【18份】2018年高考题和高考模拟题化学分类汇编

1、【18份】2018年高考题和高考模拟题化学分类汇编目录a 2018年高考题和高考模拟题化学合类汇翦：专题01STSE化学用语a 2018年高考题和高考模拟题化学分类汇胸：专题02化学讨墨与化学计Q 2018年高考踵和高考模拟题化字分类汇堀：专题03离子反应Q 2018年高考题和高考模拟卷化学公类汇编：专题04氧化还原反应0 2018年高考题和高考模拟题化字分类汇编：专超05元素及其化合物Q 2018年高考场和高考模拟题化学分类汇第：专场06物陵结构元索周期律Q 2018年高考题和高考模拟甄化学分类汇堀：专题07化学反应中的能变化Q 2018年高考卷和高考模拟题化学分类汇案：专检08电化学及其应

2、用Q 2018年高考题和高考模拟卷化学分类汇堀：专题09反应速率、化学平衡Q 2018年高考题和高考慢取题化学分类汇编：专痘10水溶液中的离子平衡a 2018年高考题和高考模拟题化学分类汇编：专题11化学实验基础a 2018年高考卷和高考模拟题化字分类汇编：专题12有机化学基础a 2018年高考题和高考模拟即化字分类汇堀：专留13元索及其化合物知识的综合应用a 2018年高考卷和高智模拟题化学分类汇编：专题14化字反应原理综合a 201晤高考题和高考模拟建化学分类汇第：专题15工N流程随a 2018年高考题和高考模拟遨化字分类汇箕：专题16化学实验综合题Q 2018年高考题和高考模拟整化字分类

3、汇堀：专题17有机化学合成与推断（选修）Q 2018年高考整和高考模拟题化字公类汇绸：专题18物质结构与性质（选修）2018年高考题和高考模拟题化学分类汇编：专题01 STSE化学用语 1 .【2018新课标2卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.碳酸钏可用于胃肠X射线造影检查【答案】D分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D .碳酸领可溶于酸。详解：A.碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B .漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正

4、确；C.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D.碳酸钢难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钢盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影 检查，应该用硫酸钢，D错误。答案选D。点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钢与硫酸钢的性质差异。2 .【2018新课标3卷】化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保

5、护法【答案】A分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成 大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成 电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，A错误。B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度校高 时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确。C.油性漆是指用有机物

6、作为溶剂或分散剂的油潦；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水 性漆可以减少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确。D.电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼所以应该是原电池的负极，从而 对正极的热水器内胆（多为不锈钢或铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护 法，D正确。点睛：本题是一道比较传统的化学与生产生活相关的问题，需要学生能够熟悉常见化学物质的性质和用途，同时能用化学原理解释生产生活中的某些过程。需要指出的是，选项D中的牺牲阳极的阴极保护法，实际指的是形成原电池的保护方法。3 .【2018北京卷】下列我国科技成果所涉及物质的应用中

7、，发生的不是化学变化的是A .甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B .笊、旅用作“人造太阳”核聚变燃料D.开采可燃冰，C .偏二甲脐用作发射“天将其作为能源使 宫二号”的火箭燃料用A . A B . B C . C D . D【答案】B分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化田项，笊、笳用作核聚变燃料,是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲脐与N2O4反应生成CO2、用和H2O ,放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成C02和H20 ,放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，气、常用作核聚变 燃料，是核反应

8、，不属于化学变化;C项，偏二甲脐与N2O4反应生成C02、N2和H20 , 放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4X£=3N2 t +2CO2 f +4H2O ,属于化 学变化项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成C02和H2。，放出大量热， 反应的化学方程式为CH4+2O2=QO2+2H2O ,属于化学变化；答案选Bo点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化 与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。4.【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知 识对其进行的分

9、析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 【答案】A分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。详解：A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到 酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醴中含有酸酸，显然都不是只水解就可以的。选项A

10、不合理。8 .商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母成鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C.陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D.屠呦呦用乙魅从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的序 理，将青蒿素提取到乙魅中，所以属于萃取操作。选项D合理。点睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D就是一种固液萃取。9 .【2018江苏卷】CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升

11、的是A .光合作用 B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积【答案】C分析：A项，光合作用消耗CO2 ； B项，自然降雨时H2O会与少量CO2反应生成H2CO3 ,不会引起CO2含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，燃烧后生成CO2 ； D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗CO2 ,有利于碳酸盐沉积。详解：A项，光合作用消耗8j,光合作用的总方程式可表示为光合 作用会引起大气中。6含量下降;B项，自然降雨时H2O会与少量 8反应生成HjCCL不会引起C

12、Ch 含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后 生成。6,化石燃料的燃烧会引起大气中C6含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底 部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生 物活动消耗。5,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中含量上升；化石燃料的燃烧会 引起大气中。6含量上升，答案选C。点睛：本题考查化学与环境保护、低碳经济等，掌握化石燃料的成分是解题的关键。10 . 2018江苏卷】用化学用语表示NH3+ HCI=NH4CI中的相关微粒，其中正确的是A .中子数为8的氮原子：图B.HC

13、I的电子式：C . NH3的结构式："一 一 "D . C的结构示意图：|7)2 87【答案】C分析：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15 ; B项，HCI中只含共价键；C项，NH3中含3个N-H键；D项，CI最外层有8个电子。详解：A项，中子数为8的氮原子的质量数为15 ,表示为倒,A项错误；B项，HCI中只含共价键,HCI的电子式为H： £1： , B项错误；C项，NH3中含3个N-H键，N±HNT的结构式为 |,。项正确；D项，CI最外层有8个电子，CI的结构示意图为HS , D项错误；答案选C。点睛：本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构

14、示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物电子式的区别、电子式与结构式的区别等。2018届高考模拟试题 *11 .【2018届莆田市二模】央视栏目国家宝藏不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。下列说法垮误的是A .战国曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金12 南朝竹林七贤与启荣期砖画的砖块的主要成分是二氧化硅C.清乾隆“瓷母” 一各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜D.宋王希孟千里江山图卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜【答案】B【解析】分析：本题考查

15、物质的成分，题目简单，属于化学常识。详解：A.青铜是一种铜锡合金，A选项正确；B.铸块的主要成分是铁的氧化物而非二氧化展，B选项错误；C.红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，c选项正确；D.铜球的主要成分是碱式碳酸铜，D选项正确；综合以上分析，本题答案为Bo点睛：青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，有特殊重要性和历史意义，青铜铸造性好，耐磨且化学性质稳定；铜绿，中药名。异名：铜青、生绿。为铜器表面经二氧化碳或醋酸作用后生成的绿色碱式碳酸铜。8 .【2018届柳州高级中学考前模拟】化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是A .含等物质的量的K2s。4和Al2（SC）

16、4）3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明研晶体B .纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2、CW、Cd2; Hg2等重金属黑子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的【答案】BA、明帆的化学式为KAI(SO4)2 - 12H2O , K2so4和Al2(SC>4)3为等物质的量，因此蒸发浓缩后，可以析出明砒晶体，故A说法正确；B、铁单质能与Cu2+、Pb2+、Hg2 +发生置换反应得到金属单质，治理污染，与吸附性无关，故B说法错误；C、在元素周期表的

17、过渡元素中寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C说法正确；D、涤纶、尼 龙、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的，故D说法 正确。9 .【2018届南昌市二模】化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B .改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品【答案】B分析：A、硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B、根据天然气燃烧生成二氧化碳和水解答；C、根据碳纤维是一种纤维状碳材料解答；D、根据高分子材料的性质判断。详解：A、联

18、酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错 、口 i天：B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以瀛少废气中S6等有害物质的排放量，B 正确；C、碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D、发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油 脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误。答案选B。10 .【2018届鄂州市三模】化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B .本草经集注中关于鉴别硝石（KNC>3）和朴

19、硝（Na2soQ的记载：“以火烧之，紫 青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.酸雨样品露天放置一段时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过 程是化学变化【答案】B分析：A .防止食品氧化变质，应加入还原剂；B .鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2so。，可 以根据Na、K的焰色反应不同鉴别；C .二氧化硫导致的酸雨，因为生成的亚硫酸容 易被氧化生成硫酸，酸性增强；D.存在新物质的变化是化学变化。详解：A .硅胶具有吸水性，不具有还原性，不能防止食品氧化变质，故A错误；B .鉴 别硝石（KNO3）

20、和朴硝（NazSOQ ,由信息可知，Na、K的焰色反应不同，则：“以火 烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应，故B正确；C.二氧化硫导 致酸雨，酸雨样品露天放置一段时间pH减小，生成的亚硫酸被氧化生成硫酸，酸性增 强，故C错误；D.存在新物质的变化是化学变化，用石材制作砚台的过程没有新物质 生成，属于物理变化，故D错误。故选Bo11 .【2018届朝阳区三模】下列关于NH4cl的化学用语正确的是A .氯离子的结构示意图：B .其溶液呈酸性的原因：NH4cl + H20 w NH3 - H20 +HCIC .工业上“氮的固定”：NH3 + HCI = NH4CID .比较微粒半径：

21、N > Cl > H【答案】BA . Cl的核电荷数为17 ,核外电子数为18 ,其结构示意图为®力，h '，故A错误；B、NH4cl溶液呈酸性的原因：NH4+H2ONH3X2O+H ,导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B正确；C . NH3 + HCI = NH4cl氮的化合物转化为氮的化合物，不属于“氮的固定”，故C错误；D .氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D错误；故选B。12 .【2018届徐州市二模】下列有关化学用语表示正确的是A .氨气分子的电子式：N：NB .质子数为53中子数为78的碘原子JC .对硝基苯酚的结构简

22、式.04一。1011D . NaHCCb水解的离子方程式：H（；O+HQ H、（T + CO/【答案】C【解析】A.氨气分子的电子式为：1D或一，选项A错误；B.质子数为53中子数为78的碘原子为:步, 选项B错误3 C.对硝基法酚的结构简式为，选项C正确；D. NaH83水解的离子 方程式：HCO3+H2OH2CO-OH ,选项D错误。答案选C。13 .【2018届杭州市学军中学3月模拟】下列化学用语表示不正确的是A.氢寓子结构示意图B .中子数为20的Ar原子：3; ArC .二氧化硅的结构式O=Si=。D . CH4的比例模型：彳【答案】CA.氢离子核外没有电子，结构示意图为，故A正确；

23、B、质量数标在元素符号的左上角 且质量数二中子数+质子数，故中子数为20的氤原子的质量数为38，故符号为3818Ar ,故B正确；C.二氧化硅是原子构成的物质，每个硅原子连接四个氧原子，每个氧原子连接2个硅原子，不存在二氧化硅分子，故C错误；D.比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系,为，故D正确；故选C。14 .【2018届滨海新区七所重点学校毕业班联】下列有关化学用语表示正确的是（）A .中子数为20的氯原子：2（）riI7V1B . CaCl2的电子式：Ca?+C.比例模型表示甲烷分子或四氧化碳分子D.氟离子的结构示意图：【答案】D 【解析】质量数=质子数+中子数，故中子数为2

24、0的氯原子的质量数为37,则符号为ST7。，人错误；氯只能表示甲烷，不能化钙是离子化合物，由钙离子和2个氯离子构成，故其电子式为+ B错误；甲烷分子中的H原子半径小于C原子半径，而氯原子半径大于C原子半径，故表示四氯化碳，C错误；氟离子的核内有9个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为D正确；正确选项Do15.【2018届白银市一中3月模拟】下列有关化学用语表示正确的是（）A .核内有10个中子的氧原子：OB.磷原子的结构示意图:C . NazOz的电子式：、（：）： -；rD . Ca （OH）2悬浊液中的溶解平衡表达式：Ca（OH）2= Ca2+ +2OH-【答案】B 中子数为10的氧原

25、子应该写为：O A错误磷原子核电荷数为15核外电子排布为B正确；Na2(D2为离子化合物，电子式为：Na：p：O：JNa，C错误；Ca(0H)2悬浊 液中的溶解平衡为可逆反应：Ca(0H)2(s)e Ca2+(aq) +20H- (aq) ; D错误；正确选项Bo16 .【2018届浙江教育绿色评价联盟2018年3月适应性考试】下列表示不正确的是A . CO2的电子式 0 Q 0 B . COCb的结构式IIcr、cic. cck的比例模型.q d . s2的结构示意图【答案】cA .CO2的电子式 O C 0是正确的；B .COCI2的结构式、 是正确的；C .CCI4cr、ci的比例模型,

26、q是不正确的，因为氯的原子半径比碳原子大；d.S2的结构示意图+16)，XN是正确的。本题选C。17 .【2018届济南市二模】化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C .聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分D .我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量【答案】D【解析】尼龙的主要成分是合成纤维，不是纤维素，选项A错误。高硬度的氤化让陶姿属于新型无机非金 属材料，选项B错误。聚氯乙烯(PVC)不能用于包装食品，选项C错误。减少燃煤可以有效的降低空 气中颗粒物的含量

27、，所以选项D正确。点睛：无机非金属材料是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及 硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料 以外的所有材料的统称。传统的无机非金属材料是工业和基本建设所必需的基础材料, 例如：玻璃、水泥、陶瓷等。新型无机非金属材料是20世纪中期以后发展起来的，具 有特殊性能和用途的材料。它们是现代新技术、新产业、传统工业技术改造、现代国防 和生物医学所不可缺少的物质基础。例如：高温结构陶瓷、生物陶瓷、无机复合材料等。18 .【2018届银川一中三模】人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是A.复旦大学研究的能导电、存

28、储的二维材料二硫化铝是一种新型有机功能材料B.中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C.中国歼20上用到的氮化钱材料是当做金属合金材料使用的D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料【答案】DA.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化铝不属于有机化合物，故A错误；B .石英玻璃 的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误；C.金属合金是指一种金属与另一种 或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮 化钱是化合物，不属于合金，故C错误；D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸 附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。

29、19 . 2018届安徽省江南十校二模】化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的 是A.用浸泡过高钵酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B .“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C .纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2、CU2 Cd2、Hg2等重金属离D.用含有橙色酸性重辂酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C【解析】乙烯具有催熟作用，乙烯能被高镜酸钾氧化，所以水果能够保鲜，A正确；二氧化硫具有漂白性， 则“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的S6所致，对人体有害，B正确；除污水 时Fe和PV+、CiP*、Cc

30、T、Hgk发生置换反应，属于化学变化，与物理吸附无关，C错误；乙凿能被酸 性重铭酸钾氧化,与乙酉字的还原性有关,D正确：正确选项C,20 .【2018届太原市二模】化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法不正确的悬)A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染D . “一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物【答案】B【解析】A.雾和客属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B.碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材 料，B

31、错误；C.绿色化学的核心是从源头上瀛少或消除工业生产对环境的污染，C正确；D.丝绸的 主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B.点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境 的污染。2018年高考题和高考模拟题化学分类汇编：专题10水溶液中的离子平衡 2018年高考试题1 . 2018新课标1卷】M是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 16. 25 g FeCb水解形成的Fe(0H)3胶体粒子数为0. 1 MB . 22. 4 L (标准状况)彘气含有的质子数为18MC . 92. 0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1. 0恢D

32、 . 1.0 mol CH4与CI2在光照下反应生成的CH3cl分子数为1.0M【答案】B分析：A、胶体是大分子的集合体；B、根据菰气的组成解答；C、根据丙三醇的结构分析；D、根据甲烷与氧气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解：A、16.258氧化铁的物质的量是16.258+162.58/0101=0.111101,由于氢氧化铁胶体是分子的集 合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0. 1 ,以，A错误；B、标准状况下22.4L氮气的物质的量是Imol,氯气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 Na, B 正确；C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量

33、是Imol,其中含有羟基数是3 M, C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代怪不止一种，因此生成的CHiCl分子数小于1.0 Na, D错误。答案选B。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。2 .【2018新课标2卷】M代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A .常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4MB . 100 mL 1mol LTFeCb溶液中所含Fe3的数目为0.C .标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2强D .密闭容器中，

34、2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2M【答案】C 分析：A.根据白磷是正四面体结构分析；B.根据铁离子水解分析；C.根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析；D.根据反应是可逆反应判断。详解：A.常温常压下，124 g P«的物质的量是Imol,由于白磷是正四面体结构，含有6个P-P键， 因此其中所含P-P键数目为&'k，A错误；B.铁离子在溶液中水解，所以100 mL ImoLLTFeCh溶液中所含的数目小于0.迎，B错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol, 其中含氢原子数目为W, C

35、正确；D.反应2S622 -2SCh是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol S6和1 mol 6催化反应后分子 总数大于W, D错误。答案选C。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。3 .【2018新课标3卷】下列叙述正确的是A . 24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C . 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2 ： 1D . 1 mol乙烷和1

36、mol乙烯中，化学键数相同【答案】B分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A . 1个Mg原子中有12个质子，1个AI原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol ,所以24g镁含有的质子数为12mol , 27g铝含有的质子的物质的量为13mol ,选项A错误。B .设氧气和臭氧的质量都是Xg ,则氧气（O2 ）的物质的量为工mol ,臭氧（。3 ）的32物质的量为±mol，所以两者含有的氧原子分别为±X2=4mol和±X3=£mol ,4832164816即此时氧气

37、和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以 同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C .重水为：必，0 ,其中;4含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子 含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为;%，其中;我没有中子，加含 有8个中子，所以1个水分子含有8个中子,1mol水含有8mol中子。两者的中子数 之比为10:8=5:4 ,选项C错误。D .乙烷（C2H6 ）分子中有6个C-H键和1个C-C键，所以1mol乙烷有7moi共 价键。乙烯（C2H4 ）分子中有4个C - H键和1个C = C ,所以1mol乙烯有6moi共 价键，选项

38、D错误。点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微 粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出 相应结果。 2018届高考模拟试题*4 . 2018届吉林市实验中学第十次模拟】设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正 确的是（）A .用浓盐酸分别和MnO2, KCO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NaB . 1 mol H2O最多可形成4Na个氢键C .常温下，1L pH=2的H2s。4溶液中，硫酸和水电离的H总数为O.OINaD .常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g ,原子总数为NA【答案】C【解

39、析】用浓盐酸和MdOj反应制备Imol氯气转移电子2mol,用浓盐酸和KC1O3反应制备lmol氯气去第 电子:mob故A错误；ImolHjO最多可形成2Na个氢键，故B错误；pH=2, c(H*)=0.01mol/L,所 以lLpH=2的HjSOr溶液中，硫酸和水电离的H"总数为O.OINa,故C正确；常温常压下，N6与N2Oi 的混合气体例g,原子总数竟常X 3 X 乂 =3Na,故D错误。M H H H0Z .H HOOZ / 点睛：根据图示.M . H ,每个水与周围4个水分子形成氢键，每个氢键被2个水分子共用 所以1个水分子相当于完全占用2个氢键,1mol水形成的氢键数是2

40、Na个。5 .【2018届山师附中第十一次模拟】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A . 1.8g H218Q与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NaB .精炼铜，若阳极失去0. 1Na个电子，则阴极增重3. 2gC .取50 mL 14.0 mol L- 1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0. 35恢D .标准状况下，22. 4L CCI4所含有的分子数目小于Na【答案】B分析：A . 1.8g H218O的量与1.8g D2O的量均为0. 09 mol ,所含质子数和电子数均为0. 9NA ； B .精炼铜过程，阴极极反应为：Cu2 +2e =Cu ,根据电子

41、得失守恒规律，阳极 失电子数目等于阴极的电子数目，可以计算出阴极增重质量；C ® 50 mL 14.0 mol - L -1浓硝酸与足量的铜片反应，生成0. 35mol二氧化氮，随着反应的进行，铜与稀硝酸 反应，生成生成0. 175mol 一氧化氮，因此生成气体的量在0. 35mol与0.175mol之间；D .标准状况下，CCL为液态，不能用气体摩尔体积进行计算。 详解：1.8g田8。水的量为0.09mol ,所含质子数为10X0.09XNa=0.9H<，电子数 10X0. 09XNa=0. 9Na, 1. 8gEhO 所含质子数为 10X0.09XNa=0. 9Na,电子数

42、 10X0.09XNa=0. 9Na, 所以L 8g坨印。与DO的混合物中含有的质子数和电子数均为。.9用，A错误；精炼铜，阴极极反应 为：Cu2+2e-=Cu,根据电子得失守恒规律，若阳极失去0. Imol电子，则阴极增重0,05 X 64=3.2g, B 正确；铜与浓硝酸反应的方程式为：3Cu+4HNO3C)=Cu(NO3)2 + 2N6t +2HjO,铜与稀硝酸反 应的方程式为：3Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NOt +4HjO;硝酸的物质的量为 0.7mol, 0.7mol 浓硝酸完全反应生成0.35moi二氧化氮,0. 7mol稀硝酸与铜反应生成0.175

43、md 一氧化氮，所以0.7moi 浓硝酸与足量铜反应生成的气体的物质的量小于0.35mol,生成的气体分子数小于0.35队C错误； 标准状况下，OCU为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项B。6 .【2018届宿州市三模】设Na为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A .标准状况下，11.2U4c。2含有的中子数为11NaB . 5. 6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0. 2NA ,C . 1molNa2C>2固体中所含离子数目为4NAD . 1LpH=6的纯水中含有OH-的数目为10 8Na【答案】B11.2£ x 24 x NA = 14co2

44、分子中含有24个中子标准状况下,11.2U4c。2含有的中子数|22.4L/mo/ 12Na ,故A错误；Fe粉与足量S粉加热生成FeS , 5. 6gFe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0. 2Na，故B正确；Na2O2固体中含有钠离子和过氧根离子，1molNa2O2固体中所含离子数目为3Na ,故C错误；pH=6的纯水中OH -的浓度是10 6mol/L , 1LpH=6的纯水中含有ObT的数目为10 6心,故D错误。点睛：Na2<D2固体中含的离子是晅Hid ,阳离子、阴离子的比是2:1 ;纯水呈中性，c(OH -)=c(H ) , pH=6 的纯水中 c(OH _ )=c(

45、H )=10 6mol/Lo7 .【2018届莆田市二模】M为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A . 2gD2。中含有质子数、中子数、电子数均为MB . 0.1 mol氯酸钾与足量浓盐酸反应生成氯气转移电子数为0. 6MC . 1L 0.1mol - L-1 NaHSCU溶液中含有的阳离子数目为0.D .标准状况下，2. 24L SO2与足量氧气充分反应，生成SO3的分子数为O.'Na【答案】A分析：A、D2O中含有质子数-核外电子数=2+8=10,中子数-(2-1) X2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2g D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为氯酸钾和盐酸的

46、反应为归中反应，氯酸钾中的氯元素由+5价变为。价；C、NaHSCU在溶液中能完 全电离为钠寓子、氢离子和硫酸根；D .二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应 不能进行彻底。详解:A、60中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-l)X2+(l&8)=10,质量数为4+16=20,所 以2g 60中含有的质子数、中子数、电子数均为Imol：，故A正确，B、氯酸钾和盐酸的反应为归中反应,氯酸钾卬的氯元素由+5价变为0价，故0. lmd氯酸钾完全反应后 转移0. 5Na个电子,所以D选项是错误的；C、NaHSd在溶洒中能完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，目水也能电离出氢原子，故

47、溶液中含有的 阳离子的个数大于0. W个,故C错误；D、二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫是可逆反应不能进行彻底，O.lmol S6和足量6充分反应， 生成SO3的分子数小于0.1NA ,故D错误；所以A选项是正确的。8 .【2018届黄冈中学三模】设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A . 1mol金刚石中含有2Na个C-C键，1mol SQ2含有2Na个SHD键B .标况下，将9. 2g甲苯加入足量的酸性高镒酸钾溶液中转移的电子数为0. 6NAC .在含CO32总数为Na的Na2c。3溶液中，Na总数为2NAD .标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为Na【答案】B 分析

48、：本题对阿伏加德罗常数相关知识进行了考察。A中考察1mol金刚石中含有2Na个 C-C键，1mol SiC>2含有4Na个Si-0键；B中考察甲苯中的甲基被氧化为竣基，根据 化合价法则，判断出碳元素的化合价变化情况，然后计算反应电子转移的数目；C中考 察碳酸根寓子的水解规律;D中考察只有气体在标况下，才能用气体摩尔体积进行计算。 详解：1mol金刚石中含有2Na个C C键，1molSiO2含有4Na个Si O键，A错误； 由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7X（ -2/7+8/7 ）=6 ;9. 2g甲苯（即为0. 1mol ） 被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6Na , B正确；Na

49、2c。3溶液中会有少量CO32发 生水解，因此在含CO32总数为Na的Na2c。3溶液中，溶质的总量大于1mol ,所以 Na总数大于2Na ,C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算， D错误；正确选项B。9 .【2018届浙江余姚中学一模】设Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A .标准状况下，11.2LCHCI3所含的原子总数为2. 5NaB . 1 L 0. 1 mol L - 1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NaC .常温常压下，56 gC4H8 （烯烧）中含有的共价单键总数为10NaD . 78gNa2O2固体中含有阴、阳寓子总数为4NA【答案】C【解析

50、】A.标况下，CH6为液态，11.2L CHCh物质的量远远大于2.5mol,故A错误；B.1硫酸钠溶 港中含有的氧原子包含了硫酸铜中的氧和水中的氧，故B错误；C. 560出物质的量为Imol, 1个 GHs （烯例包含了 10个单键，所以单键总数为IONa,故C正确；D. 78骐加6固体中包含了 2molNa' 和ImolO?-,故D错误3本题选C»10 . 2018届宜宾市三模】检查司机是否酒后驾车的反应原理是： C2H5OH +4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2 t +9H2Oo Na 表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A . 0. 1 m

51、ol C2H5OH 中含 OH -数目为 0. 1 NaB . 25°C时，pH=1的H2s。4溶液中含有H的数目为0. 1做C . 1. 8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 NaD.生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 M【答案】CA、C2H50H是非电解质，不能电离出OH-,故A错误；B、25时，pH=1的H2s。4溶 液中，c(H )=0. 1mol/L,溶液体积未知，故无法求得H的数目，故B错误；C、1.8 g H2O即为0.1mol , 一个H2O分子中含有共用两对电子对，故1. 8 g氏0中含有共 用电子对数目为0.2故C正确；D、根据反应：C2H

52、5OH+4CQ3+6H2so4=2Cr2(SO4)3+2CO2 t +9H2O ,生成 2moi CO2 ,转移 6mol 电子，故生成4.48LCO2气体时，题目中并没有指出是否为标况下，故无法求得二氧 化碳的物质的量，故D错误；故选Co点睛：在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考 察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉 及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。11 .【2018届日照市三模】设Na为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A . 46g有机物C2H6。中含有极性共价键的

53、数目一定为7NaB .密闭容器中1molH2与1moll2制备HI ,增加2Na个HT键C . 25 , 1LpH=13 的 Ba(OH)2溶液中 0H 数为 0. 2NAD . 0. ImolFe在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA【答案】D【解析】何g有机物CzWO的物质的量为Imol,如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为？Na,如果有 机物为甲能，含有极性共价键数目为8Na, A错误；lmolft与Imolh制备H的反应为可逆反应，生成 HI 小于 2mol , H-I 键小于 2Na, B 错误；pH=13 的 Ba(OH)a 溶液，()=1013001, c(OH-)=10-

54、1mol/LJ25t!, IL、pH=13 的 Ba(OH)2溶液中 OH数为 0. INa, C 错误；0. ImolFe 在足量氧 气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1X8/3XNa=4/15Na D正确；正确选项D。点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的综合应用，涉及的知识较多，重在分析能力及化学计算能力的考查，明确有机物存在同分异构体时，化学键类型有所不同；注意可逆反应不能进行完全，铁在氧气中燃烧生四氧化三铁，铁元素化合价平均为+8/3价。12 . 2018届鄂州市三模】设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A . 100g 46%的乙醇溶液中，含H - O键的数目为NaB .

55、 ImolNaHSCU在熔融状态下电离出的阳离子数为2NaC .氢氧燃料电池负极消耗1. 12L气体时，电路中转移的电子数为0. 1NaD .常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6M【答案】D分析：A .乙醇溶于中，水分子中也含有O-H键；B、熔融状态下硫酸氢钠电离的阳离子只有钠离子；C、气体的体积与温度和压强有关；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2 ,可以计算92gNO2中所含原子数。详解：A . 100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-0键，则该溶液中含H-。键的数目大于Na，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电寓出1mol钠离子，电离出的

56、阳离子数为Na ,故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和吐。4最简式相同为NO2 ,计算92gNO2中所含原子数=一x3XNa=6Na,故D正确；故选D。46g / nwl点睛：本题考查了阿伏加德罗常数的计算。本题的易错点为B,要注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下的电离的区别，在溶液中能够电离出氢离子，在熔融状态下只能电寓成钠寓子和硫酸氢根离子。13 .【2018届南昌市二模】用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A . 1L0. Imol/L的Na2c。3溶液中含阴离子总数为0. 1 Na个B . 0 . 1mol

57、的2H35cl分子的中子数是2NaC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NaD .加热条件下，含0. 2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0. 1Na【答案】D分析：A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数=质量数-质子数计算；C,根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此ILO.lmol/L的NaCCh溶液中含阴离子总数大 于0.1 Na个，A错误；B、2H35cl分子的中子数=2-1+35-17= 19,所以0. Imol的2H35Q分子的卬子数是1. 9Na, B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，lmol NmCh与足量82充分反 应转移的电子数目为Na, C错误