2018-2019学年福建省泉州市永春县达埔联合体学校四校联考九年级(下)第二次月考化学试卷(解析版)

1、2018-2019 学年福建省泉州市永春县达埔联合体学校四校联考九年级（下）第二次月考化学试卷一、单选题（本大题共10 小题，共 30 分）1 、 化学与社会可持续发展密切相关，下列说法不合理的是（ ）A.提倡步行、骑自行车和乘公共车等低碳”出行B.将地沟油回收加工为生物柴油以提高资源利方式用率C.有机合成材料的广泛应用有百利而无一害D.农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益【答案】C【 解析 】解： A 、步行、骑自行车和乘公共车等 “低碳 ”出行方式，能减少交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，故选项说法正确。B、将地沟油回收加工为生物柴油，能提高资源利用率，故选项说法正确。C、有机合

2、成材料的出现是材料发展史的重大突破，有机合成材料的广泛应用也会对环境造成污 染，如废弃塑料会造成白色污染，故选项说法错误。D、农业上采取滴灌的方式可以提高水的利用效益，有利于节约用水，故选项说法正确。故选： C。A、步行、骑自行车和乘公共车等低碳”出行方式，能减少二氧化碳的排放.B、根据地沟油中提炼生物柴油的优点进行分析判断.C、根据有机合成材料的广泛应用对环境的危害进行分析判断.D、根据节约用水的方法进行分析判断.本题难度不大，了解低碳理念的含义、合成材料的使用及对环境的影响、节约用水等知识即可正确解答本题2 、 初中化学的很多反应可以表示为：甲 + 乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单

3、质也可能是化合物。下列说法中，正确的是（ ）A.若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则内一定是二氧化碳B.反应前甲、乙质量比一定等于丙和丁的质量比 D若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定 不是分解反应【答案】D【解析】解：A、若甲是锌，丙是氢气，则乙可能是稀硫酸，也可能是稀盐酸，该选项说法不正确；B、反应前甲、乙质量比一般情况下不等于丙和丁的质量比，该选项说法不正确；C、若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则内可能是二氧化碳，也可能是金属单质，该选项说法 不正确；D、若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定不是分解反应，该选项说法正确。故选：Do金属活动性顺序

4、中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金 属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会 与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。3、一定条件下，a, b, c, d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如 下表所小.下列有关说法中不正确的是()物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A.参加反应的c与d的质量比为2: 1C.当y 0 20时，该反应一定是化合反应B.x+y=65D.x的取值范围：0Wx030【

5、答案】D【解析】 解：A、参加反应的c与d的质量比为：10g: 5g=2 : 1 ,该选项说法正确；B、x+y=30+20+(10+5 ) =65,该选项说法正确。C、当y=20时，b是催化剂，或既不是反应物，也不是生成物，则 a物质是生成物，反应物是 两种，生成物是一种，属于化合反应；当 y<20时，b是反应物，反应物是三种，生成物是一种, 属于化合反应，该选项说法正确；D、x可以大于30,例如当a是生成物时，x>30,该选项说法不正确； 故选：Doc物质反应后减少了 10g,是反应物；d物质反应后减少了 5g,是反应物；再根据质量守恒定律可以判断相关选项的正误 化学反应遵循质量

6、守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这 是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础4 、 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一项思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ 氧化物中都含有氧元素并预测类似的可能性，是我们经常使用的一项思）含有氧元素的化合物都是氧化物 同一种元素的粒子质子数相同氢氧化钠溶液中有OH-,能与酸反应质子数相同的粒子一定属于同种元素氢氧化钾溶液中也有OH- ，也能与酸反应 盐中含有金属离子和酸根离子NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐类A. 【答案】B.C只有D. 收集比空气轻的气体可用向下排气法 能用向

7、下排气法收集的气体一定比空气轻B【 解析 】解： 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾，故错误； 质子数相同的原子是同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同一种元素，如水分子和氨分子质子数都是10 ，但不能说是同种元素，故错误； 碱溶液之所以化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有氢氧根离子，氢氧化钾溶液中也有OH-,故和所有的碱溶液一样，也能与酸反应，故正确； 盐是指由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，NH4NO3 中没有金属离子，但有铵根离子，属于盐类，故错误； 收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定

8、比空气轻，故正确。故选： B。 根据氧化物的定义进行判断； 根据质子数相同的原子是同种元素，但质子数相同的粒子不一定是同一种元素进行分析； 根据碱溶液的化学性质相似的原因判断； 根据盐的定义进行判断； 根据气体的性质决定了气体的收集方法进行分析酸、碱、盐是初中化学最重点的部分，在中考中占有重要地位，特别是对基本概念和理论的理解和运用，透彻理解概念是解题的必要前提5、铢（Re）可用于制造卫星和火箭的外壳，其原子核内有 75个质子，铢的制取过程如下：从 冶炼铝矿的烟道尘中获得 Re2O7,与KCl反应得到高铢酸呷（KReO4）,再与氢气反应制得集：2KReO4+7H 2=2Re+2KOH+6H 2

9、O.下列说法不正确是（）A.铢元素属于金属元素B.一个铢原子中核外电子数为75C.ReO7读作七氧化二铢D.KReQ中Re的化合价为+6价【答案】D【 解析 】解： A 、铼元素汉字是金字旁，属于金属元素，正确；B、核内质子数二核外电子数，故一个铢原子中核外电子数为75,正确；C、 Re2O7 读作七氧化二铼，正确；D、根据化合物中化合价代数和为 0,可知KRed中钾是+1价，氧是-2价，故Re的化合价为+7 价，不正确；故选： D。根据已有的元素的知识结合题干提供的信息进行分析解答即可。掌握元素的有关知识以及化合物中化合价代数和为 0 的原则是正确解答本题的关键。6 、除去下列物质中混有的少

10、量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）A.H2 （HCl）-通过足量的碳酸氢钠溶液、干 B.CaO固体（CaCO固体）-高温充分煨烧燥C.NaCl固体（泥沙）-加入足量的水溶解、过D.KCl溶液（K2SO4溶液）-滴加氯化钢溶液至恰好滤、蒸发结晶 完全反应，过滤【答案】A【 解析 】解： A、 HCl 能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取

11、加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。D、 K2SO4 溶液能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： A 。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同 时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质.物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的 试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键.7、下列实验操作正确的是

12、（）测定溶液pH_=一滑逐100mL9 OmL量取液体向试管中滴加液体【答案】D【解析】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能用于干燥氧气；但图中装置起洗气功能时进气 管与出气管的方向是 长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，图中所示装置错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH试纸上，与标准比色卡对比来确定 pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图 中所示操作错误。C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近；量取 9.0mL液体，应使用10mL

13、的量筒，图中所示操作错 误。D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂 直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：DoA、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是长进短出B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.C、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次， 二是量程要与液体的取用量最接近.D、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是 正确解题的关键.8、下列各组转化中，一定条件

14、下均能一步实现的组合是（） ®A.B.C.D.【答案】B【解析】 解：铜在氧气中灼烧或者在空气中加热都会转化为氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水， 硫酸铜和锌铁等活泼金属反应生成铜。所以转化能够实现。氢氧化铁受热分解为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁而非硫酸亚铁。不能实现转化。二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙或者氢氧化钙反应生成碳酸钙，碳酸 钙和盐酸反应生成二氧化碳，或者碳酸钙高温煨烧生成二氧化碳。转化能实现。故选：Bo根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，能实现转化的需 要逐一进行举例验证，而不能一步转化的只要整个过程只要有一个

15、转化不能实现即可。涉及多种物质之间的一步转化时，第一要注意转化的方向，第二是要是否存在明显的不能实现的 转化，也就是找出明显的突破口来加速题目的解决。9、如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（A.图中P点所表示的溶液是13c时甲的饱和溶液B.可用ti C时20%的甲溶液配制10%的甲溶液C若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将13c等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2C,所得溶液中溶质质量相等【答案】C【解析】解：A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是 13c时甲的不饱和溶液，故 A错 1 口京；B、tiC时，甲物质饱和溶液的质量分数为： 携X 100

16、%=16.7%,所以不存在tiC时20%的甲溶 液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故C正确；D、13c时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量不相 等，所以分别将13c等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2C, 12c时，甲、乙物质的溶解度相等， 所得溶液中溶质质量不相等，故 D错误。故选：Co根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断

17、通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯 物质的目的.本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解 决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.10、取一定量的氧化镁和氧化锌的混合物.加入100克7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，则原来混合物中氧元素的质量是（）A64gB32gC.0.8gD.1.6g【答案】D【解析】解：设反应生成水的质量为x,100g7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g X 7.3%=7.3g由 MgO+2HCl=MgCl 2+H2O, ZnO+2HCl=ZnCl 2+H2O 可知，2HC1 H2。， 2HC1 H2O, 731

18、87.3g x 73187.3?= ?'x=1.8g ,1.8g水中氧元素的质量为：1.8g 18x 100%=1.6g,即原来混合物中氧元素的质量是1.6g。故选：Do氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氧化镁和氧化锌中 的氧元素转化到了生成的水中，根据稀盐酸的质量、质量分数可以计算生成水的质量，进一步可 以计算氧元素的质量.解答时，可以根据反应物、生成物之间的质量关系判断出稀盐酸和生成的水的质量关系，进一步 可以计算原来混合物中氧元素的质量.、简答题（本大题共2小题，共19分）11、从丝绸之路”到幺带一路”的倡议，促进了东西方经济、文化的交流。（1）

19、丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶等传入西方，将西方的宝石等传入中国。丝绸的主要成分是-A.纤维素 B.蛋白质 C.糖类D.维生素新鲜茶叶中含维生素C,缺乏会得痼。宝石的成分复杂，其中所含的 A12O3金属材料（选填 是“或否"）o写出铝离子的符号（2）能源合作是 带一路”的重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。将石油分离得到汽油、煤油等不同产品是 物理变化”或化学变化”）。写出天然气燃烧的方程式 做饭时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大 炉具进风口，其原理： 温室效应是由CC2、CQ SQ气体中的气体造成的。【答案】也慢B坏血否Al3+物理变化CH + 2。上=8上十

20、2Hq提供充足的氧气（空 气）CQ【解析】 解：（1）丝绸的主要成分是蛋白质；故填：B;人体缺乏维生素C易患坏血病；故填：坏血；金属材料包括纯金属和合金，而氧化铝属于氧化物，不属于金属材料，铝离子是带有三个单位正电荷的离子-Al3+；故填：否；Al3+；（2） 将石油分离得到汽油、煤油等不同产品没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理 变化；天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳；燃气灶的火 焰呈黄色，锅底出现黑色，则需要调大炉具进风口，其原理提供充足的氧气（空气）；故填：2（）,=C02H2O;二氧化碳是造成温室效应的主要气体；故填：CC2 12、将木炭和氧化铜

21、的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末 为10.6g .把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将 不溶物进行过滤、干燥、称量其质量.（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克?【答案】解：设参加反应的氧化铜的质量为 X.高gtC + 2Cu（）2Cu + t?O3 |160128x6.4g160 _ 128T? = 64?x8g则氧化铜的质量是8g+10.6g64g 12.2g答：反应前的混合物中氧化铜的质量为12.2g；【解析】 氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，依据图象的数据利用方程式可以求出固体中氧化铜的 质量以及1

22、0.6g固体中氧化铜的质量，即可解答问题；此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够对相关的反应情况进行的分析；三、计算题（本大题共3小题，共33分）13、FeC3可用作催化剂和外伤止血剂.某实验兴趣小组利用FeC3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeC2、CuC2）进行了氯化铁回收实验.该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试.样品溶液通人CL溶液甲FeOjCuCl：HC1加CuOfl pH力稀就麋操作冗克0H打沉浣匚二jFeC：；溶液T CaC：溶液【阅读资料】不同金属氢氧化物可以在不同的 pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液 pH的方法, 使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等

23、操作，进行物质分离.右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉 淀与沉淀完全的pHFe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀的pH1.94.7沉淀完全的pH3.26.7(1)进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 一(2)实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl,使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸 与氧化铜反应的化学方程式 你认为步骤b调节溶液的pH到 适.(3)实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 (4) FeC3溶液容易生成Fe(OH)3发生变质，在保存FeC3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种 酸，以防止FeC3溶液变质，你认为选用 A.稀硝酸 B稀硫酸 C稀盐酸D.稀醋酸.【答案】 漏

24、斗 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3.2-4.7 洗涤 C【解析】 解：(1)操作x是分离固体与液体的方法，是过滤，用到的主要仪器是铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；故填：漏斗；(2)盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，反应的方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根据实验目的可知，要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氢氧化铁沉淀完全的 pH为3.2,氢氧化铜 开始沉淀时的pH为4.7,要让Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH应保持在3.24.7 之间的范围；故填：2HCl+CuO=CuCl2+H2O； 324.7;(3)氢氧化铁沉淀表面沾有氯化铜溶液，故应先用蒸储水

25、进行洗涤；故填：洗涤；(4)盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质，可以防止氯化铁变质产生氢氧化铁；故填：C.(1)根据X分离方法来分析；(2)盐酸和氧化铜反应产生氯化铜和水，写出反应的方程式；根据实验目的可知，要让铁离子沉淀完全，铜离子不能形成沉淀，结合表格中的数据可判断pH范围；(3)氢氧化铁沉淀表面沾有氯化铜溶液；(4)根据盐酸能够和氢氧化铁反应不产生新的杂质分析选择.本题属于信息题的考查，侧重于考查学生的分析能力、实验能力，题目难度中等，本题注意利用 金属活动性顺序的意义结合实验的目的，做题时注意把握题给信息，注重知识迁移能力的培养.14、如图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已

26、省略).其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X 是最常见的金属.请回答下列问题：G>z| xf| F法(色溶液(1)反应中A物质的作用是(2)反应中具有还原性的物质的化学式 -(3)反应的化学方程式为： -(4)反应中G物质除有机物(如甲烷)外，还可能是 -【答案】 催化作用 CO Fe+2HCl=FeC2+H 2 T (H2S。也可) 碳酸【解析】 解：A是黑色固体，且在反应中没有发生变化，说明 A是二氧化钮，而D与B的组成元素相同， 说明B是过氧化氢，D是水，则C就是氧气；X是最常见的金属，能够和氧气反应产生

27、E,因此 E是四氧化三铁；Y、Z为无色气体，其中Y有毒，因此Y是一氧化碳，一氧化碳还原四氧化三 铁产生铁和二氧化碳，因此 Z是二氧化碳，G能够反应产生二氧化碳和水，因此 G可以是甲烷 或碳酸等，因此：(1) A是二氧化锐，起到催化作用；(2)反应是一氧化碳和氧化铁的反应，因此一氧化碳作为还原剂；(3)反应是铁和盐酸或硫酸的反应，反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H 2 3H2SQ也可)；(4)反应产生二氧化碳和水，因此还可以是碳酸分解产生水和二氧化碳；故答案为：(1)催化作用；(2) CO; (3) Fe+2HCl=FeCl2+H 2 3H2SO4 也可)；(4)碳酸. 由于A是黑色

28、固体，且在反应中没有发生变化，说明 A是二氧化钮，而D与B的组成元素相同， 说明B是过氧化氢，D是水，则C就是氧气；X是最常见的金属，能够和氧气反应产生 E,因此 E是四氧化三铁；Y、Z为无色气体，其中Y有毒，因此Y是一氧化碳，一氧化碳还原四氧化三 铁产生铁和二氧化碳，因此 Z是二氧化碳，G能够反应产生二氧化碳和水，因此 G可以是甲烷 或碳酸等；带入验证符合题意完成相关的问题.本题为框图式推断题，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题 中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可.15、已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为

29、AlaMgb(OH)i6CQ?4H2。，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如图一实 验探究铝碳酸镁片的组成。药品弹簧夹ABCDE图I【实验一】取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g o(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为 AI2O3、MgO、CC2和水，则为分别测定CQ和水的质量，装 置C和D中盛放的药品应选择：C D (填序号)。浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱(2)实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 打开弹簧夹 目的是(3) 一段时间后，打开弹簧夹 关闭弹簧夹 点燃酒精灯

30、加热，充分反应后，停止加 热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是 排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入 C、D影响测定使生成水和二氧化碳进入 C、D被充分吸收【实验二】另取m g该药片，加入100g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSQ和Al2 (SC4) 3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图二。已知：MgSO4+2NaOH Mg(OH) 2 J +NaSC4 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH) 3 J +3NSC4Al(OH) 3+NaOH NaAlO2+2H 2O,Mg(OH)2不溶于Na

31、OH, NaAlO2可溶于水。(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含 当加入NaOH的质量到x时, 生成的沉淀有和其中 Al(OH)3的质量是 g则x=g(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由(3)试确定铝碳酸镁的化学式为b a排尽空气防干扰 b a 生CQ,加重病情或造成胃穿孔、胃出血H2SO4 Mg(OH)2 Al(OH)3 1.56 8与胃中盐酸反应产 A2Mg6(OH) 16CO3?4H2O【解析】 解：实验一、(1)分析本题的实验装置可知，样品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、C。、H2O,装置C中应放入能

32、吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成的水和二氧 化碳各自的质量，所以装置 C中是吸收水蒸气，利用无水 CaC2或P2O5可以吸收，装置D是吸 收二氧化碳气体的装置，可以利用碱石灰吸收二氧化碳气体， 故答案为：CaC2;碱石灰；(2)实验开始前先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保 CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；(3)所以通入的空气必须先除去空气中的水和二氧化碳A装置中应放入碱石灰或固体氢氧化钠，实验开始前先通入一段时间空气，其目的是排除装置B中的CO2、H2O,其操作方法是；关闭弹簧夹b,打开弹簧夹a；当B处的酒精灯点燃后以及反

33、应结束后一段时间内仍然要通入空气的目 的是排出固体分解产生的CO2、H2O,使其被充分吸收，具操作方法是；关闭弹簧夹b,打开弹簧火a； 实验二、(1)由图象分析，NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入 NaOH的质量到x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀 3.48g为Mg(OH)2, Al(OH)3的质量量为 5.04-3.48g=1.56g ;设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为 x,与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为 y, x MgSO4+2NaOH Mg(OH)2； +NaSO4 Al2(SO4)3+6NaOH 2Al(OH) 3 J +3NaSQ 80582

34、401563.48g1.56g80 _?240 _?58 = 3.48?156 = 1.56?x=4.8gy=2.4g则 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g ;(2)胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔，故答案为：因为胃酸和该药作用产生CQ会刺激胃粘膜，导致胃穿孔；(3)根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg(OH)2中镁元素的质量为1.44g,原子个数为6个，Al(OH)3的质量量1.56g,铝元素的质量为0.54g,原子个数为 2个，故铝碳酸镁的化学式为A12Mg6(OH)16CO3?4H2O实验一、(1)分析本题的实验装置可知，样

35、品铝碳酸镁片在加热条件下分解生成铝和镁的氧化物、CC2、H2O,装置C中应放入能吸水的物质，但不能吸收二氧化碳气体，否则无法确定生成 的水和二氧化碳各自的质量；(2)实验开始前先通入一段时间空气，气目的是赶净装置B中的二氧化碳和水蒸气，确保 CD两装置吸收的水蒸气、二氧化碳全部是样品分解生成的；(3) 一段时间后，打开弹簧火，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成的水和二氧化碳进入C、D被充分吸收实验二、(1)由图象分析，NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入 NaOH的质量到x 时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀 3.48g为Mg(OH)2, Al(OH)3

36、的质量量为 5.04-3.48g=1.56g ;据此计算x的数值；(2)依据胃酸主要成分是盐酸，和该药反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；(3)根据以上数据推算样品的化学式。根据装置图中各装置的作用，推断实验过程中该装置的操作方法，参与到实验的探究活动中，此 为解答类似探究问题的方法。本题考查了物质性质的探究实验方法，实验方案设计和物质组成的 计算分析，图象分析计算的应用，掌握分析方法，物质性质是解题关键，题目难度较大。四、填空题(本大题共1小题，共6分)16、过氧化氢俗称双氧水，可用过氧化钢(BaO2)与稀硫酸反应来制备.过氧化氢与过氧化钢都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等.阅读下文并回答有关问题：(1)实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 一过氧化钢还可以通过以下方式制备过氧化氢：BaO2+X+H 2O BaCOU +HO2,其中物质X的化学式是-(2)过氧化钠(Na2O2)也是一种过氧化物，潜水艇常用过氧化钠作供氧剂，同时维持艇内空气成分的稳定，写出这一反应的化学方程式 一(3)由于过氧化钠具有强氧化性，常用它将某些难溶矿石转化为可溶性物质，例如三氧化二铭Cr2O3与Na2O2高温共熔得到铭酸钠Na2CrO4和氧化钠Na2。，铭酸钠中铭的化合价为 此 反应的化学方程式是一【答案】MnO2T2H232氏。r