第一部分化学反应与能量的变化第2课时 ppt课件

1、第一节化学反响与能量的变化第一节化学反响与能量的变化 第第2 2课时课时学习目的1、认识热化学方程式的意义；2、能正确书写热化学方程式；3、了解中和热的概念及实验。任何一个化学反响都包括物质的变化和能量的变化任何一个化学反响都包括物质的变化和能量的变化。 有什么表达式能把这两种变化都表示出来？有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2 + I2 = 2HI只表示物量变化只表示物量变化【例【例1】 在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作用与碘蒸气作用生成生成HI的反响，科学文献上表示为：的反响，科学文献上表示为：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPa

2、H = 14.9 kJ/mol三、热化学方程式：三、热化学方程式： 能表示参与反响物质的量和反响热的能表示参与反响物质的量和反响热的 关系的化学方程式。关系的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反响，气态碘完全反响，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。三、热化学方程式：三、热化学方程式：3、书写要点：、书写要点： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol21 2H2 (g)

3、 + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol 普通应注明反响的温度、压强；普通应注明反响的温度、压强；H与实验的条件与实验的条件、物质的形状有关！物质的形状有关！250C ，101kPa时不注明时不注明 一定标明各物质的形状一定标明各物质的形状s、l、g、aq ；三、热化学方程式：三、热化学方程式：3、书写要点：、书写要点： 普通应注明反响的温度、压强；普通应注明反响的温度、压强；250C ，101kPa时不注明时不注明 一定标明各物质的形状一定标明各物质的形状s、l、g、aq

4、 ； H只放右边数值及单位；只放右边数值及单位； 放热：放热： H 0； 系数仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；系数仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；故系数可以是整数、分数、小数； H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。 系数加倍，系数加倍，H值也加倍。值也加倍。正逆反响的正逆反响的H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。10三、热化学方程式：三、热化学方程式：3、书写要点：、书写要点： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol21 H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/m

5、ol21 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/molH2O(l) H2O(g)H=? 反响物完全变成生成物，所释放或吸收的热量反响物完全变成生成物，所释放或吸收的热量 热化学方程式普通不要写反响条件。热化学方程式普通不要写反响条件。+ 44 kJ/mol例例1：当：当1mol气态气态H2与与1mol气态气态Cl2反响生成反响生成2mol气态气态HCl，放出，放出184.6kJ的热量，请写出该的热量，请写出该反响的热化学方程式。反响的热化学方程式。H2(g) +

6、Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3 kJ/mol1212例例2：1mol N2(g) 与适量与适量O2(g) 反响生成反响生成NO2 (g)，需吸收，需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。的热量；写出热化学方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol例例3、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全熄完全熄灭生成灭生成CO2和和H2O时，放出

7、时，放出445 kJ的热量。那么以的热量。那么以下热化学方程式中正确的选项是下热化学方程式中正确的选项是 A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C形状形状H = 445 kJ/mol 知：知：H2(g) +

8、Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184.6kJ/mol，那么反响，那么反响 HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) 的的H为为 21D21A、 +184.6 kJ/mol B、 -92.3 kJ/molC、 -369.2 kJ/mol D、 +92.3 kJ/mol返回 1中和热中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反响生成 时的反响热时的反响热(即所放出的热量即所放出的热量)。 2实验原理实验原理 经过一定量的酸碱溶液在反响前后温度的变化，计算反响经过一定量的酸碱溶液在反响前后温度的变化，计算反响放出的热量，由此求得中和热。放出的热量，由

9、此求得中和热。1 mol H2O返回3实验安装和用品实验安装和用品(1)实验安装：实验安装：返回 (2)实验用品：实验用品： 大烧杯大烧杯(500 mL)、小烧杯、小烧杯(100 mL)、 、量筒、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol/L盐酸、盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。溶液。温度计温度计返回4丈量步骤丈量步骤返回 实验的本卷须知实验的本卷须知 (1) (1)为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍

10、过量的方法。法。 (2) (2)量热安装中需用碎泡沫塑料对其进展保温、隔热量热安装中需用碎泡沫塑料对其进展保温、隔热，以减少实验过程中热量的损失。，以减少实验过程中热量的损失。 (3) (3)读取中和反响的终止温度是反响混合液的最高温读取中和反响的终止温度是反响混合液的最高温度。度。 (4)测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸测定中和热时不能用弱酸或弱碱，因弱酸、弱碱电离时吸收热量而使丈量数值偏低。收热量而使丈量数值偏低。 (5)测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水普测定中和热时不能用浓酸或浓碱，因浓酸或浓碱溶于水普通都要放出热量，产生实验误差。通都要放出热量，产生实

11、验误差。返回 用用50 mL 0.50 molL1的盐酸与的盐酸与50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液在如下图的安装中进展中和反响，的氢氧化钠溶液在如下图的安装中进展中和反响，测定反响过程中所放出的热量并计算每生成测定反响过程中所放出的热量并计算每生成1 mol液态水时放出的热量。完成以下问题：液态水时放出的热量。完成以下问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成大烧杯上如不盖硬纸板，求得的生成1 mol液态水时放出热量的数值液态水时放出热量的数值_(填填“偏大偏大“偏小或偏小或“无影响，下同无影响，下同)。(3)用一样浓度和体积的氨水替代用一样浓度和体积的氨水替代NaOH溶液进展上述实验，测得的生成溶液进展上述实验，测得的生成1 mol液态水时放出热量的数值会液态水时放出热量的数值会_。返回解析：解析：(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。(2)不盖硬纸板会损失部分热量，故所测得结果偏小。不盖硬纸板会损失部分热量，故所测得结果偏小。(3)由于弱酸弱碱的