铁和铜及其化合物的应用use

1、专题专题3第二单元第二单元( (第二课时第二课时) )银白色固体银白色固体紫红色固体紫红色固体铁铁铜铜建材建材; ;炊具炊具; ;铸件铸件; ;制具特性的铁合金制具特性的铁合金; ;制磁铁等。制磁铁等。广泛用于电气工业；广泛用于电气工业；制铜合金；各种仪表制铜合金；各种仪表的零件的零件 2.2.是电和热的良导体是电和热的良导体（仅次于银）；（仅次于银）；1.1.纯铜呈纯铜呈紫红紫红色色; ;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体; ;2.2.能被磁体吸引能被磁体吸引; ;1.1.银白银白色色, ,有金属光泽有金属光泽; ;质地较软；质地较软；（一）铁铜的物理性质（一）铁铜的物理性质金属金属应

2、应 用用物理性质物理性质铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好铁和铜的密度较大，熔沸点较高，具有良好的延展性。的延展性。1.1.铁与盐酸反应铁与盐酸反应 ; ; 2.2.铁在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧 ; ;3.3.铁与硫酸铜溶液反应铁与硫酸铜溶液反应 ; ;4.4.铜与硝酸银溶液反应铜与硝酸银溶液反应 ; ; 5. 5. 、 ; ;6. 6. 、 . . 请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应请你写出下列反应的化学方程式，若是氧化还原反应指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子指出氧化剂、还原剂。若能写成离子方程式的改写成离子方程式（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？）方程式

3、（你还知道有铁、铜参加的其他反应吗？） 交流与讨论交流与讨论比一比比一比!正正确确! !快快! !多多! !1Fe + 2H+=Fe2+ + H2Cu +2Ag+=Cu2+ + 2Ag二、铁的化学性质二、铁的化学性质1、与非金属反应、与非金属反应铁做还原剂铁做还原剂+3+2已知：氧化性已知：氧化性ClCl2 2SS，试分析单质铁分别与，试分析单质铁分别与 不同的氧化剂反应得到的产物的规律。不同的氧化剂反应得到的产物的规律。3Fe+2O2Fe3O4点燃点燃 铁的还原性比钠、镁弱铁的还原性比钠、镁弱（试回忆及比较钠、镁分别与水反应的条件、（试回忆及比较钠、镁分别与水反应的条件、现象及产物）现象及产

4、物）3Fe+4H2O(g) Fe3O44H2（2）与强氧化性酸反应）与强氧化性酸反应 （如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）（如浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）FeFe3+ 铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发铁遇到冷的浓硫酸或冷的浓硝酸发生生钝化钝化现象现象，加热后反应继续进行，反加热后反应继续进行，反应不会产生氢气。应不会产生氢气。3、铁与酸的反应、铁与酸的反应（1）与非强氧化性酸反应）与非强氧化性酸反应 （如盐酸、稀硫酸等）（如盐酸、稀硫酸等）4、铁与某些盐溶液反应、铁与某些盐溶液反应 铁可以将活泼性排在其后面的铁可以将活泼性排在其后面的金属置换出来。金属置换出来。 铁还可以与铁还可以与Fe3反应，试写出反应，

5、试写出其反应的离子方程式。其反应的离子方程式。Fe+2FeCl3 3FeCl2Fe+2Fe3+ 3Fe2+Fe + 强氧化剂强氧化剂 Fe3+规律小结：规律小结：Fe + 较弱的氧化剂较弱的氧化剂 Fe2+ 如与如与H H+ +、CuCu2+2+、AgAg+ + Fe3、S S、I I2 2等反应等反应 与与ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、双氧水、浓、双氧水、浓H H2 2SOSO4 4、浓浓HNOHNO3 3、稀、稀HNOHNO3 3等反应等反应三、铜的化学性质：三、铜的化学性质：1.与与非金属（非金属（Cl2、O2、S等）等）反应反应：铜铜做还原剂做还原剂+22Cu+O2 2

6、CuO Cu+Cl2 CuCl2点燃点燃2Cu+S Cu2S +1+22.铜与铜与Fe3+反应：反应：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+用于制作印刷电路板（用于制作印刷电路板（重点方程式重点方程式）四、铁的重要化合物四、铁的重要化合物1、铁的氧化物、铁的氧化物+2 +3 黑色粉末黑色粉末 红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体 FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O FeO. FeO 氧化亚铁氧化亚铁氧化铁（铁红）氧化铁（铁红） 四氧化三铁四氧化三铁 （磁性氧化铁）（磁性氧化铁

7、） 制取制取2、铁的氢氧化物、铁的氢氧化物实验实验两只试管分别加入少量两只试管分别加入少量FeCl3和和FeSO4溶液，然溶液，然后滴入后滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。溶液。观察并描述发生的现象。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加加NaOH溶溶液液离子方程式离子方程式生成红褐色沉淀生成红褐色沉淀白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O4 Fe(OH)3 3、 Fe3+ 和和Fe2+ 的相互转化的相互转化 Fe3+ 还原剂：还原剂：Fe、Cu、H2S、I 、 SO32-等等

8、 氧化剂氧化剂还原剂还原剂Fe2+氧化剂：氧化剂：Cl2、 Br2、 H2O2、 O2 、 HNO3、 浓浓H2SO4 、 KMnO4 (H+) 等等如何防止如何防止FeClFeCl2 2溶液的溶液的FeFe2+2+被氧化被氧化成成FeFe3+3+？在在FeCl2溶液中，加入适量铁粉溶液中，加入适量铁粉如何判断如何判断FeClFeCl2 2溶液中是否有溶液中是否有部分部分FeFe2+2+被氧化成被氧化成FeFe3+3+？（五）（五） Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法1、碱液法、碱液法FeFe2+2+2OH2OHFe(OH)Fe(OH)2 2FeFe3+3+3OH3OHFe(OH)F

9、e(OH)3 3红褐色沉淀红褐色沉淀4Fe(OH)2 +O2+2H2O4 Fe(OH)3 白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色沉淀红褐色沉淀（1）Fe2+（2）Fe3+实验：在实验：在2支试管里分别加入支试管里分别加入2mL FeCl3溶溶液和液和2mL FeCl2溶液，各加入溶液，各加入12滴滴KSCN溶液；再向溶液；再向FeCl2溶液滴入几滴氯水。溶液滴入几滴氯水。滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液 溶液变成溶液变成血红色血红色无明显变化，无明显变化，（五）（五） Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法滴入滴入氯水氯水后溶液变成后溶液变成血红色血红色（

10、五）（五） Fe3+ 和和Fe2+ 的检验方法的检验方法2、KSCN溶液溶液FeFe3+3+3SCN3SCNFe(SCN)Fe(SCN)3 3血红色溶液血红色溶液(1)(1)加加KSCN溶液溶液(2)(2)滴加氯水滴加氯水无明显现象无明显现象FeFe2+2+溶液呈红色溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 直直 接接 观观 色色（浓溶液）（浓溶液）与与KSCN显色反应显色反应鉴别方法利用沉淀反应利用沉淀反应 与与OH- 作用作用Fe2+Fe3+加紫色加紫色KMnO4浅绿色浅绿色黄色黄色血红色血红色无变化无变化红褐色红褐色沉淀沉淀褪色褪色无变化无变化白色白色- -灰绿色灰绿色- -红褐色

11、沉淀红褐色沉淀 弱氧化剂弱氧化剂S 、I2、Cu2+ H+ 强氧化剂强氧化剂Cl2、Br2、HNO3 H2SO4(浓浓) 氧化剂氧化剂Cl2、Br2、HNO3 、O2、H2SO4(浓浓)、H2O2、KMnO4 还原剂还原剂Fe、Cu、H2S、S2-、I-、还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属还原剂还原剂H2、CO、C、活泼金属活泼金属铁元素之间的相互转化铁元素之间的相互转化五、铁及铜的化合物的应用五、铁及铜的化合物的应用1、铁的化合物、铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2、铜的化合

12、物：、铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。虫，治疗皮肤病。练习练习1、下列、下列4 4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ）A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO42、为了防止试剂变质，配制、为了防止试剂变质，配制FeSO4溶液时，除了在试溶液时，除了在试剂瓶中加入少量剂瓶中加入少量H2SO4外，还要加入（外，还要加入（ ）A. 加入加入Cu B. 通入通入Cl2 C. 加入加入Fe 粉粉 D. 加入加入KSC

13、NA、DC3 3、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含 FeFe3+3+FeFe2+2+ 而可能含有而可能含有进行如下实验操作时最佳顺序为进行如下实验操作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量氯水 加入足量加入足量KMnOKMnO4 4 加入少量加入少量KSCNKSCN溶液溶液（）（）A.A. B. B. C. C. D. D. C C4 4只用一种试剂就可将只用一种试剂就可将AgNOAgNO3 3、KSCNKSCN、稀、稀H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ） A ABaClBaCl2 2溶液溶液 B BFeClFeCl2

14、 2溶液溶液 C CFeClFeCl3 3溶液溶液 D DFe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液5 5证明某溶液只含有证明某溶液只含有FeFe2+2+而不含而不含FeFe3+3+的实验方法的实验方法是（是（ ）A A、先滴加氯水，再滴加、先滴加氯水，再滴加KSCNKSCN溶液后显红色溶液后显红色B B、先滴加、先滴加KSCNKSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色显红色C C、滴加、滴加NaOHNaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色最后显红褐色D D、只需滴加、只需滴加KSCNKSCN溶液溶液CBC6、制印刷电

15、路板时常用、制印刷电路板时常用FeCl3作为作为“腐蚀液腐蚀液”。发生的反应为。发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2向盛有向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果中不可能出现的是（中不可能出现的是（ ）A、有铜无铁、有铜无铁 B、有铁无铜、有铁无铜C、有铜和铁、有铜和铁 D、铁铜都无、铁铜都无B7、把铁加入、把铁加入FeCl3 、 FeCl3、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（的是（ ）A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+B除去下列物质中混有的少量杂质应用怎样化学除去下列物质中混有的少量杂