化学知识结构框图超详细

1、第一部分基本理论基本概念原子结构素位同质子中子【物质结构】相对原子质量数子质原子的相对原子质量元素的平均相对原子质量原子实际质量与12C质量的1/12的比值近似为其质量数同位素的相对原子质量同位素的丰度运动状态一一电子层、电子亚层、电子云的伸展方向、电子自旋核外电子能量最低原理、保理不相容原理、洪特规则表现形式结构示意图、电子式、电子排布式、轨道表示式单原子分子分子结构共价分子Y结合力：共价键极性分子：空间结构不对称电子式结构式I非极性分子：分子空间结构对称r定义极性共价键：成键原子不同类型定义非极性共价键：成键原子相同存在：共价分子中、原子晶体里；离子晶体中可能含有共价键键能：键能越大，键越

2、稳定键长：键长越短，键越稳定键角：决定原子的空间排列，可判断分子的极性与非极性定义类型离子键金属键形成条件：活泼金属与活泼非金属晶体结构微粒作用力代表物熔沸点硬度分子晶体分子范德华力干冰低小离子晶体阴、P瞎子离子键NaCl较局较大原子晶体原子共价键金刚石高大金属晶体金属离子和自由电子金属键Fe、Na晶体熔沸点比较表晶体类型原子晶体离子晶体分子晶体（有特例）分子晶体式量越大，熔沸点越高，还与氢键、对称性、不饱和度有关离子晶体电荷和离子间距离原子晶体键能一键长一原子半径一周期中位置【元素周期律】应用元素周期表元素周期律电子排布的周期性短周期周期y长周期不完全周期金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依

3、据农药、半导体、合金、催化剂、光电管【化学反应速率与化学平衡】化学反应速率影响因素速率为平均速率，均为正值一个化学反应以不同物质表示的速率，其数值可能不同，但含义一样速率比为系数比内因特征：逆、等、动、定、变化学平衡状态判断：等、定化学平衡常数表达式及意义化学平衡概念化学平衡移动影响因素化学反应速率与化学反应平衡的应用勒夏特列原理【胶体】溶液分散质直径1nmr分散质直径1100nm液溶胶固溶胶光学性质一丁达尔现象胶体悬浊液乳浊液凝聚加电解质溶液胶粒带电相反的胶体混合应用：解释现象、工农业生产、纳米技术【电解质溶液】强电解质弱电解质离子化合物一强电解质水溶液全部电离非电解质概念影响因素定义电离度

4、影响因素影响因素：温度定义水的电离平衡5抑制：如NaHSO4实质促进：盐类水解水解方程式书写Kw(定义强酸或强碱溶液稀释P1两种强酸溶液混合I计算=两种强碱溶液混合强酸强碱溶液混合温度影响酸：抑制水电离7影响因素_I碱：抑制水电离无影响：强酸强碱的正盐应用定义离子反应【氧化还原反应电化学】氧化还原反应化学反应非离子反应非氧化还原反应配平应用还原剂一还原性一氧化反应一被氧化一氧化产物氧化剂一氧化性一还原反应一被还原一还原产物反应规律电解池金属的腐蚀与防护【各种化学反应的关系】【化学反应规律】守恒定律，溶液中由强电解质反应生成弱电解质通常氧化、还原性强的物质生成还原性、氧化性弱的物质化学反应规律强

5、弱规律溶解度较大的物质生成溶解度较小的物质能量高的物质生成能量低的物质说明：以上几种情况出现矛盾时，看哪种作用影响更大，它决定了反应的发生，如硫（化氢通入硫酸铜溶液；在外力条件下，化学反应不完全遵守此规律，如氯化钠电解优先规律：对于多种物质同时存在的情况下，总是越强的物质越易反应，越弱的物质越易生成电化学加保护层改变内部结构牺牲阳极的阴极保护法外加电源的阴极保护法【物质的量】Na气体体积的影响因素气体摩尔体积微观：分子间距离、微粒多少不足道T、P、V、n：三同确定另一同体体积阿伏加德罗定律推论M=pVm气体相对分子质量的计算同T、P-ni：n2=Vi：V2同T、P-pi：22=Mi:M2同T、

6、V一pi：p2=ni：n2Ma=MBD（D为A对B的相对密度）二m总Mn（总）（混合气体）M=ai%-Mi+a2%-M2+（a%为体积分数）方程式计算定义质量分数换算I稀释定律物质的量浓度溶液混合步骤I配制J误差分析第二部分元素及其化合物【元素化合物概述】游离态存在自然界存在自然界不存在宏观一元素组成组成微观金属阳离子和自由电子性质用途分子结构原子结构物理性质晶体结构元素及其化合物制法检验：由性质决定元素的存在有游离态：Na、O、C、S全部化合态：X、Si、P分子晶体：。2、P4、S8、C60晶体类型原子晶体：Si、金刚石混合晶体：石墨单质同素异形体：。2、。3；红磷、白磷氧化性：。2、X2化

7、学性质氧化性和还原性：S还原性：H2、C广单质化合难易：非金属性越强越易生成稳定性：非金属性越强越稳定气态氢化物熔沸点：式量决定，NH3、H2O、HF的氢键，熔沸点反常还原性：非金属性越弱，氢化物还原性越强水溶液的酸性：同主族由上到下酸性增强，同周期由左到右酸性增强，与非金属性强弱无必然关系。素价态越高，含氧酸酸性越强，价态越低氧化性越强NaClOHClOCa(ClO)2FeCl3I2PbS,【及氮其化物】NH3,MgsN2NH4C1NaNO2n204NaNO3Fe(NO3)3Ag(NH3)2+通性导电、导热有延展性热分解法：不活泼金属热还原法：活泼性居中电解法：活泼金属有游离态：Cu、Au元

8、素存在y化合态：Na、Fe、K广黑色金属分类Y轻金属有色金属,U重金属(金属光泽化学性质一还原性定义合金-J性质【铝及其化合物】Fe(OH)3Fe3+Fe(SCN)3化工生产【化工生产】原则原理设备流程尾气处理实例：工业合成氨、三酸二碱、炼钢炼铁第三部分有机物【有机物导学】L概念I种类多有机物大多数易燃烧特点|大多数熔沸点低一一分子组成大多数难溶于水(定义大多数非电解质判断同系物物理性质变化规律化学性质相似定义r碳干异构同分异构体类别异构CH3COOHCH2=CH2ClCCH三CHNO2”,一so3H第四部分化学实验与学常见的化学仪器化学试剂密封L易吸水潮解、与空气反应、易挥发物油封：Na、K

9、液封水封：Pc液澳物质的分离和提纯除杂不引入新杂质分离在分离后复原过滤：l+S结晶：利用不同物质溶解度变化蒸储：互溶液体或液体和溶质的分离萃取一分液：利用溶质在互不相同溶剂里溶解度不同洗气：分离气体升华渗析：胶体提纯盐析：蛋白质凝聚、胶体凝聚、工业制肥皂化学方法物质的检验气体的检验：。2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2S、NO、NO2、检验CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2阳离子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+;H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+离子的检验Y阴离子：OH-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、S2-常见气体的实验室制法常见气体：。2、Cl2、H2、CO2、HCl、NH3SO2H2s、NO、NO2、CO、CO2、CH4、C2H4、C2H2常见气体的实验室制法发生装置：根据反应物的状态和反应条件除杂干燥干燥剂的选择V收集方法选择吸收剂P2O5H2SO4浓