无机及分析化学习题集(董版)

1、 习 题一一、选择题（将正确答案的序号填入括号内）。1下列水溶液蒸气压最大的是（ ）a.0.1molL-1KC1 b.0.1molL-1C12H22O11 c.1molL-1H2SO4 d.1molL-1C12H22O112等压下加热，下列溶液最先沸腾的是（）.5%C6H12O6溶液 b.5%C12H22O11溶液 c.5%(NH4)2CO3溶液 d.5%C3H8O3溶液3相同温度下，物质的量浓度相等的下列水溶液渗透压最小的是（ ）a.C6H12O6 b.BaCl2 c.HAc d.NaC14含30gCO(NH2)2的0.5L溶液渗透压为1，含0.5molC6H12O6的1L溶液渗透压为2，在

2、相同温度下则（ ）a.12 d.无法判断50.01molkg-1C6H12O6水溶液和0.01molkg-1NaCl水溶液在下列关系中正确的是（ ）a.蒸气压相等 b.葡萄糖溶液凝固点较高 c.无法判断 d.NaCl溶液凝固点较高6将一块冰放在0的食盐水中则 （ ）a.冰的质量增加 b.无变化 c.冰逐渐溶化 d.溶液温度升高70.1%葡萄糖溶液（凝因点为Tf1）与0.1%白蛋白溶液（凝固点为Tf2）的凝固点的关系是（ ）a.Tf1 Tf2 b.Tf1= Tf2 c.Tf1NaClC6H12O6CaCl2 b.C6H12O6HAcNaClCaCl2c.CaCl2HAcC6H12O6NaCl d

3、.CaCl2NaClHAcC6H12O612难挥发非电解质溶液在不断沸腾时，其沸点（ ）a.恒定不变 b.不断降低 c.不断升高 d.无规律变化13为防止水在仪器中结冰，可以加入甘油以降低凝固点，如需冰点降至271K,则在100g水中应加甘油(M甘油=92gmoL-1) ( )a.10g b.120g c.2.0g d.9.9g14质量摩尔浓度的优点是( )a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化15今有3.2ml的5.0molL-1H2SO4溶液,密度为1.0gmL-1,其中 1/2H2SO4的物质的量(mol)，H2SO4和H2O的物质的量分别是( )a3.210-2

4、,1.610-2,0.091 b3.610-2,0.20,0.80c3.010-2,0.80,0.20 d3.010-2,0.30,0.7016胶体分散系中，分散质粒子大小范围为（ ）a100nm d10000nm17决定溶胶稳定性的因素是（ ）a电动电势 b热力学电势 c电渗的速率 d电渗的程度18把两种电性相反的溶胶混合，要使溶胶完全聚结的条件是（ ）a两种溶胶离子数目相等。 b两种溶胶粒子所带的总电量相等c两种溶胶的粒子数和电荷数都必须相等 d一种溶胶粒子为另一种溶胶粒子数目的倍数19由50ml 0.08molL-1 AgNO3和60mol 0.06molL-1 KI溶液混合制备AgI溶

5、液，该胶团的结构是（ ）a(AgI)mnI-n-nAg+ b(AgI)mnAg+n+nI-c(AgI)mnI-(n-x)Ag+x-Ag+ d(AgI)nAg+(n-x)NO3-x-xNO3-20Fe(OH)3溶胶在电场作用下，向负极移动的是（ ）a.胶核 b.胶粒 c.胶团 d.反离子21在As2S3溶胶中加入等浓度下列物质，使此溶胶聚结得最快的是（ ）aNaCl bMgCl2 cAlCl3 dCaCl222乳化剂具有乳化作用，主要是由于（ ）a能够使分散质溶解在分散剂中 b降低了液滴界面自由能c在分散质液滴周围形成了一层较坚韧的保护膜23表面活性物质的结构特征是物质的分子中具有（ ）a.极性

6、基因 b.非极性基因 c.极性基因和非极性基因 d.烃链24对Fe(OH)3正溶胶和As2S3负溶胶的聚结能力最大的是（ ）aNa3PO4和CaCl2 bNaCl和CaCl2 cNa3PO4和MgCl2 dNaCl和Na2SO425苯和水混合后，分别加入钾肥皂和钙肥皂可得乳浊液的类型是（ ）a水/油型和油/水型 b油/水和水/油型 c油/油型和水/水型 d油/油型和油/水二、填空题1难挥发非电解质稀溶液蒸气压下降的原因是 ，沸点升高和凝固点下降的原因是 。2质量浓度相同的蔗糖和葡萄糖稀溶液，较易沸腾的是 ，易结冰的是 。3称取某一有机物9.00g溶于500g水中，测其溶液的凝固点为272.81

7、4K，该有机物的摩尔质量是 。已知这种有机物中含碳40%；含氢6.6%；含氧53%，问这有机物的化学式为 。(kf=1.86kkgmol-1)4产生渗透现象应具备两个条件 ； 。5一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质的 ，与 无关。6若半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由 溶液一方，向 溶液一方扩散。7分散体系分类的依据是 。8NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为 。9胶体分散体系是热力学不稳定体系，这是因为 。10活性炭在品红水溶液中主要吸附 ，而在品红的苯溶液中主要吸附 。11极性固体吸附剂选择

8、吸附 离子。12在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越 。13水溶胶的分散质颗粒作布朗运动是由于受到 的结果。14在电场中溶胶的电泳现象是 的定向运动。15胶团的扩散双电层结构是由于 。16胶团结构中 层反离子可进行离子交换吸附。17对溶胶起凝结作用的是电解质中的 离子。18加入电解质使溶胶发生凝结的原因是 。19K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3两种电解质对As2S3溶胶具有较小凝结值的是 。20溶胶具有动力稳定性的原因是。21等体积混合0.008molL-1AgNO3溶液和0.005molL-1K2CrO4溶液制得Ag2CrO4溶胶，该溶胶的稳定剂是 。其胶团结

9、构表示为 。22乳化剂使乳浊液稳定存在的主要的原因是 ，其次是因为 。23乳浊液的两种基本类型是 和 。三、计算题1计算下列常用试剂的物质的量浓度。（1）已知浓H2SO4的质量分数为96%，密度为1.84gml-1；（2）已知浓HNO3的质量分数为69%，密度为1.42gml-1；（3）已知浓氨水中NH3的质量分数为28%，密度为0.898gml-1。2通常用作消毒剂的H2O2溶液中，H2O2的质量分数为3.0%，这种水溶液的密度为1.0gml-1。试计算水溶液中H2O2的质量摩尔浓度，物质的量浓度和摩尔分数。3临床上用的葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗液，测得其凝固点降低值为272.61

10、K（0.543），溶液的密度为1.085gml-1，试求此葡萄糖溶液的质量分数和310K（37）时人体血液的渗透压为多少？（水的Kf=1.86kmol-1kg-1）410kg水中估计需加多少甲醇，才能保证它在-10不结冰？5海水中含有下列离子，它们的质量摩尔浓度分别为：b(Cl-)=0.57molkg-1,b(SO42-)=0.029molkg-1b(HCO3-)=0.002molkg-1, b(Na+)=0.49molkg-1b(Mg2+)=0.055molkg-1, b(K+)=0.011molkg-1和b(Ca2+)=0.011molkg-1, 试计算海水的近似凝固点和沸点。6为防止汽车

11、水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253.0K，即Tf=20.0K，则在1000g水中应加入甘油多少克？（M（C3H8O3）=92 gmol-1）7在300K时，100ml水中含0.40g多肽溶液的渗透压为0.499kPa，试计算该多肽的摩尔质量。8今有两种溶液，其一为1.50g尿素(NH2)2CO溶于200g水中；另一为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度开始结冰，计算这个未知物的摩尔质量。9在温度为298K，半透膜m把容器等分成形状相同的二室，石室盛100ml 0.1molL-1蔗糖水溶液，左室盛100ml 0.2molL-1甘油水溶液，达到渗透平衡时，问需在哪个室

12、的液面上加多少压力，方能使二室液面取齐？10某水溶液含有难挥发性溶质，在271.7K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸气压（该温度时纯水的蒸气压为3.178kPa）；（3）298.15K时的渗透压（假定溶液是理想的）。11实验室测定某未知物的水溶液在298K时的渗透压为750kPa，求该溶液的沸点和凝固点。12边长为1cm的立方体能分割成多少个边长为50nm的小立方体？这些小立方体的总表面积是多少平方米？13为制备AgI负溶胶，应向25ml 0.01molL-1的KI溶液中加多少毫升0.005molL-1的AgNO3溶液？14等体积混合0.008molL-1CaC

13、l2和0.010molL-1(NH4)2C2O4溶液，制得CaC2O4溶胶。写出该溶胶的胶团结构式。15100ml 0.008molL-1AgNO3和70ml 0.005molL-1K2CrO4溶液相混合，制得Ag2CrO4溶胶，写出该溶胶的胶团结构式，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3三种电解质，它们对该溶胶起凝结作用的是何种离子？这三种电解质对该溶胶的凝结值大小顺序如何？16由AgNO3溶液和KI溶液混合制得AgI溶胶，对于该溶胶测得凝结值数据为：NaNO3，140m molL-1；Mg(NO3)2，6.0m molL-1。试写出溶胶的胶团结构式。17将12ml 0.0

14、1molL-1KCl溶胶和100ml 0.005molL-1AgNO3溶胶混合制得AgCl溶胶。写出该溶胶的胶团结构式，并注明各部分的名称。该溶胶的稳定剂是何物质？习 题二一、选择题（将正确答案序号填在括号内）1下列叙述正确的是（ ）a.的反应一定能自发进行； b.应用ess定律不仅可以计算，还可以计算，等；c.对于的反应，标准状态下低温时均能正向自发进行；d.指定温度下，元素稳定单质的。2对，下列叙述中正确的是（ ）a.因为，所以QP也有状态函数的性质；b.因为，所以焓可被认为是体系所含的热量；c.因为，所以定压过程中才有焓变；d.在不做非体积功条件下，定压过程体系所吸收的热量，全部用来增加

15、体系的焓值。3下列各物质中，稳定的单质是（ ）a.C（金刚石） b.S(1) c.Br2(1) d.Hg(s)4反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),298K时，则该反应的值为（ ）kJmol-1a.-87.2 b.-92.2 c.-82.2 d.-4.95已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)=2HBr(g) （2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) （3）NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s) 则NH4Br(s)的标准摩尔生成热（ ）kJmol-1a.-270.83 b.270.83 c.-176.20 d.176.206下面哪个反应表示的反应？（ ）a.Ag+(aq

16、)+Br-(aq)=AgBr(s) b.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)c. d.7下面哪个反应表示？a.C（石墨）+O2（g）=CO2(g) b.C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)c. d.C石墨）+O2（g）=CO2(18乙烯的标准摩尔燃烧热是-1411kJmol-1,H2O(1)的标准摩尔蒸发热是44kJmol-1,则反应：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)的等于（ ）kJmol-1a.-1367 b.-1323 c.1455 d.14999标准摩尔熵的大小顺序为（ ）a.Cl2O(g)Br2(g)Cl2(g)F2(g)Cl2O(g)Cl2(g)

17、F2(g)H2(g)c.H2(g)F2(g)Cl2(g)Br2(g)Cl2O(g) d.Br2Cl2O(g)Cl2(g)F2(g)F2(g)或或=）。10已知298K时，=-46.2kJ.mol-1, ,则其 kJ.mol-1;当T K时，该反应在标准状态下自发地向逆反方向进行。11不查表，填充下表各空格处物质H2(g)O2(g)CO2(g)CO(g)-393.5-296.83-285.83-283.012设有反应A(g)+B(g)2C(g),A、B、C都是理想气体。298K，1105Pa条件下，若分别按下列两种途径发生变化：（1）不作功，体系放热41.8kJ.mol-1,（2）体系做了最大功

18、，放出了1.64kJ.mol-1的热。求上述两种情况下的Q，W，、各为多少？（提示：状态函数变化值与途径无关）途径QW（1）（2）三、计算及问答题1298K时，在一定容器中，将0.5g苯C6H6（1）完全燃烧生成CO2（g）和H2O(1)，放热20.9kJ。试求1mol苯燃烧过程的和值。2分别用标准摩尔生成热和标准摩尔燃烧热数据计算下列反应的值。CO（g） +2H2(g) CH3OH(1)-110.50-238.6-283.0-285.8-726.53在298K及P下，C（金刚石）和C（石墨）的Sm值分别为2.38和5.74J.mol-1.K-1，其cHm值依次为-395.4和-393.51k

19、J.mol-1，求：（1）在298K及P下，石墨金刚石的trsGm值。（2）通过计算说明哪一种晶型较为稳定？4阿波罗登月火箭用N2H4（1）（肼）作燃料，用N2O4（g）作氧化剂，燃烧后产生N2（g）和H20（1），写出配平的化学方程式，并用fHm计算N2H4（1）的cHm值。5根据298K，P时物质的fHm和Sm值（1）求下列反应：CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O(1)的rHm和Sm;（2）计算上述反应在298K及P下的rGm值，并判断由CO2（g）和NH3（g）反应生成尿素是否为自发过程？6求下列反应的rHm、rGm（298K）和rSm并用这些数据讨论利用反应C

20、O（g）+NO（g）CO2（g）+ N2（g）净化汽车尾气中NO和CO的可能性7利用热力学数据计算298K时反应：的rHm、rSm和rGm值，并求出该反应自发进行的最低温度。8碘钨灯泡是用石英（SiO2）制作的。试用热力学数据论证：“用玻璃取代石英的设想是不能实现的”（灯泡内局部高温可达623K，玻璃主要成分之一是Na2O，它能和碘蒸气起反应生成NaI）。物质NaO(s)I2(g)NaI(g)O2(g)-414.2262.44-287.78075.06260.5898.53205.039.已知298K和P下：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) rHm（1）=-2

21、4.69KJ.mol-1(2)2Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) rHm（2）=-46.99kJ.mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)rHm（3）=+19.52kJ.mol-1求反应FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2（g）的rHm10糖在人体的新陈代谢过程发生如下反应：C12H22O11（s）+12O2（g）=12CO2（g）+11H2O（l）根据热力学数据计算rGm（310k），若只有30%自由能变化转为有用功，则一食匙（约3.8克）糖在体温37时进行新陈代谢，可以得到多少有用功？习 题三一、选择题1氢原子轨道的能

22、级高低是（ ）a.ElsE2sE2pE3sE3pE3dE4s b.ElsE2sE2pE3sE3p E4s E3dc.ElsE2s= E2p E3s= E3p E4s E3d d.ElsE2s= E2p E3s= E3p= E3d E4s2有关基态氢原子的玻尔半径为52.9pm的正确说法是（ ）a.氢原子1s电子在距核52.9pm处做圆周运动；b.氢原子1s电子在距核52.9pm处，1s值最大 ；c.在距核52.9pm的薄球壳内1S电子的几率密度最大；d在距核52.9pm的薄球内1S电子出现几率最大。3波函数（原子轨道）是（ ）a.描述电子在核外空间各处几率分布的数学表达式；b.描述电子在核外空

23、间几率密度分布的数学表达式；c.描述电子在核外运动状态的数学函数式；d描述电子云分布的数学表达式。4电子云是用小黑点疏密表示电子在核外空间（ ）分布的图象。a.几率 b.几率密度 c.角度分布 d.径向分布5氢原子1s电子的2（ ）a.在核附近2最大 b.在核附近20 c.r=a0处2最大 d. r=a0处206.多电子原子的轨道能级由量子数（ ）决定a.n b.n和1 c.1和m d.n、l和m7.多电子原子中，在主量子数为n，角量子数为1的亚层的简并轨道数是（ ）a.2L+1 b.2L-1 c.n-L d. n+L8.决定原子轨道的量子数是（ ）a.n、1 b.n、1、ms c.n、l、m

24、 d.m、ms9.在某原子中，各原子轨道有下列四组量子数，其中能级最高的为（ ）a.3、1、1 b.2、1、0 c.3、0、-1 d.3、2、-110.3Pz轨道可用下列量子数表示的是（ ）a.3、1、0 b.3、1、+1 c.3、1、-1 d. 3、0、011.在n=5的电子层中，能容纳最多电子数是（ ）a.25 b.50 c.21 d. 3212.已知最外层电子构型为3d54s2的元素是（ ）a.Cr b.Mn c.Fe d. Co13.具有Ar电子层结构的负一价离子的元素是（ ）a.Cl b.F c.Br d.I14.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（ ）a.H2O b.NH3 c.CO

25、2 d. BH315.二卤甲烷中（CH2X2）中，沸点最高的是（ ）a.CH2I2 b.CH2Cl2 c.CH2Br2 d.CH2F216.属于Sp3不等性杂化的分子是（ ）a.CH4 b.NH3 c.BF3 d.CH3CH317.下面说法正确的是（ ）a.C-C键能是C=C键能的一半b.H2的键能等于H2的离解能c.根据基态电子构型，可知有多少未成对的电子，就能形成多少个共价健。d.直线形分子x-y-z是非极性分子18.在C2H2分子中碳原子间的共价健是（ ）a.1个键、2个健 b.1个键、2个健 c.3个都是键 d. 3个皆为健19.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是（ ）a.MgO分

26、子间力大 b. MgO晶格能大 c.MgO核间距离小 d. MgO分子量小20.NH3中N原子采取杂化的类型（ ）a.sp3杂化 b.sp2杂化 c.sp3不等性杂化 d.sp杂化21.下列分子（离子）中，不具有孤电子对的是（ ）a.H20 b.NH3 c.OH- d. 22.下列分子中偶极矩不为零的是（ ）a.BeCl2 b.SO2 c.CO2 d.CH423.H2O在同族氢化物中具有最高熔点和沸点，原因是（ ）a.分子间力最大 b.共价健能大 c.氢键 d.晶格能24.下列物质分子间氢健最强的是（ ）a.NH3 b.HF c.HCl d.H3BO325.在苯和水分子间存在着（ ）a.色散力

27、和取向力 b.取向力和诱导力c.色散力和诱导力 d.色散力，取向力和诱导力26.下列物质分子间只存在色散力的是（ ）a.CO2 b.H2S c.NH3 d.HBr27.下列物质中具有分子内氢键的是（ ）a.H3BO3 b.HNO3 c.HCl d.HBr28.BeCl2分子的偶极矩等于（ ）a.9.9310-30c.m b. 4.0710-30c.m c.0.3710-30c.m d.029.下列物质BaF2、MgF2、MgCl2的晶体熔点的高低顺序是（ ）a. BaF2MgF2MgCl2 b. MgF2MgCl2BaF2c. MgCl2BaF2MgF2 d. BaF2MgCl2MgF2二、填

28、空题某原子质量数为52，中子数为28，此元素的原子序数为 ，元素符号 ，核外电子数 ，基态未成对的电子数为 。2原子核外电子运动的特殊性是 ，电子云是表示核外电子 分布的图象。3主族元素的电子层结构特点是 ；副族元素原子的电子层结构特点是 。4希有气体原子的电子层结构特点是 ；镧系和锕系元素原子的电子层结构特点是 。5某元素原子序数为25，其核外电子排布式 ，属 周期， 族，元素符号是 。6 元素外层有2个n=4,1=0的电子，有5个n=3，1=2的电子。7原子轨道角度分布图与电子云角度分布图的区别是（1） ，（2） 。8某原子3d1z电子运动状态可用如下量子数描述 。9第三周期某元素原子有3

29、个成单电子，可推断此元素电子排布式为 原子序数为 ，此元素符号 。10某元素最高正价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素最小的。试判断此元素外层电子构型为 ，元素符号 ，+3价离子的电子排布式 。11离子外层电子构型属于3S23P6的+1价离子是 、+2价离子是 、+3价离子是 、-1价离子是 、-2价离子是 。12.Cr外层电子构型不是3d44s2而是3d54s1。是因为 ；而Cu外层电子构型不是3d94s2，而是3d104s1，是因为 。13影响元素电离势大小的主要因素是 和 。14各周期中第一电离能最大的是 元素，部分原因是这些元素原子具有 外层结构。15N、P、As元素的第一电

30、离能（I1）比同周期相邻元素的都大。是因为它们具有 的缘故。16某元素与Kr同周期，该元素原子失去3个电子后，其1=2的轨道内呈半充满。推断此元素为 ，此元素离子的外层电子构型为 。17满足下列条件之一的元素：（1）+2价阳离子和Ar的电子构型相同的元素是 。（2）+3价阳离子和F-离子电子构型相同的元素是 。（3）+2价阳离子的3d轨道为全充满的元素是 。（4）+3价阳离的3d轨道为半充满的元素是 。18离子晶体的晶格能就是 ，影响其晶格能的主要因素有 。19S-P等性杂化轨道中，所含s和p成分，完全 ，在不等性杂化中，各杂化轨道所含s和p成分就 ；造成不等性杂化的原因是 。20CCl4和N

31、H3的中心原子杂化轨道类型分别是 和 ，其分子空间构型分别是 和 。21SO2和CO2的中心原子杂化轨道类型是 和 ，其分子空间构型是 和 。22NH3、CCl4、H2O分子中键角大小次序是 ，这是因为 缘故。23共价健类型有 和 。其中键能较大的是 键。24在N2中有键 个，键 个。25共价健极性用 衡量；而分子的极性用 衡量。26下列分子NH3、AsH3、PH3、SbH3中键能大小顺序是 。27CaO、MgO、SrO、BaO中晶格能最大的是 熔点最低的是 。28HBr、HCl、HI中色散力最大的是 ，沸点最低的是 。29范德华力包括 ， ， 三种，其中 力存在一切分子中间。分子间作用力取向

32、力诱导力色散力氢键苯和CCl4NH3和H2OI2和H2ONe30各组分子间存在何种形式的作用力，在各空中填写有、无。31氢键可分为 和 两种；HF的氢键属 ，HNO3的氢键属 。32NH3在水中的溶解度很大，这是因为 。33CS2分子空间构型为直线型，C原子以2个 杂化轨道与S原子成键；Cl2O分子空间构型为V形，O原子以2个 杂化轨道和Cl原子成键。34键是原子轨道以 方式重叠；而键是原子轨道以 方式重叠。三、综合题1设有元素A、B、C、D、E、G、L、M，已知：（1）A、B、C为同一周期的金属元素，C有3个电子层，它们的原子半径在周期中为最大，而且BC；（2）D、E为非金属元素，与氢化合生

33、成HD和HE，在室温时D的单质是液体，E的单质是固体；（3）G是所有元素中电负性最大的元素；（4）L的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢以外最轻的气体；（5）M为金属元素，有四个电子层，其最高化合价和氯的最高化合价相同。试推断它们的元素符号，电子排布式、及在周期表中的位置（第几周期、第几族、主族或副族）。（要求列表填空）2化学上描述原子的电子层结构时常用到的外层电子构型，价电子构型、外围电子构型和价层电子构型，各有何区别和联系？3Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能却大大超过Mg，为什么？4下列说法是否正确？如不正确，应如何改正？（1）电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而电子是走字形。

34、（2）主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道。（3）主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道。5写出下列各离子的核外电子构型（电子分布式），并指出其各属哪一类的离子电子构型？（8，18，18+2，9-17）。Fe3+，Ag+，Ca2+，Li+，Br-，S2-，Pb2+，Pb4+。6下面说法是否正确？如不正确，则改正之。（1）SP3杂化轨道是由1S轨道和3P轨道混合形成四个SP3杂化轨道。（2）凡中心原子采用SP3杂化轨道成键的分子，其几何构型皆是正四面体。（3）凡AB3型共价分子，其中心原子均采用SP2杂化轨道成键。（4）CH4中SP3杂化轨道是由H原子1S轨道和C原子的3P轨道组合的。

35、7已知下列物质的沸点（BP）物质Cl2N2I2O2H2Br2B.P/-34.1-198.0181.2-183.0-252.858.3推断它们分子间力大小，排出顺序，此顺序和分子量大小有何关系？8已知X、Y、Z三元素，它们所属周期和地壳含量最多的元素同一周期。X的最高正价与它们的负价相等；Y是非金属元素，它与X化合时形成XY4；Z与Y能发生激烈反应，形成ZY。试问：（1）X、Y、Z是什么元素？写出它们外层电子构型。（2）比较X、Y、Z形成化合物的键型，与熔、沸点。9已知希有气体的沸点希有气体HeNeArKrXe沸点/-268.8-245.9-185.7-152.9-107.1试解释其沸点递升的原

36、因？是否还有比He沸点更低的单质？10试说明：（1）为什么水蒸气易液化，而N2或H2在通常条件下不易液化？（2）在通常状态下，CF4呈气态，CCl4为液态，CBr4和CI4为固态，而且熔点依次升高（但均很低）。11HCl、NH3、I2、CH4、CH3OH物质中，哪些易溶于水？哪些难溶于水？试根据分子结构简单说明。习题四一、选择题（将正确答案序号填在括号内）1反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的反应速率可以表示为（ ） 2反应A+2BC，若，则 是多少？（单位为mol1-1s-1）( )a.2.610-2 b.5.210-2 c.1.310-2 d.6.510-23质量作用定律只适用

37、于（ ）a.可逆反应 b.不可逆反应 c.基元反应 d.复杂反应4基元反应：A（g）+2B(g)=C(g)+D(g)，A和B的初始分压分别为60.78kPa，81.04kPa，当Pc=20.2kPa时，反应速率相对于初始速率是（ ）a. b. c. d.5温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，则反应速率增加了100%，c(B)增加一倍，反应速率增加了300%，该反应速率方程式为（ ）a.V=kc(A)c(B) b.V=kc2(A)c(B) c.V=kc(A)c2(B) d.以上都不是6对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大（ ）a. b. c. d.活化能Ea越小7反应A+B

38、3D，正、逆反应的活化能分别为mkJ.mol-1，nkJ.mol-1，则反应的为（ ）a.m-n b.n-m c.m-3n d.3n-m8在300K时鲜牛奶大约4小时变酸，便在277K时的冰箱中可保持48小时，则对于牛奶变酸的反应活化能（kJmol-1）是（ ）a.-74.66 b.74.66 c.5.75 d.-5.759改变速率常数k的因素是（ ）a.减少生成物浓度 b.增加体系总压力 c.增加反应物浓度 d.升温和加入催化剂10对于的反应，使用催化剂可以使（ ）a.V正大大加速 b.V正减速c.无影响 d.V正、V逆加速11反应A(g)+B(g)C(g)的反应速率常数k的单位为（ ）a.s-1 b.Lmol-1s-1 c.L2mol-2s-1 d.不能确定12在503K时反应2HI（g）=H2(g)+I2(g)的活化能为184.1kJmol-1,当某种催化剂存在时，其活化能为104.6kJmol-1,加入催化剂后，该反应速率约增加倍数为（ ）a.1.1103 b.1.8106 c.1.8108 d.1.310513生物化学工作者常将37时的速率常数与27时的速率常