弱电解质的电离

1、弱电解质的电离 适用学科高中化学适用年级高中二年级适用区域人教版适用地区课时时长（分钟） 60知识点弱电解质的电离教学目标知识与技能：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度与价值观： 通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。教学重点强、弱电解质的概念和弱电解质的概念教学难点弱电解质的电离平衡教学过程一、 课堂导入 蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之

2、为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊叮蚁咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。你能用平衡移动的原理解释这一事实吗？二、复习预习1、复习电解质和非电解质的含义2、复习化学平衡的知识，达到平衡的标志、浓度、温度、压强对平衡移动的影响。3、 知识讲解(一)、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离为离子的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)强电解质弱电解质定义溶于水后(

3、或在熔融状态下)完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物(除HF)某些具有弱极性键的共价化合物电离程度全部电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡溶液中存在微粒(水分子不计)只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子包含的物质种类强酸、强碱和绝大多数的盐，大多数金属氧化物弱酸、弱碱、水(二)、弱电解质的电离 1、CH3COOH CH3COO+H2、 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。3、电离平衡的特

4、征： (1) 逆-弱电解质的电离是可逆的 (2) 等-V电离=V结合 0 (3) 动-电离平衡是一种动态平衡 (4) 定-条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变，溶液里既有离子又有分子 (5) 变-条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素： (1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2) 外因： 浓度：温度升高，平衡向电离方向移动。 浓度：溶液稀释有利于电离 同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动(三)、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积嗖溶液中未电离的分

5、子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。2、表示方法：AB A+B 3、同一弱电解质在同一温度下发生浓度变化时，其电离常数不变。4、K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定。7、电离常数只跟温度有关。四、例题精析【例题1】下列有关叙述中正确的是 A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可

6、逆的【答案】D 【解析】A项，BaSO4、CaCO3等难溶于水但属于强电解质。B项，强电解质的稀溶液比弱电解质的浓溶液导电能力弱。C项，HF、CH3COOH等均易溶于水，但属于弱电解质。【例题2】在25 时，用蒸馏水稀释1 mol·L1的醋酸溶液至0.01 mol·L1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A. B.C. D.【答案】A【解析】对于CH3COOHHCH3COO，K是一定值，稀释过程中c(CH3COO)减小，所以增大，、均减小。五、课堂运用【基础】1、已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数。为了提高氯水中HClO的浓度，可加

7、入 AHCl BCaCO3(s) CH2O DNaOH(s)【答案】 D【解析】分析Cl2H2OHClHClO；加入HCl，平衡左移，c(HClO)减小，A错误；加入水，平衡右移但c(HClO)减小，B错误；加入NaOH，H及HClO均与OH反应，平衡右移但c(HClO)减小(生成了NaCl和NaClO)，D错误；加入CaCO3，H与CaCO3反应使平衡右移，而HClO不与CaCO3反应，因而c(HClO)增大，B正确。2、将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是A醋酸的浓度达到1 mol·L1BH的浓度达到0.5 mol&#

8、183;L1C醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 mol·L1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【答案】D 【解析】在未电离时c(CH3COOH)1 mol·L1，当醋酸、H、CH3COO的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L1)，醋酸的电离达到平衡状态，故A、B、C均错。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，可知D项正确【巩固】1、在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH。对于该平衡，下列叙述

9、正确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动【答案】B【解析】对于CH3COOHCH3COOH，加水稀释，c(CH3COOH)、c(CH3COO)、c(H)均减小，平衡右移；加入NaOH固体，OH结合H使平衡右移；加入HCl和CH3COONa固体，分别增大c(H)和c(CH3COO)，均使平衡左移。2、在醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使电离平衡右移且c(H)增大，应采取的措施是A加入NaOH(s) B加入盐酸C

10、加蒸馏水 D升高温度【答案】D 【解析】加入NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸馏水时c(H)减小，升高温度时c(H)增大，加入盐酸使平衡左移。【拔高】 1、已知25 ，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75×105，下列有关说法可能成立的是A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8×105B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2×104C标准状况下，醋酸溶液中K1.75×105D升高到一定温度，K7.2×105【答案】D 【解析】题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只

11、随温度变化而变化，所以排除A、B项；且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75×105，所以C项错误；正确答案为D项。 2、在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_V(b)；反应完毕后生成气体的总体积是V(a)_V(b)：原因是_。【答案】(1)都产生无色气泡a中反应速率较快盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c(H)大(2)大于等于开始反应时，盐酸溶液中H浓度较大，但稀盐酸和稀醋酸中H的总的物质的量相等【解析】 锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，c(H)越大，产生H2的速率越快。HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，HCl电离出的H远大于酸酸电离出的H，但由于醋酸中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，随着Zn与H的反应，CH3COOH不断电离出H，