影响化学平衡移动的条件(公开课课件)

1、可逆反应可逆反应在在一定条件一定条件下进行的下进行的当当v正正=v逆逆，各组分各组分浓度不变浓度不变时时化学平衡移动可表示为化学平衡的移动：化学平衡的移动：可逆反应可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。衡的移动。反应速率反应速率的变化的变化V（正）（正）V（逆）（逆）V（正）（正）V（逆）（逆）V（正）（正）V（逆）（逆）移动方向移动方向正向正向逆向逆向不移动不移动一、浓度对平衡的影响Fe3 + 3SCN- Fe(SCN)3（） （血红色血红色）(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度瞬间，V(

2、正),V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动增增大大反反应应物物浓浓度度【图像分析图像分析】t2V ,正V 逆t3v正= v逆v正v逆t1 t（s）0 平衡状态v正 = v逆平衡状态V(mol/L.S) 当减小反应物的浓度时，化当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。时间关系图。【讨论讨论】(2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动原理：反应物浓度瞬间, V(正), V(逆)不变， V(正) V(逆)，平衡逆 向移动t1t20V(正正)V(逆逆)V(逆逆)V(正正)t3t【图像分析图像分析】减减小小反反应应物物浓浓度度V(mo

3、l/L.S)推测推测: :改变生成物浓度对平衡的影响改变生成物浓度对平衡的影响?增大生成物浓度增大生成物浓度,平衡向平衡向_方向移动方向移动减小生成物浓度，平衡向减小生成物浓度，平衡向_方向移动方向移动浓度的变化对化学平衡的影响浓度的变化对化学平衡的影响（ P26实验实验25）二.影响化学平衡移动的条件Cr2O72-（橙色橙色）+H2O CrO42-（黄色黄色）+2H+结论：结论：增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。1.1.结论：结论：在其它条件不变的情况下，增加在其它条件不变的情况

4、下，增加反应物的浓度反应物的浓度( (或减少生成物的浓度或减少生成物的浓度) )，平，平衡向正反应方向移动；衡向正反应方向移动；反之，增加生成物的浓度反之，增加生成物的浓度( (或减少反应物的或减少反应物的浓度浓度 ) )，平衡向逆反应方向移动。，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响：一、浓度对化学平衡的影响：2.意义：意义：思考：思考： 1、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，、在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，应该怎样通过改变浓度的方法来提高该反应应该怎样通过改变浓度的方

5、法来提高该反应的程度？的程度？ 2、可逆反应、可逆反应H2O(g)C(s) CO(g)H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动能否引起平衡移动？CO浓度有何变化浓度有何变化? 增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓度浓度增加氧气的浓度增加氧气的浓度或减少或减少SO3的浓度的浓度 3 3、浓度对化学平衡移动的几个注意点、浓度对化学平衡移动的几个注意点 改变固态和纯液态物质的量并不影响改变固态和纯液态物质的量并不影响V V正正、V V逆逆的的大小，所以化学平衡不移动。大小，所以化学平衡不移动。反应物有两

6、种或两种以上反应物有两种或两种以上, 增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度, 该物质的平衡转化率降低该物质的平衡转化率降低, 而其他反应物的转化率而其他反应物的转化率提高。提高。许欢同学认为，在许欢同学认为，在KSCN溶液与溶液与的的FeCl3溶液的反应平衡体系中加溶液的反应平衡体系中加入入KCl晶体会对化学平衡晶体会对化学平衡有有影响，影响，而且平衡会而且平衡会逆向逆向移动。你同意他移动。你同意他的观点吗？的观点吗？3SCN-+ Fe3+ Fe(SCN)3辨伪存真辨伪存真下列反应在容器中建立化学平衡下列反应在容器中建立化学平衡SO2+ NO2 NO+ SO3，若在一定容积的容器中通入一定若在

7、一定容积的容器中通入一定量的量的O2，此时反应将会发生的变，此时反应将会发生的变化是化是A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 B平衡将向逆反应方向移动平衡将向逆反应方向移动C平衡不发生移动平衡不发生移动 D不使平衡移动，但容器内压不使平衡移动，但容器内压强增大强增大下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生 移动，达到平衡态C.该反应达到平衡态后，减小反应物 浓度，平衡发生移动，达到平衡态D.同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等把氧化钙放入蒸馏水中

8、，一定时间后达把氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+2OH。加。加入以下物质可使入以下物质可使c(Ca2+)减少，而使减少，而使c(OH)增大的是增大的是A加入少量加入少量MgCl2固体固体 B加入少量加入少量Na2CO3固体固体C加入少量加入少量NaOH固体固体 D加入少量加入少量KCl晶体晶体二、压强对平衡的影响二、压强对平衡的影响实验：实验：2NO2NO2 2（红棕色）（红棕色） N N2 2O O4 4（无色）（无色）拉活塞拉活塞先变先变浅浅V变大变大,C变小变小后变后变深深说明平衡向生成说明平衡向生成NO2的方向移动的方向移动推活塞推

9、活塞先变先变深深V变小变小,C变大变大后变后变浅浅说明平衡向生成说明平衡向生成N2O4的方向移动的方向移动结论:在其他条件不变时在其他条件不变时,增大增大压强，平衡向气压强，平衡向气 体分子数目减少的方向移动体分子数目减少的方向移动,即向即向气体体气体体积减小的方向积减小的方向移动移动反之则向气气 体分子数目增大的方向体分子数目增大的方向移动移动,即向即向气体体积增大的方向气体体积增大的方向移动移动 素质能力提升: :(05(05全国卷全国卷)在体积可变的密闭容器中在体积可变的密闭容器中, , 反应反应mA(mA(气气)+ nB()+ nB(固固) pC() pC(气气) )达到平达到平 衡后

10、衡后, ,压缩压缩容器的体积容器的体积, ,发现发现 A A的转化率的转化率随随 之降低之降低, ,下列说法中下列说法中, ,正确的是正确的是: : A. (m+n) A. (m+n)必定小于必定小于 p C. m p C. m 必定小必定小于于p p B.(m+n) B.(m+n)必定大于必定大于p D.mp D.m必定大于必定大于p pC思维拓展：对于反应对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g),改变体系的压强化学应速率是否会受改变体系的压强化学应速率是否会受到影响到影响?平衡是否会发生移动呢平衡是否会发生移动呢? 变式训练：变式训练：A 、V正增大、正增大、V逆减小逆减小 B 、V正

11、、正、V逆均不变逆均不变C 、 平衡不发生移动平衡不发生移动 D 、平衡向右移动、平衡向右移动B、C在恒温、恒容下，可逆反应：在恒温、恒容下，可逆反应：N2 + 3 H2 2 NH3。达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中达到平衡，向该平衡体系中充入氩气，则下列叙述中正确的是：正确的是：(红棕色红棕色)(无色无色)A：混和气体受热颜色变深：混和气体受热颜色变深 B：混和气体遇冷颜色变浅：混和气体遇冷颜色变浅分析分析 A：混和物受热时，平衡向吸热反应方向移动；：混和物受热时，平衡向吸热反应方向移动； B：混和物遇冷，平衡向放热反应方向移动；：混和物遇冷，平衡向放热反应方向移动；2NO2

12、N2O4;H=-56.9kJ/mol二、温度对化学平衡的影响 由于使用催化剂对正反应速率与由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，逆反应速率影响的幅度是等同的，所以所以平衡不移动平衡不移动。但应注意，虽然。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。间。 四、催化剂对的影响四、催化剂对的影响课下问题探讨：课下问题探讨：1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？ 2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？ 3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？小结减小反应物浓度，平衡逆