必考内容分析

1、必考内容分析内容概要 命题指导思想 考试能力要求 原大纲与新课标对照 考试要求 复习注意问题命题指导思想 1命题依据：化学课程标准（实验）和2007年度普通高等学校招生统一考试新课程标准化学考试大纲（待发）。 2考查侧重点：注重考查学生的基本科学素养。以基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，体现课程标准对知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等目标要求，密切联系学生生活经验和社会实际。命题指导思想 3方向性要求：命题既要有利于高考的平稳过渡、又要充分体现新课程理念。 4题目设计的创新点：注重试题的开放性、探究性和时代性，体现对考生创新意识的考查。命题指导思想 5试卷设计：恰当分配主、客观题

2、目比例和对必修、选修课程内容的考查量。统一必考和自主选考相结合，选考内容的考查采用长卷命题方式，超量给题、限量选做，各选考模块命题力求分值相等、难度均衡。 6难度控制：试题应具有较好的信度、效度和必要的区分度以及适当的难度，难度系数控制在0.6左右。 考试能力要求“理科综合理科综合”注重对学生科学素养的全面考查。既重注重对学生科学素养的全面考查。既重视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基本视考查学生进一步学习所必备的基础知识、基本技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、技能和重要方法，更关注学生科学的思维方法、创新意识和探究能力。创新意识和探究能力。 1理解能力（1）能阐释学科知识的内在含

3、义，认识知识之间的内在本质联系。（2）能运用所学知识、方法对生活和生产实际中的简单科学问题进行解释，做出合理的判断或得出正确的结论。考试能力要求 2获取和加工信息的能力。（1）能正确理解学科中文字、符号、图像（图表）、公式 、模型等所表达的意义。会运用这些方式准确表达相关的科学信息。（2）能鉴别和筛选试题所提供的相关信息，正确建立新信息与已有知识的联系，重组为新的用于解答试题的知识体系。（3）能从现实生活、生产实际或科学实验中获得有效信息，并进行初步加工、储存或应用。考试能力要求 3科学实验与探究的能力（1）能独立完成考试说明“知识内容表”中所列的实验，理解相关的实验原理、方法，掌握实验的操作

4、技能，控制实验条件、观察实验现象、记录实验数据、分析综合得出结论，并对相关结论进行分析和评价。（2）能灵活运用所学实验的原理、方法和技能解决新情境下的实验问题。（3）掌握科学探究的一般程序，能设计方案运用观察、实验、调查、假说、建立模型、系统分析等科学研究方法对一些简单的科学问题进行初步探究。 考试能力要求 4运用知识解决实际问题的能力（1）理解化学学科在解决自然科学问题时所采用的途径和方法特点，学会从化学学科的角度分析具体的实际问题。（2）能把复杂问题分解为若干简单的问题，运用相关学科的知识、方法逐一加以解决。 原大纲与新课标对照 在内容呈现形式、课程结构、课程性质、课程理在内容呈现形式、课

5、程结构、课程性质、课程理念、课程目标、内容要求、课程实施建议等方面，新课念、课程目标、内容要求、课程实施建议等方面，新课程标准较原教学大纲都存在着明显的不同。从课程标准程标准较原教学大纲都存在着明显的不同。从课程标准一级内容主题可以看出，新课程标准努力做到：一级内容主题可以看出，新课程标准努力做到：(1)综合反映学生发展的需要、社会发展的需要和学科发综合反映学生发展的需要、社会发展的需要和学科发展的需要对全体高中生的共同要求；展的需要对全体高中生的共同要求； (2)全面体现知识技能、过程方法、情感态度价值观三个全面体现知识技能、过程方法、情感态度价值观三个课程目标维度的要求，以化学学科核心观念

6、、基本知识课程目标维度的要求，以化学学科核心观念、基本知识和技能、科学探究与化学研究的基本过程和基本方法、和技能、科学探究与化学研究的基本过程和基本方法、对待自然、社会和科学技术的基本态度等作为核心内容对待自然、社会和科学技术的基本态度等作为核心内容线索，构建科学素养在义务教育基础之上新的发展平台。线索，构建科学素养在义务教育基础之上新的发展平台。“认识化学科学”主题 明确要求学生应对化学科学的性质，化学科学的主要研究方法，化学科学发展的历史、现状和未来，化学科学对社会的重要价值等有进一步的认识和了解，该部分内容在原教学大纲中没有正式提出。标准将“物质的量及其相关知识”也归人这一主题，引导学生

7、从定量认识化学物质、定量研究化学变化的角度和框架学习物质的量及其相关知识。“化学实验基础”主题 将“化学实验基础”独立成为一级主题，是新课程标准与原教学大纲又一明显不同。从高中生应该具有的化学实验技能、实验习惯和综合的实验探究方法、能力和安全操作等维度提出了具体的学习标准。这些学习内容标准强调了化学实验的检验、分离、提纯和溶液配制等核心实验技能，突出了科学探究中以实验为基础的实证研究的方法和过程。“常见无机物的性质和应用”主题 这一主题与原大纲在内容上有相似之处，但也存在明显的不同。 首先是从金属元素和非金属元素的角度选择元素化合物，然后再按照元素在周期系中的代表性选择了典型的金属元素钠、典型

8、的非金属元素氯，进而综合考虑在周期系中的代表性、在自然界中的广泛存在，以及对生产生活与环境保护有着广泛影响的典型元素和化合物。 另外，课程标准将物质的分类、氧化还原反应和离子反应，酸、碱、盐的电离等概念原理归人这个内容主题，也是有积极意义的。一方面，这些内容都是学生学习元素化合物必要的基础，另一方面，有利于打破将元素化合物知识与概念原理知识学习截然分开的传统做法，有利于学生实现知识的整合。高中化学课程中的元素化合物知识的学习同义务教育新课程一样，依然强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”。 “物质结构基础”主题 本主题内容在原教学大纲中起到了承前启后的

9、作用，在律前元素化合物部分学习的基础上，总结概括出规律，再利用演绎的方法，通过对律后元素化合物部分的学习，巩固运用总结概括出的规律。而在新课程标准中，由于对于元素化合物的学习不要求到族的范畴，故“物质结构基础”这一内容仅仅起到一个总结作用。 对于化学物质的认识应该在以下方面有所发展：原子与元素的关系，原子的内部结构特点与元素性质的关系，化学键与物质结构的关系，化学键与化学反应中物质种类变化的关系。 化学反应与能量化学反应与能量主题主题 对于化学反应的认识应该在以下方面有所提高：知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。通过实验认识化学反应的速

10、率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。学生从宏观与微观、定性与定量、本质与现象、积极应用与负面影响、内因与外因、化学反应的外部条件和发生环境、内部动因与外部控制、化学反应与物质之间的相互转化等方面，多角度、多层面丰富和发展对化学反应的认识和理解。“化学与可持续发展”主题 本主题与义务教育阶段化学课程标准中的“化学与社会发展”主题是基本一致的，但是更加凸显出对学生可持续发展思想的教育，强调化学在促进和保证社会可持续发展方面发挥的巨大作用，这一主题还包括必修阶段有机化学知识的必要内容，综合考虑有机物的类型和官能团体系的需要，选择在生产生活、资源的综合利用和环境保护等方面有重

11、要作用的代表性物质进行学习，对于该部分内容的呈现，仅仅是就物质而谈物质，不上升到物质的类别及每一类物质的通性。这也是与原教学大纲的明显不同。过程方法的强化 第一，要求学生认识科学的一般过程和特点，学习一些主要的科学方法，“认识实验、假说、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用”。提出“体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法”的内容标准。 第二，要求学生体验和了解化学科学研究的特点和过程方法，“知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学的发展趋势。知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化

12、的本质”，“体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用”。过程方法的强化 第三，学习化学实验的过程方法，既要学习必要的化学实验技能，也要学习科学研究的方法。值得注意的是，与过去的高中化学教学大纲相比，前面两项过程方法内容标准在我们国家高中化学课程中是首次提出的。在化学实验方面，本模块的课程标准不仅针对实验技能提出了具体的学习内容和要求，而且将化学实验作为化学科学探究的基本方法，提出了一系列明确的发展性要求。STS涵义内容的强化 将具有STS涵义的内容列入高中化学课程标准中也是一大变化，一方面要强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用；另一方面是希望培养学生学以致用的意识和能力，养成学

13、生关心社会和生活实际的积极态度，增强学生的社会责任感，发展学生的创新精神和实践能力；再一方面，是有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。这对于学习和认识化学科学是积极有益的，对于发展学生的分析和解决实际问题的能力是必须的，同时也是培养学生情感态度价值观的有效途径和生动载体。 STS涵义内容的强化 STS内容在必修模块中是分散渗透式体现的，例如：“认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用；根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用；通

14、过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响”；以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用；认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值；以酸雨的防治和无磷洗涤剂的使用为例，体会化学对环境保护的意义；能说明合成新物质对人类生活的影响，讨论在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要意义等等。 内容内容主题主题原教学大纲所规定的内原教学大纲所规定的内容容新课程标准的规定新课程标准的规定（必修（必修1）电电解解质质电解质电解质(强电解质和弱强电解质和弱电解质电解质)知道酸、碱、盐在溶液知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通

15、过实中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常其发生的条件，了解常见离子的检验方法。见离子的检验方法。(强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质在在B4中要求，电离平中要求，电离平衡、水解平衡、沉淀溶衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也比较深入解平衡也比较深入)离子反应离子反应离子反应方程式离子反应方程式离子反应的本质离子反应的本质由离子反应的本质进一由离子反应的本质进一步探讨离子反应发生的步探讨离子反应发生的条件条件胶体胶体及其及其应用应用胶体的重要性质胶体的重要性质知道胶体是一种常知道胶体是一种常见的分散系见的分散系胶体的应用胶体的应用氧氧化化还还原原反反应应氧化

16、还原反应氧化还原反应(从化合价升从化合价升降和电子得失的角度介绍降和电子得失的角度介绍)根据实验事实了解根据实验事实了解氧化还原反应的实氧化还原反应的实质是电子的转移，质是电子的转移，举例说明常见的氧举例说明常见的氧化还原反应。（氧化还原反应。（氧化还原方程式的配化还原方程式的配平不做要求）平不做要求）氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化还原方程式的配平氧化还原方程式的配平重要的氧化剂重要的氧化剂(如如O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、FeCl3等等)重要的还原剂重要的还原剂(Al、H2、CO等等)内容内容主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程标准的规定（

17、必修（必修1）卤族卤族 氯气的物理性质氯气的物理性质通过实验了解氯等非通过实验了解氯等非金属及其重要化合物金属及其重要化合物的主要性质。认识其的主要性质。认识其在生产中的应用和对在生产中的应用和对生态环境的影响。生态环境的影响。（氯气的实验室制法、氯气的实验室制法、卤素原子结构的比较卤素原子结构的比较在必修在必修2中处理，卤中处理，卤素原子性质的比较是素原子性质的比较是通过单质的氧化性强通过单质的氧化性强弱对比得到的。弱对比得到的。）氯气的化学性质氯气的化学性质氯气的用途氯气的用途氯气的实验室制法氯气的实验室制法卤化银卤化银卤素原子结构性质的比较卤素原子结构性质的比较碘与人体健康碘与人体健康海

18、水资源及其综合利用海水资源及其综合利用主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准新课程标准的规定的规定氧族氧族氧族元素简介氧族元素简介通过实验了通过实验了解硫等非金解硫等非金属及其重要属及其重要化合物的主化合物的主要性质。认要性质。认识其在生产识其在生产中的应用和中的应用和对生态环境对生态环境的影响。的影响。（氧族元素氧族元素简介、臭氧简介、臭氧 过氧化氢过氧化氢不不做要求）做要求）同素异形体同素异形体臭氧臭氧 过氧化氢过氧化氢二氧化硫的化学性质二氧化硫的化学性质二氧化硫对空气的污染和防止污染二氧化硫对空气的污染和防止污染常见的生活环境的污染和防止常见的生活环境的污染和防止

19、环境保护的重要意义环境保护的重要意义浓硫酸的性质浓硫酸的性质硫酸盐硫酸盐硫化氢硫化氢内容内容主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的新课程标准的规定（必修规定（必修1）硫酸硫酸工业工业化学反应原理的确定化学反应原理的确定（在本模块中（在本模块中不做要求）不做要求）原料与能源的合理利用原料与能源的合理利用“三废三废”处理与环境保护处理与环境保护副产品的综合利用副产品的综合利用综合经济效益的讨论综合经济效益的讨论内容主题内容主题 原教学大纲所规定的内原教学大纲所规定的内容容新课程标准的规新课程标准的规定定氮族氮族氮族元素简介氮族元素简介通过实验了解氮通过实验了解氮等非金属及

20、其重等非金属及其重要化合物的主要要化合物的主要性质。认识其在性质。认识其在生产中的应用和生产中的应用和对生态环境的影对生态环境的影响。（响。（氮族元素氮族元素简介、亚硝酸盐、简介、亚硝酸盐、磷磷不做要求）不做要求）氮气的化学性质氮气的化学性质氨的物理性质氨的物理性质氨的化学性质氨的化学性质氨的用途氨的用途氨的实验室制法氨的实验室制法铵盐铵盐硝酸的化学性质硝酸的化学性质硝酸的用途硝酸的用途亚硝酸盐亚硝酸盐磷磷主题主题原教学大纲所规定的内原教学大纲所规定的内容容新课程标准的规定（必修新课程标准的规定（必修1）碳族碳族碳族元素简介碳族元素简介通过实验了解硅等非金属及其通过实验了解硅等非金属及其重要化

21、合物的主要性质。认识重要化合物的主要性质。认识其在生产中的应用和对生态环其在生产中的应用和对生态环境的影响。（境的影响。（碳族元素简介、碳族元素简介、硅酸盐工业简介硅酸盐工业简介不做要求）不做要求）硅和二氧化硅硅和二氧化硅C60等及其应用前景等及其应用前景硅酸盐工业简介硅酸盐工业简介无机非金属材料无机非金属材料金属金属的通的通性性金属的通性金属的通性根据生产、生活中的应用实例根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解金属的或通过实验探究，了解金属的主要性质，能列举合金材料的主要性质，能列举合金材料的重要应用。（金属冶炼的一般重要应用。（金属冶炼的一般原理不做要求）原理不做要求）合金简介合金

22、简介金属冶炼的一般原理金属冶炼的一般原理金属的回收和资源保护金属的回收和资源保护金属陶瓷金属陶瓷 超导材料超导材料主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定（必修新课程标准的规定（必修1）碱金属碱金属钠的物理性质钠的物理性质根据生产、生活中的应用实例或通根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。要化合物的主要性质。钠的化学性质钠的化学性质钠的重要化合物钠的重要化合物碱金属元素原子结构性质的对比碱金属元素原子结构性质的对比焰色反应焰色反应镁镁镁的化学性质镁的化学性质（硬水及其软化不做要求）（硬水及其软化

23、不做要求）硬水及其软化硬水及其软化铝及其铝及其化合物化合物铝的化学性质铝的化学性质根据生产、生活中的应用实例或通根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝金属及其重要过实验探究，了解铝金属及其重要化合物的主要性质。化合物的主要性质。铝的重要化合物铝的重要化合物两性氧化物和两性氢氧化物两性氧化物和两性氢氧化物铁及其铁及其化合物化合物铁的化学性质铁的化学性质根据生产、生活中的应用实例或通根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁金属及其重要过实验探究，了解铁金属及其重要化合物的主要性质。（稀土金属及化合物的主要性质。（稀土金属及其用途不做要求）其用途不做要求）铁的氧化物和氢氧化物铁的氧

24、化物和氢氧化物铁盐和亚铁盐的相互转化铁盐和亚铁盐的相互转化稀土金属及其用途稀土金属及其用途内容内容主题主题原教学大纲所规定的内原教学大纲所规定的内容容新课程标准的规定新课程标准的规定（必修（必修1）离子离子的检的检验验常见阳离子检验常见阳离子检验(K+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+)知道酸、碱、盐在知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，溶液中能发生电离，通过实验事实认识通过实验事实认识离子反应及其发生离子反应及其发生的条件，了解常见的条件，了解常见离子的检验方法。离子的检验方法。常见阴离子检验常见阴离子检验(Cl-、Br-、I-、SO42-、CO32-)主主题题原教学大纲所规定的原教学大纲

25、所规定的内容内容新课程标准的规定新课程标准的规定（必修（必修2）原原子子结结构构原子序数原子序数知道元素和核素的知道元素和核素的涵义。涵义。了解原子核外电子了解原子核外电子排布。排布。核素核素同位素同位素核外电子运动的特点核外电子运动的特点核外电子排布规律的核外电子排布规律的初步知识初步知识主主题题原教学大纲所规定原教学大纲所规定的内容的内容新课程标准的规定（必修新课程标准的规定（必修2）周周期期律律和和周周期期表表元素周期律元素周期律能结合有关数据和实验事能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关原子结构与元素性质的关系。系。能描述元素周期表的结

26、构能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性素周期表中的位置及其性质的递变规律。质的递变规律。元素周期表元素周期表(长式长式)周期和族周期和族元素周期律和元素元素周期律和元素周期表的应用周期表的应用元素周期律的发现元素周期律的发现主主题题原教学大纲所规定原教学大纲所规定的内容的内容新课程标准的规定（必修新课程标准的规定（必修2）化化学学键键化学键化学键认识化学键的涵义，知认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。道离子键和共价键的形成。知道化学键的断裂和形知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化成是化学反应中能量变化的主要原因。的主要原因。（极

27、性键和非极性键、（极性键和非极性键、极性分子和非极性分子、极性分子和非极性分子、分子间作用力和氢键等内分子间作用力和氢键等内容不做要求）容不做要求）离子键和离子化合离子键和离子化合物物极性键和非极性键极性键和非极性键极性分子和非极性极性分子和非极性分子分子分子间作用力分子间作用力H2O、NH3、HF中中的氢键的氢键主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程标准的规定晶体的晶体的类型与类型与性质性质四大晶体类型：定义、构成微粒及四大晶体类型：定义、构成微粒及其相互作用、物理性质其相互作用、物理性质(熔点、硬度、熔点、硬度、溶解性、导电性溶解性、导电性)本模块不做要

28、求本模块不做要求化学反化学反应与能应与能量量化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化通过生产、生活中通过生产、生活中的实例了解化学能的实例了解化学能与热能的相互转化。与热能的相互转化。认识提高燃料的燃认识提高燃料的燃烧效率、开发高能烧效率、开发高能清洁燃料的重要性清洁燃料的重要性。（热化学方程式、热化学方程式、热效应等内容在热效应等内容在B4要求要求）吸热反应和放热反应吸热反应和放热反应燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧热化学方程式热化学方程式燃烧热燃烧热中和热中和热使用化石燃料的利弊及新能源的开使用化石燃料的利弊及新能源的开发发(从资源蕴藏、开采和运输的成本、从资源蕴藏、开采和运输的成本、资源综合

29、利用、环境保护等方面进资源综合利用、环境保护等方面进行研讨行研讨)主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程标准的规定化学化学反应反应速率速率和化和化学平学平衡衡可逆反应可逆反应通过实验认识化学反应的通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。和科学研究中的作用。（化学反应速率的表达式化学反应速率的表达式及相关计算、化学常数、及相关计算、化学常数、外界条件对化学平衡的影外界条件对化学平衡的影响和关于合成氨条件选择响和关于合成氨条件选择的讨论内容在的讨论内容在B4要求要求）化学反

30、应速率化学反应速率浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响对化学反应速率的影响化学平衡化学平衡 平衡常数平衡常数浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响对化学平衡的影响关于合成氨条件选择的讨论关于合成氨条件选择的讨论原电原电池原池原理及理及其应其应用用原电池原理原电池原理(铜铜-锌原电池为例锌原电池为例) 举例说明化学能与电能的举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。认识转化关系及其应用。认识研制新型电池的重要性。研制新型电池的重要性。（原电池的电极反应电池原电池的电极反应电池反应和金属的电化学腐蚀反应和金属的电化学腐蚀与防护等内容在与防护等

31、内容在B4要求要求）化学电源化学电源 新型电池新型电池金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护主题主题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程标准的规定（必修（必修2）有机有机物物有机物的结构式有机物的结构式了解有机化合物中碳了解有机化合物中碳的成键特征。举例说的成键特征。举例说明有机化合物的同分明有机化合物的同分异构现象。异构现象。（有机物有机物实验式和分子式的确实验式和分子式的确定、饱和烃、不饱和定、饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃基、烃、芳香烃、烃基、同系物、烷烃及其命同系物、烷烃及其命名、烃的衍生物、官名、烃的衍生物、官能团、消去反应、聚能团、消去反应、聚合反

32、应、水解反应等合反应、水解反应等内容不做要求内容不做要求）有机物实验式和分子式的确定有机物实验式和分子式的确定饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃、饱和烃、不饱和烃、芳香烃、烃、烃基、同系物烃基、同系物烷烃及其命名（碳原子数为烷烃及其命名（碳原子数为5个个以内的分子）以内的分子）同分异构现象和同分异构体（碳同分异构现象和同分异构体（碳原子数为原子数为5个以内的分子）个以内的分子）烃的衍生物、官能团烃的衍生物、官能团取代反应、加成反应、消去反应、取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应、酯化反应、水解反应聚合反应、酯化反应、水解反应主主题题原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程

33、标准的规定（必修（必修2）烃烃甲烷的化学性质甲烷的化学性质认识化石燃料综合利认识化石燃料综合利用的意义，了解甲烷、用的意义，了解甲烷、乙烯、苯的主要性质，乙烯、苯的主要性质，认识乙烯、氯乙烯、认识乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。生产中的重要作用。（乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法、烯烃、乙炔、炔烃、烯烃、乙炔、炔烃、苯的同系物、苯的、苯的同系物、苯的同系物的化学性质等同系物的化学性质等内容不做要求内容不做要求）乙烯的物理性质、化学性质、乙烯的物理性质、化学性质、用途、实验室制法、烯烃用途、实验室制法、烯烃乙炔、炔烃乙炔、炔烃苯的结构、性质、苯的同系苯的结构、

34、性质、苯的同系物、苯的同系物的化学性质物、苯的同系物的化学性质石油的分馏产品和用途石油的分馏产品和用途石油的分馏、裂化和裂解石油的分馏、裂化和裂解主题主题 原教学大纲所规定的内容原教学大纲所规定的内容新课程标准的规定新课程标准的规定烃的烃的衍生衍生物物溴乙烷的化学性质溴乙烷的化学性质 知道乙醇、乙酸、糖知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成类、油脂、蛋白质的组成和主要性质，认识其在日和主要性质，认识其在日常生活中的应用。常生活中的应用。（溴乙烷的化学性质溴乙烷的化学性质、卤代烃简介、卤代烃简介、 氟氯代烷氟氯代烷对环境的影响、乙醇的工对环境的影响、乙醇的工业制法、醇类简介、苯酚业制法、醇类简

35、介、苯酚的物理性质、苯酚的化学的物理性质、苯酚的化学性质、乙醛的物理性质、性质、乙醛的物理性质、乙醛的化学性质、乙醛的乙醛的化学性质、乙醛的用途、甲醛、醛类简介、用途、甲醛、醛类简介、羧酸简介、表面活性剂、羧酸简介、表面活性剂、食品添加剂等内容不做要食品添加剂等内容不做要求求）卤代烃简介卤代烃简介 氟氯代烷对环境的影响氟氯代烷对环境的影响乙醇的化学性质、工业制法、醇类简介乙醇的化学性质、工业制法、醇类简介苯酚的物理性质、化学性质、用途苯酚的物理性质、化学性质、用途乙醛的物理性质、化学性质、用途、甲醛、醛乙醛的物理性质、化学性质、用途、甲醛、醛类简介类简介乙酸的化学性质、羧酸简介乙酸的化学性质、

36、羧酸简介酯的性质、油酯的性质酯的性质、油酯的性质有机溶剂、肥皂、合成洗涤剂、表面活性剂有机溶剂、肥皂、合成洗涤剂、表面活性剂糖类糖类蛋白蛋白质质葡萄糖的性质和用途、蔗糖、麦芽糖简介、淀葡萄糖的性质和用途、蔗糖、麦芽糖简介、淀粉的性质和用途、纤维素的性质和用途、造纸粉的性质和用途、纤维素的性质和用途、造纸蛋白质的组成、性质和用途、酶的简介、食品蛋白质的组成、性质和用途、酶的简介、食品添加剂添加剂合成合成材料材料有机高分子化合物的结构和性质有机高分子化合物的结构和性质通过简单实例了解常见高通过简单实例了解常见高分子材料的合成反应，能分子材料的合成反应，能举例说明高分子材料在生举例说明高分子材料在生

37、活等领域中应用。活等领域中应用。合成材料合成材料塑料的老化和降解塑料的老化和降解考试要求 必修课程模块的试题旨在测试考生对常见的化学物质、物质的微观结构、化学反应的一般原理和重要的化学概念的认识和掌握情况；考查考生化学实验的基本技能和科学探究能力；考查考生的化学基本观念的形成情况以及运用化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题的能力。 化学反应原理模块是考查中学生对描述化学反应的物理量，如反应的能量变化、化学反应速率、化学平衡常数等，以及溶液中的离子平衡等知识的认识和掌握情况，同时考查学生运用这些化学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学反应有关的一些实际问题的能力

38、。 认知性学习内容的考认知性学习内容的考试要求试要求技能性学习内容技能性学习内容的考试要求的考试要求体验性学习内容的考体验性学习内容的考试要求试要求知道、说出、识别、描述、举例、列举A初步学习、模仿感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观了解、认识、能表示、辨认、区分、比较B初步学会、独立操作、完成、测量认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述C学会、掌握、迁移、灵活运用形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明D认识化学科学认知性学习内容及考试目标要求相关技能性学习内容及考试目标

39、要求相关体验性学习内容及考试目标要求1.化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势。A查阅20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。2.物质的分子、原子、离子、元素、原子团等概念的涵义；物质组成、结构和性质的关系；化学变化的实质。B书写元素符号、化学式、化学方程式等化学用语。化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。3.相对原子质量和相对分子质量、物质的量（摩尔）、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度。B质量、摩尔质量、气体体积等之间的换算；有关物质的量浓度的计算；根据化学式和化学方程式的计算。

40、实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。化学实验基础1.常用实验仪器认知性学习内容及考试目标要求相关技能性学习内容及考试目标要求相关体验性学习内容及考试目标要求酒精灯、量筒、试剂瓶（滴瓶）、托盘天平、温度计。C使用常用的化学实验仪器进行实验树立安全意识，遵守实验室安全守则，形成良好的实验工作习惯。III滴定管、容量瓶。试管和试管夹、烧杯、铁架台（带铁圈、铁夹）、胶头滴管、集气瓶、蒸发皿、长颈漏斗、药匙、水槽、漏斗、试管刷、玻璃棒、石棉网。B烧瓶、锥形瓶、分液漏斗。坩埚、研钵。化学实验基础2.化学实验基本操作认知性学习内容及考试目标要求相关技能性学习内容及考试目标要求相关体验性学

41、习内容及考试目标要求药品的取用、浓酸浓碱的使用、溶解、加热、过滤、用量筒量取液体、用托盘天平称量、配制一定浓度的溶液、连接简单仪器、检查装置的气密性、气体的制备与收集、仪器的洗涤。C 粗盐提纯实验原理及实验操作科学探究的过程，运用实验为基础的实证研究方法。实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。配制一定浓度的溶液，比较不同溶液的某些性质的差异实验室制备和收集氧气、二氧化碳、氢气、氨气等的操作。振荡和搅拌、蒸发、酸碱指示剂的使用。B测定不同水样pH，表示实验结果。萃取和分液、气体溶解、中和滴定C完成实验，记录实验现象和数据，书写实验报告。焰色反应、水浴加热B常见无

42、机物及其应用1.混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念。C按不同的方法对物质进行分类。分类的方法在化学研究中的重要作用。2.溶液的涵义和溶液的组成；溶液中溶质的质量分数；饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度；胶体。C氢氧化铁胶体的制备溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。3.酸、碱、盐的电离；离子反应及其发生的条件；常见离子的检验方法。C溶液中Ag、CO32、Cl、SO42等离子的检验。4.氧化还原反应的本质是电子转移B通过实验验证铝盐和铁盐的净水作用金属及合金材料在工农业生产和日常生活的重要应用。5.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主

43、要性质；合金材料。6.氯、氮、硫、硅等非金属及其化合物的主要性质。B实验证明氯气的漂白性查阅有关减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫措施的资料。碳、氮循环对维持生态平衡的作用。硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应用。物质结构基础认知性学习内容及考试要求相关技能性学习内容的考试要求相关体验性学习内容的考试要求1.元素、核素的涵义A查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料物质组成的元素观II2.原子核外电子排布；元素周期律；原子结构与元素性质的关系。B实验探究：几种金属盐的焰色反应。元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。II3.元素周期表的结构；金属、非金属在周期

44、表中的位置及其性质的递变规律。A实验探究：碱金属、卤族元素的性质递变规律。4.化学键的涵义；离子键和共价键的形成； 有机化合物碳的成键特征；有机化合物的同分异构现象。B制作简单有机分子的结构模型物质种类的多样性I化学反应与能量认知性学习内容及考试要求相关技能性学习内容的考试要求相关体验性学习内容的考试要求1.化学反应的四种基本类型； 吸热反应、放热反应、反应热； 热化学方程式C设计并进行有关物质间进行化学反应及其探究反应规律的实验人们如何利用化学反应改善和提高自身的生活质量II2.化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用B中和反应与中和热的测定的实验；用生活中的材料制作简易电池提高燃料利用

45、率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性II3.化学反应速率；化学反应的限度B实验探究：温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；设计实验证明某些化学反应的可逆性控制反应条件在生产和科学研究中的重要作用I化学与可持续发展1.甲烷、乙烯、苯等的主要性质；乙烯、氯乙烯、苯的同系物等在化工生产中的重要作用。B查阅有关利用石油裂解产物乙烯制取重要的化工产品的资料；实验探究：乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质。化石燃料综合利用的意义II2.乙醇、乙酸、醣类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及其在日常生活中的作用。A尿液中葡萄糖的检测实验原理及方法；淀粉的水解和水解产物的检验实验。醣类、油脂、蛋白质等有机物对生

46、命活动的重要意义。II3.常见高分子材料的合成反应；高分子材料在生活等领域中的应用。B设计从乙烯制备乙酸的合成路线。合成高分子材料对人类生活、生产的重要作用。I4.海水、金属矿物等自然资源的综合利用。B查阅有关海水资源及其利用的资料。化学方法在实现物质转化中作用II5.水资源的保护、大气污染和酸雨。C调查当地水污染及治理的情况；选择合适的洗衣粉。化学对环保的意义。II6.合成新物质对人类生活的影响。C查阅高分子材料的应用与发展的资料。化工生产中遵循“绿色化学” 意义I化学反应与能量认知性学习内容及目标要求相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1. 化学反应中的能量变化化学反应

47、中能量转化的原因及常见的能量转化形式、化学与能源问题热化学方程式、反应热和焓变AB查阅有关能源种类的资料热化学方程式的书写盖斯定律及计算各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系化学对解决能源问题的重要作用化学工业与能耗；提出能源合理利用的建议IIII2. 化学能与电能相互转化化学能与电能转化的意义及其应用原电池和电解池的工作原理金属的电化学腐蚀及防止措施ABB自制简单的原电池及电解池电极反应和电池反应方程式的书写查阅有关防止钢铁腐蚀的方法化学电源与生活的关系；太阳能的存储与利用电解在工业上的应用；电池的回收及环保金属腐蚀危害及防止金属的措施IIII化学反应速率和化学平衡认知性学习内容及目标要求

48、相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1. 化学反应速率化学反应速率的表示方法活化能及其对化学反应速率的影响温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响 催化剂的应用CAB设计测定化学反应速率的实验查阅有关影响反应速率因素的资料设计实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并总结规律探究生物催化剂酶与化学工业上常用催化剂性质、作用等的异同化学反应速率与日常生活及工农业生产的关系催化剂在日常生活及工农业生产中的作用II2.化学平衡焓变和熵变与化学反应的方向的关系化学平衡常数及反应物的转化率温度、浓度和压强对化学平衡的影响BBC能根据焓变和熵变判断反应的方向能根据化学

49、平衡常数计算反应物的转化率设计实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，寻找影响化学平衡的一般规律；探究合成氨反应条件的选择依据化学反应速率和化学平衡在日常生活及工农业生产中的应用讨论化学反应的趋势与速率II溶液中的离子反应认知性学习内容及目标要求相关技能性学习内容及目标要求相关体验性学习内容及目标要求1.弱电解质的水溶液水的电离、弱电解质在水溶液中的电离平衡离子反应及离子反应方程式酸碱电离理论及酸碱滴定BCA设计实验探究强电解质和弱电解质离子反应方程式的书写一元弱酸pH的计算用pH计测定酸碱滴定过程中溶液pH的变化,并绘制滴定曲线溶液酸碱性与氯化铁水解的关系IIII2. 盐类水解的原理盐类水

50、解的原理及水解平衡常数B探究影响盐类水解程度的因素盐类水解在生产、生活中的应用I3. 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡与溶度积沉淀转化的本质BA利用溶度积计算溶液中各离子的浓度含氟牙膏预防龋齿的化学原理及需要注意的问题、沉淀转化的应用I复习计划 认识化学科学 物质结构与元素周期律 化学反应与能量 化学反应速率与化学平衡 溶液中的离子平衡 非金属及其重要化合物 金属及其重要化合物 无机自然资源的综合利用 常见有机化合物及其应用 化学实验基础第1章 认识化学科学第l节 具有创造性的、实用的化学科学第2节 化学研究方法与物质分类第3节 化学反应及其分类第4节 化学计量物质的量及其应用具有创造性的、实用的化学

51、科学 课标要求 1知道化学科学的主要研究对象，了解20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展趋势。 2知道化学是在分子层次上认识和合成新物质的一门科学。 3认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 4认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 具有创造性的、实用的化学科学 高考要求 1知道化学科学的主要研究对象，20世纪化学发展的基本特征和2l世纪化学的发展 趋势。 2能够查阅并初步学习20世纪化学发展过程中重大历史事件的资料。 3感受化学科学的发展对提高人类生活质量和社会发展的重要作用。 4感受化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。化学研究方法与物质分类

52、 课标要求 认识实验、模型、分类、比较等科学方法对化学研究的作用。 能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 知道胶体是一种常见的分散系。化学研究方法与物质分类 高考要求 知道实验、模型、分类、比较、观察、假说等方法的界定，使用步骤，实际应用，能说出研究物质性质的基本程序并具有运用此程序的意识，体验这些方法对化学研究的作用。 体验实验、假设、模型、比较、分类等科学方法对化学研究的作用。 了解物质的分类方法及其标准，并能够根据物质的组成和性质对物质进行分类，认 识分类的方法在化学研究中的重要作用。 知道化合物可分为电解质和非电解质，以及电解质的电离；知道在溶液中电解质又 分为强电解质和弱电解质，能

53、够书写电解质的电离方程式，能够设计实验探究强电解质和弱电解质。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属单质和非金属单质、酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等概念，归纳酸、碱、盐等每类物质的通性及其相互关系。 知道分散系、胶体、溶液、浊液的界定及其区别，理解胶体的性质，体验溶液、胶体等分散系对工农业生产和日常生活的应用和重要意义。 化学反应及其分类 课标要求 依据实验事实了解氧化反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。化学反应及其分类 高考要求 理解化合反应、分解反应、置换反应和复分

54、解反应等基本反应类型。 了解氧化还原反应的定义、特征、本质，能够辨别氧化还原反应。 认识氧化还原反应中的氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物、氧化性和还原性。 知道氧化性和还原性强弱的简单判断方法。 知道同一个氧化还原反应中电子的得与失是守恒的。 了解氧化还原反应在实际生产、生活中的应用。 理解酸、碱、盐等电解质在水溶液中能够发生电离，能够判断酸、碱、盐在水溶液中的主要存在形式。 理解离子反应的定义及其发生的条件。 说明离子方程式的意义，归纳常见离子的检验方法，掌握溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。 掌握离子方程式的书写方法及书写时的注意事项。 化学计

55、量物质的量及其应用 课标要求 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 化学计量物质的量及其应用 高考要求 了解物质的量这一物理量的含义。 知道摩尔是物质的量的基本单位，并了解关于“l mol微粒”的规定。 认识阿伏加德罗常数，并会运用其进行物质的量和微粒个数的换算。 了解摩尔质量和气体摩尔体积的定义、表达式和单位。 利用摩尔质量进行质量和物质的量的换算，并会区别摩尔质量、物质的式量和l mo1物质的质量之间的关系。 知道Vm224 Lmol-1”的条件，会利用其进行标况下气体的体积和物质的量的换算。 了解物质的量浓度的定义、表达式

56、、含义及其单位。 根据已知条件会计算物质的量浓度。 理解溶液的含义和溶液的组成，饱和溶液和不饱和溶液的概念、溶解度概念，以及物质的量浓度与溶质的质量分数之间的相互换算。 第2章 物质结构与元素周期律 第l节 原子结构 第2节 元素周期律与元素周期表 第3节 化学键原子结构 课标要求 知道元素、核素的含义。 了解原子核外电子的排布。原子结构 高考要求 知道原子的3种基本构成微粒及其质量关系、电性关系、个数关系、占有体积关系。 知道X表示原子的组成。 知道元素、核素、同位素的定义及其相互关系，认识物质组成的元素观，初步学会查阅有关元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面应用的资料。 知道质

57、子、中子、电子数量对元素或核素性质和特点起到的决定作用。 了解原子和元素的相对原子质量及分子相对分子质量的界定。 了解原子核外电子的简单排布规律。 知道原子结构示意图是原子核外电子排布的一种表示方法。 能够写出118号元素的原子结构示意图。 元素周期律与元素周期表 课标要求 能结合有关数据的实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，并能运用它解决一些实际问题。 高考要求 了解随着元素原子序数的递增，元素原子半径、元素主要化合价、元素的化学性质、电子层数、最外层电子数呈现的变化规律；认识元素性质的变化规

58、律是由结构的变化规律决定的。 能描述元素周期表的结构，周期和族的划分标准。 知道同周期、同主族元素结构和性质的递变规律，初步学会探究碱金属、卤族元素的性质递变规律。 能应用周期表解决实际问题；体会周期律发现的意义。化学键 课标要求 认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。 了解物质的组成、结构和性质的关系。 高考要求 认识化学键的含义。理解化学键定义中的3个要点，即“相邻”、“强烈”、“相互作用”。了解化学键的形成原因、类别。 知道化学反应的本质是旧键断裂和新键形成。 知道离子键和共价键的定义、成键的微粒、成键的实质、成键条件和形成过程。 知道离子化合物和共价化合物的界定，会判断离子化合物

59、和共价化合物。 了解离子化合物和共价化合物的性质以及物质组成飞结构和性质的关系。 会用电子式表示原子、离子、离子化合物和共价化合物及其形成过程。 第3章 化学反应与能量 化学反应与热能 化学反应与电能化学反应与电能 课标要求 了解化学反应中能量转化的原因。，能说出常见的能量转化形式。 能通过查阅材料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。 能举例说明化学能与热能的相互转化。 了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 化学反应与电能 高考要求 能说出化学反应中能量变化的原因。 能说出化学反应中能量变化

60、的常见转化形式。 感悟各种能源形式与工农业生产及日常生活的关系，能说出重要的新型能源及其特点，认识化学对解决能源问题的重要作用。 能查阅有关能源种类的资料，能提出合理利用能源并充分利用能源的方法措施。 了解什么是反应热，什么是焓和焓变，认识反应热和焓变的关系以及反应热(或焓变)产生的原因，理解放热反应和吸热反应。 掌握热化学方程式的书写方法，并能用热化学方程式进行有关计算。 了解盖斯定律的含义，初步学会利用盖斯定律进行反应热(或焓变)的有关计算。化学反应与热能 课标要求 体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 通过查阅资料了解常见化学