苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化

1、苏教版化学反应原理一轮复习专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应考点一化学反应的焓变1化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：_变化和_变化。(2)化学反应中的两大守恒：_守恒和_守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：_、光能、电能等。通常主要表现为_的变化。2焓变、反应热(1)定义：在_条件下进行的反应的_。(2)符号：_。(3)单位：_或_。3吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。 (2)从反应热的量化参数键能的角度分析(3)反应热H的基本计算公式H=生成物的总能量-反应物的总能量H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和(4)常

2、见放热反应可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。(5)常见吸热反应大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。4盖斯定律对于一个化学反应，无论是_完成，还是_完成，其反应的焓变是_的。如由A到B可以设计如下两个途径：途径一：AB(H)途径二：ACB(H1+H2)则焓变H、H1、H2的关系可以表示为H=。1同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？2放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不反应，对吗？3做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精

3、灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？4某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是()A反应过程可表示为 BE1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C正反应的热效应为HE1E2<0，所以正反应为放热反应D此图中逆反应的热效应HE1E2<0，所以逆反应为放热反应5(2011·重庆理综，13)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)3F2(g)=SF6(g)的

4、反应热H为_。考点二热化学方程式1概念:表示参与化学反应的物质的_和_的关系的化学方程式。2意义：表明了化学反应中的_变化和_变化。如：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ·mol1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。3书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用_、_、_、_分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：H应包括“”或“”、数字和单位(kJ·mol1)。(4)注意守恒关系：原子

5、守恒和得失电子守恒；能量守恒。(H与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。6已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H242 kJ·mol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H484 kJ·mol1CH2(g)

6、O2(g)=H2O(g)H242 kJD2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H484 kJ·mol17实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJ·mol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为 ()A40% B50% C80% D90%(1)热化学方程式表示已完成的数量，计算可逆反应的反应热时要注意其不能进行到底。(2)反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。(3)“五看”法判断热化学方程式的正误：看方程式是否配平；看各物质的聚集状态是否正确；看H的“”、“”符号是否正

7、确，“”一般省略；看反应热的单位是否为kJ·mol1；看反应热的数值与化学计量数是否对应。考点三中和热和燃烧热比较项目燃烧热中和热相同点能量变化_反应HH_0，单位：_不同点反应物的量_ mol (O2的量不限)可能是1 mol，也可能是0.5 mol生成物的量不限量H2O是 _ mol反应热的含义_时，_ mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同_中强酸跟强碱发生中和反应生成 _ mol H2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为_ kJ·mol18下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H57.

8、3 kJ·mol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2×(57.3) kJ·mol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H(2×283.0) kJ·mol1C1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量925 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol1，辛烷的燃烧热为5 518 kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确

9、的是()A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ·mol1BKOH(aq)H2SO4(浓)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJ·mol1D2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ·mol1(1)燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。(2)中和热是强酸强

10、碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ·mol1，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但其焓变还为负值。考点四能源1概念:能提供_的自然资源。2发展阶段:_时期_时期_时期。3分类(1)化石燃料种类：_、_、_。特点：蕴藏量有限，且_再生。(2)新能源种类：_、_、_、_、_和_等。特点：资源丰富，_再生，没有污染或污染很小。4能源问题(1)我国目前使用的主要能源是_，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。(2)化石燃料

11、的大量使用带来严重的_问题。5解决能源问题的措施(1)提高能源的使用效率改善开采、运输、加工等各个环节。科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有_，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有_，如将固体_，使液体_等。(2)开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。102009年哥本哈根气候大会，是被称作“人类拯救地球的最后一次机会”的联合国气候变化大会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是()回收再利用废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃等资源发展低碳经济、循环经济，开发推广太阳能、水能、风能等能源，减少煤、石油等化石燃料的使用使用填埋法处理未经分类的生活

12、垃圾推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染研制开发新型燃料电池汽车，减少机动车尾气污染A B C D第一单元化学反应中的热效应课时规范训练教材习题回扣1下列说法中错误的是()A燃料的燃烧反应都是放热反应B一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C放热反应的逆反应一定是吸热反应D选择燃料只要考虑燃料热值的大小2已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H1a kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1下

13、列关系式中正确的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>03已知燃烧7.80 g乙炔气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9 kJ的热量，则下列有关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9 kJ·mol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H2 599.2 kJ·mol1CC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1 299.6 kJ·mol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2

14、H2O(l) H1 299.6 kJ·mol14已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ·mol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ·mol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的焓变为_。能力提升训练1下列热化学方程式书写不正确的是 ()AH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ·mol1CH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl

15、2(g)H183 kJ·mol12下列对热化学方程式：H2(g)I2(g)=HI(g)H26 kJ·mol1的叙述中，正确的是()A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需要吸收52 kJ的热量D1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量3100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.35 kJ·mol1CO(g)O2(g)=

16、CO2(g) H282.57 kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g)H392.92 kJ·mol1与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92 kJ B2 489.44 kJ C784.92 kJ D3 274.3 kJ4下列说法正确的是()A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C放热反应比吸热反应容易发生D化学反应都伴随着能量的变化5已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：P4(白磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H14P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)H2则H1和H2的关系是() AH1H2 B

17、H1>H2 CH1<H2 D无法确定6已知(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJ·mol1(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2b kJ·mol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l)H3c kJ·mol1(4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJ·mol1下列关系式正确的是()Aa<c<0 Bb>d>0 C2ab<0 D2cd>07在同温同压下，下列选项符合H1>H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H

18、2BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H1CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H28已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ·mol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol1B的反应热为 22

19、1 kJ·mol1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量9已知EA、EB、EC、ED分别表示A、B、C、D所具有的能量，则对于放热反应AB=CD，以下说法正确的是()AEA>EC BEA>ECED CEAEB>ECED DEAEB<ECED10火箭新兵“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢，已知在298 K时，2 g H2与O2完全反应生成液态水时放热285.8 kJ。则下列有关判断正确的是()A在298 K时，11.2 L H2完全燃烧生成液态水放出的

20、热量为142.9 kJBH2(g)的燃烧热是285.8 kJ，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJ·mol1C在298 K时，2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H<571.6 kJ·mol1DH2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ·mol111已知H2(g)O2(g)=H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是、。(2)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，H(填“<”或“>”)0。12已知某反应A(g)B(g) C(g)D(g)，过程中的能量变化如图所示，回答下列问题

21、。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJ·mol1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大，则E1和E2的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。13金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等量金刚石和石墨完全燃烧，(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热

22、的热化学方程式：_。 (2)在通常状况下，金刚石和石墨，(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 kJ。14煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ·mol1途径：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ·mol1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径放出的热

23、量_途径放出的热量(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)b的数学关系式是_(用a、c、d表示)。(3)由于制取水煤气反应中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的总能量，那么在反应时，反应物需要_(填“吸收”或“放出”)能量才能转化为生成物。(4)简述煤通过途径作为燃料的意义_。第二单元原电池的工作原理 化学电源考点一原电池1概念:把_能转化为_能的装置。2工作原理以锌铜原电池为例电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型电子流向由Zn沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K+移向正极，Cl-移向负极3原电池构成条件(1)两个_的电极。(2)将电极插

24、入_中。(3)用导线连接电极构成_。(4)能自发进行的_。4正、负极判断1有关电化学知识的描述正确的是()A.CaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池2分析右图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极，电极反应式为6H2O6e=6OH3H2C中Fe作负极，电极反应式为Fe2e=Fe2D

25、中Cu作正极，电极反应式为2H2e=H2(1)电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路。(2)无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液。(3)原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数。(4)原电池电极的“正”极与“负”极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。考点二化学电源1碱性锌锰干电池一次电池总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；负极反应：_。2锌银电池一次电池负极反应：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反

26、应式：_。3二次电池(可充电电池)铅蓄电池是最常见的二次电池，负极材料是_，正极材料是_。(1)放电时的反应负极反应：_正极反应：_总反应：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O(2)充电时的反应阴极反应：_阳极反应：_总反应：2PbSO42H2O=PbPbO22H2SO4(3)可充电电池原理示意图：4燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H24e=4H2H24OH4e=4H2O正极反应式O22H2O4e=4OH电池总反应式2H2O2=2H2O3铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

27、(1)电解液中H2SO4的浓度将变_；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_g。(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_，B电极上生成_，此时铅蓄电池的正负极的极性将_。4(1)氢氧燃料电池以KOH溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“变小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H2SO4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将_，溶液的pH_。(填“变小”、“增大”或“不变”)考点三原电池原理的应用1加快氧化还原反应的速率一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增

28、大。例如，在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。2比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池的两极时，一般作负极的金属比作正极的金属活泼。3用于金属的防护使被保护的金属制品作原电池正极而得到保护。例如，要保护一个铁质的输水管道或钢铁桥梁等，可用导线将其与一块锌块相连，使锌作原电池的负极。5有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生

29、氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AA>B>C>D BA>C>D>B CC>A>B>D DB>D>C>A6将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是()第二单元原电池的工作原理 化学电源课时规范训练教材习题回扣1下列是用化学方程式表示的化学变化，其中将光能转化成化学能的是()高温AZnAg2OH2OZn(OH)22Ag B2C2H25O2点燃,4CO22H2OC6H2O6CO2C6H12O66O2 DCaCO3

30、=CaOCO22下列说法中正确的是()A在原电池中，物质在负极发生氧化反应 B在原电池中，电子由正极流向负极C在电解池中，物质在阴极发生氧化反应 D在电解池中，与电源正极相连的电极是阴极3甲烷除了直接用作燃料之外，还可以用于燃料电池。甲烷燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别通入CH4和O2即可产生电流。下列叙述不正确的是()A通甲烷的电极为负极B正极的电极反应式为O22H2O4e=4OHC通甲烷的电极的电极反应式为CH42O24e=CO22H2OD负极的电极反应式为CH410OH8e=CO7H2O4镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。该电池的电解质溶液为K

31、OH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2已知Ni(OH)2、Cd(OH)2、NiOOH都难溶于KOH溶液。下列关于充电及放电时的电极反应式正确的()A放电时，正极：Cd2e=Cd2B放电时，正极：2NiOOH2H2O2e=2Ni(OH)22OHC充电时，阳极：Cd(OH)22e=Cd22OHD充电时，阴极：2Ni(OH)22e2OH=2NiOOH2H2O能力提升训练1下图中能组成原电池产生电流的是()2如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一

32、段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()A杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高3某学生欲完成Cu2Ag=2AgCu2反应，设计了下列四个实验，可行的是()4查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是 ()A电池内部H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为O24e2H2O=4

33、OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O5下列叙述正确的是 ()A铜、锌、稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C镀锌铁镀层破损后铁更易被腐蚀D碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为O22H2O4e=4OH6一种燃料电池中发生的化学反应为在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池正极发生的反应是 ()ACH3OH(g)O2(g)=H2O(l)CO2(g)2H(aq)2e BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)=CO2(g)6H(aq

34、)6e DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)7某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 ()A正极反应式：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移8高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为Zn2e2OH=Zn(OH

35、)2B充电时阳极反应为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2OC放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强9Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S24H2O8e=SO8H。有关该电池的下列说法中正确的是 ()A若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移 B. 质子由正极移向负极C该电池的总反应为S22O2=SO D正极的电极反应式为2O28e4H2O=8OH10以

36、氨作为燃料的固体氧化物(含有O2)燃料电池，具有全固态结构、能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，不含碳，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。其工作原理如图所示，下列关于直接氨固体氧化物燃料电池的说法正确的是 ()A该电池工作时的总反应为4NH35O2=4NO6H2OB固体氧化物作为电池工作的电解质，其作用是让电子在电池内移动C电池工作时，在接触面上发生的电极反应为2NH33O26e=N23H2OD外电路的电流方向为从电极a流向电极b11如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属

37、圈)()A铁圈和银圈左右摇摆不定B铁圈和银圈仍保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜D银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜12银器皿日久表面会逐渐变成黑色，这是由于生成硫化银(Ag2S)，有人设计用原电池的原理进行“抛光”，其处理方法是：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银恢复光泽，且不会损失。试回答：(1)食盐的作用是_。(2)在此原电池反应中，负极发生的电极反应为_，正极发生的电极反应为_。反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，溶液中发生的反应为_，原电池总反应方程式为_。13根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3Fe=3FeCl2

38、。要求：(1)画出此原电池的装置图，装置可采用烧杯。(2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。(3)写出两个电极上发生的电极反应。14(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4溶液中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_，Cu片()_。(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？_(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_，Cu片()_。第三单元电解池的工作原理及应用金属的腐蚀与防护考点一电解的原理1电解定义：在_作用下，电解质在两个电极上分别发生_和_的过程。2能量转化形式：_转化为_。3电解池(1)构成条

39、件：有与_相连的两个电极。_(或_)。形成_。(2)电极名称及电极反应(3)电子和离子移动方向电子：从电源_流向电解池的_；从电解池的_流向电源的_。离子：阳离子移向电解池的_；阴离子移向电解池的_。4分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和OH)。(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序：Ag>Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K。阳极：活泼电极&

40、gt;S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子。(4)分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(5)最后合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。5用分析电解过程的思维程序分析电解下列物质的过程，并总结电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极方程式被电解的物质电极产物溶液pH变化的原因、结果电解质溶液复原加阳极阴极含氧酸(如H2SO4)阳极：_阴极：_水减少，酸溶液的浓度_，pH_强碱(如NaOH)阳极：_阴极：_水减少，碱溶液的浓度_，pH_活泼金属的含氧酸盐(如Na2SO4)阳极：_阴极：_水减少，盐溶液

41、的浓度_，pH_无氧酸(如HCl)，除HF外阳极：_阴极：_H放电，c(H)减小，pH_不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)，除氟化物外阳极：_阴极：_pH基本不变活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：_阴极：_H放电，c(H)减小，c(OH)增大，pH_不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：_阴极：_OH放电，c(OH)减小，c(H)增大，pH_1电解过程中放H2生碱型和放O2生酸型的实质是什么？2用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原，应怎样操作？ (1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。(2)要确保两极电子转移数目相同，

42、且注明条件“电解”。(3)电解水溶液时，应注意放电顺序中H、OH之后的离子一般不参与放电。考点二电解原理的应用1电解饱和食盐水(1)电极反应阳极反应式：_(_反应)阴极反应式：_(_反应)(2)总反应方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2离子反应方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2(3)应用：氯碱工业制_、_和_。2电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镀件作_极，镀层金属银作_极。(2)电解质溶液是_。(3)电极反应：阳极：_； 阴极：_。 (4)特点：_极溶解，_极沉积，电镀液的浓度_。3电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_；阴极为_。(2)电解质溶液：含Cu

43、2的盐溶液。(3)电极反应：阳极：_； 阴极：_。4电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠2NaCl(熔融)2NaCl2电极反应：阳极：_； 阴极：_。(2)冶炼铝2Al2O3(熔融)4Al3O2电极反应：阳极：_； 阴极：_。3(1)如何检验电解饱和食盐水时的阳极产物？(2)氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？4工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示：(1)该电解槽的阳极反应式是_。(2)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。(3)除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填“A”或“B”)导出。5利用电解法可将含有Fe、Z