原子结构和元素周期律试题精选

1、第17页迎共8页原子结构和元素周期律试题精选1右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（）ABCEDABCD2C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>DA、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>AAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化ED3分子中各原子均达8电子结构4短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1。下列说法错误的是（）A. XW为非极性分子4B. Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YVZVWC. X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相

2、同的作用力D. XW、YW、ZW分子中的中心原子均为sp3杂化4423. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）RTQWA. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB. 最高价氧化物水化物的酸性：Q<WC原子半径：T>Q>RD. R的氢化物的沸点低于R的同族元素的氢化物的沸点4. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A. W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大C. W的非金属性比Z的强D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中

3、最强5. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中正确的是（）精品文档A阴离子的半径从大到小排列顺序为：X>Y>Z>WB. Y的两种同素异形体在常温下可以相互转化C. X、Y两元素的氢化物分子间分别均可以形成氢键D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>W6. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C. R的化学性质较活泼D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强7. 【化学选修3：物质结构与性质】（

4、15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为g2s22p63s2；W的原子序数为29,W的离子能与乙二胺（屯"一伽2CH?NN?）形成配离子:回答下列问题：（1）W原子的核外电子排布式为，该配离子中含有的化学键类型有。（填字母）a.配位键b极性键c.离子键d.非极性键（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）Z的氢化物的空间构型；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是；Z的另一种氢化物ZH分

5、子中Z原子轨道的杂化类型2 4是O（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X+的配位数是.每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为o精品文档8几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是兀素代号ABDEGHIJ化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A. A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC. G元素的单质不存在同素异形体D. I在DB2中燃烧生成两种化合物9. (

6、8分)现有X、Y、Z、W四种元素，其原子序数依次递增。已知有如下情况： X、Y、Z的单质在常温下均为气体。 X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ,燃烧时火焰呈苍白色。 XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-oXZ的水溶液可使石蕊试液变红。 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y,X2Y常温下为液体。 z的单质溶于x2y中，所得溶液具有漂白作用。22 由Y、Z、W三种元素组成的化合物M受热催化分解，可制得元素Y的单质。请完成下列问题：(1) 化合物M的化学式为，lmolM中含有的电子的物质的量为o(2) 用化学方程式表示Z单质的实验室检验方法o(3) 写出Z的单质溶于X2Y中反应

7、的化学方程式：.，若该反应中有沏电子发生转移，则参加反应的Z单质在标况下的体积为o10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：一.丰处口丿兀糸符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是()A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYXB. 离子半径:T2->X2+C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性：YR>XD. 单质与氢气化合的难易程度：Z>T11. (14分)A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次递增短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相

8、同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：(1) 试写出B单质的电子式：o2试写出由上述元素组成的4个原子核构成18电子结构的物质的化学式(2) 含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式是。(3) 已知BA与BA具有相似的性质，BA通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且24324产物对大气无污染，其化学反应方程式：o(4) 在2L的密闭容器中，通入2molB气体和3molA气体，一定温度下反应生成BA气体，当223反应达到平衡时，A的浓度为0.15molL-i,同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学2

9、方程式。(5) 已知某化合物EB与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式3；若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为。12. （14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R,R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H20fC+E。请回答下列问题：元素R在元素周期表中的位置为；B分子的电子式为。已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系.。将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定）

10、，则该氧化物的化学式可能为。（填序号）、RO、RO、RO、RO2232科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式。（5）M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应： 设计实验方案，鉴定常见物质N_ 此外，科学家还制备了另一种钠盐X,其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O-，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为。25°C平衡体

11、系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAH+A-K1H13.0x10-3molL-i在苯中，2HAl（HA）K2H24.0x10-3molL-i13.（12分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：（2分）（3）A、B两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物，画出此物质的电子式。用电子

12、式表示出C和D组成的化合物的形成过程：。（2分）（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A发生反应的化学方程式：（2分）精品文档参考答案1B【解析】根据元素再周期表中位置可知，A是N、B是0、C是F、D是Cl、E是Si。非金属性越强，第一电离能越大，但用于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。2C【解析】X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，贝打是碳元素。Y与X同主族，所以Y是硅。Z和W原子中未成对电子数之比为2:1，所以Z是硫，W是氯元素。四氯化碳是非极性分子，A正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性

13、逐渐增强，B正确。C02是分子晶体，克服的是分子间作用力。二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，C不正确:口、SCl2分子中中心原子的孤对电子分别是°对、0对和2对，所以都是sp3杂化，D正确。答案选C。3D【解析】根据元素在周期表中的位置可知，短周期元素R、T、Q、W分别是N、Al、Si、So非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，N的非金属性强于Si,S的非金属性也强于Si的，所以A、B均正确。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以C正确。氨气中存在氢键，所以氨气的沸点在同族中是最高的，答案选D。4C【解析】根据元素在周期

14、表中的位置可判断，W、X、Y、Z分别是Cl、He、F、SoA不正确，高氯酸是强酸。同周期自左向右原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，所以B不正确，C正确。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱，D不正确。答案选Co5C【解析】根据元素在周期表的位置可判断，W是第二周期元素。W原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，所以W的原子序数是17，是氯元素。则Z是硫元素，Y是氧元素，X是氮元素。阴离子的半径从大到小排列顺序为：Z>W>X>Y,A不正确。氧气和臭氧需要在一定条件下才能相互转化，B不正确。非金属性是氯元素的大于硫元素的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，D

15、不正确。因此正确的答案是C。6D【解析】考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，X是N,W是P,Y是S,R事Ar，Z是Br。磷是固体，沸点最高，A不正确。硫离子核外电子数是18，溴离子是36,B不正确。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以其单质性质很稳定，C不正确。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，D正确。答案选D。7.(1)Ar3di°4si(或1S22s22p63s23p63di°4si)(2分)；abd(2分)(2) MgAlNa(2分)(3) 三角锥形(2分)；氨分子间存在氢键(2分)；sp3(2分)。(4) 6(1分)

16、；正八面体(2分)【解析】本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由'X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性”可确定Y是Al；由“乙原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls22s22p63s2”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。(1) W原子的核外电子排布式为Ar3dio4si(或Is22s22p63s23p63dio4si),该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abdo(2)由

17、于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是MgAlNa°(3)NH3中N采用sp3杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH的沸点比CH高，N的另一种氢化物NH分子中N原子3 424轨道的杂化类型也是sp3杂化，分别N、H形成共价键。(4)从NaCl的晶体结构可以看出，晶体中Na+的配位数是6(前后左右上下各一个Cl-)。每个Na+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为正八面体(2s)o8B9(1) KC10360mol(各1分)(2)

18、Cl?+2KI=2KCl+h分)(3) C1j+H2O=HC1O十HC1辽分)44.8L(2分】10B11. (1)广：、HO(2)Al3+4OH-=AlO-+2HO2222NH+2CuO=2Cu+N+2HO(4)N(g)+3H(g)=2NH(g)H=-92.4KJ/mol24222232NaN+2HO=3N$+HT+2NaOHO.lmol(漏写单位不给分)【解析】根据元素的结构及性质可知,A、B、C、D、E、F分别是H、N、0、F、Na、Al。(1) 氮气分子中含有三键，电子式为弘？上：；。4个原子核构成18电子的分子应该是双氧水，化学式为h202。(2) 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧

19、化钠溶液中，所以方程式为Al3+40H-=Al02-+2H0。2(3) 粉末由黑色变为红色，说明氧化铜被还原，生成了单质铜。产物对大气无污染，所以氧化产物是氮气，因此方程式为NH+2CuO=2Cu+N+2H0。2422A2的浓度为0.15molL-i，则消耗氢气是3mol0.3mol=2.7mol，所以当消耗3mol氢气时放出的热量是83.2kJ-2.7x3=92.4kJ。因此热化学方程式为N,g)+3H/g)=2NH/g)H=-92.4KJ/mol。(5) 根据化合物的化学式Na%可知，两种气体单质和一种碱分别应该是氢气、氨气和氢氧化钠，所以方程式为2NaN3+2H20=3NJ+HJ+2Na

20、OH。在反应中阳极是水，所以当消耗0.1mol该化合物，转移电子是O.lmol。XNS12. 第二周期第VA族(2) c(Na+)>c(NO-)>c(NO-)>c(0H-)>c(H+)32NaClO+2NH=NH+NaCl+HO3 242Na+焰色反应CO32-加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NO-+H2O=NO-+HO4 322【解析】根据元素的性质可知，R是氮元素，所以A、B、C、D、E分别是氨气、氮气、NO、NO、硝酸。2:N*N?(1) 氮元素位于第二周期第VA族。氮气是含有非极性键的单质，电子式为。(2) NO与NaOH溶液1:1恰好完全反应的方程式为2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO,亚硝22322酸钠水解显碱性，所以溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(NO3-)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)。(3) 氮的氧化物与足量铜粉反应，生成的气体是氮气。即NxOy：N2=22.4：11.2=2：1，所以有：2NxOy+2yCu=2yCuO+N2。根据氮原子守恒，2x=2，则x=1，y在此方程中有无数个解，但结合化学知识，只能是CO和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2NaO+2CO=2NaCO+O。222