5.题型五计算题

1、有关化学方程式的计算微技能 1 寻找纯净物质量（10 年 7 考 ）考向 1 题干已给纯净物质量例 1 为测定某铁粉和炭粉混合物中铁粉的含量，称取 10 g 该混合物样品放入烧杯中，加入足量的稀盐酸充分反应，测得生成氢气的质量为0.2 g。计算该混合物样品中铁粉的含量时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为。例 2 为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，现称取12.5 g 石灰石样品于烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），待充分反应后，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）。计算所用稀盐酸中溶质的质量分数需代入化学方程式中的纯净物为，质量为。例 2

2、图例 3 为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图。计算生理盐水的溶质质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为。例 3图例 4 （2017 河池改编）向 100 g BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99计算 BaCl 2 溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中的纯净物为，质量为。考向 2 根据质量差计算纯净物质量例 5 实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0 g铝粉样品，将 10

3、0 g 稀硫酸逐滴加入，待完全反应后，称得剩余物的质量为105.9 g。计算样品中铝的质量时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为（ 写出计算式，下同）。例 6 草木灰的主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如图实验（假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出）。计算碳酸钾的质量时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为 。例 6图例 7 实验室用68 g 过氧化氢溶液和2 g 二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示，计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为。例 7图例 8 （2018 达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100

4、g 碳酸钠溶液，将150 g 氯化钙溶液分四次加入，充分反应。四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数时需代入的是第次的数据进行计算，代入化学方程式中的纯净物为，质量为。考向 3 根据质量分数计算纯净物质量例 9 某同学对实验室中一瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数进行测定，取 20 g 该氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液，缓慢滴加9.8%稀硫酸 10 g 时恰好完全反应。计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数时需代入化学方程式中的纯净物为，质量为例 10 将 25 g 含

5、碳酸钙80%的石灰石与50 g 稀盐酸放入同一烧杯中混合，二者恰好完全反应 （杂质不溶于水，也不参与反应）。计算生成氯化钙的质量时，代入化学方程式中的纯净物的质量为。微技能 2 代入化学方程式计算以求31.6 g KMnO 4分解可以得到O2的质量的计算为例：计算步骤答题模板答题细则设： 根据题意设未知数解： 设 31.6 g KMnO 4分解可以得到O2的质量为x细则1：设未知数时不带单位写： 正确书写化学方程式2KMnO 4= K2MnO 4 MnO 2O2细则2：化学方程式要配平找： 找出已知量、未知量的关系3163231 6 gx细则3：相对分子质量的单位为“ 1，”且需要与相应的化学

6、计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位列： 列出比例式32 x316 31.6 g细则4：等式两边化学意义应相同求： 求出未知数x3.2 g细则5：计算结果要带单位答： 简明地写出答案答： 31.6 g KMnO 4分解可以得到O2的质量为3.2 g。细则6：答案不能漏写微技能 3 计算质量分数例 11 现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH 固体， 欲知其组成成分，取样品 9.3 g 向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，充分反应后，产生2.2 g 气体，求样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）例 12 小宇用配制的10%的 CuSO4 溶液测定一瓶NaOH 溶液

7、中溶质的质量分数。她取该NaOH 溶液 25 g，向其中加入配制的CuSO4溶液40 g 时恰好完全反应。请计算NaOH 溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）微技能 4 反应曲线图的绘制考向 1 给出数据直接绘制曲线首先分析需要画出的坐标曲线的横坐标和纵坐标所代表的含义，结合题干数据确定曲线起点、拐点和描点的方法画图。例 13 （2019 东莞模拟）某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸 ”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g 碎纸样品，分别在5 只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）：烧杯 烧杯 烧杯 烧杯 烧杯

8、加入样品的质量/g1010101010加入稀盐酸的质量/g1020304050充分反应后生成气体的质量/g0.881.762.643.083.08（1）10 g 样品与足量稀盐酸反应最多生成g 气体；（2）求样品中碳酸钙的质量；(3)在图示坐标系中画出产生二氧化碳的质量随加入稀盐酸的质量关系。考向 2 根据化学方程式计算数据绘制曲线对于需要根据横坐标确定纵坐标所代表的物质并补画坐标曲线图类的题目，首先应根据横坐标所代表的含义，确定与其对应的纵坐标的含义，然后根据化学方程式计算出反应终点时横坐标数据对应的纵坐标的数据，结合反应起点，描点画图。例 14 (2019 汕头模拟)某化学兴趣小组对生铁的

9、冶炼和性质非常感兴趣。同学们称取了20 g 生铁样品，放在质量为10.0 g 的烧杯中，将40 g 稀盐酸分4次加入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和固体)进行了四次称量，记录如下表：加酸质量/g10101010反应后烧杯和药品质量/g39.849.659.469.3(1)样品完全反应产生H2的质量是克，这种样品中铁的含量是多少？例 14图(2)请在如图坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为生成物的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据)。(3)请解释生铁与盐酸反应过程速度由快变慢的原因是。微技能 5 有关密闭容器中表格数据处理(详见 P100)例 15 生铁可以由一氧化碳还原铁矿石得

10、到。同学们在实验室用CO 和Fe2O3隔绝空气加强热模拟炼铁过程(密闭容器中)，一段时间后收集到如下数据：物质COFe2O3FeMCO2反应前质量(g)2.816000反应后质量(g)000abCO 还原Fe2O3时在一定条件下除了会生成铁，也可能生成铁的其它氧化物FeO 和Fe3O4，表中 b 的值为 ；物质 M 的化学式为。类型 1 纯文字型( 2010.25)1. (2019 雅安改编)洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215

11、.6 g。试计算下列问题：【知识卡片】洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。(1)产生的二氧化碳质量为克。(2)该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？(写出计算过程)(3)分析可知，洁厕灵和炉具清洁剂(主要成分为NaOH)不能混合使用，原因是。类型 2 表格型 ( 10年 2考)1. (2019 安顺)将氯化钠和氯化铁的固体混合物40 g 完全溶于101.4 g 水中形成溶液，再将100g 一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液分5 次加入到该溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验次数12345加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020共生成沉淀的质量/g

12、5.3510.7m21.421.4求： (1)表中 m 的值为 。(2)原混合物中氯化铁的质量。(3)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.1%)2. (2019 昆明 )碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和 NaCl 固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求： (1)烧杯 中产生CO2的质量为g。(2)

13、原固体混合物中SrCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。 (提示：SrCO3 2HCl= SrCl 2 CO2 H2O， Sr 的相对原子质量为88)类型 3 坐标曲线型( 10年 2考)1. (2017 省卷)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0 g 投入 200.0 g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH) 2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。(2)4.0 g 样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)（3）通入m3 g CO 2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为（精确到0

14、.1%）。若所取样品中的 Ca（OH） 2没有完全溶于水，对最后的计算结果（填 “有 ”、 “没有 ”） 影响。 原因是： 2. （2019 深圳）已知： NaHCO3 固体受热分解2NaHCO3 = Na2CO3 CO2 H2O； Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO 3 固体的叙述错误的是（填标号）。A. 俗称小苏打B. 难溶于水C. 可与稀盐酸发生反应D. 是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中 NaHCO3的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示

15、。1. NaOH 溶液的 pH7（ 填 “> ”、 “ ”或 “< ”） ，用该溶液将生成的CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为。2. 由图中数据可知，上述5.0 g NaHCO3样品完全分解产生CO2 的质量为g，产生H2O 的质量是g。3. 计算该样品中NaHCO 3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。类型 4 综合型 ( 10年 5考)4. (2019 省卷 )Mg(OH) 2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂、过滤，得到只含MgSO4和 H2SO4的混合溶液，为确定混合溶液中镁的含量，取4 份混合溶

16、液各100 g，向每份混合溶液中加入一定质量的4%NaOH 溶液，得到实验数据如下表所示：实验编号NaOH 溶液质量/g10.020.030.040.0Mg(OH) 2质量 /g0.2320.5220.5800.580(1)实验 (填实验编号)中硫酸镁完全反应。(2)计算100 g 混合溶液中含MgSO 4的质量 (写出计算过程)。第 1 题图(3)分析实验数据，在图中画出加入4%NaOH 溶液质量0 30.0 g过程中，产生Mg(OH) 2沉淀质量对应的变化图，并标注必要的数值。5. (2018 省卷)用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO2气体造成大气污染。(1)现有南方产的一

17、种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100 t这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2，则产生SO2的质量是多少？第 2 题图(2)如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2会与CaCO3反应生成CaSO3进入炉渣而减少大气污染。取50 g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴加入20%的盐酸，请在(如图)坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质：并标出曲线中必要的数据)。【已知】 设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应； CaSO3 和盐酸反应类似于CaCO3。(3)向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSO3。现用一万元分别购买两种原料来除去SO2，相关数据如下

18、表：方法物质相对分子质量纯度价格 (元 /t)除 SO2 的量 (t)A石灰石10090%20014.4B熟石灰7494%50014.6方法 B 比方法 A 除 SO2 的量略大，而且工业上多数采用方法B 。其原因分别是：6. (2019 佛山模拟)在烧杯中加入2.14 g 久置的铝箔，不断滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图1 所示。提示：Al2O3 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2O请回答下列问题：(1)刚开始没有气体产生的原因(2)加入足量稀硫酸后产生氢气质量为g。(3)计算 2.14 g 久置的铝箔中金属铝的质量(写出计算过程)。(4)久置的铝箔中铝元素的质

19、量为g。(5)在图 2中画出滴入的稀硫酸与生成的硫酸铝的质量关系图(在坐标上标注必要的文字或数值)。7. (2019 顺德区三模)实验室制取二氧化硫的反应式为：Na2SO3 H2SO4(浓 ) = Na2SO4H2O SO2。(1)用 189 g 亚硫酸钠与过量浓硫酸反应，试求最多可生成二氧化硫的质量是多少？(请写出计算过程)第 4 题图(2)测得上述反应完成后的残留混合物中含有49 g H2SO4， 若用含 Ca(OH) 2 92.5%的熟石灰(所含杂质不与硫酸反应)进行中和处理，请在图示坐标中自行设定纵坐标为溶液中某种物质(盐）的质量，画出其随熟石灰加入而变化的曲线图（图中须标出必要的数据

20、）。（3）实验室也能用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu 2H2SO4（浓 ）= CuSO4 2H2O SO2。若用100 g 98%的浓硫酸与过量的铜充分反应，生成二氧化硫（填 “ >”、 “ ”或 “ <” ）32，原因是 g 。8. （2019 佛山模拟）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了如下测定：称取 6 g 生铁粉，100 g 稀硫酸平均分五次加入，测得加入稀硫酸质量与放出氢气的质量如下表。（说明：生铁中的杂质不溶于水，也不与硫酸、硫酸铜溶液反应）第一次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g2020202020生成氢气的累计质量/g0.050

21、.10m0.200.20（1）上表中 m 的值为 。（2）计算生铁中含铁的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）（3）请根据数据和计算结果，在图1 坐标中画出对应的曲线图。（4）若另取同种生铁粉6 g 进行图 2 所示的实验，由图中数据可求得，100 g 混合溶液中所含H2SO4的质量为g。9. （2016 省卷）过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2 2H2O= 2Ca（OH） 2O2。（1）若用150 g 某过氧化钙工业样品可制得氧气32 g，请计算该过氧化钙样品的纯度（样品中CaO2的质量分数）是多少？

22、(2)往 150 g 上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：物质相对分子质量纯度价格 (元 /kg)Na2O27898%25CaO27294%24用 3000 元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000 元购买过氧化钙样品可制得26.1 kg O2)?10. (2015 省卷)现有10%的 Na2CO3溶液，请按下面要求计算：(1)106 g 上述溶液中所含溶质的质量为g。(2)106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生

23、成CO2多少克？第 7 题图(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3HCl= NaHCO3 NaCl；当Na2CO3全部转化为NaHCO 3后，再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线。(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HClXNaClCO2H 2O质量 /g31.814.616.823.44.4m则 m ，该反应的化学方程式为有关化学方程式的计算例 1 氢气（或 H 2） 0.2 g例2二氧化碳（或CO2）4.4 g例3 氯化银（或 AgCl） 2.87 g

24、例4 硫酸钡（ 或 BaSO4） 6.99 g例5氢气（或H2） 100 g 6.0 g 105.9g例6二氧化碳（或CO2）100 g30 g 121.2 g例7氧气（或O2） 70 g 68.4 g例 8 四 （或三） 碳酸钙（或 CaCO3） 100 g 150 g 232 g（或 120 g 100 g 202 g）例9硫酸（或H2SO4） 10 g × 9.8%例10 25 g × 80%例11 解： 设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO244106x2.2 g106 x44 2.2 gx 5.3 g则样品中氢氧化钠的质量为9

25、.3 g 5.3 g 4.0 g样品中氢氧化钠的质量分数为4.0 g× 100% 43.0%9.3 g答： 样品中氢氧化钠的质量分数约为43.0%。例 12 解： 参加反应的CuSO4的质量为40 g × 10% 4 g设 25 g NaOH 溶液中溶质的质量为xCuSO4 2NaOH= Cu(OH) 2 Na2SO416080x 2 g80 x 160 4 gNaOH 溶液中溶质的质量分数为225 gg× 100% 8%答： NaOH 溶液中溶质的质量分数为8%。例 13 （1）3.08（2）解： 设样品中碳酸钙的质量为xCaCO3 2HCl = CaCl 2

26、H2O CO23.08 g100 x44 3.08 gx 7 g7 g。答： 样品中碳酸钙的质量为(3)如图例 14 (1)0.7解： 设 20 g 生铁样品中含铁的质量为Fe 2HCl = FeCl 2 H256 x56 x2 0.7 g20.7 gx19.6 g这种生铁样品中铁的含量为1290.6gg×100% 98%答： 样品中铁的含量为98%。(2)如下图(合理即可)(3)随着盐酸被消耗，盐酸的溶质质量分数逐渐减小，所以反应速度由快变慢例 15 4.4 FeO题型分类训练类型 11. (1)4.4(2)解 ：设 100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量 xHCl NaHCO3

27、 = NaCl H2O CO24436.54.4 g36.5x444.4 gx 3.65 g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为31.0605 g× 100% 3.65%g答： 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是3.65%。(3)洁厕灵和炉具清洁剂会发生反应(合理即可)类型 21. (1)16.05(2)32.5 g(3)解：设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为FeCl3 3NaOH= Fe(OH) 3 3NaCl175.5x10721.4 g107175.521.4 g xx 35.1 g恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为40 g 32.5 g 35.1 g40 g 101.4 g

28、 80 g 21.4 g100% 21.3%答 ：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为21.3%。【解析】(1)氯化钠不与氢氧化钠反应，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，由表中数据可知，每20 g 氢氧化钠溶液中的氢氧化钠完全反应可生成5.35 g 沉淀，经计算第 4 次加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与氯化铁恰好完全反应，则第 3 次加入氢氧化钠溶液后氯化铁仍有剩余，氢氧化钠能完全反应，所以表中m 的值为10.7 5.35 16.05。 (2)根据化学方程式及氯化铁和氢氧化钠恰好完全反应时生成氢氧化铁沉淀的质量关系，可求得混合物中氯化铁的质量。2. (1)8.8(2)解：设 10

29、0 g 固体混合物中SrCO3的质量为xSrCO3 2HCl = SrCl 2 CO2 H2O441488.8 g148 x448.8 gx 29.6 g原固体混合物中SrCO3的质量分数为2190.06 g× 100% 29.6%g答： 原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。类型 3 1. (1)2.2(2)解： 设样品中Ca(OH) 2的质量为xCa(OH)2 CO2= CaCO3 H2O7444x 2.2 g74 x44 2.2 gx 3.7 g则样品中CaCO3的质量为4.0 g 3.7 g 0.3 g答 ： 4.0 g样品中杂质CaCO3的质量为0.3 g。(3)

30、4.1% 没有 CO2过量，最终没有溶解的Ca(OH) 2都会被反应完【解析】(1)样品加水溶解得到氢氧化钙溶液，通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液质量逐渐减小，当溶液质量为0 时，氢氧化钙恰好完全反应，通过图像数据可知，此时通入二氧化碳的质量为2.2 g。 (3)通过分析可知当通入2.2 g二氧化碳时生成碳酸钙沉淀和样品中碳酸钙的质量之和为5 g 0.3 g 5.3 g，再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，设生成碳酸氢钙的质量为y，参加反应的二氧化碳的质量为zCaCO3 H2O CO2= Ca(HCO 3)2100441625.3 gzy162

31、 y100 5.3 g y 8.586 g44 zz 2.332 g100 5.3 g反应后所得溶液的质量m2 4.0 g 200.0 g 2.2 g 2.332 g 208.532 g反应后所得溶液的溶质质量分数为8.586 g × 100% 4.1%。若所取样品中的氢氧化钙没有完208.532 g全溶于水，随着反应进行，溶液中的氢氧化钙逐渐减少，未溶解的氢氧化钙会继续溶解，并与二氧化碳反应，全部转化为碳酸钙，因此对最后的计算结果没有影响。2. (1)B (2) >CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O 1.1 0.45 解： 设该样品中NaHCO 3的质量为x2NaHCO

32、 3= Na2CO3 CO2 H2O168441.1 g168xx 4.2 g441.1 g该样品中NaHCO 3的质量分数为54.02 gg× 100% 84%答： 该样品中NaHCO 3的质量分数为84%。(1)碳酸氢钠俗称小苏打，能溶于水；可与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，故B 错误。 (2) 氢氧化钠属于碱，其溶液的pH> 7；氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此书写该反应的化学方程式； 据图示可知，生成二氧化碳的质量为1.1 g，生成水的质量为5.0 g 3.45 g 1.1 g 0.45 g。类型 41. (1) (2

33、)解：设 100 g 混合溶液中含MgSO 4的质量为xMgSO 4 2NaOH= Mg(OH) 2 Na2SO4120580.580 g120x580.580 gx 1.20 g答： 100 g混合溶液中含MgSO 4的质量为1.20 g。(3)【解析】(1)据题给数据可知，实验 与 生成氢氧化镁的质量相等，因此在实验 中硫酸镁完全反应。(2)生成沉淀的总质量为0.580 g，结合化学方程式中硫酸镁与氢氧化镁的质量关系，即可求得硫酸镁的质量。(3)实验 与 生成的沉淀的差值是0.29 g，即每增加10 g 氢氧化钠溶液就会生成0.29 g 的沉淀， 但实验 中生成的沉淀是0.232 g， 说

34、明有一部分氢氧化钠没有与硫酸镁发生反应。因此画图像时需要计算出与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，还要计算出与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量。其分析计算过程如下：设 10.0 g NaOH 溶液中与MgSO 4反应的 NaOH 的质量为yMgSO4 2NaOH= Mg(OH) 2 Na2SO458800.232 g80 y58 0.232 gy 0.32 g10.0 g NaOH溶液含 NaOH 的质量为10.0 g × 4 %0.40 g故混合溶液中H 2SO4 消耗的NaOH 溶液的质量为0.40 g 0.32 g4% 2.0 g所以图像经过点(2.0， 0)；设 MgSO4完全反应

35、消耗NaOH 的质量为zMgSO4 2NaOH= Mg(OH) 2 Na2SO458800.580 g80z58 0.580 gz 0.8 g混合液中MgSO 4完全反应消耗的NaOH 溶液的质量为0.8 g 20.0 g4%故混合液消耗的NaOH 溶液的质量为20.0 g 2.0 g 22.0 g所以图像经过点(22.0， 0.580)。2. (1)解： 含硫量为100 t × 8%8 t设产生二氧化硫的质量为x点燃S O2= SO2326464x32 8 tx 16 t答： 产生二氧化硫的质量为16 t。(2)坐标曲线图如下(答出1 个即可 )(3)方法 B 比 A 吸收效率高，

36、生成的CaSO3可利用(或纯度较高)3. (1)铝箔表面有氧化铝保护膜，氧化铝先与稀硫酸反应(2)0.2(3)解 ：设铝箔中金属铝的质量为x2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H25460.2 g54 x6 0.2 gx1.8 g1.8 g。答： 2.14 g 久置的铝箔中金属铝的质量为 (4)1.98 (5)(5)设稀硫酸与铝反应生成硫酸铝的质量为y2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H234260.2 g342 y6 0.2 gy 11.4 g氧化铝的质量为2.14 g 1.8 g 0.34 g，设稀硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝的质量Al2O3 3H2SO4 = Al

37、2(SO4)3 3H2O1023420.34 gz342 zz 1.14 g102 0.34 g.g1.14)和点生成硫酸铝的总质量为1.14 g 11.4 g 12.54 g，结合图1 可知，图像经过点(9.8，(107.8， 12.54)，据此画出稀硫酸与硫酸铝的质量关系图。4. (1)解： 设最多可生成二氧化硫的质量为xNa2SO3 H2SO4(浓 ) = Na2SO4 H2O SO2 12664189 gx64 xx 96 g126 189 g答： 最多可生成二氧化硫的质量为96 g。(2)坐标曲线图如下(任画一个即可)：(3)< 随着反应的进行，浓硫酸会变为稀硫酸，稀硫酸不与铜

38、发生反应【解析】(2)49 g H 2SO4 与含Ca(OH)292.5%的熟石灰发生中和反应，设恰好完全反应需要熟石灰的质量为y，生成CaSO4的质量为zCa(OH)2 H 2SO4 = CaSO4 2H2O7498136y× 92.5%49 g z74 y× 92.5%9849 gy 40 g136z98 49 gz 68 g若纵坐标为H2SO4的质量，则图像经过点(0， 49)和点(40， 0)，若纵坐标为硫酸钙的质量，则图像经过点(0， 0)和点(40， 68)，据此画出曲线图即可。(3)根据化学方程式计算可知，100 g 98%的浓硫酸理论上可以产生32 g的二氧

39、化硫，但由于32 g。浓硫酸中溶质被反应而变为稀硫酸，反应无法继续，故小于5. (1)0.15(2)解： 设生铁中含铁的质量为xFe H2SO4 = FeSO4 H2562x0.20 g56 xx 5.6 g20.20 g则生铁中铁的质量分数为5.6 g× 100% 93.3%6 g答： 生铁中含铁的质量分数约为93.3%。(3)(4)1.225【解析】(3)根据反应方程式可知每次加入稀硫酸的质量20 g 时，生成0.05 g 氢气，对应生铁的质量减少1.4 g，在第一次加入稀硫酸后，剩余固体的质量为4.6 g，第二次加入稀硫酸后，剩余固体的质量为3.2 g，第三次加入稀硫酸后，剩余

40、固体的质量为1.8 g，在第四次加入稀硫酸后，生铁中的铁完全反应，故剩余的质量为0.4 g，据此画出曲线图即可。(4)由前步计算可知，恰好完全反应后得到的6 g 固体中包括生铁中的杂质0.4 g 和生成的铜 5.6 g。设与CuSO4反应的铁的质量为m，混合溶液中H2SO4的质量为nFe CuSO4 = FeSO4 Cu56645.6 g56m64 5.6 gm 4.9 gFeH2SO4 = FeSO4 H29856 5.6 g 4.9 g n98 nn 1.225 g。56 5.6 g 4.9 g6. 解：(1)设样品中CaO2的质量为x2CaO2 2H 2O= 2Ca(OH) 2 O214

41、43232 g144 x3232 gx 144 g样品中CaO2 的质量分数为144 g150 g100% 96%答： 该过氧化钙样品的纯度是96%。(2)(3)3000 元可购买Na2O2的质量为3000元25元 /kg98% 117.6kg设 117.6 kg Na2O2可制得氧气的质量为y 2Na2O2 2H2O= 4NaOH O215632117.6 kgy32 yy 24.1 kg< 26.1 kg156 117.6 kg答： 购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。7. (1)10.6(2)解： 设最多可生成CO2的质量为xNa2CO3 2HCl= 2NaCl H2O CO210.6 gx 4.4 g44 x 106 10.6 g答： 最多可生成CO2 4.