3.4 1沉淀溶解平衡 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四节沉淀溶解平衡

第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

人教版选择性必修1龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞观察思考你知道它是如何形成的吗？学习目标1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡、能通过实验证明难容电解质沉淀溶解平衡的存在。2.学会比较Q与Ksp的大小判断电解质的沉淀与溶解

难溶电解质沉淀溶解平衡的原理重难点思考：阅读教材P79-81回答下列问题1、难溶物在水中是否完全不能溶解？2、在溶液中，物质的量相等的NaCl和AgNO3充分反应后，此时溶液中是否还有Ag+和Cl-?3、从固体溶解和沉淀生成的角度，描述AgCl固体在水中溶解和沉淀过程。并描述沉淀溶解平衡及其特征？4、溶度积定义、并书写氯化银和硫化银Ksp的表达式及影响因素？溶度积的大小与难溶电解质在水中的溶解能力有什么关系？5、怎样根据溶度积（Ksp）与离子积（Q）的相对大小判断溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况？我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，将AgNO3

溶液与NaCl溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀，反应的离子方程式为：

Ag++Cl-=AgCl↓思考：如果上述两种溶液中的AgNO3

和

NaCl的物质的量相等且充分反应，此时溶液中还有Ag+

和Cl-吗？一、难溶电解质的沉淀溶解平衡演示实验：2mL0.1mol/LAgNO3溶液步骤一2mL0.1mol/LNaCl溶液2mL0.1mol/LAgNO3溶液白色沉淀生成步骤二取上层清液KI溶液黄色沉淀

难溶物但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。思考与交流化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7阅读教材77页资料卡片，表3-3几种电解质的溶解度(20

℃)化学式溶解度/gBa(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-9从表3-3可以看出：在20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，并不是0，即溶液中存在着Ag+和Cl-,说明不是绝对的不溶，它属于难溶物质。1.溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度/g难溶微溶可溶易溶0.01110AgClCa(OH)2Ba(OH)2AgNO3注：①难溶

绝对不溶；没有绝对不溶的物质

②大多数电解质的溶解度随温度升高而增大，但也有例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。问：难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？等浓度等体积AgNO3

溶液与NaCl溶液混合生成AgCl沉淀2.沉淀溶解平衡溶解：

在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。沉淀：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡。AgCl固体在水中溶解和沉淀过程

(1)概念:在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。(2)建立过程2.难溶电解质的沉淀溶解平衡υ(溶解)<υ(沉淀)固体溶解

获得不饱和溶液υ(溶解)＝υ(沉淀)溶解平衡

获得饱和溶液υ(溶解)＞υ(沉淀)析出晶体

获得过饱和溶液

例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

溶解沉淀

注：①在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。②任何一个物质都存在溶解平衡【练习】写出BaSO4、Ag2S、Fe(OH)3的沉淀溶解平衡表达式：(以AgCl为例分析)

(3)沉淀溶解平衡的表达式(4)特征【思考】哪些因素会影响沉淀溶解平衡？（6）影响沉淀溶解平衡的因素内因：难溶电解质本身的结构和性质（决定因素）

外因：——符合“勒夏特列原理“

①温度：升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动（原因：溶解吸热）

即升高温度，多数促进溶解【Ca(OH)2除外】

②浓度：加水稀释，促进溶解。

③同离子效应：抑制溶解。④离子反应效应：促进溶解对于平衡AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？改变条件平衡移动方向溶解度(S)c(Ag+)c(Cl-)升温

加水(有固体剩余)

加AgCl(s)

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

正向增大增大增大正向不变不变不变不移动不变不变不变逆向减小减小增大逆向减小增大减小课堂·练习溶解度(S)受温度和溶液浓度的影响。二、溶度积常数一定温度下，沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)Ksp

(Ag2S)＝

c2(Ag+)·c(S2-)1.定义：2.表达式：固体纯物质一般不列入平衡常数练习：写出AgCl、Ag2S、BaSO4、Fe(OH)3的Ksp①只与难溶电解质本身的性质和温度有关。②溶解平衡一般是吸热的，温度升高，平衡正移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。3.影响因素：4.意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。化学式溶度积溶解度S/(mol·L-1)AgCl1.8×10－10Ag2S6.3×10－50Ag2CrO41.0×10－12练习：请利用溶度积计算下列物质的溶解度，并完成表格1.34×10－55.04×10－186.3×10－5结论：①对于相同类型（阴、阳离子个数相同）的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。

如：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

则溶解度：S(AgCl)＞S(AgBr)＞S(AgI)②对于类型不同（阴、阳离子个数不相同）的难溶物，不能直接根据Ksp的大小来确定其溶解度的大小，需通过计算转化5.应用：（1）判断难溶电解质的溶解能力

(2)判断沉淀是否生成——溶度积规则(2)判断沉淀是否生成——溶度积规则

对于AmBn(s)⇌mAn+(aq)+nBm-(aq)来说达到平衡状态时：溶度积Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)任意某一时刻：离子积Q

=cm(An+)·cn(Bm-)若Q

>

Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出；若Q=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；若Q<Ksp，溶液不饱和，无沉淀析出；【例】将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？［Ksp(AgCl)=1.8×10-10］解：Q=c(Ag+)·c(Cl-)所以有AgCl沉淀析出>Ksp=2×10-3×

2×10-3

=4.0×10-6(3)有关Ksp计算【例】25℃，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，(1)求饱和溶液中Mg(OH)2的溶解度?Mg(OH)2放入1L

1.0mol／L的MgCl2盐酸溶液中溶解度是多少?(2)若溶液中c(OH-)=3.0×10-6mol/L，则溶液中Mg2+的浓度？(3)已知c(Mg2+)=0.18mol/L，若使Mg2+开始沉淀时，则溶液c(OH-)为？若使Mg2+完全沉淀，则溶液c(OH-)为？c(Mg2+)=2.0mol/Lc(OH-)=10-5mol/L1.81/2·10-3mol/LCaCO3

(S)Ca2+

(aq)

+CO32-(aq)

CO2+H2O+2HCO3-你知道其中的奥秘了吗？揭秘千姿百态、陡峭秀丽下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解典例1．

课堂练习【答案】B把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变典例2．

课堂练习【答案】C某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说法正确的是()A．AgCl的溶解度、Ksp均减小B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小，Ksp不变D．AgCl的溶解度不变，