课题2溶解度(第二课时)

1、温故知新温故知新溶质溶质被溶解被溶解的物质的物质一种一种或或几种几种物物质质分散分散另一种另一种物质物质溶溶剂剂均一、均一、稳定稳定的的混合物混合物溶液溶液 能溶解能溶解其他物质其他物质的物质的物质m（溶质）（溶质）+ m（溶剂）（溶剂）= m（溶液）（溶液）【溶液的用途溶液的用途】1.动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的循环的2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。定要求配成溶液使用的。3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代

2、替土壤，提供植物所需养料。壤，提供植物所需养料。4.许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应速率洗涤剂的去污原理是：洗涤剂的去污原理是：将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。将油污分散成无数小液滴，然后随水流走。（这种现象称为洗涤剂的（这种现象称为洗涤剂的乳化作用乳化作用。）。）汽油去油污的原理是汽油去油污的原理是: : 油污溶解在汽油中油污溶解在汽油中, ,形成溶液形成溶液, ,从而除去油污从而除去油污. .扩散过程扩散过程= =水合过程：水合过程：吸热吸热= =放热放热 温度变化不明显温度变化不明显 扩散过程扩散过程 水合过程：水合过程：吸热吸热 放

3、热放热 温度降低温度降低扩散过程扩散过程 水合过程：水合过程：吸热吸热 放热放热 温度升高温度升高 溶解度第一课时溶解度第一课时【思考一思考一】通过上一节课的学习，同学们已经感受通过上一节课的学习，同学们已经感受到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种到，一种物质能否溶解在另一中物质里，与这两种物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶物质的性质有关。那么，像食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，于水的物质，是不是可以无限量地溶解在一是不是可以无限量地溶解在一定量的水中呢？定量的水中呢？【实验【实验9-59-5】在在室温下，向盛室温下，向盛有有20mL20mL水的烧杯中加入水的烧杯中加入5g5

4、g氯化钠，搅拌；等溶解后，氯化钠，搅拌；等溶解后，再加再加5g5g氯化钠，搅拌，观氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加入察现象。然后再加入15mL15mL水，搅拌，观察现象。水，搅拌，观察现象。操作操作现象现象结论结论加入加入5g5g氯化钠，氯化钠，搅拌搅拌再加再加5g5g氯化钠，氯化钠，搅拌搅拌再加再加15mL15mL水，水，搅拌搅拌食盐完全溶食盐完全溶解解食盐有少量食盐有少量剩余剩余剩余的食盐剩余的食盐又溶解又溶解【结论结论】物质不能无限量地溶解在一定量物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。多。20mL20mL水能完全水能完全溶解溶

5、解5g5g氯化钠氯化钠 20mL20mL水不能完全水不能完全溶解溶解10g10g氯化钠氯化钠 增加溶剂的量，可增加溶剂的量，可将未溶解物质溶解将未溶解物质溶解 ：升高温度：升高温度物质能不能无限制地溶解物质能不能无限制地溶解 在一定量水中呢？在一定量水中呢？操作操作现象现象结论结论加入加入5g5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌再加再加5g5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌加热加热再加再加5g5g硝酸钾，搅拌硝酸钾，搅拌冷却冷却固体完全溶解固体完全溶解20mL水能水能5完完全溶解全溶解g硝酸钾硝酸钾有固体不溶物有固体不溶物20mL水不能完全水不能完全溶解溶解10g硝酸钾硝酸钾固体消失了固体消失了温度升高，硝

6、酸温度升高，硝酸钾溶解能力增强钾溶解能力增强固体又溶解了固体又溶解了同上同上有固体析出有固体析出 温度降低，硝酸温度降低，硝酸钾溶解能力降低钾溶解能力降低【结论结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；多的物质； 温度降低，一定量的水中溶解的温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。物质的量减少。【小结小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量溶剂的量和和温度温度有关。有关。一一.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液在在一定温度下一定温度下，向，向一定量溶剂一定量溶剂里加入某种里加入某种溶质，当溶质溶质，当溶质不能继续不能继续溶解时所得

7、到的溶溶解时所得到的溶液叫做液叫做这种溶质这种溶质饱和溶液饱和溶液1、什么叫饱和溶液、不饱和溶液、什么叫饱和溶液、不饱和溶液在在一定温度下一定温度下，向，向一定量溶剂一定量溶剂里加入里加入某种溶质，当溶质某种溶质，当溶质还能继续还能继续溶解时所溶解时所得到的溶液叫做得到的溶液叫做这种溶质这种溶质不饱和溶液不饱和溶液如何判断一种溶液是否饱和如何判断一种溶液是否饱和呢？呢？有未溶解的溶质有未溶解的溶质，且固体溶质，且固体溶质不再不再溶解。溶解。没有未溶解的溶质，再没有未溶解的溶质，再加少量的溶质，加少量的溶质，不能再不能再 溶解的是饱和溶液溶解的是饱和溶液例如：如何判断某一蔗糖溶液是否例如：如何判

8、断某一蔗糖溶液是否饱和饱和？ 取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，取少量蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解，则说明原溶液不饱和若溶解，则说明原溶液不饱和; ;若不若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。溶解则说明原溶液是饱和溶液。饱和溶液实验9-5饱和溶液饱和溶液实验9-6想一想，做一做想一想，做一做1 1、为什么必须说明是为什么必须说明是“这种溶质这种溶质”的的饱和溶液？（饱和溶液？（即即为什么必须指明溶质是为什么必须指明溶质是什么？什么？）硝酸钾硝酸钾饱和溶液饱和溶液加入少量加入少量高锰酸钾高锰酸钾 说明说明: :1.1.硝酸钾的饱和溶硝酸钾的饱和溶液中还能继续溶解液中还能继续溶解高锰酸钾高锰酸钾2.2.原

9、溶液为硝酸钾饱和原溶液为硝酸钾饱和溶液溶液；却是高锰酸钾的不却是高锰酸钾的不饱和溶液饱和溶液再加再加硝酸钾硝酸钾想一想，做一做想一想，做一做 2 2、我们再说某溶液是饱和溶液，还我们再说某溶液是饱和溶液，还是不饱和溶液时，为什么总要强调是不饱和溶液时，为什么总要强调“一定温度下，一定量的溶剂里，一定温度下，一定量的溶剂里，”这这两个条件？两个条件？操作操作加入加入5克氯化钠，克氯化钠，搅拌搅拌再加入再加入5克氯化钠，克氯化钠，搅拌搅拌再加入再加入15ml水，水，搅拌搅拌现象现象结论结论不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 不不饱和溶液饱和溶液 结论结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体溶解氯化钠晶体氯

10、化钠晶体部分溶解部分溶解剩余的氯化钠晶剩余的氯化钠晶体继续溶解最后体继续溶解最后消失消失增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱增加溶质的量，能使不饱和溶液变成饱和溶液和溶液增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不增加溶剂的量，能使饱和溶液变成不饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。升高温度能使饱和溶液变成不饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。降低温度能使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液饱和溶液:在一定温度下在一定温度下,向一定质量溶剂里加入向一定质量溶剂里加入某种溶质某种溶质,当溶质不能够继续溶解时当溶质不能够继续溶解时,所所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液得到的溶

11、液叫做这种溶质的饱和溶液.不饱和溶液不饱和溶液:在一定温度下在一定温度下,向一定质量溶剂里加入某向一定质量溶剂里加入某种溶质种溶质,当溶质还能够继续溶解时当溶质还能够继续溶解时,所得所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液.2、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的、不饱和溶液与饱和溶液的转化关系及结晶的方法：方法：蒸发溶剂蒸发溶剂冷却冷却 （1）“升温升温”和和“降温降温”两种方法适合大多数两种方法适合大多数固态溶质的溶液固态溶质的溶液, ,对极少数固体对极少数固体( (如如: :氢氧化钙氢氧化钙) )来来说恰好相反说恰好相反. .温馨提示温馨提示: : （2）最

12、可靠的方法是：最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶加溶质、蒸发溶剂剂201冷却后硝酸钾晶冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出体从溶液中析出 结晶的方法结晶的方法 降温结晶降温结晶( (即即: :冷却热饱和溶液结晶冷却热饱和溶液结晶) )蒸发结晶蒸发结晶3、结晶、结晶固体溶质固体溶质 溶液里的溶质溶液里的溶质溶解溶解结晶结晶注意：注意：没溶解的溶质不能计算在溶液中没溶解的溶质不能计算在溶液中海水晒盐，原理： 利用日光、风力使水分蒸发。 属于蒸发溶剂法溶液溶液不限条件粗略分不限条件粗略分一定条件下分类一定条件下分类浓浓溶液溶液稀稀溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液4、溶液的分类：、溶液的分类： 在在等

13、量的溶液等量的溶液中，含中，含溶质较多溶质较多的溶液的溶液浓浓溶液；溶液； 含含溶质较少溶质较少的溶液的溶液稀稀溶液溶液 关系：关系：不同溶质不同溶质：饱和溶液不一定是浓溶液，：饱和溶液不一定是浓溶液， 不饱和溶液不一定是稀溶液。不饱和溶液不一定是稀溶液。 相同溶质相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不饱和溶液浓。200C,100g水水最多最多溶解溶解36gNaCl,- 浓、饱和浓、饱和200C,100g水水最多最多溶解溶解0.17gCa(OH)2稀、饱和稀、饱和14饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液概概 念念概概 念念升温或增加

14、溶剂升温或增加溶剂降温降温. .减少溶剂减少溶剂. .增加溶质增加溶质指出下列各题的错误之处，并加以改正：指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 3.3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。剂倒出一些。 4.4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。会比另一物质

15、的不饱和溶液含有的溶质多。 在一定温度在一定温度. .一定量的溶剂中一定量的溶剂中, ,不能不能. .不一定不一定, ,有可能刚好达到饱和有可能刚好达到饱和. .依然是不饱和溶液依然是不饱和溶液. .不一定不一定, ,这两种物质的溶解能力有可能不同这两种物质的溶解能力有可能不同. .6练习2、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是（ ）A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂练习1、把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最简便的方法是（ ）A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温CB11000C硝

16、酸钾饱和溶液冷却至300C，滤去晶体后，所得溶液是_溶液(饱和、不饱和）。 2把600C时的氯化铵饱和溶液冷却到100C，有氯化铵晶体析出，剩余溶液是：（ ） A浓溶液 B稀溶液 C饱和溶液 D.不饱和溶液 3200C时，要使硝酸钾不饱和溶液，变为饱和溶液，可采取下列措施中的：（ ） A温度升高至600C B加入硝酸钾 C加入水 D加入200C硝酸钾饱和溶液饱和CB4、A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下质量依次减少（温度相同），充分溶

17、解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）图所示）回答下列各问（填序号）（1）_中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液；（2）_中盛的可能是饱和溶液；中盛的可能是饱和溶液；（3）_中盛的一定是不饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液； A B C DABCD5.5.在一定温度下在一定温度下, ,某物质的饱和溶液一定是某物质的饱和溶液一定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.很稀的溶液很稀的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液. .6.6.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中, ,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体,

18、 , 则下列说法正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质质量减少溶质质量减少; ;B.B.溶液质量增大溶液质量增大; ;C.C.固体质量不变固体质量不变; ;D.D.溶质质量增加溶质质量增加. .7.7.一定温度下一定温度下, ,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量; ; 溶剂的质量溶剂的质量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的质量溶液的质量; ; 溶质的质量分数溶质的质量分数( (即即: :浓度浓度););A A B. B. C C . D. D

19、.溶液溶液不限条件粗略分不限条件粗略分一定条件下分类一定条件下分类浓浓溶液溶液稀稀溶液溶液饱和饱和溶液溶液不饱和不饱和溶液溶液4、溶液的分类：、溶液的分类： 在在等量的溶液等量的溶液中，含中，含溶质较多溶质较多的溶液的溶液浓浓溶液；溶液； 含含溶质较少溶质较少的溶液的溶液稀稀溶液溶液二、溶解度二、溶解度1 1、溶解性、溶解性（1 1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力。 （2 2）溶解性与）溶解性与溶质溶质和和溶剂溶剂的性质有关、还与的性质有关、还与温温度度有关。有关。(3)(3)如何比较两种物质的溶解能力大小如何比较两种物质的溶解能力大小? ?104

20、0氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾不行不行应该在同一温度下应该在同一温度下这样行吗？这样行吗？氯化钠氯化钠硝酸钾硝酸钾不行不行应该溶剂的量相同应该溶剂的量相同这样行吗？这样行吗？1克氯化钠克氯化钠1克硝酸钾克硝酸钾 20 20克水能溶解克水能溶解1 1克氯化钠也能克氯化钠也能溶解溶解1 1克硝酸钾，这可以说明氯化克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗？钠、硝酸钾的溶解性相同吗？20克水克水不行不行应该达到饱和状态应该达到饱和状态这样行吗？这样行吗？定温度定温度定溶剂的量定溶剂的量定状态（达到饱和）定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解力，比较不同物质的溶解力，应该控制的条件有：应该控制的条件有

21、：二、溶解度二、溶解度192固体溶解度概念固体溶解度概念叫做这种物质在这种溶剂里的叫做这种物质在这种溶剂里的溶溶解度解度。用符号。用符号S表示表示2、固体溶解度的四要素：、固体溶解度的四要素：条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：单位：单位：一定温度一定温度100克溶剂克溶剂（一般指水）（一般指水）饱和状态饱和状态质量（克）质量（克）1课堂练习（课堂练习（一）一）:判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确:(1) 20克克 A 物质溶解在物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液克水里恰好制成饱和溶液, A的溶解度是的溶解度是20克。克。(2) 20时时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液克

22、氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故故20时氯化钠时氯化钠的溶解度是的溶解度是10克。克。(3) 20时时,10克氯化钠可溶解在克氯化钠可溶解在100克水里克水里,20时氯化钠的溶解度时氯化钠的溶解度是是10克。克。(4) 20时时, 100克水最多可溶解克水最多可溶解36克氯化钠克氯化钠, 则则20时氯化钠的溶时氯化钠的溶解度为解度为36。(X) 未指明温度未指明温度(X) 未指明未指明100克溶剂克溶剂(X)未指明是否未指明是否饱和饱和(X) 没有单位：克没有单位：克(5) 20时时, NaCl的溶解度为的溶解度为36g.在在20时，将时，将40gNaCl固体，放固体，放入入100g水中，充分

23、搅动，只溶解了水中，充分搅动，只溶解了36g. 正确正确例例:氯化钠在氯化钠在20是的溶解度是是的溶解度是 36g。20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠氯化钠,溶液达到溶液达到饱和饱和3、固体溶解度的意义：、固体溶解度的意义：20时，时，100g水中水中最多最多可溶解可溶解36g氯化钠。氯化钠。M质质=36g, m剂剂=100g , m液液=136g； m质质：m剂剂:m液液 = 36：100: 136 20时，将时，将136g饱和氯化钠溶液饱和氯化钠溶液蒸干蒸干，得，得36g 氯化钠氯化钠 20时，时，136g饱和氯化钠溶液中，饱和氯化钠溶液中，含氯化钠含氯化钠36g,水水100

24、g.课堂练习（二）：课堂练习（二）：1、在、在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则氯化钠溶液达到饱和，则20 时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g。362、在、在0时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则硝酸钾，则0时硝时硝酸钾溶解度是酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：将其关系代入下表： 温度温度溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g4、 20时，氯化钠溶解度是时，氯化钠溶解度是3

25、6g, 20时时,在在50g水中，加入水中，加入30g氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液氯化钠固体，充分搅动，得氯化钠饱和溶液 g68g2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系.0.01g1g10g易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难( (不不) )溶溶 溶解度溶解度(g)一般称为一般称为难溶难溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶10常见物质溶解性表常见物质溶解性表P114-附录附录1注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。注：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。5、影响固体溶解度的因素：、影响固体溶解度的因素：溶质的种类溶质的种类溶剂的种类溶剂的种类温温 度度 溶解度与溶质溶解度与溶质,溶剂的溶剂的质量无

26、关质量无关注意注意6、固体溶解度的表示方法：、固体溶解度的表示方法：（1）列表法：）列表法：硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度温度/01020304050溶解度溶解度/g13.320.931.645.863.985.5用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度用实验的方法可以测出在不同温度时的溶解度表表9-1溶解度溶解度（克）（克）温度（温度（oc）0 10 20 30 40 50 608070605040302010KNO3（2）图像法）图像法-溶解度曲线溶解度曲线活动与探究（绘制溶解度曲线）活动与探究（绘制溶解度曲线）P P3636三三.溶解度曲线溶解度曲线用纵坐标

27、表示溶解度用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度用横坐标表示温度.通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线通过绘制、观察氯化钠溶解度曲线,你得到什么信息你得到什么信息?溶溶解解度度温度温度1、溶解度曲线：物质的溶解度随温度、溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线变化的曲线溶解度（克）溶解度（克）温度（温度（）1601501401301201101009080706050403020102001901801701010090807060504030200硝酸铵硝酸铵硝酸钾硝酸钾硝酸钠硝酸钠氯化铵氯化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸几种物质的溶解度曲线.a从这些溶解度曲线图从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息？你能获取

28、哪些信息？熟石灰的溶解度曲线熟石灰的溶解度曲线利用溶解度曲线，我们可以利用溶解度曲线，我们可以1、查出某物质在不同温度时的溶解度、查出某物质在不同温度时的溶解度2、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。、比较不同物质的同一温度时溶解度的大小。3、比较不同物质受温度变化影响的大小。、比较不同物质受温度变化影响的大小。4、看出物质的溶解度随温度变化的规律。、看出物质的溶解度随温度变化的规律。50010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠.a.b硝酸钾硝酸钾氯化铵氯

29、化铵氯化钠氯化钠硼酸硼酸温度（温度（t）溶解度（克）溶解度（克）（1）、点）、点：曲线曲线上的点上的点均表示均表示某物质在该温度下的溶解度。某物质在该温度下的溶解度。（2）、交点）、交点：曲线的曲线的交点交点表示这表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。两种物质在该温度下的溶解度相同。（3）、曲线）、曲线：曲线越曲线越陡陡，该物，该物质的溶解度受温度影响越大。质的溶解度受温度影响越大。2、溶解度曲线的意义：、溶解度曲线的意义：（4）、）、面面：曲线：曲线下面的各点下面的各点，表示，表示的溶液不饱和；的溶液不饱和；曲线曲线上面的各点上面的各点，表示的溶液饱和且，表示的溶液饱和且底部有未溶解的溶质；

30、底部有未溶解的溶质；图像上任一点，图像上任一点，M剂剂=100g, M质质=纵坐标（纵坐标（线上的点是溶解度，线上的点是溶解度，线上方或下方的不是溶解度）线上方或下方的不是溶解度）0.050.100.150.209070400102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶

31、解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况：大多数固体物质溶解度随温度升高大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如而增大，例如 硝酸钾等。硝酸钾等。 (曲线陡）曲线陡）少数固体物质溶解度受温度影响不少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如大，例如食盐。食盐。 （曲线平缓）；（曲线平缓）；极少数固体物质溶解度随温度升极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如高反而减小，例如熟石灰。熟石灰。 （曲线（曲线向下）。向下）。（5）、分析溶解度受温度影响的趋势）、分析溶解度受温度影响的趋势 曲线越陡，曲线越陡，溶解度受温度影响越大溶解

32、度受温度影响越大 100硼酸硼酸硝酸硝酸 铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/A.（6）、比较几种物质溶解度及）、比较几种物质溶解度及溶质质量分数的大小溶质质量分数的大小在在680C时，时，NaNO3与与KNO3的溶的溶解度相等解度相等温度大于温度大于680C时，时， KNO3的溶解度的溶解度大于大于NaNO3温度低于温度低于680C时，时，NaNO3的溶解的溶解度大于度大于KNO3如：比较比较NaNO3与与KN

33、O3的溶解度大小的溶解度大小100硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/课堂练习（四）课堂练习（四）68134g小于小于2、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。1、在、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为度相同，都约为_。3、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度

34、由大到小的顺序是硼酸的溶解度由大到小的顺序是_。氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸.溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/.硝酸钾硝酸钾.在在80时，将时，将110g硝酸钾加入硝酸钾加入到到100g水中，充分溶解后，形成水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下硝酸钾的的溶液为该温度下硝酸钾的_溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：可采用的方法有：加入一定量的硝酸钾加入一定量的硝酸钾蒸发掉一定量的水份蒸发掉一定量的水

35、份降温到降温到60若再降温到若再降温到10，会怎样？，会怎样？会析出会析出89g硝酸钾晶体硝酸钾晶体21169不饱和不饱和59g89g溶解度/g2001006070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度/在在90时，将时，将36g氯化钠加入到氯化钠加入到100g水中，充分溶解后，形成的水中，充分溶解后，形成的溶液为该温度下氯化钠的溶液为该温度下氯化钠的_溶液。欲使其刚好形成溶液。欲使其刚好形成饱和溶液，可采用的方法有：饱和溶液，可采用的方法有：加入加入3g氯化钠氯化钠蒸发掉一定量的水份蒸发掉一定量的水份

36、降温至降温至20若再降温，会怎样？若再降温，会怎样？会析出极少量的晶体会析出极少量的晶体硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠不饱和不饱和若仅将题中若仅将题中“36g”换成换成“30g”，会怎样？，会怎样？393650010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠温度（温度（t）溶解度（克）溶解度（克）(1)、降温结晶法、降温结晶法适用于溶解度随温度升高而适用于溶解度随温度升高而显著增大大的物质。显著增大大的物质。如如:KNO3（又叫冷却热饱和溶液法又叫冷却热饱和溶液法）(2)

37、、蒸发溶剂结晶法、蒸发溶剂结晶法适用于溶解度受温度影响小适用于溶解度受温度影响小的物质。的物质。如如:NaCl(3)、升温结晶法、升温结晶法3、选择结晶的方法：、选择结晶的方法：适用于溶解度随温度升高而适用于溶解度随温度升高而减小的物质。减小的物质。如如:熟石灰熟石灰等大多数等大多数50010 20 30 4060 70 80 90100106090100160150130203040508070170180200140120110190硝酸钾硝酸钾氯化钠氯化钠温度（温度（t）溶解度（克）溶解度（克）(1)、硝酸钾溶液中混入少量、硝酸钾溶液中混入少量的氯化钠的氯化钠降温结晶降温结晶(2)、氯化

38、钠溶液中混入少量、氯化钠溶液中混入少量的硝酸钾的硝酸钾蒸发结晶蒸发结晶选择除杂的方法：选择除杂的方法：氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图氢氧化钙（熟石灰）的溶解度曲线图饱和饱和石灰水石灰水不饱和不饱和石灰水石灰水 降温降温加溶质加溶质加溶剂加溶剂蒸发蒸发溶剂溶剂升温升温四、气体溶解度四、气体溶解度1、概念：、概念： 通常讲的气体溶解度是指该气体在通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为压强为101KPa和和一定温度一定温度时溶解在时溶解在1体积水里体积水里达到达到饱和状态饱和状态时的气体时的气体体积体积。2、气体溶解度的意义：、气体溶解度的意义：如：如：0时，氮气的溶解度为时，氮气的溶解度为0.02

39、4 在在0，氮气压强为，氮气压强为101kPa时，时，1体积水最多能溶解体积水最多能溶解0. 024体积氮气体积氮气3、影响气、影响气体溶解度体溶解度的因素：的因素：溶质溶质溶剂溶剂温度温度压强压强随随压强增大而增大压强增大而增大，压强减小而减，压强减小而减小。（小。（成正比）成正比）随随温度升高而减小温度升高而减小，温度降，温度降低而增大。（低而增大。（成反比成反比）气体溶解度气体溶解度气体溶解度气体溶解度阅读资料阅读资料讨论讨论天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小气体溶解度一般随压强增大而增大

40、，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，天气闷热，温度升高，气压减小，空气在水中的溶解度随温度升高而减小，随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对随气压减小而减小，水中氧气含量减小；而水面与空气接触，氧气含量相对多些，所以，鱼浮出水面呼吸。多些，所以，鱼浮出水面呼吸。措施措施：安一个喷水泵，将水喷向空中：安一个喷水泵，将水喷向空中第二节第二节 溶解度溶解度同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不

41、同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶解性物质的溶解度物质的溶解度定量描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶 、可溶、可溶 、 微溶微溶 、 难难(不不)溶溶 固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素影响因素 （温度、压强（温度、压强）表示方法表示方法表示方法表示方法课外提升课外提升指出下列各题的错误之处，并加以改正：指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。2.2.装有饱和溶液的瓶子的瓶底，

42、一定有这种溶质的固体。装有饱和溶液的瓶子的瓶底，一定有这种溶质的固体。 3.3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些。剂倒出一些。 4.4.在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定 会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多。 在一定温度在一定温度. .一定量的溶剂中一定量的溶剂中, ,不能不能. .不一定不一定, ,有可能刚好达到饱和有可能刚好达到饱和. .依然是不饱和溶液依然是不饱和溶液. .不一定不一定, ,这两种物质的溶解能力有可能不同这两种物

43、质的溶解能力有可能不同. .5.5.在一定温度下在一定温度下, ,某物质的饱和溶液一定是某物质的饱和溶液一定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.很稀的溶液很稀的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液. .6.6.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中, ,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体, , 则下列说法正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质质量减少溶质质量减少; ;B.B.溶液质量增大溶液质量增大; ;C.C.固体质量不变固体质量不变; ;D.D.溶质质量增加溶质质量增加. .7.7.一定温度下一定温度下,

44、,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量; ; 溶剂的质量溶剂的质量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的质量溶液的质量; ; 溶质的质量分数溶质的质量分数( (即即: :浓度浓度););A A B. B. C C . D. D.练习练习:已知已知200c时时,氯化钠在水中的溶解度为氯化钠在水中的溶解度为36g.在在该温度下该温度下,如果将如果将10g氯化钠加到氯化钠加到20g水中充分搅拌水中充分搅拌,问得到的溶液质量为多少问得到的溶液质量为多少?在在200c时时,20g水中最多能够溶解的氯化钠质量为水中