最新人教版九年级上册化学课件6-2二氧化碳制取的研究 (1)

1、科学家研究发现：科学家研究发现：凡是含碳酸根离子（凡是含碳酸根离子（CO32-）的）的化合物都能与稀盐酸化合物都能与稀盐酸(HCl)或稀硫酸或稀硫酸 (H2SO4)等在常温下反等在常温下反应生成应生成CO2气体。气体。 生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等生产生活中常见的石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等其主要成分都是碳酸钙（其主要成分都是碳酸钙（CaCOCaCO3），纯碱是碳酸钠），纯碱是碳酸钠（NaNa2COCO3）, ,小苏打是碳酸氢钠小苏打是碳酸氢钠(NaHCO(NaHCO3）探究制取二氧化碳的理想药品探究制取二氧化碳的理想药品实实 验验现现 象象分分 析析结结 论论碳酸

2、钠碳酸钠+ +稀盐酸稀盐酸碳酸钠碳酸钠+稀硫酸稀硫酸石灰石石灰石+稀盐酸稀盐酸石灰石石灰石+稀硫酸稀硫酸剧烈反应、短时间内产生剧烈反应、短时间内产生大量气泡，反应瞬间停止大量气泡，反应瞬间停止剧烈反应、短时间内产剧烈反应、短时间内产生大量气泡，反应瞬间生大量气泡，反应瞬间停止停止石灰石表面有大量气泡，石灰石表面有大量气泡，反应能持续进行反应能持续进行石灰石表面有少量气泡，石灰石表面有少量气泡，过一会儿反应停止过一会儿反应停止反应速率太快，不反应速率太快，不易控制与收集易控制与收集不适宜制取不适宜制取二氧化碳二氧化碳反应速率适中，易反应速率适中，易于控制与收集于控制与收集适宜制取适宜制取二氧化碳

3、二氧化碳反应速率太慢反应速率太慢不适宜制取二不适宜制取二氧化碳氧化碳一、实验室制取一、实验室制取COCO2 2的药品和反应原理：的药品和反应原理：1 1、药品的确定：、药品的确定：出示下列药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、出示下列药品：大理石（或石灰石）、碳酸钠、 稀盐酸、稀硫酸。稀盐酸、稀硫酸。学生分组探究：上述药品相互混合，看哪两种药学生分组探究：上述药品相互混合，看哪两种药 品能品能平稳平稳地制取二氧化碳气体。地制取二氧化碳气体。探究结果：碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太探究结果：碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应速度太快、不易控制，大理石和稀硫酸反应一会便自动快、不易控制，大理石和稀硫酸反应一

4、会便自动停止，而大理石和稀盐酸反应速度适宜、平稳。停止，而大理石和稀盐酸反应速度适宜、平稳。大理石（或石灰石）和稀盐酸大理石（或石灰石）和稀盐酸石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫石灰石中的碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻酸钙微溶于水，它附着在石灰石表面，阻止反应进一步发生。止反应进一步发生。CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 微溶微溶2 2、反应原理：、反应原理： 大理石和稀硫酸反应一会，大理石和稀硫酸反应一会，为什么会自动停止？为什么会自动停止？思考思考? 生成的生成的CaSOCaSO4 4微溶于水，它覆盖在未反应完的碳酸钙微溶于水，它覆盖在未

5、反应完的碳酸钙的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。的表面，阻止了反应的继续进行，从而反应便自动停止。二、实验室制取二、实验室制取COCO2 2的装置确定：的装置确定：总体思路是：装置简单操作易行。总体思路是：装置简单操作易行。其具体思路是：其具体思路是：由反应物状态：固体由反应物状态：固体 + + 液体反应，且不需加热。液体反应，且不需加热。 确定发生装置。确定发生装置。由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。由生成物状态：气体，能溶于水且密度比空气大。 确定收集装置。确定收集装置。针筒针筒 锥形瓶锥形瓶 平底烧瓶平底烧瓶 烧杯烧杯 试管试管 集气瓶集气瓶 A B C D E

6、 F长颈漏斗长颈漏斗 导管导管 水槽水槽 酒精灯酒精灯 G H I J K L选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：选择以下仪器设计制取二氧化碳的装置：双孔双孔可组装的一些发生装置：可组装的一些发生装置：ABDEFC收集收集CO2的装置选择：的装置选择：排水法排水法向下排空法向下排空法向上排空法向上排空法实验室制取二氧化碳的几种简易装置：实验室制取二氧化碳的几种简易装置：实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：实验室制取二氧化碳的简易最佳装置：该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。该装置的特点是：长颈漏斗一定要插入液面以下。几种可控装置：几种可控装置：ABC思考：以上一些装置如何检查气密性？思考

7、：以上一些装置如何检查气密性？也可用启普发生器来制取二氧化碳气体也可用启普发生器来制取二氧化碳气体:工作原理：首先检查装置的气密性；然后，拔掉带工作原理：首先检查装置的气密性；然后，拔掉带 活塞导气管的单孔橡皮塞，从容器的上活塞导气管的单孔橡皮塞，从容器的上 边侧口加入大理石，塞上带活塞导气管边侧口加入大理石，塞上带活塞导气管 的单孔橡皮塞并打开活塞；再从球形漏的单孔橡皮塞并打开活塞；再从球形漏 斗口加入稀盐酸，加斗口加入稀盐酸，加 至大理石完全浸没。至大理石完全浸没。使用启普发生器的好处是：使用启普发生器的好处是： 可以使反应随时发生，也可可以使反应随时发生，也可以使反应随时停止，非常方便。

8、以使反应随时停止，非常方便。三、实验室制取三、实验室制取COCO2 2的步骤：的步骤：1 1、检查装置的气密性；、检查装置的气密性；2 2、加入药品（先固后液）；、加入药品（先固后液）；3 3、收集气体。、收集气体。2022-5-17四、验证四、验证COCO2 2的方法：的方法：1 1、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口，、验满：将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。木条熄灭，则说明集满。2022-5-17澄清石灰水变浑浊2 2、检验方法：将产生的气体通入澄清的石、检验方法：将产生的气体通入澄清的石 灰水，石灰水变浑浊，证明灰水，石灰水变浑浊，证明 生成的气体是生成的气体是COCO2

9、2。发生装置收集装置制O2制CO2反应物状态反应物状态反应条件反应条件装置图装置图实验室制取O2 2 与CO2 2的比较固固+液液不需加热不需加热固加热固固+液液不需加热不需加热气体密度气体密度气体溶解性气体溶解性比空气略大微溶于水比空气大比空气大向上排空气法向上排空气法能溶于水且能与水反应CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 不适宜用排水法向上排空气法排水法2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2本课题小结：本课题小结： 二氧化碳实验室制二氧化碳实验室制法法1、反应的药品、反应的药品2、反应的原理、反应的原理3、装置图、装置图4、验满方法、验满方法5、检验方法、检验方法大理石

10、（或石灰石）和稀盐酸大理石（或石灰石）和稀盐酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2将燃着的木条伸到集气瓶口，将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。木条熄灭，则说明集满。将气体通入澄清的石灰水，石灰水将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是变浑浊，证明生成的气体是COCO2 2。1 1、比较实验室用高锰酸钾制取氧气和用大理石、比较实验室用高锰酸钾制取氧气和用大理石 （或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳的异同？（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳的异同？2、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些、下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？错误？为

11、什么？请改正？长颈漏斗未长颈漏斗未插入液面下插入液面下导气管伸导气管伸入液面下入液面下 用向下排用向下排 空法收集空法收集学完本课题你应该知道学完本课题你应该知道1 1、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸，、实验室里可用石灰石（或大理石）与稀盐酸， 反应来制取二氧化碳。反应来制取二氧化碳。2 2、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。、实验室里可用下述装置来制取和检验二氧化碳。3 3、实验室制取气体要注意：、实验室制取气体要注意：（1 1）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；）选择适当的反应，包括反应物和反应条件；（2 2）选择合适的实验装置；）选择合适的实验装置；（3 3）需验证所

12、制取的气体。）需验证所制取的气体。 在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中：在实验室制取二氧化碳时，下列仪器中： 哪些可以代替长颈漏斗？哪些可以代替长颈漏斗？_ 哪些可以代替锥形瓶？哪些可以代替锥形瓶？ _A B C D EA A或或E EB B或或D D1.实验室只用向上排空气法收集实验室只用向上排空气法收集CO2 的原因（的原因（ ）A. 常温下化学性质不活泼常温下化学性质不活泼B. CO2能溶于水能溶于水C. CO2密度比空气的大密度比空气的大D. CO2能溶于水且密度比空气的大能溶于水且密度比空气的大2. 检验检验CO2的正确方法是的正确方法是( ) A. 将燃着的木条伸入集气瓶中将燃着的

13、木条伸入集气瓶中,火焰熄灭火焰熄灭 B. 使人感到气喘、头痛使人感到气喘、头痛 C. 将带火星的木条伸入集气瓶中将带火星的木条伸入集气瓶中,木条不复燃木条不复燃 D. 将气体通入澄清的石灰水中将气体通入澄清的石灰水中DD试试你的身手试试你的身手3.检验集气瓶中是否收集满检验集气瓶中是否收集满CO2,正确的操作方法是正确的操作方法是( ) A. 倒入澄清的石灰水倒入澄清的石灰水 B. 用燃着的木条接近瓶口用燃着的木条接近瓶口C. 把燃着的木条伸入瓶里把燃着的木条伸入瓶里D. 用带火星的木条接近瓶口用带火星的木条接近瓶口4.实验室制取实验室制取CO2有以下步骤：检查装置的气密性；有以下步骤：检查装

14、置的气密性； 按要求组配好仪器按要求组配好仪器; 向长颈漏斗中加入稀盐酸；向长颈漏斗中加入稀盐酸； 收集气体收集气体; 向锥形瓶中加入小块的大理石向锥形瓶中加入小块的大理石; 验满。验满。 正确的操作顺序为正确的操作顺序为() A. B. C. D. BB二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳关于二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质有哪关于二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性质有哪些呢？些呢？1 1、无色无味的气体、无色无味的气体2 2、密度比空气大、密度比空气大3 3、能溶于水、能溶于水5 5、能使澄清的石灰水变浑浊、能使澄清的石灰水变浑浊4 4、不能支持燃烧也不能燃烧、不能支持燃烧也不能燃烧6

15、、不能支持呼吸、不能支持呼吸小结小结二氧化碳的密度是否大于空气？二氧化碳的密度是否大于空气？现象现象分析分析向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，上向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄灭，上面蜡烛后熄灭。面蜡烛后熄灭。 这说明密度比空气大这说明密度比空气大,同时二氧化碳不能燃同时二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。烧，也不能支持燃烧。二氧化碳性质：密度比空气大.flv.flv为什么有人走进菜窖会突然晕倒为什么有人走进菜窖会突然晕倒, ,怎样检验并避免这种事故怎样检验并避免这种事故? ?检验检验：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，如果：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，如果蜡烛灭

16、蜡烛灭了，就说明二氧化碳含量很高，要先了，就说明二氧化碳含量很高，要先开窖开窖通气一段时间以后再进通气一段时间以后再进去去 二氧化碳二氧化碳密度比空气大密度比空气大，聚积在地势低，又不通风的地方，如，聚积在地势低，又不通风的地方，如菜窖，菜窖，菜窖里的菜会有菜窖里的菜会有呼吸作用呼吸作用排放出大量二氧化碳，空气不流通，排放出大量二氧化碳，空气不流通，二氧化碳就堆积起来二氧化碳就堆积起来，使得供呼吸的，使得供呼吸的氧气含量变少氧气含量变少了，人晕了，人晕倒是因为急性缺氧，倒是因为急性缺氧，返回返回二氧化碳不能供呼吸二氧化碳不能供呼吸石蕊试液石蕊试液二氧化碳与水反应：二氧化碳与水反应：稀醋酸稀盐酸

17、A 石蕊和某些酸的反应石蕊和某些酸的反应B 直接放入直接放入CO2中中C 喷喷 水水D 喷水后放入喷水后放入COCO2 2中中探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：探究什么物质使紫色石蕊试液变红色：二氧化碳与水反应二氧化碳与水反应原理原理：CO2+H2O = H2CO3H2CO3 = CO2 +H2O 现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。现象：通入二氧化碳时，紫色石蕊试液变红色。 碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，碳酸不稳定，加热易分解。当加热上述变红色的溶液，二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。二氧化碳气体逸出，红色又变成紫色。4、与石灰水反应：、与石灰水反应：现象：澄清的石灰

18、水变浑浊。现象：澄清的石灰水变浑浊。原理：原理：CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O 碳酸钙碳酸钙此反应原理是用来检验或鉴定二氧化碳气体。5、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：、二氧化碳与还原性金属或非金属单质反应：（1 1）二氧化碳与镁带的反应：）二氧化碳与镁带的反应：现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶现象：将燃着的镁带伸进盛有二氧化碳的集气瓶 中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生中，镁带继续燃烧，瓶壁上有黑色物质生 成，瓶底有白色固体物质出现。成，瓶底有白色固体物质出现。原理：原理： CO2 + 2Mg = 2MgO + C点燃点燃（2 2）二氧化碳与碳的反应：）二氧化碳

19、与碳的反应：原理：原理： CO2 + C = 2CO高温高温注：注：（1 1）燃烧不一定需要氧气参加；）燃烧不一定需要氧气参加；（3 3）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。）上述两反应中二氧化碳是氧化剂，镁、碳是还原剂。（2）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。）二氧化碳在特殊条件下也能支持燃烧。(三三) 二氧化碳的用途：二氧化碳的用途：1 1、灭火；、灭火；灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃，灭火的原因是：二氧化碳既不能燃，也不支持燃， 且密度比空气大，所以，二氧化碳且密度比空气大，所以，二氧化碳 能覆盖在可燃物的表面，使可燃物能覆盖在可燃物的表面，使可燃物 隔绝氧气而熄灭

20、。隔绝氧气而熄灭。2 2、干冰作致冷剂；、干冰作致冷剂；3 3、植物光合作用作气肥；、植物光合作用作气肥；4 4、工业原料、工业原料. .CO2纯碱纯碱汽水尿素尿素人工降雨人工降雨温度计灭火灭火工业原料工业原料致冷剂致冷剂气体肥料气体肥料小结小结二氧化碳二氧化碳的用途的用途二氧化碳氧气人、动植物的呼吸，煤等燃料的燃烧光合作用二氧化碳的循环利用二氧化碳的循环利用（四）二氧化碳对生活环境的影响：（四）二氧化碳对生活环境的影响：二、一氧化碳：二、一氧化碳： 一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧一氧化碳与二氧化碳在化学式上仅相差一个氧原子，可它们的性质显然不同。原子，可它们的性质显然不同。（一）一

21、氧化碳的物理性质：（一）一氧化碳的物理性质： 在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在在通常情况下，一氧化碳是无色无味气体；在标况下，密度为标况下，密度为1.250g/L,1.250g/L,比空气略轻；难溶于水。比空气略轻；难溶于水。当碳燃烧不充分时，当碳燃烧不充分时，就会生成一就会生成一氧化碳。氧化碳。2CO2 2CO点燃点燃 二、一氧化碳二、一氧化碳1. 1. 可燃性可燃性（与二氧化碳不同）（与二氧化碳不同）（1 1）现象）现象 燃烧时发出蓝色的火焰。燃烧时发出蓝色的火焰。2COO2 2CO2点燃点燃（2 2）化学方程式）化学方程式2. 2. 还原性还原性（一氧化碳还原氧化铜）（一氧化碳还

22、原氧化铜）（1 1）黑色的氧化铜变成了红色的铜；）黑色的氧化铜变成了红色的铜；（2 2）澄清的石灰水变浑浊。）澄清的石灰水变浑浊。仔细观察如图实验，你观察到什么现象？仔细观察如图实验，你观察到什么现象？ 微观解释：微观解释： 一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失一氧化碳夺取了氧化铜中的氧发生了氧化反应，氧化铜失去了氧发生了还原反应。去了氧发生了还原反应。COCuO CuCO2化学方程式化学方程式3. 3. 毒性毒性一氧化碳跟血液中的血红一氧化碳跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。甚至死亡。（1 1）中

23、毒原因）中毒原因（2 2）防治措施）防治措施用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。呼吸大量空气，重者送往医院治疗。下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验下图是一氧化碳和氧气进入血液的对比实验 未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。 一氧化碳也能还原氧化铁一氧化碳也能还原氧化铁3CO + Fe2O3 =

24、2Fe + 3CO2高温高温(这是高炉炼铁的主要原理这是高炉炼铁的主要原理)以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。 还原性还原性联系联系主要用途主要用途毒性毒性与石灰水反应与石灰水反应与水反应与水反应 氧化性氧化性可燃性可燃性水溶性水溶性 密度密度色色 态态 味味物质物质 CO 和和 CO2 的的 比比 较较物理性物理性质质化化 学学 性性 质质二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳剧毒无无 点燃2CO+O2 2CO2难溶于水比空气小无色无味气体无色无味气体无CO+CuO =Cu+CO2无CO2+Ca(OH)2=CaCO3+ H2OCO2+H2O

25、=H2CO3CO2+ C = 2CO无在一般情况下，既不能燃烧也不能支持燃烧能溶于水比空气大 高温 2CO+O2 = 2CO2 灭火 制汽水 温室肥料 化工原料等燃料 冶炼金属CO2+ C = 2CO相互转化 点燃高温比较H2COC物理性质化学性质可燃性还原性无色无味，密度最小，难溶与水无色无味，密度比空气略小，难溶于水大多是黑色固体2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2C+O2=CO22C+O2=2COCuO+H2=Cu+H2OCuO+CO=Cu+CO22CuO+C=2Cu+CO2无有剧毒无点燃点燃点燃点燃加热加热高温1 1、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，并能与水反应、二氧化碳不燃烧，

26、也不支持燃烧，并能与水反应2 2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以用来检、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，利用此反应可以用来检验二氧化碳验二氧化碳4 4、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施、温室效应及防止温室效应增强应采取的措施3 3、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性、一氧化碳能够燃烧，具有还原性和毒性 为了使用石灰浆为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿？放炭火盆时，墙壁反而变得潮湿？解答解答因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石因为木炭燃烧生成二

27、氧化碳，二氧化碳与石灰浆反应生成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来灰浆反应生成碳酸钙沉淀和水，所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。越硬，刚开始放炭火盆时，墙壁反而潮湿。 返回1 1、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳，其目的是（、向蔬菜温室大棚里施放适量的二氧化碳，其目的是（ ）A A、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害、使害虫窒息死亡，有效防治病虫害 B B、避免发生火灾、避免发生火灾C C、促进植物的光合作用、促进植物的光合作用 D D、使温室内的温度稳中有升、使温室内的温度稳中有升CD2 2、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是（、检验某无色气体是否是二氧化碳的方法是（ ）A A、将

28、气体通入紫色石蕊溶液中、将气体通入紫色石蕊溶液中 B B、将气体从一个容器倒入另一容器中、将气体从一个容器倒入另一容器中C C、将点燃的木条伸入集气瓶中、将点燃的木条伸入集气瓶中 D D、将气体通入澄清的石灰水中、将气体通入澄清的石灰水中3 3、COCO2 2在下列变化中只发生物理变化的是（在下列变化中只发生物理变化的是（ ） A A、溶于水中、溶于水中 B B、溶于石灰水中、溶于石灰水中 C C、进行光合作用、进行光合作用 D D、制成干冰、制成干冰D二、判断正误，并说明理由二、判断正误，并说明理由1、有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去有人说，一闻到煤气气味就赶快将煤炉搬到室外去.

29、 .这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭这个说法是错误的，闻到煤气的气味应首先开窗通风，然后关闭煤气阀，寻找泄露处。煤气阀，寻找泄露处。2 2、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了、有人说，只要在煤炉上放一盆水，就可以预防煤气中毒了. .这个说法毫无根据。因为这个说法毫无根据。因为COCO既不溶于水，也不与水起反应。既不溶于水，也不与水起反应。COCO2CO石灰水石灰水CO2COCO2CuO（1）怎样除去）怎样除去CO中的中的CO2（2）怎样除去）怎样除去CO2 中的中的CO：一种无色气体：一种无色气体X与灼热的木炭反应，与灼热的木炭反应，得到另一种气体得到另

30、一种气体Y，Y气体与灼热的氧化铜气体与灼热的氧化铜反应又得到反应又得到X气体，则气体，则X、Y分别是（分别是（ ）A、CO2、O2B、CO2、COC、CO、CO2 D、O2、CO、相同质量的、相同质量的CO和和CO2中，中，碳元素的质量比是（）碳元素的质量比是（）A、7 11 B、11 7C、1 1 D、14 11：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧：要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧 化碳气体，应采用的方法是（化碳气体，应采用的方法是（ ）A、将混合气体通过澄清的石灰水、将混合气体通过澄清的石灰水B、将混合气体从一个容器倒入另一个容器、将混合气体从一个容器倒入另一个容器C、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末、将混合气体通过灼热的氧化铜粉末D、将混合气体点燃、将混合气体点燃例题、在例题、在CO中混有的少量中混有的少量CO2和水蒸气，和水蒸气，要得到纯净的要得到纯净的CO，可将混合气体依次，可将混合气体依次通过（）通过（）A、灼热的氧化铜、浓、灼热的氧化铜、浓H2SO4 B、浓、浓H2SO4、灼热的氧化铜、灼热的氧化铜C、浓、浓H2SO4、NaOH溶液溶液 D、NaOH溶液、浓溶液、浓H2SO4例题、由碳和氧两种元素组成的气体，例题、由碳和氧两种元素组成的气体，碳与氧两种元素的质量比为碳与氧两种元素的质量比为3 5，该，该气