高三化学一轮复习 原电池课件

基于大单元教学的高三复习课

原电池第一课时复习任务：1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理；2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应式3.理解盐桥原电池、膜电池及燃料电池。电极名称负极正极电极材料___片___片电极反应反应类型_____反应_____反应电子流向由________片沿导线流向__________片锌铜Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu氧化还原CuZn硫酸铜溶液负极（锌）正极（铜）装置图离子迁移方向阴离子向_____迁移；阳离子向_____迁移电池反应方程式负极正极Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu【项目任务一】明确原电池的工作原理模型构建装置维度原理维度微粒运动电极产物电极反应物离子导体

氧化产物

还原产物-e-阳离子

阴离子还原剂

氧化剂

电子负极正极+e-电子不下水，离子不上岸外电路内电路正正负负判断原电池正、负极的5种方法1．向两份过量的锌粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是()B【项目任务一】我来明确原电池的工作原理创造多个微电池反应环境，可加快反应(腐蚀)速率【项目任务一】我来明确原电池的工作原理2．我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是A．钢铁外壳为负极

B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法

D．锌发生反应：Zn-2e-=Zn2+D牺牲阳极的阴极保护法图2和图3说明单液Zn-Cu存在什么弊端？原因是什么？我们对电池可以做什么改进？【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池电流衰减，不稳定电能转化率低，部分能量转化为热能Zn与电解质CuSO4直接接触【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；

b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。1．有关电化学知识的描述正确的是 ()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池2.控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

⇌2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池隔膜的作用:能将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触，防止发生化学反应。质子交换膜，只允许H＋通过1.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 ()A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，

保持溶液中电荷平衡解题能力提升【项目任务二】我来探究盐桥原电池及膜电池C【理解应用】“异常”原电池原理的深度分析(1)铝铜浓硝酸电池初期，活泼金属铝作负极被氧化，由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行，使铝钝化，钝化铝作正极，铜被浓硝酸氧化，作负极，电极反应：铜：

；钝化铝：

。Cu－2e－===Cu2＋【理解应用】“异常”原电池原理的深度分析(2)镁铝烧碱溶液电池镁不溶于烧碱，铝单质可溶于烧碱，铝作负极，镁作正极，电极反应，铝：

；镁：

。6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－【项目任务三】常见的化学电源及电极反应式的书写1.一次电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2负极反应式：

；正极反应式：

；铅酸蓄电池是最常见的二次电池，总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。(1)放电时：负极反应式：

；正极反应式：

。【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写2.二次电池【可充电电池电极反应式的书写思维模型】（原电池）（电解池）【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4

2PbSO4＋2H2O。充电时：阴极反应式：

；阳极反应式：

。【能力提升】锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点。一种锂离子电池负极材料为嵌锂石墨，正极材料为LiCoO2(钴酸锂)，电解质溶液为LiPF6(六氟磷酸锂)的碳酸酯溶液(无水)。该电池放电时的主要反应为LixCy+Li1-xCoO2=LiCoO2+Cy①放电时，负极反应式为

。②放电时，正极反应式为

。

③锂离子电池选用碳酸酯溶液而不选用水溶液的原因

。【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写3.燃料电池（1）燃料电池常用的燃料：

H2、CO、烃(如CH4、C2H6)、醇(如CH3OH)、肼(N2H4)等。（2）燃料电池常用的电解质

①酸性电解质溶液，（H+）

③熔融氧化物（O2-）

②碱性电解质溶液，（OH-

）

④熔融碳酸盐（CO32-）【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写【以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响】酸性电解质（H+）碱性电解质（OH－）正极负极O2＋4e－＋4H＋=2H2OCH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2+4e－＋2H2O=4OH－CH3OH－6e－＋8OH－=CO32－＋6H2O【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写【以CH3OH燃料电池为例，体会不同介质对电极反应的影响】熔融金属氧化物(O2-)熔融碳酸盐(CO32-)正极负极O2+4e－=2O2-CH3OH－6e－＋3O2－=CO2＋2H2OO2＋4e－＋2CO2=2CO32－CH3OH－6e－+3CO32－=4CO2↑＋2H2O【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写1.燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4、C2H6等)与氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下列关于乙烷(C2H6)燃料电池的说法正确的是A.通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移()B.负极反应式：C2H6＋18OH－＋14e－===2CO32-＋12H2OC.该电池工作时，正极附近溶液的碱性增强D.燃料电池的优点之一是燃料反应时化学能全部转化为电能【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写C【项目任务三】常见的化学电源及电极反应方程式的书写1.根据电池反应书写电极反应式。(1)碱性铁电池的电池反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(