大学无机化学复习题

1、WORD格式大学无机化学复习题专业资料整理WORD格式目录第一章原子构造和元素周期系2第二章分子构造8第三章晶体构造11第四章配合物12第五章化学热力学根底15第六章化学平衡常数19第七章化学动力学根底21第八章水溶液23第九章酸碱平衡24第十章沉淀溶解平衡26第十一章电化学根底27第十一章电化学根底30第十二章配位平衡31第十三章氢稀有气体32第十四章卤素34第十五章氧族元素37第十六章氮、磷、砷40第十七章碳、硅、硼42第十八章非金属元素小结45第十九章金属通论47第二十章s 区金属49第二十一章p 区金属51第二十二章ds 区金属54第二十三章d 区金属 (一 )57第二十四章d 区金属

2、 (二 )59专业资料整理WORD格式第一章原子构造和元素周期系一 .是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候 ,1s 电子总比 2s 电子更靠近原子核 , 因为 E2s E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道 .3.氢原子中 ,2s与 2p 轨道是简并轨道 ,其简并度为 4;在钪原子中 ,2s 与 2p 轨道不是简并轨道 , 2px,2py,2pz为简并轨道 ,简并度为 3. 4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在一样主量子数的轨道上,能量上下的顺序总是 f d p s;在不同主量子数的轨道上,总是

3、(n-1)p (n-2)f (n-1)d ns. 5.在元素周期表中 , 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数 .6.所有非金属元素(H,He 除外 )都在 p 区 ,但 p 区所有元素并非都是非金属元素 .7.就热效应而言 ,电离能一定是吸热的 ,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为 CrAr4s 1 3d5,由此得出 : 洪特规那么在与能量最低原理出现矛盾时 ,首先应服从洪特规那么 . 9.s 区元素原子丧失最外层的 s 电子得到相应的离子 ,d 区元素的原子丧失处于最高能级的 d 电子而得到相应的离子 . 10.在原子核里因质子数和中子数不同 ,

4、就组成了不同的核素 ;同样在原子核里因质子数和中子数不等 ,就构成了同位素 .可见 ,核素也就是同位素 . 二 .选择题1.玻尔在他的原子理论中DA. 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.专业资料整理WORD格式2.波函数和原子轨道二者之间的关系是CA. 波函数是函数式 ,原子轨道是电子轨迹 ;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加DA. 轨道能量逐渐降低 ,但能级顺序不变 ;

5、B.轨道能量根本不变 ,但能级顺序改变 ;C.轨道能量逐渐增加 ,能级顺序不变 ;D.轨道能量逐渐降低 ,能级顺序也会改变 .4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的C A.2n2(n 为主量子数 );B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7 规那么5.以下电子构型中 ,电离能最低的是 A A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.以下元素中 ,第一电离能最大的是BA.B B.C C.Al D.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了BA. 在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C

6、.原子发射的光 ,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中 填充 电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指CA. 亲合能 B.电能 C.势能 D.动能9.以下哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? DA.Na B.Ne C.F D.H10.以下哪一种元素性质的周期规律最不明显AA. 电子亲合能B.电负性C.电离能 D. 原子体积专业资料整理WORD格式11.用来表示核外某电子运动状态的以下各组量子数 (n l m ms)中哪一组是合理的? A A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)专

7、业资料整理WORD格式12.元素和单质相比拟时,正确的说法是D专业资料整理WORD格式A. 元素由单质构成; B.元素可分解为单质;专业资料整理WORD格式C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的一样点是DA. 它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有一样的质子数.14.关于核素的正确说法是DA. 具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是AA.

8、 质谱法 B.化合量法C.气体密度法D. 粒子散射法三 .填空题 :1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述 ,但微观物体的运动要用量子力学中的薛定谔方程描述 .它是一个偏微分方程式 .2 主量子数为4 的一个电子 ,它的角量子数的可能取值有4种,它的磁量子数的可能取值有16种.3.在氢原子中 ,4s和 3d 轨道的能量上下为E4s E3d,而在 19号元素 K 和26 号元素 Fe 中, 4s 和 34 轨道的能量上下顺序分别为E4s3d和4s3d. E4.填上合理的量子数 :n=2,l=1(或 0) ,m=0,或 +1,或 -1(或 0),ms=+1/2.5.+3 价离子的电子层构造与S2

9、-离子一样的元素是Sc .6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是量子化和波粒二象性,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是光电效应实验 ; 电子衍射实验.专业资料整理WORD格式7. n,l,m是表征微观粒子运动状态的函数式,当 n,l,m,一定时 ,处于 n,l,m状态专业资料整理WORD格式的一个电子的主量子数(电子层 ),角量子数(电子亚层),磁量子数 (电专业资料整理WORD格式子云的空间伸展方向 )可以确定.n,l,m可以确定一个波函数(或原子轨道;或一专业资料整理WORD格式个电子的空间运动状态).专业资料整理WORD格式8.氢原子的电子能级由n(主量子数)决定 ,而钠原

10、子的电子能级由n(主量子专业资料整理WORD格式数 )和l(角量子数)决定 .专业资料整理WORD格式9.Mn 原子的价电子构型为3d54s2,用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态 ,是(略).10. 在电子构型a.1s2 2s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是a,属于原子激发态的是 b,d,e,g ,纯属错误的是 c,f .专业资料整理WORD格式11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是Fr, 第一电专

11、业资料整理WORD格式离能最大的元素是He,原子中3d 半充满的元素是Cr 和Mn,原子中4p 半专业资料整理WORD格式充满的元素是As,电负性差最大的两个元素是Cs和F, 化学性质最不活专业资料整理WORD格式泼的元素是He.四 .简答题1.第 114 号元素属于第几周期 ? 第几族 ?答： 1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第 A 族.2.为什么碳 (6C)的外围电子构型是2s22p2 , 而不是 2s12p3,而铜 (29Cu)的外围电子构型是 3d10

12、4s1,而不是 3d94s2?答：在进展原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规那么等 .据此 2s 应先填入 ,后再填 2p.主量子数 n 较小时 ,s 和 p 的能量相差较大 ,故要从 2s 把电子激发到 2p 所需能量较大 ,而 2p 的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又缺乏以补偿该激发能 ,所以6C 的外围电子构型为 2s22p2. 29Cu 外围电子构型为 3d104s1,这是因为 3d 和 4s 能量相近 ,由 4s 激发 3d 所需能量较少 ,而 3d 电子全满时降低的能量比该激发能要大 ,补偿结果使能量降低 , 故此构型更稳定 .3、气体常数 R 是否

13、只在气体中使用 ?答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压=cRT再.如许多热力学关系式也常用到R.五 .综合题专业资料整理WORD格式1.某元素位于周期表中36 号元素之前 ,该元素失去 2 个电子以后 ,在角量子数 l=2的轨道上正好半充满,试答复:(1).该元素的原子序数 ,符号 ,所处周期和族 ;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.答： (1).原子系数为 27,元素符号为 Co,第 4 周期 ,第族72(2).价电子构造为 :3d 4s (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/

14、2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3).Co(OH)3; 碱2.某元素原子序数为33,试问 :(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子 ?(2).它有多少个电子层 ?多少个能级 ?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期 ?第几族 ?是金属还是非金属 ?最高化合价是几 ?答： (1).33 个 33As: Ar3d 104s24p3有 3 个未成对电子专业资料整理WORD格式(2).4 个电子层 ; 8 个能级 ;最高能级有15 个电子专业资料整理WORD格式(3).价电子数为5 个;属于第4 周期;A;非金属 ;最高

15、化合价为+5专业资料整理WORD格式3.写出原子序数为24 的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量专业资料整理WORD格式子数分别表示每个价电子的运动状态.专业资料整理WORD格式答： 3.24Cr:Ar3d 54s1铬Cr,价层电子构造为:3d54s1专业资料整理WORD格式3d 及4s 轨道上的电子的四个量子数分别为:专业资料整理WORD格式(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或 ms 全为 -1/2); (4,0,0,+1/2)(或 ms 为-1/2)第一章原子

16、构造和元素周期系参考答案一 .是非题 :1.非 2.是 3.是 4.非 5.非 6.是 7. 非 8.非 9. 非 10. (非)二 .选择题 :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.D 13.D 14 D 15.A专业资料整理WORD格式三 .填空题 :1.薛定谔方程 ;2. 4; 16.3.E4s E3d; E4s E3d4.1(或 0); 0,或+1,或-1(或 0)5.Sc.6.量子化 ; 波粒二象性 ; 光电效应实验 ; 电子衍射实验 .7.表征微观粒子运动状态的函数式 ; 主量子数

17、 (电子层 ); 角量子数 (电子亚层 ); 磁量子数 (电子云的空间伸展方向 ); 波函数 (或原子轨道 ;或一个电子的空间运动状态 ).8.n(主量子数 ); n(主量子数 )和 l( 角量子数 ).9.3d54s2; 略.10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr 和 Mn; As; Cs 和 F,; He.四 .简答题 :1、114 号元素的电子排布式为 :1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2该元素位于元素周期表第七周期,第 A 族.2、在进展原子的电子排布时 ,

18、必须首先根据能量最低原理 ,然后再考虑洪特规那么等 . 据此 2s 应先填入 ,后再填 2p.主量子数 n 较小时 ,s 和 p 的能量相差较大 ,故要从 2s 把电子激发到 2p 所需能量较大 ,而 2p 的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又缺乏以补偿该激发能 ,所以6C 的外围电子构型为 2s22p2. 29Cu 外围电子构型为 3d104s1,这是因为 3d 和 4s 能量相近 ,由 4s 激发 3d 所需能量较少 ,而 3d 电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低 , 故此构型更稳定 .3、气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如计算溶液的渗透压

19、=cRT再.如许多热力学关系式也常用到R.五 .综合题 :1.(1).原子系数为 27,元素符号为 Co,第 4 周期 ,第族72(2).价电子构造为 :3d 4s (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)专业资料整理WORD格式(3).Co(OH)3; 碱2.(1).33 个 33As: Ar3d 104s24p3有 3 个未成对电子专业资料整理WORD格式(2).4 个电子层 ; 8 个能级 ;最高能级有15 个电子专业资料整理WORD格式(3).价电子数为5 个;属于第4 周期;A;非金属 ;最高化合价为+5专业资料

20、整理WORD格式3.24Cr:Ar3d 54s1铬Cr,价层电子构造为:3d54s1专业资料整理WORD格式3d 及4s 轨道上的电子的四个量子数分别为:专业资料整理WORD格式(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或 ms 全为 -1/2); (4,0,0,+1/2)(或 ms 为-1/2)第二章分子构造一 .是非题 :1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成键。3、键的极性越大，键就越强。4、分子间的X德华力与分

21、子大小很有关系，构造相似的情况下，分子越大X德华力也越大。 5、HF 液体的氢键 键能比水大，而且有一定的方向性。6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性 .7、在 NH 3分子中的三个 NH键的键能是一样的，因此破坏每个 NH键所消耗的能量也一样 . 8、两原子之间形成共价键时 ,首先形成的一定是型共价键 . 9、BCl 3分子中 B 原子采取 sp2等性杂化， NCl 3分子中 N 原子采取的是 sp3不等性杂化 . 10、就轨道的形成和分布来说 ,杂化轨道的分布向一个方向集中 ,这样对形成共价键有利 . 二 .选择题 :1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D)

22、 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C)1.氮分子很稳定 ,因为氮分子BA. 不存在反键轨道B. 形成三重键C.分子比拟小D. 满足八隅体构造专业资料整理WORD格式2.以下四种酸分子中 ,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥构造? A A.H 2SO3 B.H 3PO3 C.H2CO3 D.HNO 33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对 )的存在对键角DA. 都有影响 ,使键角增大B.都有影响 ,使键角减小C.都有影响 ,有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4.以下哪类物质中不可能有金属键DA. 化合物 B.液体 C 晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后DA.

23、 电子将从高能态跃迁回来B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际6.CO 和 N2的键级都是 3,两者相比 CO 的DA. 键能较小 ,容易氧化B.键能较小 ,较难氧化C. 键能较大 ,较难氧化 D.键能较大 ,较易氧化7.以下那种化合物中实际上没有氢键? BA.H 3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是BA. 平面正方形B.四面体型C.四方锥型D.直线形9.乙炔分子 (C2H2)中,碳原子采取的是C A.sp2杂化 B.等性 sp3杂化 C.sp 杂化 D.不等性 sp3杂化三 .填空题 :1.PCl3分子 ,中心原子采取sp3

24、杂化 ,其几何构型为三角锥形,偶极矩不为 0.2.在 CO，HBr ，H2O 等物质的分子中 ,取向力最大的为H2O ,最小的为CO ;诱导力最大的为H2, 最小的为CO ; 色散力最大的为HBr,最小的O为CO.3.离子键的强度一般用晶格能来描述 ,而共价键的强度一般用键能表示 .四 .简答题1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?答：由分子轨道法 ,N2KK( 2s)2 ( 2s*)2( 2p)4( 2p)2,而 O2KK( 2s)2( 2s*)2( 2p)2 ( 2p)4( 2p*)2,N2分子中无成单电子而O2分子中两个专业资料整理WORD格式三电子键中各有一个成单电子 ,因而

25、N2 是抗磁性的 ,而 O2是顺磁性的 .2.PF3和 BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么 ?答：这是因为 P 与 B 价电子数目不同 ,杂化方式也不同 ,因而分子构造不同所致 .PF3中 P 采取 sp3 杂化方式 ,分子构型为不对称的三角锥形 ,键的极性不能抵消 ,因而分子有极性 ;而 BF3中 B 采取 sp2 杂化方式 ,分子为对称的平面正三角形 ,键的极性完全抵消 ,因而分子无极性 .3.什么叫杂化 ?原子轨道为什么要杂化?答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响 ,假设干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成

26、一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为 : (1)通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3) 杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定 .五 .计算题1.从以下数据计算反响22 的反响热,:2NaCl(s) + F (g) = 2NaF(s) + Cl(1)F2(g) = 2F(g)rH = +160kJ/mol(2)Cl2(g) = 2Cl(g)rH = +248kJ/mol(3)Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s)rH-768KJ/mol=(4)Na+(g) +F

27、-(g) = NaF(s)rH-894kJ/mol=(5)Cl(g) + e- = Cl -(g)rH-348kJ/mol=(6)F(g) + e- = F-(g)rH-352kJ/mol=参考答案： rH=rH1+rH2+rH3+ rH4+rH5+rH6= -348 (KJ/mol)第二章分子构造参考答案一 .是非题 :1.非 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7. 非 8.是 9. 是 10.是二 .选择题 :1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C)三 .填空题 :1. sp3,三角锥形 ,不为 02,H2O,CO,H

28、2O,CO,HBr,CO3.晶格能 ,键能专业资料整理WORD格式四 .简答题 :1.由分子轨道法 ,N2 KK( 2s)2( 2s*)2( 2p)4( 2p)2,而 O2KK( 2 2 2 4 2,N2分子中无成单电子而 O分子中两个2s) ( 2s*)( 2p) ( 2p) ( 2p*)2三电子键中各有一个成单电子 ,因而 N2 是抗磁性的 ,而 O2是顺磁性的 .2.这是因为 P 与 B 价电子数目不同 ,杂化方式也不同 ,因而分子构造不同所致 .PF3中 P 采取 sp3 杂化方式 ,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消 ,因而分子有极性 ;而 BF3中 B 采取 sp2杂化方

29、式 ,分子为对称的平面正三角形,键的极性完全抵消 ,因而分子无极性 .3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响 ,假设干不同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程 .原子轨道之所以杂化 ,是因为 : (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键 ; (2) 杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性 ,更利于轨道的重叠 ;(3) 杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小 ,从而分子构型更稳定 .五 .计算题参考答案： rH=rH1+rH2+rH3+ rH4+rH5+rH6= -348 (KJ/mol)第三章晶体构造一 .是非题1.晶格的根本单元叫晶胞，晶胞

30、在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体 .2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3.NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种物质的熔点依次降低，说明键的共价程度依次增大二 .选择题1.熔化以下晶体 ,需要破坏共价键的是DA.KF B.Ag C.SiF 4 D.SiC2.以下晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是B专业资料整理WORD格式A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl 2三 .根据晶体构造理论和化学键理论 ,试比拟以下各组物质熔点的上下 :(1).ZnCl 2、 CaCl2、KCl 三种晶体 ;(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI 四种晶体 ;(3).NaF、 KF

31、、 MgO、 ,SiCl4、SiBr 4五种晶体 .答： (1).CaCl2 KCl ZnCl 2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl 4 SiBr4第三章晶体构造一 .是非题 1.非 2.非 5.是二 .选择题 2.D 6.B三 . 根据晶体构造理论和化学键理论,试比拟以下各组物质熔点的上下:(1).CaCl2 KCl ZnCl 2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl 4 SiBr4第四章配合物一、是非题 :1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如 K 3Fe(CN)6 和Co(NH 3)6Cl 3就是这样

32、。这是它们与一般离子化合物的显著区别 . 2 多核配合物中，中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的 . 3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键 . 4 价键理论认为 , 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键 . 5 在 Pt(NH 3)4Cl4中，铂为 +4 价，配位数为 6. 6 Pt(NH 3)2(OH) 2Cl2 配合物有 5 种几何异构体 . 二、选择题 :1 Cr(Py)2(H2O)Cl3中 Py 代表吡啶，这个化合物的名称是C专业资料整理WORD格式A 三氯化一水二吡啶合铬 ( ) B 一水合三氯化二吡啶合铬

33、 ()C 三氯一水二吡啶合铬 () D 二吡啶一水三氯化铬 ()2 Co(en)2Cl2 +中互为异构体的总数共有 A A2个 B3个 C4个 D 一个(无异构体)3 Pd(Cl) 2(OH) 2 2-有两种不同的构造 , 成键电子所占据的杂化轨道应该是 D A sp3 B d2sp3 C sp3和 dsp2 D dsp24 以下哪一种 离子 在通常情况下在各自的配合物中不取 sp杂化轨道成键 ?B5 以下哪一种说法是欠妥的 ? A6 以下酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是A-2-2-A ClO 4 B SO4C NO3 D CO37 Cu(NH 3)42+比 Cu(H

34、2O)4 2+稳定 ,这意味着 Cu(NH 3)4 2+的CA 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对8 以下各组配合物中，中心离子氧化数一样的是B A KAl(OH) 4 K 2Co(NCS)4 B Ni(CO) 4 Mn 2(CO)10 C H2PtCl 6 Pt(NH 3)2Cl2 D K 2Zn(OH) 4 K 3Co(C 2O4)39 以下配合物 (离子 )具有 3 种几何异构体的是DA Cr(H 2O)3Cl B Zn(en)Cl 2 C Fe(H 2O)4(OH) 2 D Co(NH 3)2(en)Cl210 参加以下哪种试剂可使 AgBr 以配离子形式进入溶液中B

35、A HCl B Na 2S2O3 C NaOH D NH 3H2O三、填空题 :1 在配合物 Co(NH 3)3H2OCl2 中，中心离子是 Co2+，配位体是 NH 3，H2O，Cl-，配位数是 6 ，中心离子的氧化数是+2 ，配离子的电荷数是0 ，内界Co(NH 3)3H2OCl 2 ，外界无 .2配合物5 中，金属Fe与CO的结合是靠配键 (或配键和反响 配键 )Fe(CO)键 .专业资料整理WORD格式3 在Pt(NH 3)5ClCl 3中，化学键型有3 种，它们分别是共价键，配位键，离专业资料整理WORD格式子键.专业资料整理WORD格式4 写出以下配合物或配离子的名称LiAlH 4

36、 ( ) Pt(NH 3 )4PtCl 4四氢合铝( )酸四氯合铂()酸四氨合铂()5 写出以下物质的化学式：赤血盐 K36三氯化二水四氨合钴()2 2343Fe(CN)Co(H O)(NH) Cl四、简答题1 KI溶液中参加3 23 溶液，能使Ag +形成不溶物而析出；但参加Ag(NH ) NOKAg(CN) 2 溶液后，不能有沉淀形成。为什么?答：要点：Ag(NH 3 2+ +3+与 I-结合生成比 Ag(NH 32+更稳定的)Ag + 2NHAg) AgI 沉淀 . 但 Ag(CN) 2 - Ag+ + 2CN -电离出的 Ag+浓度较小使 QAgI K sp,AgI不能生成 AgI 沉

37、淀 .即 Ag(CN) 2-比 AgI 更稳定 .2+与 CN -形成的配离子是反磁性的，但与H2形成的配离子那么为顺磁性的。2 FeO为什么 ?答：要点： Fe2+的价层构造为3d64s04p0。 CN-是强场配体与 Fe2+形成配合物，使 Fe2+内层 3d6电子发生重排两两成对，空出2 个 3d 轨道，与 4s，4p 轨道发生d2sp3杂化，形成低自旋，内轨型配合物 Fe(CN)64-。其中无成单电子，故是反磁性的。而 H2O 属场强较弱配体与 Fe2+形成配合物时，不能使内层 3d 电子重排，利用空的 4s、4p、4d 轨道发生 sp3d2杂化，形成高自旋外轨型配合物Fe(H2O)62

38、+。其中有较多成单电子，故是顺磁性的.五、综合题 :有两种组成一样的CoSO4Br(NH 3)5的配合物 .其一的水溶液为无色，加AgNO 3后生成黄色沉淀；假设加BaCl2溶液无变化。另一水溶液为紫色，参加BaCl2溶液生成沉淀，假设参加AgNO 3溶液无变化。试确定它们的构造式，并一一命名.答：其一 :Co(NH 3)5(OSO3)Br 溴化一硫酸根五氨合钴 ()其二 :Co(NH 3)5BrSO4硫酸一溴五氨合钴 ( )第四章配合物一、是非题 :1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是二、选择题 :1 C 2 A 3 D 4 B 5A 6A 7 C 8 B 9 D 10 B专业资料

39、整理WORD格式三、填空题 :1 、Co2+； NH3，H2O， Cl-； 6； +2； 0；Co(NH 3)3 H2OCl2 ；无。2、配键 (或配键和反响 配键 )3、 3；共价键，配位键，离子键.4、四氢合铝 ()酸四氯合铂 ()酸四氨合铂 ()5 、K3Fe(CN)6 ； Co(H2O)2(NH3 )4Cl 3；四、简答题 :1 要点： Ag(NH 3)2 + Ag+ + 2NH 3 Ag +与 I-结合生成比 Ag(NH 3)2 +更稳定的 AgI 沉淀 . 但 Ag(CN) 2 - Ag+ + 2CN -电离出的 Ag+浓度较小使 QAgI 0,那么该反响不一定不能自发进展. 7.

40、任何一个反响不管在什么条件下进展,那么该反响的rG总是等于生成物的标准生成自由能之和减去反响物标准生成自由能之和. 8.设计出来的某反响 ,如果rG 0,那么表示这个反响无论如何是无法进展的. 如果一反响 rH和 r都是负值 ,表示这个反响无论如何是无法进展的.9.S10.化学反响的发生常伴有热效应,通常放热反响都是自发的二 .选择题 :1.如果某一体系从状态 A 变到状态 B 有两种途径 :一种是经 C 到 B 状态 ;另一种是经 D 到 E,最后到 B 状态 .体系内能的改变值为D A.U 0; B.U0; C.U = 0 D.U = UB - UA.2.以下反响符合生成热的定义是BA. S(g) + O2 (g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C. S(g) + 3/2O2 (g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).3.以下有关热效应的正确说法是BA. 石墨始终在 298K 温度下燃烧放出的热量 ;B.石墨燃烧后 ,使 CO2的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度 ,并只做体积功 ; C.石墨与 CO2在燃烧温度时的热效应 ; D.其焓变值是人为规定的 .4.LiH(s) 的溶解