新人教化学第二章 物质的分类

1、第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类例1 给物质分类的好处在于（ ）A. 有利于认识事物 B. 有利于弥补事物的先天不足C. 有利于人们开拓视野 D. 有利于发现事物的特性 例2 只有两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ）A. HO B. NH C. NaH D. HSO例3 能用于区别NaCO溶液与Al(OH)胶体的物理方法是（ ）A. 观察比较法 B. 丁达尔现象比较法C. 加盐酸比较法 D. 静置比较法典型例题研究题型一 物质的分类方法 例1 从不同的角度、以不同的标准，可以把某些物质化入不同的类别。如HCl在不同的场合分别

2、可以划入无氧酸、气体、易容物质、氯化物/氢化物等若干类物质中。下面有4种物质，根据不同的分类标准，可以把它们分为两类，其中的某一种属于一类，而另外3种属于另一类。请思考有多少种不同的分类方法。把结果填写在下表中。氢氧化钠 氧气 氧化铜 盐酸序号标准单独属于一类的物质题型二 胶体的性质和应用例2 下列说法正确的是（ ）A. 可用丁达尔效应区分溶液与胶体 B. 生石灰与水混合的过程只发生物理变化C. O是由3个氧原子构成的化合物 D. CuSO·5 HO是一种混合物例3 下列叙述正确的是（ ）A. 分散质粒子的直径在1100 nm之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C

3、. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. Fe (OH)胶体带正电荷，可以产生电泳现象综合创新应用 例4 将（）中物质与（）中物质分别用短线连起来。 （） （） NaSO 含氧酸盐 KHSO 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO 硫酸盐 NaHCO 酸式盐 例5 下列关于胶体的叙述，不正确的是（ ）A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来B. 光线透过胶体时，发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有相对较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子且同种胶体微粒吸附同种电荷问题探究 例6 请按照下面的实验步骤制备氢

4、氧化铁胶体，体验胶体的制备。首先用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后逐渐向烧杯中滴加1 mol·LFeCl溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体。 FeCl+ 3HO Fe (OH)(胶体) + 3HCl 怎样检验你是否制得了胶体？ 某同学在活动过程中，边滴加FeCl溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制出胶体，请你带他分析其中的原因。新课标高一化学同步测试（3）物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐

5、DNa2CO3是碳酸盐2下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液3 下列分散系不能发生丁达尔现象的是     （ ）   A豆浆  B牛奶  C蔗糖溶液 D烟、云、雾4氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A胶粒直径小于1nm B胶粒带正电荷C胶粒作布朗运动 D胶粒不能通过半透膜5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）  A 胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷 C 胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动 6用半透膜把分子或离子从胶体溶液

6、分离出来的方法是 （ ） A电泳               B电解        C凝聚              D渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4

7、分，计40分。）7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是 （ ）ANa2O BNa2O2 C Na DCuO8关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ）A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空

8、气的污染。这种除尘法的原理是 （ ） A渗析             B电泳   C凝聚              D丁达尔现象 纳米科技是21世纪经济发展的发动机。人们会利用纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）微粒 物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。

9、请解答11、12两题。11下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液12将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ） A 该分散系不能发生丁达尔现象  B该分散质颗粒能透过滤纸 C 该分散质颗粒能透过半透膜         D该分散质颗粒能发生布朗运动13在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。这种溶液是 （ ）A稀硫酸 B饱和硫酸镁溶液C盐酸溶液 D饱和硫酸铵溶液

10、 14氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色15淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是    （ ） A加入BaCl2溶液产生白色沉淀            

11、0; B加入碘水不变蓝C 加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生 D加入碘水变蓝 16用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾  C把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡 三、填空题（计42分）17（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采

12、用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法。胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体，金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。请解答18、19两题。18（4分）如果

13、下列化肥中的含氮量是相同的，那么在作物的吸收效果最差的是 。碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 19（6分）在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法可以把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10-910-7m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集 ，负极聚集 ，理由是 。 20（12分）就教材中“氢氧化铁胶体”的制备实验中应该注意的事项，回答以下几个问题。实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。 实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。21（8分）实验操

14、作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 。今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其 鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分） 。 。 。参 考 答 案一、选择题1A 2D 3C 4B 5A 6D二、选择题7B 8CD 9C 10C 11B 12AC 13AC 14C 15B 16D三、填空题17（每空2分）过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解18 19陶土 ；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20自来水中含电解质、杂质较多，易使制

15、备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。长时间的加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉。21血液可以认为是胶体，FeCl3溶液能够加快血液的凝固在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，若能够发生丁达尔现象的是淀粉，余者为氯化钠溶液。在两支试管（黑底点滴板、井穴板等取溶液12滴）中分别取1mL未知溶液，然后分别滴入12滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的氯化钠溶液，余者为淀粉溶液。用两支试管中分别取1mL未知溶液，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液。其它如：导电法、品尝（因为该两种溶液无毒）法等合理的方法都算正确答案。第一节 物质的分类

16、第一课时基础达标 1Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐2下列物质中既属于无机物，又属于酸的是（ ）ACH3CH2OH BNaHSO4CCH3COOH DH2SO43下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（ ）A石灰石 BCa(OH)2 CCaCO3 DCH44下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A石灰石BCa（OH）2CCaCO3DCH45按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2

17、、Cu、H2SO4、Ba（OH）2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO6对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧7从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO38下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它四种不同，请找出该物质，并说明理由。Fe、S、C、P ，H2、O2、N2、S ，Fe2O3、NaCl、CuO、H2O ，AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3 ，CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3 ，能力提高9下列物质属于钠盐的是ANa2O

18、BCH3COONaCNaHSO4DNa2O210对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用 的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl离子。可用 的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用 和 的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用 的方法

19、。参考答案：1A 2D 3C 4C 5按纯净物、混合物、单质、化合物等分类6分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 7分类标准：金属阳离子、酸根离子 8（1）Fe，金属（2）S，常温下固态（3）NaCl，盐（4）KNO3，可溶性盐（5）K2CO3，水溶液无色9对酸、碱、盐、氧化物等可进一步分类 10过滤 渗析 蒸馏 过滤、蒸发 加热分解第二课时基础达标1下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液2用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的

20、粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ） A胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能4下列关于胶体的说法中正确的是A胶体外观不均匀B胶体不能通过滤纸C胶体做不停的、无秩序的运动D胶体不稳定，静置后容易产生沉淀5胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）   A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷  C胶体粒子不能穿过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动6下列应用或

21、事实与胶体的性质没有关系的是（ ） A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）7FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是 （ ）A都能透过滤纸 B都呈红褐色 C具有相同的微粒直径 D都存在布朗运动8区别胶体和其它分散系的特征性质是 （ ） A布朗运动 B能透过滤纸 C电泳 D丁达尔现象能力提高9下列事实与胶体性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤做豆腐B在河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

22、10实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。参考答案：1D 2C 3CD 4C 5A 6C 7C 8D 9C 10在沸水中滴加FeCl3溶液，FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl课下作业：1下列各组物质，前者是单质，后者为混合物的是 （ ）A白糖、冰水混合体 B铁粉、食醋C干冰、食盐 D盐酸、空气2按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两种物质类别相同的是 （ ）A氧气、氧化镁B硫酸铜、氯化钠C硫酸、碳酸钠 D硝酸银、氢氧化钠3下列各组物质中前者属于后者的是（）A化合物、单质 B元素、原子C氧化物、化合物D纯净物、化合物4下列各反应中，不属于四种基本反

23、应类型的是 （ ）AH2+CuO=H2O+CuBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KClO3=2KCl+3O2D3CO+Fe2O3=2Fe+3CO25中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对该成果有下列一些“理解”，其中错误的是（ ）ACCl4是一种化合物B制造过程中元素种类没有改变C金刚石属于金属单质D这个反应是置换反应6下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是：淀粉蔗糖Fe2(SO4)3大小为10nm的某种分子构成的易溶物（ ）ABCD7“纳米技术”广泛地应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

24、如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是A不能透过滤纸B有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液8NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在汽油中，形成的分散系是（ ）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液9下列不是因为胶体的性质而产生的现象是 （ ）A石膏能使豆浆变成豆腐B明矾净水C花粉在水面上做布朗运动D太阳光照在弥漫灰尘的室内，可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路10手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是（）AFeCl3溶液具有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀填住伤口DFeCl3能使血液

25、发生化学变化12将下列物质分类，并用序号填空。氢气硫磺二氧化硫液氧氧化镁 矿泉水 空气 四氧化三铁石灰水铜丝混合物有_；纯净物有_；化合物有_；氧化物有_；金属单质有_；非金属单质有_。第二节 离子反应例 请回答下列问题： 写出下列物质在水溶液里的电离方程式： NaHCO_ HSO_ KHSO_ 有人说可将无机化合物KHSO与NaHCO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _ 有人说可将无机化合物KHSO与HSO归为同一类别，你认为他的理由主要是 _方法技巧拓展1. 强电解质和弱电解质 例1 下列各项中的物质能导电且属于轻电解质的是（ ） A. 固态氯化镁 B. 液态氯化镁 C. 氨水 D. 液

26、态HPO 例2 下列各离子方程式均不正确，请指出其错误所在。 铁片投入稀硫酸中：2Fe + 6H= 2Fe+ 3H 用石灰石与盐酸反应制取CO：CO+ 2H= HO + CO Ba (OH) 溶液中加入稀硫酸：Ba+ SO= BaSO 金属钠与水反应：Na + HO = Na+ 2OH+ H 例3 化学实验中，常常用沉淀的方法对同一溶液中的不同阳离子进行分离。某溶液中含有Ag、Ba、Cu3种金属阳离子，现欲用OH、CO、Cl3种不同的阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。 加入阴离子的顺序是_ 写出有关反应的离子方程式_典型例题研究。学科考向示例 题型一 离子方程式的正误判断例1 下列反应的离子

27、方程式正确的是（ ）A. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO+ OH=HSOB. 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO+ Ba+ OH=BaCO+ HOC. 盐酸滴入氨水中：H+ OH= HOD. 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO+ 2H= CO+ HO例2 下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H= CO+ HOB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO+ 2H= CO+ HOC. 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al+ 3OH=Al (OH)D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba+ SO+ H+ OH= BaSO+ HO例3 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 锌片插入

28、硝酸银溶液中：Zn + Ag= Zn+AgB. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca (HCO)+ 2 CHCOOH= Ca+2 CHCOO+ 2CO+ 2HOC. 少量金属钠加到冷水中：Na + 2HO = Na+ OH+ HD. 氢氧化铜加到盐酸中：Cu (OH) + 2 H= Cu+ 2HO题型二 离子共存 例4 在强酸性或强碱性溶液中，均能大量共存的离子组是（ ） K K Na、Cl、NO、SO Na、Ca、Cl、HCO K、Ba、Cl、NO A. B. C. D. 例5 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A. K、Br、CO B. Al、H

29、、MnO C. NH、Fe、SO D. Ag、Cu、NO. 综合创新应用例6 下列物质中导电能力最差的是（ ）A. 液态汞 B. 盐酸溶液 C. 熔融氢氧化钠 D. 固体氯化钾例7 向Ba (OH)溶液中逐滴加入稀硫酸。 写出反应的离子方程式_ _ 向盛有一定量的Ba(OH)溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似地用右图的曲线表示是（ ） 在一烧杯中盛有Ba(OH)溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如右图所示。向该烧杯里缓缓注入与稀HSO等密度的Ba(OH)溶液至恰好完全反应。在此实验过程中小球将（ ）A. 沉入水底 B. 上浮至水面

30、 C. 不动 D. 上下浮动. 问题探究 例8 已知0.1 mol/L的NaHSO溶液中H的物质的量浓度为0.1 mol/L，请回答下列问题： 写出NaHSO在水溶液中电离的方程式_ NaHSO属于_（填“酸”“碱”或“盐”），你的理由是_ 若将NaHSO与Ba(OH)在溶液中按物质的量之比21混合，化学反应的离子方程式是_若将NaHSO与Ba(OH)在溶液中按物质的量之比11混合，化学反应的离子方程式是_基础达标1下列物质中，能够导电的电解质是（ ） ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖2下列物质中,不能电离出酸根离子的是( ) ANa2S BBa(OH)2 CKMnO4 D

31、KCl3下列物质中导电能力最差的是 （ ） A(NH4)2CO3溶液 BFe丝 C食盐晶体 D熔融的Na2SO44NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（ ） ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸 5下列说法正确的是 （ ） A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质6电解质是指： ；下列物质属电解质的是： ；A熔融的氯化钾B干冰C硫酸钡D酒精E铜片F硫酸铜溶液G硫酸H氢氧化钙7请从电离

32、的角度概括出酸、碱、盐的本质酸： ；碱： ；盐： 。8写出下列物质的电离方程式：H2SO4HNO3Ca(OH)2CuCl2Al2(SO4)3能力提高9固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为 。物质能导电，必须具有 ，金属能够导电是由于含有 ，电解质溶液导电是由于有 ，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力 ，电解质溶液导电能力 。10在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42

33、-、NO3-CNa+、K+、Cl-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-参考答案：1B 2C 3C 4D 5C 6在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物ACGH 7电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐8H2SO4=2H+SO42- HNO3=H+NO3- Ca(OH)2= Ca 2+2OH- CuCl2=Cu2+2Cl- Al2(SO4)3=2 Al 3+3 SO42- 9固体氯化钠中尽管有阴阳离子，但没有处于自由移动状态，溶于水或熔融状态下，离子处于自由移动状态 自

34、由移动带电微粒 自由电子 自由移动的阴阳离子 减弱 增强 10C第二课时基础达标1下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42-B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl- D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-2下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ） ACu2+ + 2OH- = Cu(OH)2¯ CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2¯ +Na2CO3 BCO32- + 2H+ = CO2­ + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2­ + H2OCCa

35、2+ + CO32- = CaCO3 ¯ Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3 ¯+2NaNO3DH+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O3能用H+OH- H2O表示的是（ ） ANaOH溶液和H2CO3的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CNaOH溶液和盐酸反应 D氨水和稀HNO3的反应4对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是（ ） AK+、Na+、Cl-、NO3- BCu2+、NO3-、OH-、HCO3-CNa+、OH-、Cl-、NO3- DMnO4-、K+、S2-、Na+5今有一种固体化合物

36、X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（ ） AX是一定为电解质 BX可能为非电解质CX只能是盐类 DX可以是任何化合物6离子方程式跟一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，以离子反应式：a2+SO42-BaSO4为例，写出几种不同类别的复分解反应。7除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程度式SO42-(CO32-)，所加试剂 ，离子方程式 Cl-(SO42-)，所加试剂 ，离子方程式 Fe2+(Cu2+)，所加试剂 ，离子方程式 8有一些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所

37、不同，同学们可以根据溶液中离子反应的初步知识，尝试完成下列情况下的离子方程式。含少量NaHCO3的溶液与含过量Ba(OH)的溶液混合：；含少量Ba(OH)的溶液与含过量NaHCO3的溶液混合：；含少量a(HCO3)2的溶液与含过量NaOH的溶液混合：；含少量NaOH的溶液与含过量a(HCO3)2的溶液混合：；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出发生反应的离子方程式；向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至沉淀恰好完全；在的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，请写出发生反应的离子方程式。能力提高9根据离子方程式两边原子守恒和离子电荷总数相等原则，判定在离子反应xR+yH+O2=mR3+nH2O中，n的数值为 ，m的数值为 。10四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、N