高三模拟测试化学及答案

1、2011学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明：1.本试卷考试时间共100分钟，满分100分； 2.本试卷分卷和卷，卷为选择题，请将答案涂在答题卡上；卷为非选择题，请将答案写于答题卷上。 3.本卷可能用到的相对原子质量有：H 1； C 12； N 14；O 16 ；Si 28；S 32；Na 23；Mg 24；Cl 35.5；Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108；Fe 56第卷（选择题，共40分

2、）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1、 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol NO2与足量H2O反应，转移电子数为2mol B1mol C5H12分子中含有的共价键数目为16NAbNA44 C1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中阴离子数目小于0.5molDCO2通过Na2O2使其增重bg时，反应中转移的电子数为2、下列离子方程式书写不正确的是ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCuCl2溶液与Na2S溶液2:1反应，Cu2+ S2-= CuSCC

3、l2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-D 1molL的NaAlO2溶液和25 molL的HCl等体积互相均匀混合：3、Cu2O呈红色，在酸性条件下会发生自身氧化还原反应。用H2还原CuO所得产物呈红色，若要检验其中是否含有Cu2O，以下试剂选择和判断方法均正确的是：选项试剂判断方法A稀硝酸是否生成蓝色溶液B稀硫酸固体物质是否完全溶解C浓硫酸是否有无色气体生成D稀盐酸是否生成蓝色溶液4、合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的

4、变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。图1 图2 图3下列说法正确的是：A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小 B图2中010min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K25、某同学研究铝及其

5、化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是()AX溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2Bb曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C在O点时两方案中所得溶液浓度相等Da、b曲线表示的反应都是氧化还原反应6、 F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4

6、+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。 下列判断中正确的是 AF一般无正价，但在HFO中的F价态为+1BXeF2分子中各原子均达到8电子结构CXeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2ODXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子7、将5.6 g的Mg­Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是A0.05 mol NO、0.15 mol NO2B0.2 mol NO2C0.15 mol NO D0.05 mol NO、0.1mol

7、NO2、0.05 mol N2O48、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4 H<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。下列有说法正确的是A曲线Y表示NO2浓度随时间的变化Ba点表示化学反应处于平衡状态Cc点表示v生成(NO2)< v消耗(NO2)D25min时，曲线发生变化的原因是缩小了容器的体积9、在某些化学知识用数轴表示能体现出直观形象、简明易记的特点。下列用数轴表示正确的是A平衡常数与转化率关系：BCl2与CH4取代反应后的产物：C25时，不同pH值的溶液中，水的电离度：DAlCl3 和Na

8、OH反应铝元素的存在形式：10、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。后者因为品红分子结构中的发色团遇到亚硫酸后结构发生改变，生成不稳定的无色化合物。其漂白原理可用下面的反应方程式表示：下列说法正确的是 A品红分子结构中，19个碳原子都可能在同一平面上 BSO2和Cl2分别使品红溶液褪色的原因可以用同一原理解释C“无色化合物”分子中，19个碳原子都可能在同一平面上D品红溶液中同时通入Cl2、SO2，漂白效果会更好11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ B样品中Fe元素的质量为1.12

9、 gC样品中CuO的质量为4.0 g DV=44812、下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图乙表示0.1000mol·L1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化13、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应生成AtI。已知它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+

10、ZnAt2 AtI+2NH3(1)=NH4I+AtNH2 下列关于AtI性质的叙述正确的是AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂 DAtNH2是一种强氧化性物质14、阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A香兰素、阿魏酸均可与溴水反应，且反应类型完全相同B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种15、已知NaHSO3溶液

11、呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等16、下列实验装置，试剂选用或操作正确的是（ ） A除去NO中NO2 B铁制品表面镀锌 C稀释浓硫酸 D鉴定Fe3+17、在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正

12、确的是 Aa点对应的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：NH、Ba2、OH、ICc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、CO32-Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、SO、Cl18、最近科学家研究发现，人的体香体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙，它们的结构简式如下图所示。已知同一碳原子上连有四个不同的原子或原子团时，这样的碳原子称为手性碳原子。结合以上信息，下列说法正确的是（ ）A这两种分子均包含四个手性碳原子B与足量H2反应后产物互为同系物 C“AND”和“EST”两者分子式之差为CH2 D“AND”和“EST”分别与足量溴反应时，均消耗

13、。19、瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。 甲 乙下列有关叙述正确的的是（ ）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+5O28e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol20、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合

14、溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.9mol电子B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2gD铝元素以Al(OH)3的形式存在第卷（非选择题，共60分）二、填空题（共60分）21、在CS2溶剂中，加入碘和过量的白磷（P4）反应，只生成四碘化二磷。反应后蒸出CS2，固体物质为四碘化二磷和过量的P4，加入适量水到固体物中反应，生成磷酸和一种碘化物A，A中阳离子为正四面体构型，A中既含有离子键，也有共价键，还有配位键。写出四碘化二磷、P4和水反应的化学方程式_，四碘

15、化二磷的磷的化合价为_，磷酸中磷的化合价为_，A中磷的化合价为_。22、Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2Na2S5。已知Na2S2的电子式为 则S32-的电子式为 。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S+2S，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式： 。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式： ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为 。23、A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、

16、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： （1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）_，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）_ _ > > 。（2）由L、I两元素可按原子个数比1:1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为 。固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为： 。（3）在10 L的

17、密闭容器中，通入2mol LD2气体和1 mol D2气体，一定温度下反应后生成LD3气体，当反应达到平衡时，D2的浓度为0.01 mol·L-1，同时放出约177 kJ的热量，则平衡时LD2的转化率为 ；该反应的热化学方程式为 ；此时该反应的平衡常数K= 。(4) 有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以C2、A2为电极反应物，以HCl一NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极反应式 ；放电时溶液中H+移向 （填“正”或“负”）极。 24、（1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的

18、关系如下。请回答下列问题：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6该反应的化学平衡常数的表达式K =                         ，由上表数据可得，该反应为            &

19、#160;   反应。（填“吸热”或“放热”）800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)=0.01 mol·L1、c(H2O)=0.03 mol·L1、c(CO2)=0.01 mol·L1、c(H2)=0.05 mol·L1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率          (填大、小或不能确定)830，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。（2）目前工业上

20、有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0kJ·mol1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：平衡时CH3OH的体积分数w为 。现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 容器实验1实验2实验3反应物投入量（始态）1mol CO2、3mol H21mol CH3OH、1mol H2O2mol CH3OH

21、、2mol H2OCH3OH的平衡浓度/mol·L1C1C2C3反应的能量变化放出 x kJ吸收y kJ吸收z kJ体系压强/PaP1P2P3反应物转化率a1a2a3A2 C1>C3 Bx+y=49.0 C2P2< P3 D（a1+ a3）<1 E2P1> P3 Fa1= a2在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。2

22、5、已知有机物A分子由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8mol CO2 和7.2g H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。（1）A的分子式是 ，A中含氧官能团的名称是 ，A的结构简式为 。现有如下转化关系：其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。（2）C可能具有的化学性质有 （填序号）。 能与H2发生加成反应； 能在碱性溶液中发生水解反应； 能与甲酸发生酯化反应； 能与Ag(NH3) 2OH溶液发生银镜反应；能与氢氧化钠溶液反应（A） （B） （C） （D）（3） 写出CD的化学反

23、应方程式 ；反应类型为 ；在催化剂条件下，C生成高聚物的化学方程式 ； G与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式 。（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有两种：属于酯类化合物；遇三氯化铁溶液显紫色；与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀；苯环上的一卤代物只有一种 写出其中一种有机物的结构简式 。26、某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）如何检验如图所示装置的气密性： 。 （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。 （3）实验烧瓶中发生反应的化学方程

24、式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。 （4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同） a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d饱和氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平。 （6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述

25、数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。2011学年浙江省第一次五校联考化学答案1、B2、C3、D4、B5、C6、D7、A8、C9、D10、A 11、D12、C13、B14、D15、C16、A17、D18、B19、C20、A21、 10P2I4 + 13P4 + 128H2O = 40PH4I + 32H3PO4 （2分） +2 （1分） +5 （1分） -3 （1分） 22、 （2分）S52-+2CH3COOH=2CH3COO+H2S+4S （2分） 4NaOH=4Na+O2+2H2O （2分） 2CO32 4e=2CO2+O2 （2）23、答案（共12分）（1）SiH4 （1分） S2- Na+ Al3+ （共1分）(2) （1分）Na2O2+ S2-+2 H