第三章第二节几种重要的金属化合物

1、2012/11/26第二节第二节 几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物 2012/11/26第一课时第一课时钠的重要化合物钠的重要化合物2012/11/26回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜回忆前面做过的实验，描述氧化钠与过氧化钠的颜色、状态。色、状态。1 1、过氧化钠和氧化钠、过氧化钠和氧化钠探究活动探究活动过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应? ?氢氧化钠和氧气氢氧化钠和氧气设计实验方案设计实验方案请设计实验方案验证反应产物。请设计实验方案验证反应产物。过氧化钠与水反应会生成过氧化钠与水反应会生成NaOHNaOH酚酞变红酚酞变红O O2 2带火星木条复燃带火星木条复燃 猜猜 想想

2、 实验验证实验验证 思考与交流思考与交流2012/11/262Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O = 4 NaOH+OO = 4 NaOH+O2 2失失1e1e- -2 2得得1e1e- -2 2 写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。写出过氧化钠与水反应的化学方程式并标出电子的转移的方向与数目。-1-1-2-20 0（1 1）氧化性：）氧化性：NaNa2 2O O2 2O O2 2 NaNa2 2O O2 2作强氧化剂作强氧化剂 酚酞先变红后迅速褪去酚酞先变红后迅速褪去 NaNa2 2O O2 2作漂白剂作漂白剂（2 2）关系式）关系式: 2Na: 2N

3、a2 2O O2 2OO2 2（1 1）与水反应）与水反应 思考与练习思考与练习歧化反应歧化反应2012/11/262Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2-1-1-2-20 0失失1e1e- -2 2得得1e1e- -2 2(1)Na(1)Na2 2O O2 2发生歧化反应，是强氧化剂发生歧化反应，是强氧化剂(2) Na(2) Na2 2O O2 2吸收吸收COCO2 2释放释放O O2 2，作供氧剂，作供氧剂(3)(3)关系式：关系式：2Na2Na2 2O O2 2OO2 2（2 2）与）与COCO2 2气体反应气体反应2012

4、/11/26 为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂? ? 过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气过氧化钠能吸收呼吸生成的二氧化碳气体，同时释放出氧气 思考与交流思考与交流2012/11/26（3 3）与酸反应）与酸反应写出写出NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式与稀盐酸反应的化学方程式和离子方程式2Na2Na2 2O O2 2 + 4HCl = 4NaCl + O+ 4HCl = 4NaCl + O2 2+ 2H+ 2H2 2O O2Na2Na2 2O O2 2 + 4H+

5、 4H+ + = 4Na = 4Na+ + O+ O2 2+ 2H+ 2H2 2O ONaNa2 2O+ 2HCl = 2NaClO+ 2HCl = 2NaCl+ H+ H2 2O ONaNa2 2O+ 2HO+ 2H+ + = 2Na= 2Na+ + H+ H2 2O ONaNa2 2O O是碱性氧化物；是碱性氧化物；NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物。不是碱性氧化物。碱性氧化物：与强碱性氧化物：与强酸反应生成盐和水酸反应生成盐和水的氧化物。的氧化物。2012/11/26试比较过氧化钠与氧化钠的性质试比较过氧化钠与氧化钠的性质NaNa2 2O O2 2NaNa2 2O O色色 态态生成

6、条件生成条件与与H H2 2O O反应反应 与与COCO2 2反应反应 是否碱性是否碱性 氧化物氧化物淡黄色淡黄色固体固体白色白色固体固体 常温下缓慢氧化常温下缓慢氧化点燃或加热点燃或加热2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=O=4NaOH+O4NaOH+O2 2NaNa2 2O+HO+H2 2O=O=2NaOH2NaOH NaNa2 2O + COO + CO2 2 = Na= Na2 2COCO3 32Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2= =2Na2Na2 2COCO3 3+O+O2 2否否是是2012/11/262 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 在

7、生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳在生活中碳酸钠和碳酸氢钠有许多用途。如去污粉中主要含碳酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋酸钠，碳酸氢钠干粉灭火器中灭火剂主要是碳酸氢钠，加工饼干、蛋糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不糕等食品时也常用到碳酸氢钠，患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感。为什么它们会有这些用途呢？ 2012/11/26科学探究科学探究结论：碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性。结论：碳酸钠、碳酸氢钠溶解于水溶液呈碱性。 在两支试管

8、中分别加入约在两支试管中分别加入约1g1g的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细的碳酸钠、碳酸氢钠，观察它们在外观的细微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？微差别。分别滴几滴水，震荡，观察；用手摸一下试管底，有什么感觉？ 继续向试管内加入继续向试管内加入10mL10mL水，用力振荡，观察现象。水，用力振荡，观察现象。 再向试管中加入再向试管中加入1212滴酚酞试液，各有什么现象？滴酚酞试液，各有什么现象？ 步骤步骤 1g Na1g Na2 2COCO3 3 1g NaHCO 1g NaHCO3 3 初步初步 结论结论长时间震荡长时间震荡 全部溶全部溶解解溶液变溶液变

9、色，颜色较色，颜色较 . .加水先变成加水先变成 ，溶液碱性比碳酸氢钠的溶液碱性比碳酸氢钠的 . .细小细小 色粉末，加水色粉末，加水 溶溶解，感受解，感受 热量变化。热量变化。固体量固体量 ，但，但 全溶全溶溶液变溶液变 色，但颜色较色，但颜色较 . .加水只能加水只能 溶解，溶液碱性比溶解，溶液碱性比碳酸氢钠的碳酸氢钠的 . . 色粉末，加水结块，色粉末，加水结块， 热。热。放放白白白白部分部分不不到到可可不能不能减少减少红红深深红红浅浅含结晶水的晶体含结晶水的晶体强强部分部分弱弱2012/11/26注意：注意：反应剧烈程度与气球的体积。反应剧烈程度与气球的体积。碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应

10、的快慢碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢COCO3 32-2- + H + H+ + = = HCOHCO3 3- -HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O碳酸钠与盐酸反应碳酸钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应HCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+ H+ H2 2O O探究与思考探究与思考实验实验2012/11/26探究活动探究活动实验实验碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式结论结论碳酸钠碳酸钠碳酸碳酸氢钠氢钠澄清石灰水澄清

11、石灰水 浑浊浑浊澄清石灰澄清石灰水水 浑浊浑浊受热受热 分分解解受热受热 分解分解2NaHCO2NaHCO3 3 = Na = Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。用右图装置做碳酸钠和碳酸氢钠受热的实验。不变不变变变不发生不发生发生发生2012/11/26思考：自制灭火器应该选碳酸钠还是碳酸氢钠？为什么？思考：自制灭火器应该选碳酸钠还是碳酸氢钠？为什么？2012/11/26练习练习实验与思考实验与思考: :与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：与盐酸互滴顺序，写出离子反应方程式：2H2H+ +CO+CO3 32-2-= CO= CO

12、2 2 +H+H2 2O O H H+ +CO+CO3 32-2-= HCO= HCO3 3- - H H+ +HCO+HCO3 3- -= CO= CO2 2 +H +H2 2O O H H+ +HCO+HCO3 3- - = CO= CO2 2 +H+H2 2O O 往盐酸里面滴加碳酸钠往盐酸里面滴加碳酸钠: :往碳酸钠里面滴加盐酸：往碳酸钠里面滴加盐酸： 往盐酸里面滴加碳酸氢钠：往盐酸里面滴加碳酸氢钠：往碳酸氢钠里面滴加盐酸：往碳酸氢钠里面滴加盐酸： 2012/11/26D.D.干燥的沙土干燥的沙土想一想想一想如果化工厂里金属钠着火了，应选择什么灭火方法？如果化工厂里金属钠着火了，应选择

13、什么灭火方法？A. A. 用水用水B. B. 用泡沫灭火器用泡沫灭火器C.C.碳酸氢钠干粉灭火剂碳酸氢钠干粉灭火剂思考思考: :如果用水、如果用水、泡沫灭火器、碳酸氢钠干粉灭火剂等会造成什么后泡沫灭火器、碳酸氢钠干粉灭火剂等会造成什么后果？果？2012/11/26碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠物物 质质 Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3俗俗 名名色色 态态热热 稳稳定定 性性与与 酸酸反反 应应小苏打小苏打纯碱、苏打纯碱、苏打白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体易溶易溶溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性稳定，加热不分解稳定，加热不分解易溶易溶NaNa2 2COC

14、O3 3NaHCONaHCO3 3溶液变红，显碱性溶液变红，显碱性不稳定，加热分解不稳定，加热分解COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3- -+H+H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2水溶性水溶性与酚酞与酚酞作作 用用2NaHCO2NaHCO3 3= Na= Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 22012/11/26焰色反应焰色反应1 1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。的颜色。 2 2、焰色反应的实验步骤：、焰色反

15、应的实验步骤：洗洗：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝：用稀盐酸洗铂丝或无锈的铁丝烧烧：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。：将洗过的铂丝放在酒精灯的外焰灼烧，直至火焰没有颜色。蘸蘸：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。：用铂丝蘸取待检验的溶液或粉末。烧烧：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。：将铂丝沾有的待测物放在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色。实验实验2012/11/26几种金属的焰色：几种金属的焰色： Li Na K Ca Sr Ba Li Na K Ca Sr Ba Cu Cu紫红紫红 黄黄 紫紫 砖红砖红 洋红洋红 黄绿黄绿 绿绿注意注意：每次实验必须用盐酸洗净铂丝，

16、并灼烧至火焰与原来相同；每次实验必须用盐酸洗净铂丝，并灼烧至火焰与原来相同；钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃观察。（避免钠等杂质 的焰色的干扰。）的焰色的干扰。）2012/11/261.1.每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？每次试验完后，为什么都要用盐酸洗净铂丝，并灼烧至无色？2.2.除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？除金属的化合物之外，单质能不能有同样的现象呢？ 因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反因为金属氯化物灼烧时易气化而挥发，灼烧至无色后能除去能起焰色反应的少量杂质。应的少量杂质。 能

17、，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有能，因为焰色反应是金属元素的性质，无论化合物还是单质，只要含有某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。某种金属元素，这种物质就具有这种金属元素的焰色反应。3.3.焰色反应的主要作用是什么？焰色反应的主要作用是什么？4.4.焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？焰色反应是物质的物理性质还是化学性质？ 由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反由于一般钠盐、钾盐易溶于水，在溶液中又无颜色，无法通过其他反应进行检验应进行检验“NaNa+ +”、 “ “K K+ + ” ”，所以常常用焰色反应来检验，所以常常用焰

18、色反应来检验物理性质，属元素性质，与价态无关物理性质，属元素性质，与价态无关思考思考2012/11/261. 1. 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是（述中正确的是（ ） A A一定不是钾和钠的混合物一定不是钾和钠的混合物 B B一定含一定含K K+ +，不可能含，不可能含NaNa+ + C C一定含一定含NaNa+ +，可能含，可能含K K+ + D D既含既含K K+

19、 +，又含，又含NaNa+ + D D练习练习2012/11/262.2.、有一包白色粉末，其中可能含有、有一包白色粉末，其中可能含有NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、CuClCuCl2 2、BaClBaCl2 2、K K2 2COCO3 3和和NaNa2 2SOSO4 4，现按下列步骤进行实验：，现按下列步骤进行实验： （1 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀 （2 2）在滤出的沉淀中加入稀）在滤出的沉淀中加入稀HNOHNO3 3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 （3 3

20、）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有由上述实验现象推断：混合物中一定含有 , ,一定不含有一定不含有 ，不能肯定是否含有不能肯定是否含有 。 BaClBaCl2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4CuClCuCl2 2、K K2 2SOSO4 4、K K2 2COCO3 3NaClNaCl2012/11/263 3、固体、固体NaNa2 2COCO3 3粉末中含有少量粉末中含有少量NaHCONaHCO3 3杂质，怎样除去？杂质，怎样除

21、去？将混合物充分将混合物充分加热加热至不再产生有气体放出为止可除去杂质。至不再产生有气体放出为止可除去杂质。各取少量溶液少许分装两支试管中，分别滴加少量各取少量溶液少许分装两支试管中，分别滴加少量BaClBaCl2 2溶液溶液，有白色沉淀生成的原溶液是有白色沉淀生成的原溶液是NaNa2 2COCO3 3，没有白色沉淀生成的原溶液，没有白色沉淀生成的原溶液是是NaHCONaHCO3 3。注意：这里用澄清的石灰水不能鉴别。因为开始时均有白色沉淀生成。注意：这里用澄清的石灰水不能鉴别。因为开始时均有白色沉淀生成。COCO3 32-2-+Ca+Ca2+ 2+ = CaCO= CaCO3 3 2HCO2

22、HCO3 3- -+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O O4 4、怎样鉴别、怎样鉴别Na2CO3Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3NaHCO3溶液？溶液？2012/11/262012/11/26第二课时第二课时铝的重要化合物铝的重要化合物2012/11/26铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 %7.73 %含量：含量：O OSi Si Al Al Fe Fe 2012/11/261 1、氧化铝、氧化铝 物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。物理性质

23、：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（ 的主要成分）的主要成分）红宝石、红宝石、蓝宝石蓝宝石2012/11/26闪耀着六射星光的天然蓝宝石闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星亚洲之星”重重330330克拉，缅甸产，世克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石天然红宝石“罗斯利夫斯罗斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里兰卡产，世克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。2012/11/26探究氧化铝的两性探究氧化铝的两性方案：方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸

24、和氢氧化钠溶液取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象：现象：试管、滴管试管、滴管药品：药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液现象：现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解结论：结论：氧化铝是两性氧化物氧化铝是两性氧化物写出以上两个反应的离子方程式。写出以上两个反应的离子方程式。2012/11/26（1 1） 和酸反应：和酸反应： AlAl2 2O O3 3 +6HCl = 2AlCl +6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 6H + 6H+ + =2Al =2Al3+

25、3+ + 3H + 3H2 2O O（2 2） 和碱反应：和碱反应： AlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H + H2 2O O Al Al2 2O O3 3 + 2OH + 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + H + H2 2O O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是跟碱反应生成盐和水，所以氧化铝是两两性氧化物性氧化物。 2012/11/26用耐磨的用耐磨的AlAl2 2O O3 3做成的轴承做成的轴承耐高温氧化铝耐高温氧化铝陶瓷坩埚陶瓷

26、坩埚氧化铝的用途氧化铝的用途2012/11/26精美的氧化铝陶瓷制品精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火坩埚耐火砖耐火砖燃器具点火瓷头燃器具点火瓷头2012/11/262 2、氢氧化铝、氢氧化铝实验室如何制备少量氢氧化铝？实验室如何制备少量氢氧化铝？用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝用硫酸铝和氨水制备氢氧化铝实验实验AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6 NH + 6 NH3 3H H2 2O = 2Al(OH)O = 2Al(OH)3 3+3(NH+3(NH4 4) )2 2SOSO4 4AlAl3+3+ + 3 NH + 3 NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)

27、3 3+3NH+3NH4 4+ +（1 1）物理性质：）物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物的悬浮物, ,并能吸附色素。并能吸附色素。用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 + 6NaOH = 2Al(OH) + 6NaOH = 2Al(OH)3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4AlAl3+3+ + 3 OH + 3 OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +2012/11/26

28、结论：结论：氢氧化铝是两性氢氧化物氢氧化铝是两性氢氧化物方案：方案：取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液取氢氧化铝，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液仪器：仪器：试管、滴管试管、滴管药品：药品：氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液氢氧化铝、盐酸、氢氧化钠溶液（2 2）化学性质：）化学性质：探究氢氧化铝是否具有两性探究氢氧化铝是否具有两性实验实验现象：两试管中的现象：两试管中的Al(OH)Al(OH)3 3都溶解都溶解2012/11/26氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水，氢氧化铝属于反应生成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物两性氢氧化物。Al(OH)

29、Al(OH)3 33HCl3HClAlClAlCl3 33H3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3NaOHNaOHNaAlONaAlO2 22H2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O偏铝酸钠偏铝酸钠不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)2Al(OH)3 3 AlAl2O O3 33H3H2 2O O（2 2）化学性质

30、：）化学性质：氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中2012/11/26Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+ 3OH+ 3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3H H+ + AlO+ AlO2 2- -+H+H2 2O O 关于氢氧化铝的电离关于氢氧化铝的电离碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离2012/11/26得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？得到氢氧化铝沉淀的方法有那些？铝盐和氨水铝盐和氨水: :偏铝酸钠和盐酸反应偏铝酸钠和盐酸反应NaAlONaAlO2 2 + HCl + HCl + H + H2 2O =Al(OH)O =Al

31、(OH)3 3 + NaCl + NaClAlOAlO2 2 + H + H + + + H + H2 2O =Al(OH)O =Al(OH)3 3偏铝酸钠和铝盐反应偏铝酸钠和铝盐反应3NaAlO3NaAlO2 2 + AlCl + AlCl3 3 + 6H+ 6H2 2O O = 4Al(OH)= 4Al(OH)3 3 + 3NaCl + 3NaClAlAl3+3+ + 3 NH + 3 NH3 3H H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +2012/11/26硫酸铝钾的电离硫酸铝钾的电离: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ +

32、 AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。溶液中有三种自由移动的离子，两种阳离子，一种阴离子。明矾是常用的净水剂明矾是常用的净水剂硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明矾）（明矾）某些药物、食物中含有某些药物、食物中含有AlAl的化合物的化合物KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 = =K K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-明矾净水原因明矾净水原因AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3

33、H +3H + +资料卡片资料卡片2012/11/26AlAl3+3+AlOAlO2 2Al(OH)Al(OH)3 31 12 23 34 45 56 6写出上述转化的化学方程式：写出上述转化的化学方程式：“铝三角铝三角”关系及其应用关系及其应用2012/11/26思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。思考：试作出下列反应图像，并写出各阶段离子方程式。0 1 2 3 4n(NaOHn(NaOH) )nAl(OH)nAl(OH)3 3 向含向含1 1molmol AlCl AlCl3 3的溶液中滴加的溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量向向12mol NaOH12mol

34、 NaOH 的溶液中滴加的溶液中滴加AlClAlCl3 3 溶液直至过量溶液直至过量0 1 2 3 4n(AlCln(AlCl3 3) )nAl(OH)nAl(OH)3 3 AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - ( (少量少量) ) = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+3+4OH+4OH- - ( (过量过量) ) = AlO= AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3 33AlO3AlO2 2- -6H6H2 2O O4Al(OH)4

35、Al(OH)3 3 3mol3mol3mol 12mol3mol 12mol1mol 3mol1mol 3mol3mol3mol1mol1mol2012/11/260 1 2 3 4nAl(OH)nAl(OH)3 3 n(HCln(HCl) )向含向含 1mol NaAlO1mol NaAlO2 2的溶液中滴加的溶液中滴加HClHCl溶液直至过量溶液直至过量向含向含4mol HCl4mol HCl的溶液中滴加的溶液中滴加NaAlONaAlO2 2 溶液直至过量溶液直至过量AlOAlO2 2- -+H+H2 2O+HO+H+ +( (少量少量) )= Al(OH)= Al(OH)3 3 Al(O

36、H)Al(OH)3 3 +3H +3H+ + = Al = Al3+3+3H+3H2 2O O AlOAlO2 2- -+4H+4H+ +( (过量过量) )= Al= Al3+3+2H+2H2 2O O AlAl3 33AlO3AlO2 2- -6H6H2 2O O4Al(OH)4Al(OH)3 3 1mol1mol3mol3mol1mol1mol3mol3mol0 1 2 3 4n(NaAlOn(NaAlO2 2 ) )nAl(OH)nAl(OH)3 3 2012/11/26n(NaOHn(NaOH) )nAl(OH)nAl(OH)3 3 向向HClHCl酸化的酸化的AlClAlCl3 3

37、溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量向含向含MgMg2+2+、AlAl3+3+的混合溶液中滴加的混合溶液中滴加NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O OAlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - ( (少量少量) ) = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O AlAl3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - ( (少量少量) ) = Al(OH) = Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3 +

38、OH + OH- - = AlO = AlO2 2- -+2H+2H2 2O O MgMg2+ 2+ + 2OH+ 2OH- - = Mg (OH) = Mg (OH)2 2 Al(OH)3、 Mg(OH)2Mg(OH)Mg(OH)2 2n(NaOHn(NaOH) )2012/11/261.AlCl1.AlCl3 3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入NaOHNaOH溶液，消耗溶液，消耗NaOHNaOH溶液体积（溶液体积（X X轴）和生成轴）和生成沉淀（沉淀（Y Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是是( )( )A A0 0X X

39、Y Y0 0Y YX XA B C DA B C D0 0X XY Y0 0X XY Y练习练习2012/11/262.AlCl2.AlCl3 3和和HClHCl的混合溶液中的混合溶液中, ,逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液, ,则消耗则消耗NaOHNaOH溶液体积溶液体积(X(X轴轴) )和生成沉淀和生成沉淀(Y(Y轴轴) )之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系图正确的是是( )( )C C0 0X XY Y0 0Y YX XA B C DA B C D0 0X XY Y0 0X XY Y2012/11/263.AlCl3.AlCl

40、3 3和和MgClMgCl2 2的混合溶液中的混合溶液中, ,逐滴加入逐滴加入NaOHNaOH溶液溶液, ,则消耗则消耗NaOHNaOH溶液体积溶液体积(X(X轴轴) )和生成沉淀和生成沉淀(Y(Y轴轴) )之间的函数关系可用下图来表示之间的函数关系可用下图来表示, ,则下列关系图正确的是则下列关系图正确的是( )( )B B0 0X XY Y0 0Y YX XA B C DA B C D0 0X XY Y0 0X XY Y2012/11/26 4 4、把由、把由NaOHNaOH、MgClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种固体组成的混合物溶于足量水中，有三种固体组成的混合物溶于足量水中

41、，有0.58g0.58g白白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐渐加入色沉淀析出，向所得的浊液中，逐渐加入0.5 mol/L0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量的关系如图：生成沉淀的质量的关系如图： 溶液中溶液中NaOHNaOH的质量为的质量为 g g、AlClAlCl3 3的质量为的质量为 g g； MgClMgCl2 2的质量为的质量为 g g 。p p点表示盐酸加入的体积是点表示盐酸加入的体积是 ml.ml. HCl HCl的体积的体积mlml1010 沉淀的质量沉淀的质量g g30300.580.582.62.61.3351.3350.950.95

42、1301302012/11/265 5、在、在50 mL 2 mol50 mL 2 molL L1 1 AlCl AlCl3 3溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入2 mol2 molL L1 1 NaOHNaOH溶液，得到沉淀溶液，得到沉淀1.56 g1.56 g，则加入的，则加入的NaOHNaOH溶液的体积为溶液的体积为_。0.03 L0.03 L或或0.19 L0.19 L2012/11/26AlAl3+3+AlAlAlAl2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3Al(OH)Al(OH)3 3铝及其重要化合物之间的铝及其重要化合物之间的转化转化AlOAlO2 2 2012/11/26

43、4Al + 3O4Al + 3O2 2 = 2Al= 2Al2 2O O3 3点燃点燃2Al2Al2 2O O3 3 =4Al=4Al 3O3O2 2电解电解Al(OH)Al(OH)3 3 = Al = Al2 2O O3 3+ H+ H2 2O O 加热加热2Al + 6HCl=AlCl2Al + 6HCl=AlCl3 3+ 3H+ 3H2 22Al2Al2NaOH2NaOH2H2H2 2O =2NaAlOO =2NaAlO2 23H3H2 22Al2Al2OH2OH- -2H2H2 2O O 2AlO2AlO2 2- - 3H3H2 2AlAl2 2O O3 3 + 6HCl= 2AlCl

44、 + 6HCl= 2AlCl3 3+3H+3H2 2O O AlAl2 2O O3 3 6H6H+ + = 2Al = 2Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O2012/11/26AlClAlCl3 34NaOH =NaAlO4NaOH =NaAlO2 23NaCl3NaCl +2H +2H2 2O O 3NaAlO 3NaAlO2 2 +AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 33NaCl3NaCl NaAlO NaAlO

45、2 2 +4HCl=AlCl+4HCl=AlCl3 3NaClNaCl +2H +2H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2OH+ 2OH- - = 2AlO = 2AlO2 2- - + H + H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H + H2 2O O AlAlClCl3 33NH3NH3 3H H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 3NH3NH4 4ClClAlAl3+ 3+ +3NH+3NH3 3H H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4+ +Al(OH)A

46、l(OH)3 3 OHOH- -AlOAlO2 2- -2H2H2 2O O AlOAlO2 2- - H H2 2O O H H+ + Al(OH)Al(OH)3 32012/11/26第三课时第三课时铁的重要化合物铁的重要化合物2012/11/261 1、铁的氧化物、铁的氧化物（1 1）铁的氧化物的性质比较）铁的氧化物的性质比较氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁化学式化学式俗称俗称色、态色、态化合价化合价水溶性水溶性与盐酸反应与盐酸反应 FeOFeO Fe Fe2 2O O3 3 Fe Fe3 3O O4 4 无无 铁红铁红 磁性氧化铁磁性氧化铁 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末

47、红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体+2 +3 +2 +2 +3 +2 、+3+3不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶FeO+2HFeO+2H+ +=Fe=Fe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +=2Fe=2Fe3+3+4H+4H2 2O+ FeO+ Fe2+2+三、铁的化合物三、铁的化合物2012/11/26（2 2） 铁的氧化物铁的氧化物 的用途的用途作为冶炼金属的原料作为冶炼金属的原料FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2.氧化铁常用于制造

48、红色油漆和涂料氧化铁常用于制造红色油漆和涂料氧化铁作外墙涂料氧化铁作外墙涂料 高温高温2012/11/26实验实验在在FeClFeCl3 3、FeSOFeSO4 4分别加入分别加入NaOHNaOH溶液溶液 FeClFeCl3 3 FeSOFeSO4 4加入加入NaOHNaOH溶液产溶液产生的现象生的现象离子方程式离子方程式产生红褐色的沉淀产生红褐色的沉淀先有灰白色的沉淀，先有灰白色的沉淀，迅速变成灰绿色，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色最后变成红褐色FeFe3+3+3OH+3OH=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 FeFe2 2+2OH+2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 4Fe(OH)4

49、Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 32、铁的氢氧化物铁的氢氧化物有两种：有两种：Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2思考：如何制备思考：如何制备Fe(OH)Fe(OH)3 3 、Fe(OH)Fe(OH)2 2 ？2012/11/26Fe(OH)Fe(OH)2 2转变过程转变过程FeSOFeSO4 4+2NaOH=Fe(OH)+2NaOH=Fe(OH)2 2+Na+Na2 2SOSO4 44Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3既然既然Fe(OH

50、)Fe(OH)2 2 容易被空气中的氧气氧化容易被空气中的氧气氧化, ,那么在制备那么在制备Fe(OH)Fe(OH)2 2时应采取哪些时应采取哪些措施防止其被氧化措施防止其被氧化? ?2012/11/263 3、铁盐和亚铁盐、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐和亚铁盐常见的铁盐和亚铁盐铁盐：铁盐：FeClFeCl3 3 、 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 、 Fe(NOFe(NO3 3) )3 3亚铁盐：亚铁盐： FeClFeCl2 2 、Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 、Fe(NOFe(NO3 3) )2 2(1)(1)、FeFe3+3+离子的检验离子的检验向向FeClFeCl3

51、 3和和FeClFeCl2 2溶液中分别滴入溶液中分别滴入KSCNKSCN溶液溶液 滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液 FeClFeCl2 2溶液溶液溶液呈血红色溶液呈血红色溶液颜色无变化溶液颜色无变化实验实验2012/11/26（1 1）颜色：）颜色：FeFe 2+ 2+ FeFe3+3+ . .浅绿色浅绿色黄色黄色（2 2）KSCNKSCN法：滴入法：滴入KSCNKSCN溶液，呈溶液，呈_色的溶液中含有色的溶液中含有Fe Fe 3+3+血红血红（3 3）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成）碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中色沉淀的溶液中含有

52、含有FeFe3+3+，先生成，先生成 色沉淀，又迅速转变为色沉淀，又迅速转变为 色，最后色，最后变为变为 的溶液中含有的溶液中含有FeFe2+2+红褐红褐白白灰绿灰绿红褐红褐有哪些方法可以鉴别有哪些方法可以鉴别FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液？溶液？交流和讨论交流和讨论2012/11/26(2)(2)、FeFe3+3+的氧化性的氧化性在在FeClFeCl3 3溶液中加入溶液中加入FeFe粉粉, ,振荡。再滴入几滴振荡。再滴入几滴KSCNKSCN溶液溶液现象：现象：结论：结论：2FeCl2FeCl3 3 + Fe = 3FeCl + Fe = 3FeCl2 2 反应方程式：反应方程式：（氧化剂）（氧化剂）（还原剂）（还原剂）离子方程式：离子方程式：