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文档简介

1、2011学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明:1.本试卷考试时间共100分钟,满分100分; 2.本试卷分卷和卷,卷为选择题,请将答案涂在答题卡上;卷为非选择题,请将答案写于答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量有:H 1; C 12; N 14;O 16 ;Si 28;S 32;Na 23;Mg 24;Cl 35.5;Ba 137;K 39;Cu 64;P 31;Ag 108;Fe 56第卷(选择题,共40分

2、)一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)1、 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应,转移电子数为2mol B1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时,反应中转移的电子数为2、下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应,当n(NaOH):n(SO2)=4:3时, 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应,Cu2+ S2-= CuSCC

3、l2与FeBr2溶液反应,当n(Cl2):n(FeBr2)=1:1时,2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合:3、Cu2O呈红色,在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色,若要检验其中是否含有Cu2O,以下试剂选择和判断方法均正确的是:选项试剂判断方法A稀硝酸是否生成蓝色溶液B稀硫酸固体物质是否完全溶解C浓硫酸是否有无色气体生成D稀盐酸是否生成蓝色溶液4、合成氨反应为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的

4、变化,图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是:A该反应为自发反应,由图1可得加入适当的催化剂,E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1,从11min起其它条件不变,压缩容器的体积为1L,则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则:T1T2,K1K25、某同学研究铝及其

5、化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是()AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应:6XeF4

6、+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中正确的是 AF一般无正价,但在HFO中的F价态为+1BXeF2分子中各原子均达到8电子结构CXeF4按已知方式水解,反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2ODXeF4按已知方式水解,每生成4molXe,转移16mol电子7、将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中,收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液,产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol

7、NO2、0.05 mol N2O48、已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4 H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)D25min时,曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是A平衡常数与转化率关系:BCl2与CH4取代反应后的产物:C25时,不同pH值的溶液中,水的电离度:DAlCl3 和Na

8、OH反应铝元素的存在形式:10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变,生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示:下列说法正确的是 A品红分子结构中,19个碳原子都可能在同一平面上 BSO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释C“无色化合物”分子中,19个碳原子都可能在同一平面上D品红溶液中同时通入Cl2、SO2,漂白效果会更好11、部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12

9、 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=44812、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1>T2,SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化,T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32)的浓度变化13、一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:2AtI+2Zn=ZnI2+

10、ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物,又是还原产物BZnAt2既是氧化产物,又是还原产物CAtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂 DAtNH2是一种强氧化性物质14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应,且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、溶液反应C通常条件下,香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢,且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种15、已知NaHSO3溶液

11、呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液,溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等16、下列实验装置,试剂选用或操作正确的是( ) A除去NO中NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D鉴定Fe3+17、在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正

12、确的是 Aa点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在:NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO、Cl18、最近科学家研究发现,人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙,它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时,这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息,下列说法正确的是( )A这两种分子均包含四个手性碳原子B与足量H2反应后产物互为同系物 C“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2 D“AND”和“EST”分别与足量溴反应时,均消耗

13、。19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(下图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时,可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如下图乙所示,其中的固体电解质是Y2O3Na2O,O2-可以在其中自由移动。 甲 乙下列有关叙述正确的的是( )A瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为:CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol20、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合

14、溶液,用石墨做电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷(非选择题,共60分)二、填空题(共60分)21、在CS2溶剂中,加入碘和过量的白磷(P4)反应,只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2,固体物质为四碘化二磷和过量的P4,加入适量水到固体物中反应,生成磷酸和一种碘化物A,A中阳离子为正四面体构型,A中既含有离子键,也有共价键,还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式_,四碘

15、化二磷的磷的化合价为_,磷酸中磷的化合价为_,A中磷的化合价为_。22、Na与S反应可以生成多种产物:Na2S,Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S,试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式: 。工业上常用电解熔融NaCl制Na,事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na,如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式: ,若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生,则阳极电极反应式为 。23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、

16、C、D为同一周期,A与E、B与G、D与L分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28,F的质子数比D多5,D的最外层电子数是F的2倍,C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题: (1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)_,E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)_ _ > > 。(2)由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,只观察到有沉淀产生的,写出该反应的离子方程式为: 。(3)在10 L的

17、密闭容器中,通入2mol LD2气体和1 mol D2气体,一定温度下反应后生成LD3气体,当反应达到平衡时,D2的浓度为0.01 mol·L-1,同时放出约177 kJ的热量,则平衡时LD2的转化率为 ;该反应的热化学方程式为 ;此时该反应的平衡常数K= 。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以C2、A2为电极反应物,以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池,试写出该电池的正极反应式 ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。 24、(1)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应,CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的

18、关系如下。请回答下列问题:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数的表达式K =                         ,由上表数据可得,该反应为            &

19、#160;   反应。(填“吸热”或“放热”)800,固定容器的密闭容器中,放入混合物,其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L1、c(H2O)=0.03 mol·L1、c(CO2)=0.01 mol·L1、c(H2)=0.05 mol·L1,则反应开始时,H2O的消耗速率比生成速率          (填大、小或不能确定)830,在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2,平衡后CO2的转化率为 。(2)目前工业上

20、有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ·mol1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示:平衡时CH3OH的体积分数w为 。现在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器实验1实验2实验3反应物投入量(始态)1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH

21、、2mol H2OCH3OH的平衡浓度/mol·L1C1C2C3反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3A2 C1>C3 Bx+y=49.0 C2P2< P3 D(a1+ a3)<1 E2P1> P3 Fa1= a2在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为a mol,保持容器内的温度和压强不变,向平衡体系中通入少量的H2,再次达到平衡后,测得CH3OH的物质的量为b mol,请比较a、b的大小 。2

22、5、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成,其相对分子质量为120,0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O;A可以发生银镜反应,其苯环上的一卤代物有三种。(1)A的分子式是 ,A中含氧官能团的名称是 ,A的结构简式为 。现有如下转化关系:其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色,F继续被氧化生成G,G的相对分子质量为90。(2)C可能具有的化学性质有 (填序号)。 能与H2发生加成反应; 能在碱性溶液中发生水解反应; 能与甲酸发生酯化反应; 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应;能与氢氧化钠溶液反应(A) (B) (C) (D)(3) 写出CD的化学反

23、应方程式 ;反应类型为 ;在催化剂条件下,C生成高聚物的化学方程式 ; G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。(4)C的同分异构体有多种,其中符合下列要求的有机物有两种:属于酯类化合物;遇三氯化铁溶液显紫色;与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀;苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 。26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题: (1)如何检验如图所示装置的气密性: 。 (2)该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行? (填“可行”或“不可行”),原因是 。 (3)实验烧瓶中发生反应的化学方程

24、式是 ,打开开关K,产生的气体经验纯后点燃,现象是 。 (4)实验中量气管中的液体最好是_(填字母编号,下同) a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有 (5)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:将实验装置恢复到室温, ,视线与凹液面最低处相平。 (6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述

25、数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。2011学年浙江省第一次五校联考化学答案1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D10、A 11、D12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C20、A21、 10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4 (2分) +2 (1分) +5 (1分) -3 (1分) 22、 (2分)S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S (2分) 4NaOH=4Na+O2+2H2O (2分) 2CO32 4e=2CO2+O2 (2)23、答案(共12分)(1)SiH4 (1分) S2- Na+ Al3+ (共1分)(2) (1分)Na2O2+ S2-+2 H

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