第三章 晶体结构与性质

1、三、分子的性质三、分子的性质1、分子的极性、分子的极性2.分子间作用力及对分子性质的影响分子间作用力及对分子性质的影响（1）范德华力）范德华力 大小比较大小比较;对分子对分子 性质性质 的影响的影响（2）氢键）氢键 分类；对物质性质的影响（熔沸分类；对物质性质的影响（熔沸 点，溶解性，密度，相对式量）点，溶解性，密度，相对式量）3.溶解性溶解性4.手性手性5.无机含氧酸的酸性无机含氧酸的酸性1.下列判断正确且可以用范德华力来解下列判断正确且可以用范德华力来解释的是释的是A。沸点。沸点 HBrHClB. 沸点沸点C2H5BrHClD.-OH上氢原子的活泼性上氢原子的活泼性H-OHC2H5-O-H

2、A3.CuCl23.CuCl2溶液与乙二胺溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)(H2N-CH2-CH2-NH2)可形可形成配离子：请回答下列问题：成配离子：请回答下列问题： H H、N N、O O三种元素的电负性由大到小的顺序三种元素的电负性由大到小的顺序是是 。SO2SO2分子的空间构型为分子的空间构型为 。与。与SnCl4SnCl4互为等电子体的互为等电子体的一种离子的化学式为一种离子的化学式为 乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 。乙二胺。乙二胺和三甲胺和三甲胺N(CH3)3N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点均属于胺，但乙二胺比三甲

3、胺的沸点高的多，原因是高的多，原因是 。中所形成的配离子中含有的化学键类型有中所形成的配离子中含有的化学键类型有 a配位键配位键 b极性键极性键 c离子键离子键 d非极性键非极性键CuCl的晶胞结构如右图所示，其中的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位原子的配位数为数为 。 4.四种元素四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原原子的子的L层层p轨道中有轨道中有2个电子；个电子；Z与与Y原子的价层电子数相同；原子的价层电子数相同；W原子的原子的L层电子数与最外层电

4、子数之比为层电子数与最外层电子数之比为41，其，其d轨轨道中的电子数与最外层电子数之比为道中的电子数与最外层电子数之比为51。 （1）Y、Z可分别与可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合形成只含一个中心原子的共价化合物物a、b，它们的分，它们的分 子子 式？式？ 杂化轨道分别是杂化轨道分别是 、 a分子的立体结构是分子的立体结构是（2）Y的最高价氧化物和的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型的最高价氧化物的晶体类型（3)X的氧化物与的氧化物与Y的最高价氧化物中分子极性较小的是的最高价氧化物中分子极性较小的是（4)Y与与Z比较电负性较大的是比较电负性较大的是（5）W的元素符号？其的元素符号

5、？其+2价离子的核外电子排布式是价离子的核外电子排布式是5.X、Y、Z、Q、E五种元素中，五种元素中，X原子核外的原子核外的M层中层中只有两对成对电子，只有两对成对电子，Y原子核外的原子核外的L层电子数是层电子数是K层的层的两倍，两倍，Z是地壳内含是地壳内含 量（质量分数）最高的元素，量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是的核电荷数是X与与Z的的核电荷数之和，核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：大。请回答下列问题： (1)X、Y的元素符号依次为的元素符号依次为 、 ；(2)XZ2与与YZ2分子的立体结构分别是分子的立体结构分别是 和

6、和 相同条相同条件下两者在水中的溶解度较大的是件下两者在水中的溶解度较大的是 （写分子（写分子式），理由是式），理由是 ；(3)Q的元素符号是的元素符号是 ，它属于第，它属于第 周期，它的核周期，它的核外电子排布式为外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化，在形成化合物时它的最高化合价为合价为 ；(4)用氢键表示式写出用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢的氢化物溶液中存在的所有氢键键 第三章第三章 晶体结构与性质晶体结构与性质物质结构与性质物质结构与性质原子结构与性质原子结构与性质分子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质晶体结构与性质原子结构原子结构原子结构与元素性质原子结构与元素

7、性质共价键共价键分子的立体结构分子的立体结构分子的性质分子的性质晶体常识晶体常识分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体一一 晶体常识晶体常识1.晶体的重要特征与基本性质晶体的重要特征与基本性质（1)晶体的自范性晶体的自范性 的宏的宏 观表现观表现 （2)具有各向异性具有各向异性（3）有固定熔点）有固定熔点（4）X-射线衍射实验射线衍射实验 鉴别晶体与鉴别晶体与非晶体最可靠方法非晶体最可靠方法2.晶胞晶胞 描述晶体结构的基本单元，描述晶体结构的基本单元，是晶体中最小的结构重复单元，数量是晶体中最小的结构重复单元，数量巨大的晶胞无隙并置得到整块晶体。巨大的晶胞无隙并置

8、得到整块晶体。具有平移性。具有平移性。1 12 24 43 37 76 68 85 51 12 22 21 13 34 41 1体心：体心：1面心：面心：1/2顶点：顶点：1/8棱边：棱边：1/4探究探究: : 下图依次是金属钠下图依次是金属钠(Na)(Na)、金属锌、金属锌(Zn)(Zn)、碘、碘(1(12 2) )、金刚石、金刚石(C)(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子? ?钠、锌晶胞都是：钠、锌晶胞都是：8 81/8+1=21/8+1=2；碘：（碘：（8 81/8+61/8+61/21/2）2=82=8；金刚石：金刚石：8 81

9、/8+61/8+61/2+4=81/2+4=8。图示为高温超导领域的一种化合物图示为高温超导领域的一种化合物钙钛矿晶体结构，该结构钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单元。是具有代表性的最小重复单元。1 1）在该物质的晶体中，每个钛）在该物质的晶体中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有离子周围与它最接近且距离相等的钛离子共有_个。个。 2 2）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是）该晶体结构单元中，氧、钛、钙离子的个数比是 。6解：解：O：121/43 Ti: 8 1/81 Ca：1 题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原子构成的题目：最近科学家发现一种由钛原子和碳原

10、子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的分子式是式是 ( ) ATiC BTi4C4， CTi14C13 DTi13C14C例例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，个镁原子，6个硼个

11、硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2典例分析典例分析C小结：小结：1、四种晶体的比较、四种晶体的比较晶体类型晶体类型 离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体 晶体粒子晶体粒子 阴、阳离子阴、阳离子 原子原子 分子分子 金属阳离子、金属阳离子、自由电子自由电子 粒子间作粒子间作用力用力 离子键离子键 共价键共价键 分子间作用分子间作用力（氢键）力（氢键） 金属键金属键熔沸点熔沸点 硬度硬度 较高较高 较硬较硬 很高很高 很硬很硬 较低较低 一般较软一般较软 差

12、别较大差别较大溶解性溶解性 导电情况导电情况 固体不导电，固体不导电，熔化或溶于水熔化或溶于水导电导电 不导电不导电（除硅）（除硅） 固态和融化固态和融化时不导电时不导电 ，部分溶于水部分溶于水导电导电良导体良导体 机械加工机械加工型型不良不良不良不良不良不良良良决定熔沸决定熔沸点高低的点高低的因素因素晶格能大晶格能大小小共价键的共价键的键能和键键能和键长长分子间作分子间作用力用力金属键的金属键的强弱强弱化学式的化学式的意义意义物质类别物质类别下列六种晶体下列六种晶体CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为从低到高的顺序为机械加工机械加工型型不

13、良不良不良不良不良不良良良决定熔沸决定熔沸点高低的点高低的因素因素晶格能大晶格能大小小共价键的共价键的键能和键键能和键长长分子间作分子间作用力用力金属键的金属键的强弱强弱化学式的化学式的意义意义物质类别物质类别离子晶体离子晶体 原子晶体原子晶体 分子晶体分子晶体 1.1.活泼金属氧活泼金属氧化物化物（K2O、Na2O2） 2.2.强碱强碱（NaOH、KOH、 Ba(OH )23.3.绝大多数的绝大多数的盐类盐类 1.1.部分非金属部分非金属单质：金刚石、单质：金刚石、晶体硅、晶体晶体硅、晶体硼硼 2.2.部分非金属部分非金属化合物：化合物： SiC SiO2、BN晶体等晶体等1.1.大多数非金

14、属单质大多数非金属单质: : X2, O2, H2, S8, P4, C60（除金刚石、石墨、晶体硅、（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）晶体硼外） 2.2.气态氢化物气态氢化物: : H2O,NH3,CH4,HX3.3.部分非金属氧化物部分非金属氧化物: : CO2, SO2, NO2（除（除SiO2外）外） 3.3.酸酸: :H2SO4,HNO34.4.大多数有机物大多数有机物: :乙醇，蔗糖乙醇，蔗糖（有机盐除外）（有机盐除外） 典型的晶体类别典型的晶体类别2.判断晶体类型的依据判断晶体类型的依据（1）依据定义：构成晶体的粒子和）依据定义：构成晶体的粒子和粒子间作用力粒子间作用力（2）依

15、据物理特性：）依据物理特性：熔点熔点导电导电性性 硬度和机械性能硬度和机械性能（3)依据物质的类别依据物质的类别Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为沸点为103，易溶于非极性溶剂。据此可，易溶于非极性溶剂。据此可以判断以判断Fe(CO)5晶体类型为晶体类型为 。 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是：同的是： ( )( )A A、I2 Ar N2 Si I2 Ar N2 Si B B、金刚石、金刚石 O2 F2O2 F2C C、Ba(OH)2 K2O CaCl2 Ba(OH)2 K2O CaCl2 D D、HCHO

16、 CO2 C2H5OHHCHO CO2 C2H5OHD3.三键一力与晶体类型三键一力与晶体类型（1）离子晶体）离子晶体 一定有一定有? 可能含有可能含有 哪哪些作用力？些作用力？（2）分子晶体）分子晶体?(3) 原子晶体？原子晶体？（4）金属晶体）金属晶体以下说法正确的是以下说法正确的是A.B.NaHSO4、Na2O2晶体中阴阳离子个数比均晶体中阴阳离子个数比均 为为1:2C. NaCl晶体中每个晶体中每个Na+与其周围距离最近且等距的与其周围距离最近且等距的Na+之之间的距离等于晶体中最小立方体的边长间的距离等于晶体中最小立方体的边长D.晶体熔点晶体熔点 金刚石食盐冰干冰金刚石食盐冰干冰E.

17、水分子内存在氢键所以沸点高于水分子内存在氢键所以沸点高于H2SF熔融状态下能够导电的化合物中一定含有离子键熔融状态下能够导电的化合物中一定含有离子键熔融态导电的熔融态导电的 一定是离子晶体一定是离子晶体 ,固态导电的一定是金固态导电的一定是金属晶体属晶体 晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解分子分子晶体晶体干冰干冰(1)8个个CO2分子构成立方分子构成立方体且在体且在6个面心又各占据个面心又各占据1个个CO2分子分子(2)每个每个CO2分子周围等分子周围等距紧邻的距紧邻的CO2分子有分子有12个个4.几种典型的晶体模型几种典型的晶体模型0.5金刚石晶胞金刚石晶胞SiO2晶体结构晶体结构最小

18、的环分别为几元环？最小的环分别为几元环？1molSiO2拥有拥有几几mol共价键？共价键？每个每个Cs+周围与它最近的且距离周围与它最近的且距离相等的相等的Cs+有有 个个6晶体晶体晶体结构晶体结构晶体详解晶体详解金金属属晶晶体体简单立简单立方方典型代表典型代表Po，空间利用率，空间利用率52%，配位数为配位数为6钾型钾型典型代表典型代表Na、K、Fe，空间利，空间利用率用率68%，配位数为，配位数为8镁型镁型典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，空间，空间利用率利用率74%，配位数为，配位数为12铜型铜型典型代表典型代表Cu、Ag、Au，空间，空间利用率利用率74%，配位数为，配位数为12元素元

19、素C的某种单质具有平面层状结构，同一层中的的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的K单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素元素K用用“”表示），原子分布如图所示，该物表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为质的化学式为 。）根据结构示意图可知，晶胞中K原子的个数是31/60.5个，而碳原子的个数是4个，所以该化合物的化学式是KC8ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方广泛。立方ZnS晶体结构如下图

20、所示，其晶胞边长为晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为，密度为_gcm-3（列式并计算），（列式并计算），a位置位置S2-离子与离子与b位置位置Zn2+离子之间的距离为离子之间的距离为_pm（列式表示）。（列式表示）。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是个硼原子，立方氮化硼的密度是gpm-3（只要求列（只要求列算式，不必

21、计算出数值，阿伏伽德罗常数为算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）周期表前四周期的元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。，原子序数依次增大。a的的核外电子总数与其周期数相同，核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有的价电子层中未成对电子有3个，个，c的最外层电子数为其内层电子数的的最外层电子数为其内层电子数的3倍，倍，d与与c同族；同族；e的最外层只的最外层只有有1个电子，但次外层有个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；个电子。回答下列问题；(1)b、c、d中第一电离能最大的是中第一电离能最大的是_(填元素符号填元素符号)，e的价的价层电子轨道

22、示意图为层电子轨道示意图为_。(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种填化学式，写出两种)。(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是的酸是_；酸根呈三角锥结构的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是_。(填化学式填化学式)(4)e和和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图形

23、成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则，则e离子的电离子的电荷为荷为_。(5)这这5种元素形成的一种种元素形成的一种1 1型离子化合物中，阴离子呈四面体型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图如图(b)所示所示。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是_，判断理由是_。(a)(b)在石墨晶体中，层与层之间是以在石墨晶体中，层与层之间是以 结合，结合，同一层内同一层内C原子与原子与C原子以原子以 结合成平面网结合成平面网状结构，状结构，C原子的杂化方式为：原子的杂化方式为： ；C原子数与

24、原子数与C-C键数之比为键数之比为 。共价键共价键范德华力范德华力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶体混合型晶体熔点高熔点高质软质软固态导电固态导电原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体1.下列图像是从下列图像是从NaCl或或CsCl晶体结构图中分割出来的部分晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（晶体结构的图像是（ ） A.图图和图和图 B.图图和图和图 C.只有图只有图 D.图图和图和图 D3.铅、钡、氧形成的某化合物的晶铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶处于立方晶胞顶点，点，Ba2+

25、处于晶胞中心，处于晶胞中心，O2-处于处于晶胞棱边中心，该化合物化学式晶胞棱边中心，该化合物化学式为为 。每个。每个Ba2+与与 O2-配位配位4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为子数之和为15，X与与Z可形成可形成XZ2分子；分子；Y与与M形成形成的气态化合物在标准状况下的密度为的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是。下列说法正确的是A原子半径：原子半径：WZ

26、YXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物均为直线型的共价化合物C由由X元素形成的单质不一定是原子晶体元素形成的单质不一定是原子晶体D由由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键有离子键，又有共价键 C5已知人工合成的氮化碳晶体具有比金刚石更已知人工合成的氮化碳晶体具有比金刚石更大的硬度，原子间所成键均是极性键且都是单大的硬度，原子间所成键均是极性键且都是单键，所有原子均满足键，所有原子均满足8电子稳定结构。下列关电子稳定结构。下列关于该晶体的说法正确的是于该晶体的说法正确的是 ( )A该晶体是分子晶体该晶体是分子晶体B该晶体中该晶

27、体中CN键长比金刚石中键长比金刚石中CC要长要长C该晶体中每个该晶体中每个C原子连接原子连接4个个N原子，而每个原子，而每个N原子连接原子连接3个个C原子原子D晶体的化学式为晶体的化学式为C4N3C6.科学家通过科学家通过X射线探明射线探明MgO、CaO的晶体的晶体结构与结构与NaCl的晶体结构相似的晶体结构相似比较晶体熔点的高低比较晶体熔点的高低MgO CaO（填（填“高于高于”或或“低于低于”） ，Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型的配位原子所构成的立体几何构型MgCO3晶格能大于晶格能大于CaCO3,为何为何MgCO3更易分解更易分解Ni的堆积与的堆积与MgO中氧原子堆积相同，中氧原

28、子堆积相同，Ni可以可以吸附吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则则Ni最大量吸收最大量吸收H2后，后，n(Ni):n(H)=( )）（）（若在若在FeO晶体中阴阳离子间最近距离为晶体中阴阳离子间最近距离为a cm，晶体密度为，晶体密度为dg/cm3。则阿伏伽德罗常。则阿伏伽德罗常数数NA表达式为表达式为 mol-1。 7.7.由由C、H、O、S中任两种元素构成中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为依次为3、4、8，都含有，都含有18个电子。甲个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：和乙的主要物理性质比较如

29、下：1 mol乙分子含有乙分子含有 个个键；键；丙分子的中心原子采取丙分子的中心原子采取 杂化轨道；杂化轨道；甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是异的主要原因是 熔点熔点K沸点沸点K标准状况时在水中的溶解度标准状况时在水中的溶解度甲甲1872022.6乙乙272.26425.25以任意比互溶以任意比互溶 （3）3NA（1分）sp3（1分）H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶（2分）CsCl的配位数为：的配位数为： ；每个晶胞中有每个晶胞中有 Cs+， 个个Cl-；在每个在

30、每个Cs+周围与它最近的且距周围与它最近的且距离相等的离相等的Cs+有有 个个NaCl的配位数为：的配位数为： ；每个晶胞中有每个晶胞中有 Na+， 个个Cl-；在每个在每个Na+周围与它最近的且周围与它最近的且距离相等的距离相等的Na+有有 个个Cl-有有每个每个Na+周围与它最近的且距离相等的周围与它最近的且距离相等的Cl-有有 个个6812446116金刚石晶胞金刚石晶胞SiO2晶体结构晶体结构最小的环分别为几元环？最小的环分别为几元环？1mol金刚石、金刚石、SiO2、碳化硅分别拥有几、碳化硅分别拥有几mol共价键？常共价键？常见的原子晶体有哪些？见的原子晶体有哪些？2，4，46 12

31、金刚石，晶体硅，金刚石，晶体硅， SiO2，SiCBN,BP,等等在石墨晶体中，层与层之间是以在石墨晶体中，层与层之间是以 结合，结合，同一层内同一层内C原子与原子与C原子以原子以 结合成平面网结合成平面网状结构，状结构，C原子的杂化方式为：原子的杂化方式为： ；C原子数与原子数与C-C键数之比为键数之比为 。共价键共价键范德华力范德华力SP21:1.5或或2:3石墨，石墨，混合型晶体混合型晶体熔点高熔点高质软质软固态导电固态导电原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体金属晶体金属晶体1.下列图像是从下列图像是从NaCl或或CsCl晶体结构图中分割出来的部分晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于

32、结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（晶体结构的图像是（ ） A.图图和图和图 B.图图和图和图 C.只有图只有图 D.图图和图和图 D（5）科学发现，）科学发现，C和和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性，元素的原子形成的晶体也具有超导性，其晶胞的结构特点如右图，其晶胞的结构特点如右图，则该化合物的化学式为则该化合物的化学式为 ；C、Ni、Mg三种元素中，三种元素中，电负性最大的是电负性最大的是 。（6）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人）碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在，其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构，类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结

33、构，CH4分子存在于分子存在于H2O分分子形成的笼子中（如右图所示）。子形成的笼子中（如右图所示）。两种分子中，共价键的键能两种分子中，共价键的键能 ；CH4分子与分子与H2O分子的分子量相差不大，分子的分子量相差不大，但两种物质的熔沸点相差很大，但两种物质的熔沸点相差很大，其主要原因是其主要原因是 。MgCNi3 CH-O键键C-H键键 H2O分子之间形成氢键分子之间形成氢键3.下列图像是从下列图像是从NaCl或或CsCl晶体结构图中分割出来的部分晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图像是（晶体结构的图像是（ ） A.图图和图和图 B.图图和图和图 C.只有图只有图 D.图图和图和图 D 6. 若已知若已知NaCl的摩尔质量为的摩尔质量为 M g/mol晶胞的边长为晶胞的边长为a cm，设阿伏加德常数为，设阿伏加德常数为NA，则，则NaCl晶体的密度为晶体的密度为: g/cm3 。 晶胞法：晶胞法：小立方体法：小立方体法： M ( a )3 NA12124M a3NAaa/27.CsCl晶体中晶体中2个最近的个最近的Cs+的核的核间距为间距为acm ，CsCl式量为式量为M，NA为阿伏伽德罗常数则为阿伏伽德罗常数则CsCl的密度的密度为为1、下列说法一定正确的是、下列说法一定正确的是 （ ） A其水溶液导电的一定是离子晶体