2020-2021中考化学计算题的综合专项训练附答案

1、一、中考初中化学计算题1.工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系 如下图所示。（反应的化学方程式：CaC2+Na2CQ=CaCQ J +2NaCl），L1%户*1匚匚 0 j（1）计算样品中碳酸钠的质量分数 （要求写出计算过程，精确到 0.1%）。（2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中 点的一组数据（填标号）。【答案】（1） 88.3%; （ 2） a （或 b ）【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g,设碳酸钠的质量为 xCaCl 2 +Na 2CO3

2、 =CaCO 32NaCl106100x1（g106100x 10gx=10.6g10.6g样品中碳酸钠的质量分数为 100% 88.3% ,当求算氯化钙溶液中质量分数时，12.0g由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g, 125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据 a点或者b点数据计算。答：（1）计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%; （2）若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。2.某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄

3、清石灰水变浑浊 的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值为 g(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是 一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增

4、减解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次还是生成 0.9g水，所以沉淀是生成 5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克，由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+COT 18 443.6g x 18/3.6g=44/xx=8.8g3.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。该反应生成二氧化碳物质

5、的量为 一 mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数(结果精确至0.1%) 。若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是一。【答案】0.0583.3% 盐酸的质量分数 【解析】 试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量 =2.2g + (44gz moL)=0.05mol设碳酸钙的物质的量为x mol。CaCQ+2HCl . CaC+hhO+CQ T11x0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：(0.05 X 100/6 X 100%=&qu

6、ot;83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量, 那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算4.向碳酸钠和氯化钠的混合物15. 6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111 . 2 g溶液。试计算：(1)产生二氧化碳多少克 ？(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：(1) CQ 的质量为：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CQ+2HCl=2NaCl+h2O+CQ T

7、 (1 分) 10611744Y X 4 4gX=11. 7g Y=10 6g 各 1 分，共 2 分)(15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111 . 2gx100%=15 0%(1 分)答：(1)产生二氧化碳4. 4克(2)所得溶液中溶质的质量分数是15. 0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸 钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算5 .将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于 199.2克水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量 分数为10%勺氢氧化钠溶液至恰

8、好完全反应，生成 19.6克沉淀，过滤后将滤液蒸干后所得 固体质量为56.8克，试计算：加入氢氧化钠溶液的质量；原混合固体的质量；反应后所得滤液中溶质质量分数。【答案】160g ;60. 4g ;14.2 %【解析】【分析】【详解】(1)设参加反应的硫酸铜的质量为X,氢氧化钠的质量为 y,生成的硫酸钠的质量为 zCuSO42NaOHNa2so4Cu OH 21608014298Xyz19.6g160 8014298x yz19.6gx=32g, y=16g, z=28.4g加入氢氧化钠溶液的质量为16g 10%=160g ；(2)原混合固体的质量为 56.8g-28.4g+32g=60.4g

9、;(3)反应后所得滤液中溶质质量分数为56.8g60.4g+199.2g+160g-19.6gX100%=14.2% ；答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g； (2)原混合固体的质量为 60.4g； (3)反应后所得滤液中溶质质量分数为14.2%。6 .为测定某纯碱(Na2CQ)样品中(含有少量的氯化钠杂质)碳酸钠的质量分数，现称取 6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g(产生的气体全部逸出)。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：A点产生气体的质量为试样中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%);B点时，烧杯内溶液中溶质

10、的化学式 。【答案】(1) 2.2g(2) 88.3%(3) NaCl、HCl【解析】【分析】【详解】(1)根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6 g+36.5 g-40.3 g=2.2 g。(2)设试样中Na2CO3的质量为x。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106441 2.2g106 x74 2.2gx=5.3 g试样中NazCQ的质量分数为：5.3gx 100%= 88.3%6g答：试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。(3)B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCk7 .某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析

11、，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验 数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g

12、。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；(2)设应聘者铁的质量为 x生成硫酸亚铁的质量为 v。Fe+ H2SC4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g56 1522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g1000056 %(3)样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数15.2g159.8g 25g-4.4g10000 =11.7%答：(2)样品中铁的质量分数为 56%;为 11.7%。(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数8 .为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质

13、量，现取3份该混合物各20 g,分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：组别ABC稀硫酸白质量/g50100150剩余固体的质量/g10.04.04.0根据实验及有关数据进行分析与计算：(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是 组。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为 g。(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%勺NaOHt液，画出在该混合溶液中加入10% NaOHt液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。5() IM 1附3 M±5 口Na。】匕溶M白妣；X%提示：

14、若溶液中溶质含有 HSQ和CuSQ,则反应的先后顺序如下:H>SQ+2NaOH=2 HO+NaSQCuSO+2NaOH=COH 2 J+N*SQ【答案】(1) A; (2) 16; (3) 24.5%; (4)【解析】氧化铜能与硫酸反应生成易溶于水的硫酸铜和水，使固体质量减少，而铜不与硫酸反应，质量不变。加入酸的量为 100时，固体剩余物比加入 50g酸时剩余的少，所以加入 50g酸后氧化铜没有完全反应。(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为20g-4g=16g.设刚好完全时消耗硫酸的质量为 x;生成硫酸铜的质量为yCuO + 屋SQ = CuSO + H2O809816016g

15、xy80/16g=98/x x=19.6g80/16g=160/y y=32g分析实验数据可知，刚好完全反应时，消耗硫酸溶液的质量为80g,所用的稀硫酸溶质的质量分数19.6g + 80gx 100%=24.5%; B组反应后的溶液中有过量的硫酸和生成的硫酸铜，加入氢氧化钠时，先与硫酸反应，后与硫酸铜反应设与硫酸反应的氢氧化钠质量为m与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为n;H2SO +2NaOH=2H 2O+NaSQ988020gx 24.5% m98/ 20gx 24.5%=80/m m=4g消耗氢氧化钠溶液的质量为：4g + 10%=40gCuSO+2NaOH=COH 2 J+N&SQ16

16、08032g n160/32g=80/n n=16g消耗氢氧化钠溶液的质量为：16g+10%=160g混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图如下点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。9 .某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化镒0.5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：(1)二氧化镒在反应中的作用是 。(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。(3)利用上述溶液

17、配制 100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为 g(结果保留一位小数)。【答案】(1)催化作用(2) 8.5% (3)35.3【解析】解答本题的关键是利用质量守恒定律求出生成氧气的质量，再根据氧气与过氧化氢的质量 比，求出参加反应的过氧化氢的质量，进而求出过氧化氢的质量分数。(2)解：生成。2的质量是 20g+0.5g-19.7g=0.8g； 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x2H2。蛔02 2H2O+O2 T6832X0.8g68:32=x:0.8g 解得x=1.7g 该溶液中溶质的质量分数为1.7g/20gx 100%=8.5%答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是8.5%

18、。10 .某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为3.42%的氢氧化钢溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示IF ft 林. 雁卜I Iv " IIWIh"K(1)当滴加Ba (OH) 2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7 (填“v”或“=”)(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 (计算结果精 确到0.01%)【答案】V 3.92% 195.34g【解析】 【分析】 【详解】(1)参加

19、反应的Ba(OH)2质量共有3.42% x 100g=3.42g当滴力口 Ba(OH)2溶液50g时，此时 硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH<7o故填：v(2)解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x；生成硫酸钢的质量为 V。H2sO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2H2O9817123350xg3.42gy98 171 233 50xg - 3.42g yx 3.92%； y 4.66g；故填：3.92%(3)滴加Ba(。母溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由(2)可知有4.66

20、g硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来，故 200g-4.66g=195.34g；故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。11 .为测定某样品中锌的质量分数，取10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作；(2)计算样品中锌的质量分数；(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】4 64% 24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已