2020届安徽中考化学必考题型工业流程图题版有答案

1、2020届安徽中考化学必考题型工业流程图题一、考点分析：流流程图题是安徽中考的高频考点。一般结合物质的工业合成流程图命题。主要涉及的考查点有：化学方程式的书写、物质变化的判断、过滤的操作、稀释浓硫酸操作、质量守恒定律的应用、提纯操作、物质的用途等。预计2016年出现流程图题的可能性很大，考查方式与难度与往年基本一致。二、历年中考真题：1、(2019安徽13题7分)Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用银泥(主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3)可制取Ba(NO3)2,其部分流程如图：(1)Ba(NO3)2中钢元素的化合价为;流程中所涉及的氧化物是(填1种即可)。(2)BaCO3与

2、稀HNO3反应的反应类型是；写出F&O3与稀HNO3反应的化学方程式：。(3)试剂Y为(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液NaOH溶液(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体的方法是。【解析】：(1) Ba(NO3)2中硝酸根为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钢元素的化合价为+2;氧化物为两种元素组成且其一为氧元素的纯净物，所以流程中所涉及的氧化物氧化铁(或三氧化二铁、Fe03)(填1种即可)。(2) BaCO3与HNO3反应生成硝酸钢和碳酸，碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，所以是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应的特征，属于复分

3、解反应；FeO3与HNO3反应生成硝酸铁和水，对应的化学方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O。(3)硝酸钢和硝酸铁与试剂Y生成了硝酸钢和氢氧化铁，所以丫为Ba(OH)2溶液。故选：；(4)从Ba(NO3)2溶液中析出Ba(NO3)2晶体所以可以蒸发结晶。【答案为】：(1)+2;氧化铁(或三氧化二铁、FeO3);(2)复分解反应Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O;(3)；(4)蒸发结晶。2、(2018安徽13题2分)废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl42SnCl2(1) SnCl4中

4、锡元素的化合价是。(2)铜的金属活动性比锡的(填“强”或“弱”)，固体A中一定含有的金属元素(3)写出步骤发生反应的化学方程式。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是(回答一点即可)。【解析】：(1)SnCL中氯元素的化合价为-1,故锡元素的化合价为+4,故填：+4。(2)铜的金属活动性比锡的弱，因此加入铜不能与SnCL反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu,故填：弱；Cu。(3)步骤中SnCl2通电分解生成SnCl4和Sn,发生反应的化学方程式为2SnCl。通电SnCl4+Sn,故填：2SnCl2通电SnCl4+Sn。保护环境。(4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工

5、艺主要优点是保护环境，故填:3、(2017安徽13题7分)五氧化二钮(V2O5)是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程。(1)写出反应的化学方程式。(2)操作a的名称是,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(3)反应的反应类型是,物质X中一定含有的元素是。(4)写出副产物KCl的一种用途。【解析】：(1)反应中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl,反应的化学方程式为：KVO3+NH4Cl=NH4VO3J+KCl。故填：KVO3+NH4Cl=NH4VO3J+KCl。(2)操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：过滤；漏斗。(3

6、)反应中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应，并且分解生成的是五氧化二钮、水和氨因此物质X是氨气，氨气中一定含有氮元素、氢元素。故填：分解反应；氮元素、氢元素。(4)写出副产物KCl在农业上用作钾肥。故填：农业上用作钾肥。1、化工流程图题型的结构题头(引入信息)题干(提取信息，应用解题)题尾(得出结论或产2、解题方法和思路阅读题头一找关键字一提取信息、明确目的精读流程i对比分析一弄懂原理、理解操作浏览设向形成印康突出重点、帮助解题3、具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)(2)关注方框内物质。(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图

7、)。三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。原料循环利用排放物的无害化处理三、2020中考模拟：1、醋酸钙【Ca(Ac)2是国家允许使用的补钙制剂之一，以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如图.盐酸HjO醋酸(HAC)蛋壳一滤满C5(1)鸡蛋中的蛋清富含的营养素是.(2)写出煨烧蛋壳的化学方程式.反应I中的化学方程式.(3)CO2与CH4一定条件下化合可生成甲醛(HCHO),则此反应中CO2与CH4的最佳质量比是.甲醛(HCHO)(填“属于”或“不属于”)有机物.(4)在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是.写出熟石灰的一种用途(5)在反应n中醋酸

8、过量的目的是.写出反应n的化学方程式(6)膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是.【答案为】：(1)蛋白质.育出，一、_一rajam，CaO+HO=Ca(OH2.(2) CaCOCaO+COT.(3) 11:4.属于.(4)石灰乳中氢氧化钙的含量高.改良酸性土壤.(5)氢氧化钙完全反应.Ca(OH2+2HAlCa(Ac)2+2隆O.(6)防止盐酸和碳酸钙反应.2、海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2.工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式,。(4) Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，

9、从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为,X溶液的名称是。(3)烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是。【解析】：(1)贝壳(主要成分是碳酸钙)高温燃烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，沉淀槽中发生反应的化学方程式：CaO+H2OCa(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2，；(2)氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，单质Y为氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸溶液故Z是氢气；(3)氢氧化钙如果过量，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是氯化钙。【答案】:(1) CaO

10、+H2OCa(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2J;(2) H2；盐酸；(3)氯化钙。3、我省两淮地区煤炭资源丰富，煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源并生产出其他化工产品.煤气化和液化流程示意图如图：(1)第步是精炼煤与水蒸气的反应，其基本反应类型是;第步反应的化学方程式为.(2)第步生成的产物除了直接做气体燃料和制取甲醇外，还可以利用它们的性来冶炼金属.(3)从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是;结合能源利用问题，请你谈谈对改善我省雾霭天气的看法(谈一点即可).【解析】：(1)精炼煤与水蒸气

11、的反应，是碳与水反应生成氢气和一氧化碳，属于置换反应；水煤气(CO、催化剂H2)在催化剂的作用下生成甲醇，其反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH;故填：置换；.催化剂，CO+2H2CH30H;(2)第步生成的产物为氢气和一氧化碳，这两种物质都具有还原性，常用于冶炼金属，故填：还原；(3)从“绿色化学”的角度分析“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；要改善雾霭问题一是要减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；少开私家车，提倡公交出行等；故填：原料全部转化为产品，没有污染物，不会造成环境污染；减少化石燃料的使用，开发使用清洁能源；4、侯德榜是我

12、国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：过量的二氧化碳(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等.(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、发生反应的化学方程式是：,.(3)上述流程中，可循环利用的物质是.(4)上述流程中，“一种氮肥”的化学式是.【解析】：(1)由侯氏制碱法的工业流程图，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、氯化钠等.(2)已知步骤发生的是化合反应，即氮气和氢气在高温、高压、催化剂的作用下生成氨气；步骤发生的是分解反应，即碳酸氢钠固体加热生成碳酸钠

13、、水和二氧化碳，反应的化学方程式分别是N2+3H2高温高层2NH3、2NaHCO=Na2CO3+H2O+CO2f.(3)既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由侯氏制碱法的工业流程图，则可循环利用的物质是二氧化碳.(4)二氧化碳与氨气、饱和氯化钠溶液反应，生成一种氮肥，由质量守恒定律，该氮肥应是氯化俊，其化学式为：NH4C1.催优剂故答案为：(1)氯化钠；(2)N2+3H2局后1局压2NH3；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22;(3)氧化碳；(4)NH4C1.5、煤是重要的化石燃料之一，如图是煤的精炼和综合利用的流程图。石灰石高温反应脱端定条件Azs?浓疏酸0.匚反应(1)反应

14、的化学方程式为。(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是。A.臭氧层空洞B.沙尘暴C.雾霾D.酸雨(3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4?2H2。),发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2。-2CaS0472H2O+2X,则X的化学式为,操作a的名称是。【解析】：(1)反应是高温煨烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，对应的化学方程式为立泪言迫rsi/皿roi10CaCO3CaO+CO2f,故填：CaCO3CaO+CO2f；(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是造成酸雨，故选：D;(3)由质量守恒定律可知，反应前后原子白种类与数目不

15、变，反应前有：2个钙原子、2个碳原子、2个硫原子、8个氢原子、16个氧原子；反应后有：2个钙原子、2个硫原子、8个氢原子、12个氧原子，所以2X中含有2个碳原子、4个氧原子，即X的化学式为CO2,操作a实现固体和液体分离，所以实验室中该操作为过滤；故填：CO2；过滤。6、为保护绿水青山，将工业残留的银渣(主要成分为BaCO3)进行无害化处理，制取化工原料硫酸钢，主要的流程如下：钢渣请回答下列问题：(1)粉碎银渣的目的是。(2)反应釜1的气体X是。(3)反应釜2中发生反应的化学方程式为。(4)碳酸钢也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钢，其反应方程式为,而实际生产中不采用这个简单方法的原因是。(5

16、)该流程中除水外，可以循环利用的物质是。【解析】：(1)粉碎银渣的目的是增大反应物的触面积，加快反应的进行。故填：增大反应物的触面积，加快反应的进行。(2)反应釜1的气体X是碳酸钢和盐酸反应生成的二氧化碳。故填：二氧化碳。(3)反应釜2中氯化钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，发生反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4一BaSO4J+2HC1。故填：BaCl2+H2SO4BaSO4J+2HC1。(4)碳酸钢也可以通过复分解反应直接转化为硫酸钢，是因为碳酸钢和稀硫酸反应生成硫酸钢沉淀、水和二氧化碳，其反应方程式为：BaCO3+H2SO4BaSO4J+H2O+CO2T,而实际生产中不米用这个简

17、单方法的原因是银渣中除了难溶的碳酸钢外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钢中的BaZ+先溶解出来，最后得到的硫酸钢就会有很多杂质。故填：BaCO3+H2SO4BaSO4J+H2O+CO2T;钢渣中除了难溶的碳酸钢外还有其它难溶性杂质混在一起，如果不把碳酸钢中的Ba2+先溶解出来，最后得到的硫酸钢就会有很多杂质。(5)该流程中除水外，可以循环利用的物质是盐酸。故填：盐酸。7、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌.某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：请回答：(1)滤液B中的溶质是,无色气体C是.(2)制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不

18、留气泡，若有气泡，则导致的后果是.(3)写出步骤的化学方程式.(4)步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选;欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有(填一种).【解析】：由题意可知，管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌，加入过量的稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌，过滤的滤液B中含有的溶质是硫酸锌和硫酸，混合物固体A是炭黑和铜的混合物，在灼烧时碳与氧气反应生成了二氧化碳气体C,铜与氧气反应生成了氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，由于铁能被磁铁吸附，便于与铜分离，加入的过量的金属X是铁.所以：(1)由上述分析可知，滤液B中的溶质是硫酸锌和硫酸，无色气体C是二氧

19、化碳.(2)制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是过滤的速率慢.(3)步骤中是氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4CUSO4+H2O.(4)步骤中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn>X,则X可选铁；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有磁铁.故答案为：(1)硫酸锌、硫酸，二氧化碳；(2)过滤的速率慢；(3)CuO+H2SO4CUSO4+H2O;(4)铁，磁铁.8、孔雀石主要成分为CU2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矶

20、(CUSO4?5H2。)的部分工艺流程如图。请回答：(1)滤渣b的化学式为。(2)溶液c中的溶质有(写化学式)：H2SO4、。(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)(4)在气体a生成CaCO3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3J+2X,X的名称为孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为(1)操作得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是。(2)溶液A的溶质有,灼烧固体B的化学方程式为。(3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为。(4)制备流程中操作的名称是,进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是,依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度

21、随温度的变化影响(选填“较大”或“不大”)。(5)两种方法比较，方法H更符合绿色化学的要求，理由是。【解析】：(1)操作得到的固体铜还需要洗涤，洗涤的作用是除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。故填：除去固体上附着的硫酸锌和硫酸。(2)溶液A的溶质有反应生成的硫酸锌和过量的硫酸；灼烧固体铜的化学万程式为：2Cu+O2=2CuO。IAI故填：硫酸锌和硫酸；2Cu+O22CuO。(3)黑色固体氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2。故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O0(4)制备流程中操作的名称是加热浓缩，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是防止液体受热不均而导致液滴飞溅。降温结晶适用于溶解度随温度的变化影响大的物质。故填：加热浓缩；防止液体受热不均而导致液滴飞溅；较大。(5)两种方法比较，方法n更符合绿色化学的要求，理由是：方法I生成了二氧化硫，会污染空气，而方法n不产生污染环境的二氧化硫。故填：方法i生成了二氧化