g当滴加BaC2溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数24.3g-14.2g+l1.7gx100%=10.6%答：当滴加BaCb溶液至图中A点时，所得溶液的溶质质量分数为10

11、.6%考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算7.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有。(2)表中“X勺值为g(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过

12、程)？【答案】(1)CuCOH(2)15(3)8.8【解析】(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答(2)由表可知生成5g沉淀同日生成0.9g水，第三次还是生成0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克，由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2(OH)2CO3=2CuO+HO+CQT18443.6gx18/3.6g=44/xx=8.8g8

13、.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。（反应的化学方程式：CaC2+Na2CQ=CaCQJ+2NaCl）'IIl-l0j（1）计算样品中碳酸钠的质量分数（要求写出计算过程，精确到0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中点的一组数据（填标号）。【答案】（1）88.3%;（2）a（或b）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为xCaCl2+Na2CO3=CaCO32NaCl106100x1（g106100x10g

14、x=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为100%88.3%,当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g,125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%;（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。9.某研究小组欲检验草酸晶体样品分解产物并测定器质量分数（假设杂质不参与反应）.草酸晶体（H2QO4?2H2。）的理化性质见表.（1）加热分解草酸晶体最适宜的装置是（填图1字母序号）.（2）图2是验证热分解产物中含CO,CQ

15、的装置仪器a和b的名称分别是和证明存在CQ的现象是,证明存在CO的现象是,D中反应的化学方程式是.装置A的作用是,气囊的作用是.(3)为测定样品中草酸晶体的质量分数，设计两种如下方案.熔点沸点热稳定性与碱反应101C102C150C160C升华100.1C失去结晶水，175C分解成CQ,CO,H2O与Ca(OH)2反应产生白色沉淀(CaQO4)称一定量样品用上图装置进行实验，测得装置D反应前后的质量差，由此计算出的实验结果比实际值偏低，排除仪器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反应、.称取8.75g草酸晶体样品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加适量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.

16、16%KMnO4溶液，恰好反应完全.(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SC4=K2SC4+2MnSO4+10CO2T+8H2O)贝UKMnO4溶液显色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量g.请计算样品中的质量分数.写出计算过程，M2(H2c2。4)=90,M2(H2c2O4?2H2O)=126,M2(KMnO4)=158.【答案】(1)c(2)烧杯、酒精灯力阴B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色CO+CuOCu+CQ除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；收集一氧化碳，防止污染空气(3)生成的铜又被氧化紫红0.79g90%【解析】试题分析：(1)草酸的

17、熔点较低，受热容易熔化，用c装置加热草酸时不容易下流，适宜用来加热草酸.故填：c.(2)仪器a和b的名称分别是烧杯、酒精灯.故填：烧杯；酒精灯.证明存在CQ的现象是：B中澄清的石灰水变浑浊；证明存在CO的现象是：D中黑色固体变成红色.故填：B中澄清的石灰水变浑浊；D中黑色固体变成红色.D中氧化铜和一氧化碳在加热时反应能生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：加执CO+CuO""Cu+CO.故填：CO+CuOI"Cu+CQ.装置A的作用是：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生干扰；气囊的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气.故填：除去草酸蒸汽，防止对二氧化碳的检验产生

18、干扰；收集一氧化碳，防止污染空气.（3）一氧化碳部分反应，生成的铜重新被氧化等因素都能够导致计算出的实验结果比实际值偏低.故填：生成的铜又被氧化.高镒酸钾溶液是颜色紫红色的.故填：紫红.25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的质量为：25.00gx3.16%=0.79g故填：0.79.设10.00g溶液中含草酸晶体的质量为X,由2KMnO4+5H2QO4+3H2SO4=K2SQ+2MnSO4+10CO2T+8H2O可知，5H2C2O4?2H2O5H2C2O4f2KMnO4,630316X0.79g63。X=、一.X=1.575g,50.00g溶液中含草酸晶体的质量为：1.575gX5

19、=7.875g草酸晶体的质量分数为：里X100%=90%&75g答：样品中草酸晶体的质量分数为90%.考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法.点评：本题涉及化学方程式的书写、实验现象的判断、根据化学方程式进行计算等方面的知识，是典型的综合题.10.（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？拈酸体根：500ml化学式二H门蛆对分子喷才：密俎：k1E质盘分数吁打%（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）,然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据