2020-2021【化学】化学流程图的专项培优易错试卷练习题含答案

1、一、中考初中化学流程图1.化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：(1)通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水晒盐”的自然条件：。(2)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I,再利用过滤操作进行除杂。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为(选填字母序号)A过量的Na2CQ溶液B过量的BaC2溶液C过量的NaOH溶液步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是。(3)写出步骤出加热分解碳酸氢钠的化学方程式。(4)写出

2、步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式。【答案】风力大(阳光充沛等)BAC(或CBA或BCA)将杂质完全除去A2NaHCQNa2CQ+H2O+CQTMg(OH)2+2HCl=MgC2+2H2O【解析】【分析】【详解】(1)风力大、阳光充沛等都利于水分的蒸发，有利于晒盐”；(2)粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SC4和CaC2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加入稍过量的BaC2溶液除去Na2SO4,再加稍过量的Na2CQ溶液，除去CaC2和过量的BaC2,加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2,顺序不唯一，只要把稍过量的BaC2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；故顺序为BAC(或CB

3、A或BCA);该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去。(3)碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水；化学方程式A2NaHCQNa2CQ+H2O+CQT;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。(4)氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；化学方程式:2.人类的生存和发展离不开能源和资源.(1)家用燃料的更新过程如下：煤液化石油气或管道煤气天然气，下列有关家用燃料更新的理由，正确的是(选填字母).A天然气属于可再生能源B气体燃料比固体燃料利用率更高C天然气作为燃料可避免温室效应的发生D煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源(2)水是生命之源，合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任

4、.设法除去硬水中的,可以使硬水软化成软水.公共场所可利用活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起作用.(3)海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一.从海水中提取金属镁，可按如图流程进行：CCOm(贝壳)步建>匚里坦匕TI地|cij生水4一期由即+HG.人e3融状态下通电博卜步骤II.口.步甄口一，道感步骚心步骐U1Mg下列有关说法正确的是(选填字母).A步骤I通过一步反应即可实现.B步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯氯化镁C步骤V中化学能转化为电能D在此流程中涉及的基本反应类型有4种在此流程中可以循环利用的物质是.(4)家中蒸馒

5、头常用的纯碱中含有少量氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠的质量分数，取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸72.4g,测得反应后溶液的质量为80g.请帮助实验小组完成以下计算(写出计算过程)：根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量样品中碳酸钠的质量分数是多少?【答案】BD可溶性的钙、镁化合物吸附B氯化氢4.4g88.3%【分析】【详解】(1)A、天然气是三大化石燃料之一，属于不可再生能源，A错误；B、由于气体燃料与空气接触面更大，燃烧更充分，故气体燃料比固体燃料利用率更高，B正确；G天然气作为燃料也生成二氧化碳，所以不可避免温室效应的发

6、生，C错误；D、煤仅仅用作燃料烧掉浪费资源，还可以深加工成各种产品，减少环境污染，D正确。故选BD。(2)硬水是指含有较多可溶性的钙、镁化合物的水，所以设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水；公共场所可利用活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭主要起吸附作用；(3)A、步骤I是碳酸钙高温煨烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以通过一步反应不可实现，不符合题意；B、步骤II、III、IV的目的是从海水中提纯浓度更高的氯化镁，符合题意；C、步骤V中是电能转化为化学能，不符合题意；D、步骤I碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙和水生成氢氧化钙，属于

7、化合反应；步骤II氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；步骤III氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；步骤IV蒸发结晶，不属于化学变化；步骤V氯化镁电解生成镁和氯气，属于分解反应；故此流程中涉及的基本反应类型有3种，没有置换反应，不符合题意。故选Bo生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应，所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢；(4)根据质量守恒定律，生成的二氧化碳的质量为12g+72.4g-80g=4.4g设样品中碳酸钠的质量为x。Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x4.4g106二x444.4gx=10.6g所以

8、样品中碳酸钠的质量分数为：3g100%88.3%12g答：生成二氧化碳的质量为4.4g；样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。3 .盐化工是我国的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaC2和Na2SC4等杂质，某小组同学选用NaCQ溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。请回答下列问题：实验n中加入的试剂B是溶液。实验I中加入试剂A除去的杂质是。滤液中除Na+和C-外，还含有的离子是（填离子符号）。【答案】N&CQMgCl2和Na2SC4CQ2-和OH-【解析】【分析】【详解】实验n中加入的试剂B是N

9、azCQ溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和实验I加入的过量氢氧化钢溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即目的是除去氯化钙和过量的氢氧化钢；实验I中加入过量试剂A是氢氧化钢溶液，氢氧化钢和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化银，和硫酸钠反应生成硫酸钢和氢氧化钠，即除去的杂质是MgCl2和NazSQ；滤液中除Na+和Cl外，还含有的离子是实验n中加入的过量NazCQ溶液中的碳酸根离子和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子；4 .侯德榜制碱法的原理是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱.此过程可以表示为:NaCl（饱和）NH3CO2小0NaHCO3（）

10、（此反应是放热反应）煨烧碳酸氢钠后得到纯碱。侯氏制碱法生产流程示意图:冷却至io七以F,过涯查阅资料I.氨化的饱和食盐水；即是指向饱和食盐水中通入氨气；H.NaHCQ低温时溶解度很小；III在通常况下，NH3极易溶于水，CO能溶于水。(1)请你填写出括号中物质的化学式。(2)用化学方程式表达煨烧炉中发生的反应。(3)向饱和的食盐水中，先通入氨气再通人二氧化碳的目的是。(4)向母液中通入氨气的原因是;把母液冷却至10°C以下的目的是O(5)侯氏制碱法的生产流程中，可以循环利用的物质是。【答案】NH4C12NaHCO3汕Na2CO3+CO2+H2O增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠

11、)增大溶液中NH4+的浓度得到更多的氯化俊晶体(或析出更多的氯化俊晶体)CQ【解析】【分析】【详解】(1)由化学方程式可知，反应前出现了1个钠原子、1个氯原子、1个氮原子、1个碳原子、5个氢原子和3个氧原子，反应后出现了1个钠原子、1个氢原子、1个碳原子和3个氢原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的1个氯原子、1个氮原子和4个氢原子存在于括号中，所以其中的物质的化学式为NH4C1,故填NH4C1。(2)由图可知，煨烧炉中发生的反应是碳酸氢钠在高温的条件下反应生成碳酸钠、水和二高温氧化碳，故反应的化学方程式写为：2NaHCQNa2CQ+H2O+CQ"(3)氨气极易溶于水，而二氧化碳能溶于水

12、，向饱和的食盐水中，先通入氨气再通入二氧化碳能够使更多的二氧化碳参加反应，得到更多的碳酸氢钠，故填增大碳酸氢钠的产率(或得到更多的碳酸氢钠)。(4)氨气与水反应生成氨水，氨水在溶液中发生解离产生NH4+,即向母液中通入氨气可以增大溶液中NH4+的浓度，故填：增大溶液中NH4+的浓度；氯化俊的溶解度随温度升高而减小，且氯化俊的溶解度受温度影响比碳酸氢钠大，所以把母液冷却至10°C以下可以析出更多的氯化俊晶体，故填：得到更多的氯化俊晶体(或析出更多的氯化俊晶体)。(5)由流程图可知，生产开始时有二氧化碳参加反应，生产的末端有二氧化碳生成，生成的二氧化碳又可以继续参加反应，所以该生产流程中

13、可以循环利用的物质是二氧化碳，故填CQ。5 .氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。由锌灰(主要成分是Zn)生产活性ZnO的部分生产流程如下：旗法增混合号炉处理溶液女(1)酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为(2)混合溶液A中一定含有的溶质是(3)固体B的成分可能是，【答案】Zn+H2SO4=ZnSO+H2TZnSQ、H2SO1NazCQ(1)酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO=ZnSQ+H2T。故填：Zn+H2SQ=ZnSQ+H2T。(2)酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸

14、锌外，还未反应剩余的稀硫酸。故填：ZnSQ、H2SO4。(3)反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。故填：NazCQ。【点睛】本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。6 .实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SQ)为原料制备MgCO3?3H2。其主要实验过程如图：过量疏酸涔液过量碳酸钠;什海I_I_废渣f叵到f过滤If|反应过渡口f洗涤MgCOa-3H10滤渣滤滞已知：SiQ不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。(1) “酸溶”时发生反应的化学方程式为MgCO3+H2SQ=MgS

15、O4+H2O+CQT和。(2) “过滤H”所得滤液中含有的主要离子有(填离子符号)。(3) “反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤H”。(填“能”或“否”)，理由是。(4) “酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。【答案】MgO+H2SO4=MgSO4+H2ONa+、SOi2>CO32否会使得到的产品混有二氧化硅而不纯避免制备产品消耗更多的碳酸钠【解析】【分析】【详解】(1) “酸溶"时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O,碳酸镁与硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，该反应

16、的化学方程式为：MgCO3+HzSO4=MgSO4+H2O+CO2,故填：MgO+H2SO4=MgSO4+H2。；(2) MgO+H2sO4=MgSO4+H2O,MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，硫酸过量，故滤液I为过量的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+MgSO4=MgCO3+Na2SO4,生成硫酸钠以及碳酸镁沉淀，还剩余碳酸钠，所以“过滤H”所得滤液中含有的主要离子有Na+、SO42>CC320(3) 过滤1是除去二氧化硅，过滤n是除去滤液得到碳酸镁，如果省去“过滤I”，会使得到的

17、产品中混有二氧化硅，故填：否，会使得到的产品混有二氧化硅而不纯。(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，如果所加的硫酸过多，需要过多的碳酸钠除去，造成浪费，故填：避免制备产品消耗更多的碳酸钠。7.国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。(1)海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。(2)某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下:流程口流程川rasaa适富一：港源滑漉济缠粗踏水(含氯化j篌、硫酸L的和氯化钙杂病)；流程I(3)流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCb溶液、NaOH溶液和Na2CQ

18、溶液，下列说法正确的是(填字母编号)。A加入三种溶液的顺序不能调整B加入三种溶液可将粗盐水中的SO2-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀(4)在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是(5)写出流程出中发生反应的化学方程式。【答案】蒸发结晶BCMgQ+2NaOHMg(OH)2j+2NaCl加热2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQT【解析】【分析】【详解】(1)由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发结晶的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。(3) A.加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在氯化钢溶液后面加入，而氢氧化钠溶液可以颠

19、倒顺序，因为碳酸钠可以出去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钢，该选项说法不正确；B.加入氯化钢可将溶液中硫酸根离子转化为硫酸钢沉淀，加入氢氧化钠溶液可将粗盐中镁离子转化为氢氧化镁沉淀，加入碳酸钠溶液可将粗盐中的钙离子转化为碳酸钙沉淀，三种溶液将粗盐水中的SQ2-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钢沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸根沉淀，该选项说法正确。(4)在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2(+2NaCl;(5)流程出中碳酸氢钠

20、受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生反应的化学方程式是：加热2NaHCO3Na2CC3+H2O+CO>T。故答案为：(1)蒸发结晶；(3) BC；(4) MgCl2+2NaOH-Mg(OH)2J+2NaCl;加热2NaHCQ=Na2CO3+H2O+CQT。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。8.食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。溶解过滤一操作操作的名称在过滤操作中，用到的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒和.获得的精盐是潮湿白_,则实验产

21、率（“偏大”或“偏小”或“无影响”）由于粗盐中含有少量MgCb、CaCb、N&SO等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。加入榜过还的NaOH、Bad、NuHOi匚种溶诚|加适味的水-机讣的-票利:旅一同府.加入一花我的械酸I调V|）H«7Tj浅皱储,.一-NWI常演1一加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和,写出有气体产生的反应方程式通过操作出所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸钢，碳酸钙和量的试剂加入的顺序依次为：NaCO,NaOH,BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质.操作IV的方法可以是：先在滤液中滴入酚酗:溶液，再

22、逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由色变为色（或恰好无气体产生）。【答案】蒸发（或蒸发结晶）漏斗偏大NaOH）NaCO+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O碳酸钢（BaCG）氯化银（BaCl2红，无；【解析】（1）去除泥沙的步骤是：溶解、过滤、蒸发结晶；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等，如果实验获得的精盐是潮湿的，则实验产率会偏大；（2）加入盐酸调节滤液的pH=7目的是恰好除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（NaOH）;碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+COT+H2O;通过操作出所得沉淀有：氢氧化镁，硫酸银，碳酸

23、钙和碳酸银（BaCQ,如果稍过量的试剂加入的顺序依次为：N&CO,NaOH,BaCl2和盐酸，则最后得到的氯化钠溶液中一定含有杂质是氯化银（BaCl2）,因为盐酸与氯化钢不反应；碳酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，加入无色酚儆，溶液变红，盐酸和氯化钠遇到酚酗:不变色，故操作IV的方法可以是：先在滤液中滴入酚Mt溶液，再逐滴滴入盐酸直到滤液的pH=7的依据的现象是溶液由红色变为无色(或恰好无气体产生)。9.下图是用氯化钠溶液和氯化钾溶液制取氯酸钾的工艺流程，请根据题意回答下列问题。(资料)氯酸钾和氯化钠部分温度下的溶解度如下:10C20c30c40c氯酸钾5.0g7.4g10.0g14.0g氯化

24、钠35.8g36.0g36.3g36.6g(1)请写出步骤的化学方程式,该反应的基本反应类型是。(2)步骤的操作分别是、过滤(填操作名称)。(3)步骤中是采用20c以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠。(4)步骤采用低温烘干，为什么不采用高温烘干(用化学方程式表示)。【答案】卜道明+KCI=KCQ+NaCI复分解反应降温结晶20C以下KC1C3的溶解度占较小，可减少KC1C3因溶解而造成损耗2KCIO?=2KCI+3O2T【解析】【分析】(1)根据氯酸钠和氯化钾反应生成硫酸钾和氯化钠，氯酸钾的溶解度较小进行分析；(2)根据氯酸钾的溶解度受温度变化影响较大进行分析；(3)根据溶解度表中氯酸钾的

25、溶解度进行分析；(4)根据氯酸钾在加热的条件下生成氯化钾和氧气进行分析。【详解】(1)步骤中氯酸钠和氯化钾反应生成氯酸钾和氯化钠，化学方程式为NaCg+KC1=KCIOj+NflCI.该反应的基本反应类型是复分解反应；(2)由于氯酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，故可以采用降温结晶的方法分离，所以步骤的操作分别是降温结晶、过滤；(3)步骤中是采用20c以下的水进行洗涤，目的是除去少量氯化钠_20c以下KC1Q的溶解度较小，可减少KC1Q因溶解而造成损耗；(4)步骤采用低温烘干，不采用高温烘干，因为氯酸钾在高温的条件下会分解生成氯化Ia钾和氧气，化学万程式为：2K(：

26、IOy=2KCI+30"。【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。10.实验室用铜辉矿(主要成分为CU2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜CUa(OH)b(CO3)c?dH2O的主要实验流程如下图。NHs*除镂f同目fIW氮II操作n1滤清口Fe(OH)3MnCOjCun(OH)：CO-dH；O(1)实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和(2)浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为：2MnO2+Cu2S+Df2SQ=2MnSO4+2C

27、uSQ+Sj+4HO,在E的化学计量数是。(3)浸取”步骤中，另一反应II的化学方程式为。(4)滤渣I的成分为MnO2、S和。(5)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OHHFe(OH)Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为。【答案】漏斗4F&O3+3H2SC4=Fe?(SQ)3+3H2OSiO2.73.2【解析】【详解】(1)操彳I操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作II操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤。实验室进行操作I和操作II时，用到的玻璃仪器有：玻

28、璃棒、烧杯和漏斗；(2)浸取”步骤中发生反应(I、II),其中反应I为：2MnO2+Cu2S+卷SO=2MnSO4+2CuSO+Sj+4HO,根据生成的水中的氢原子都来自硫酸，根据氢原子个数可知硫酸的计量数为4,所有"填上合适的化学计量数为4;(3)浸取”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为Fe2O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2O;(4)滤渣I的成分为MnO2、S生成的卜SiO2(铜辉矿中的)等杂质;沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出

29、，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以在除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为2.73.2。11.硅酸钠(NazSiQ)是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiC2,还含有少量的CuO、NazSd、NazCQ)。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiQ既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SQ、NazCQ均易溶于水。请回答：石英砂矿石一研弯(1)讲磨”的目的是；(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、,过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是;(3)酸浸”过程中发生反应的化学方程式为;(4)碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。玻璃棒滤纸没有【答案】加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)紧贴漏斗内壁CuO+2HCl=CuC2+H2ONaO