湖南省高三人教版选修4第一章_化学反应与能量_测试题[1]

1、 第一章 化学反应与能量（复习）一、焓变 反应热 1反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间 反应所放出或吸收的热量2焓变(H)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号： （2）.单位： 3. 产生原因：化学键断裂 热 化学键形成 热放热反应 (放热 吸热) H 为“ ”或H 0吸热反应 （吸热 放热）H 为“ ”或H 0 常见放热反应： 常见的吸热反应： l 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: 必须标出能量变化。必须标明聚集状态（ 分别表示固 液 气态，溶质用 表示） 热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 热化学方程式中的化学计量数可以是 ，也可以是 各物质系

2、数加倍，H ；反应逆向进行，H 三、燃烧热1概念：25 ，101 kPa时， 。燃烧热的单位用 表示。 注意：研究条件：101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是 。燃烧物的物质的量： 内容：放出的热量。（H 0，单位 ）四、中和热1概念： 溶液中， 的反应热。2强酸与强碱的中和反应其实质是 和 反应，其热化学方程式为： 3弱酸或弱碱 ，所以它们反应时的中和热 57.3kJ/mol。4中和热的测定实验用品仪器 ：大烧杯（500ml） 、小烧杯（100ml） 、 、 量筒（50ml 2只 ）、 、 硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条 盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55m

3、ol/L） 计算公式：误差分析：五、盖斯定律1内容：化学反应的反应热只与反应 （各反应物）和 （各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则 。2使用方法： 3应用： 4.反应热的计算人教版选修4第一章化学反应与能量测试题一、选择题（双选会告诉你）酶1下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则

4、表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) + 1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 4已知：H2(g)F2(g) =2HF(g) H270kJ，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放

5、出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q1 kJ mol-1（2）2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H1= -Q2 kJ mol-1（3）2H2（l）+O2（g）= 2H2O（g） H1= -Q3 kJ mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（ ）A. Q1=Q2<Q3

6、B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1 D. Q1=Q2=Q36从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A这是一个放热反应B该反应可能需要加热C生成物的总能量低于反应物的总能量D反应物比生成物更稳定7已知热化学方程式2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H2？的说法正确的是()A热化学方程式中化学计量数表示分子数B该反应H2大于零C该反应H2571.6 kJ/molD该反应与上述反应属于可逆反应8下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能

7、量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同9下列说法中正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H>0DH的大小与热化学方程式的计量数无关10(2012·临川模拟)下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和

8、Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3) kJ/molB碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11(2011·上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式：()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJ·mol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJ·mol1，下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应

9、()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低12已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)Cl2(g)2HCl(g)H1Q1 kJ·mol1H2(g)Br2(g)2HBr(g)H2Q2 kJ·mol1有关上述反应的叙述正确的是()AQ1<Q2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量13如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式

10、为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2Q1（此处知识有点超前）14已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJ/mol(Q>0)。下列说法正确的是()A相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B将2 mol SO2(g)和1

11、 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动（此处知识有点超前）D如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15（双选）已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) H1 = Q1 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2= Q2 KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H3 = Q3KJ/mol 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则

12、下列说法正确的是（ ）A放出的热量为（0.4Q1+0.05Q3）KJ/mol B放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJ/mol CH2 > H3 DH2 <H316（双选） 如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 石墨的稳定性强于金刚石D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ人教版选修4第一章化学反应与能量测试题答卷一、选择题（双选会告诉你）题号12345678答案题号

13、910111213141516答案二、非选择题17. 在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出该反应的热化学方程式_。（2）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJ&

14、#183;mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。（5）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g) H = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟

15、反应的热化学方程式： 。18用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶

16、液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。19（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。因此，三峡建设将有助于控制（ ）A. 温室效应 B. 白色污染 C. 城市污水的任意排放 D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式： 。（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ）。20、把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径：C(s)

17、+O2(g)=CO2(g) H10 途径：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H20再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H30 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H40 请回答下列问题：（1）途径放出的热量（ ）（填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。（2）用H2、H3、H4表示H1的数学关系式是_ 21、CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；H=+177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5N

18、a2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的有（ ）（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（ ）；表示中和热的热化学方程式有（ ）。22、依据

19、事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_ （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_（3）已知拆开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_ 23在一定条件下，CH4 和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol2CO ( g ) + O

20、2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H = 566 kJ/mol一定量的CH4和CO的混合气体完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。求混合气体中CH4 和CO的体积比。人教版选修4第一章化学反应与能量测试题参考答案一、 选择题（双选会告诉你）题号12345678答案DDBCBDBC题号910111213141516答案CBDDDDACAC6解析：因反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，A、C正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，B项正确。答案：D7解析：热化学方程式中

21、的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。该反应是2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.6 kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为H2571.6 kJ/mol，但该反应不属于上述反应的逆反应，因反应条件不相同。答案：B8解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C选项正确；同一反应的H不因反应条件的改变而改变，D选项错误。答案：C9解析：化学反应中一定有能

22、量变化，A错误；B项中，H反应物的键能总和生成物的键能总和，得H<0，故为放热反应。答案：C10解析：中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1 mol H2O放出的热量，A错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1 mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错。答案：B11解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。利用盖斯定律可得出选项D正确。答案：D12解析：A项，因为Cl2比Br2活泼，HCl比HBr稳定，所以Q1>Q2

23、；B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1 mol HCl气体时放出热量Q1；D项，因为HBr(g)HBr(l)为放热过程，所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。答案：D13解析：热化学方程式中，必须注明各物质的状态，A错误；该反应为可逆反应，反应不能进行完全，故通入2 mol N2和6 mol H2反应后不可能生成4 mol NH3，放出的热量少于184 kJ，压强越小反应进行的程度越小，即平衡向逆反应方向移动，在同一容器中充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量小于前者的一半，D正确；加入催化剂可以降低

24、活化能，使反应速率增大，但不会改变反应热，B、C错误。答案：D14解析：由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A错误。SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，参加反应的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B错误。增大压强，该平衡向正反应方向移动，C错误。答案：D二、非选择题（共64分）17.（1）N2H4(l)+2 H2O2 (l) = N2(g)+ 4 H2O (g) H= - 641.625 kJ·m