化学热力学习题(1)

1、第四章化学热力学初步习题选择题下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是（A.B.C.D.下列性质中不属于广度性质的是（）A.内能B.焓C.温度D.熵室温下，稳定状态的单质的标准熵为（）下列各项与变化途径有关的是（A.内能;B.焓;C.自由能;D.功.环境对系统作10J的功，且系统又从环境获得5kJ的热量，问系统内能变化是多少（）A. -15kJB.-5kJC.+5kJD.+15kJ按通常规定，标准生成焓为零的物质为（）A. ClB.Br（g）C.N（g）（g）222下列反应中哪个是表示厶H=AH（AgBr，s）的反应（）A. Ag(aq)+Br(aq)=AgBr(s)B. 2Ag(s)+Br(

2、g)=2AgBr(s)2C. Ag(s)+Br(l)=1/2AgBr(s)2D. Ag(s)+1/2Br(g)=AgBr(s)2已知反应2H（g）+10（g）=2HO（l）222A. H（反应物）H（生成物）C.H（反应物）=H（生成物）E. 反应放热以下哪种物质的S值最高（）A. 金刚石B.Cl2H=mol则下列结论正确的是（B. H（反应物）H（生成物）D.反应吸热C. I（g）D.Cu（s）2热力学温度为零时，任何完美的晶体物质的熵为（）A. 零B.1Jmol-iK-iC.大于零D.不确定关于熵，下列叙述中正确的是（）A. 0K时，纯物质的标准熵S=0;B. 单质的S=0，单质的AH和A

3、G均等于零；C. 在一个反应中，随着生成物的增加，熵增大；D. S>0的反应总是自发进行的.A.零B.1Jmol-iK-iC.大于零D.不确定已知AH(Al0)=-1676kJmol-i,则标准态时，108g的Al(s)完全燃烧生成AlO(s)时的热效应为()rm2323A. 1676kJB.-1676kJC.3352kJD.-3352kJ(原子量Al:27O:16)热化学方程式N(g)+3H(g)=2NH(g)H(298)=kjmol-1表示()223rmA. 1molN(g)和3molH(g)反应可放出的热量；22B. 在标况下，1molN(g)和3molH(g)完全作用后，生成2m

4、olNH(g)223可放出的热；C. 按上述计量关系进行时生成1molNH(g)可放热；3D. 它表明在任何条件下NH的合成过程是一放热反应.3H(g)燃烧生成水蒸气的热化学方程式正确的是()2A.2H(g)+O(g)=2HO(l)AH=-242kjmol-1222B.2H+O=2HO222H=-242kjmol-1C.H+1/2O=HO222H=-242kjmol-1H=-242kjmol-1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多()ACH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(l)4222B. 2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(l

5、)4222C. CH(g)+2O(g)=CO(g)+2HO(g)4222D. 2CH(g)+4O(g)=2CO(g)+4HO(g)4222热力学第一定律的数学表达式au=q+w只适用于()A.理想气体B.孤立体系C.封闭体系D.敞开体系已知反应B和A和反应B和C的标准自由能变分别为AG和1G，则反应A和C的标准自由能变)2A.AG=AG1+AGB.2G=AG1-AG2C.AG=AG2-AGD.1G=2AG1-AG2对于盖斯定律，下列表述不正确的是()A.盖斯定律反应了体系从一个状态变化到另一状态的总能量变化;B. 盖斯定律反应了体系状态变化时其焓变只与体系的始态终态有关，而与所经历的步骤和途径

6、无关;C. 盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D. 盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始终态有关，而与所经历的步骤和途径无关.已知：下：AH(kjmol-i)S(Jmol-iK-i)石墨金刚石下列哪些叙述是正确的()A. 根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定；B. 根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定；C. 根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定；D. 根据焓的观点石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点金刚石比石墨稳定；E. (金刚石)AG(石墨).等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是()A.H

7、O，ASOB.HO，ASOC.HO，ASOD.HO，ASO下列情况下，结论正确的是()A. 当厶HO，AS0时，反应自发；B. 当厶H<0，S>0时，反应自发；C. 当厶H0，AS0时，低温非自发，高温自发；D. 当厶H>0，S>0时，低温非自发，高温自发；E. 当厶H>0，S>0时，任何温度下均不自发.已知反应CuO(s)+O(g)=2CuO(s)在300K时，其46=kjmol-i，400K时，46=mol-i,则该反应的AH22和AS近似各为()A. kjmol-i;kjmol-iK-iB. kjmol-i;kjmol-iK-iC. kjmol-i;k

8、jmol-iK-iD. kjmol-i;kjmol-iK-i已知298K时NH(g)的厶H=mol-i，反应3N(g)+3H(g)2NH(g)223的AS为-198Jmol-iK-i，欲使此反应在标准状态时能自发进行，所需温度条件为（）A.<193KB.<466KC.>193KD.>466K已知298K时，CO（g）的AH为mol-1，H0（l）的AH为mol-1，乙炔的燃烧热为-1300kJmol-1，则乙炔的22标准生成热为（)A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-1金属铝是一种强还原剂，它可将其它金属氧化物还原为金属单质，其本身被氧化为AlO，则2

9、98K时,231molFe0和1molCuO被Al还原的AG分别为（）23A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-1E.T192kJmol-1(已知：G(AlO，s)=-1582kJmol-123G(FeO，s)=mol-123G(CuO，s)=-130kJmol-1298K时，反应SO(g)+2NaOH(aq)2NaSO(aq)+HO(l)232的卅/是（:)A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-1(已知AHCSO，g)=mol-12H(HO，l)=-286kJmol-12H(SO，aq)=mol-13H(OH，aq)=-230kJmol-1在732K时反应NH

10、Cl(s)=NH(g)+HCl(g)的厶6为mol-1，H为154kJmol-1，则反应的4S为43()Jmol-1K-1.A.587B.-587C.239D.-239已知：C(s)+O(g)=CO(g)H=mol-1222Mg(s)+O(g)=2MgO(s)H=mol-122Mg(s)+2C(s)+3O(g)=2MgCO(s)H=-1113kJmol-123贝VMgO(s)+CO(g)=MgCO(s)的Hr%()kJmol-123298K时，水的蒸发热为mol-i，则Q为U为.A.B.一58.85C.D.已知：G=T480kJmol-i4Fe(s)+3O=2FeO(s);2234FeO(s)

11、+Fe(s)=3FeO233(s);G=-80kJmol-iA.GO,s)的值是(-1013B.-3040)kjmol-iC.3040D.1013已知:NH3(g)N0(g)H2OG(KJmol-i)则反应4"峡）+SO?®4NO(g)6H02的AG在298时为（）kjmol-1A.B.-1009.9C.D.化学反应在任何温度下都不能自发进行时，其A.焓变和熵变两者都是负的；B.焓变和熵变两者都是正的;C.焓变是正的，熵变是负的；D.焓变是负的，熵变是正的.某化学反应其AH为-122kJmol-i,S为-231Jmol-iK-i,则此反应在下列哪种情况下自发进行（）A.在任

12、何温度下自发进行；B.在任何温度下都不自发进行;C.仅在高温下自发进行;D.仅在低温下自发进行.如果体系在状态I时吸收500J的热量，对外作功100J达到状态II,则体系的内能变化和环境的内能变化分别为（）A.-400J，400JB.400J，-400JC.500J，-100JD.-100J，500J对于封闭体系，体系与环境间（）A.既有物质交换，又有能量交换；B.没有物质交换，只有能量交换；C.既没物质交换，又没能量交换；D.没有能量交换，只有物质交换.二填充题当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于，而与无关.当体系发生变化时叫做过程;叫做途径对于一个封闭体系，从始态变到终态时内能的变

13、化等于和的差额.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向，体系吸收热量q，体系对环境做功w.已知NaCl(s)熔化需吸热mol-i,熵增mol-iK-i,则298K时NaCl(s)熔化的AG为,NaCl的熔点为K.三.计算题已知标准态下，H(g)和N(g)的离解能分别为mol-1和mol-i,NH(g)的生成热为mol-i.求：223N(g)+3H(g)=NH(g)3的反应热.煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO，用便宜的生石灰消除炉中的SO减少污染，其反应如下：33Ca0(s)+S0(s)=CaSO(s)34时，H=,AG=，此反应在室温下自发进行，问保持此反应自发进行的最高

14、炉温是多少rr在下，反应2SO(g)=2SO(g)+O(g)能否自发进行若分解i克SO(g)为SO(g)和0(g),其AG是多少322322(已知：G(SO,3g)=-370kjmol-iG(SO,g)=-300kj2mol-iG(O,g)=02)已知在298K时FeO(s)3+H(g)3Fe(s)2+HO(g)2H(kjmol-i)-iii8o0-242S(JK-imol-i)i46i3027i89则反应在298K时的AG是多少已知298K时： 2Al(s)+3/2O(g)=AlO(s)AH=mol-i223 2Fe(s)+3/2O(g)=FeO(s)AH=mol-i223求：2Al(s)+

15、FeO(s)=2Fe(s)+AlO(s)的厶卅.若上述反应产生i.OOkg的Fe，能放出多少热量.2323已知298K时H(kjmol-i)AG(kjmol-i)SO(g)2SO3(g)求iOOOK时反应2SO(g)+O(g)=2SO(g)的平衡常数K223水煤气的反应为C(s)+HO(g)=CO(g)+H(g),问各气体都处22在Xi05Pa下，在多高温度时，此体系为平衡体系.已知AHCHO,g)=mol-i2H(CO,g)=mol-iG(HO,g)=mol-i2G(CO,g)=mol-i反应3O(g)=2O(g)在298K时厶rH=mol-i，其平衡常数为10，计算反应的AG和AS23rr

16、第四章化学热力学初步习题答案一.选择题CCDDCCCAACDBDBCCAACBABCCABCDBB二. 填空题体系的始态和终态变化途径体系变化的经过(或始态到终态的经过)完成过程的具体步骤1.供给体系的能量2.体系对环境做功耗去的能量q为正，反之为负w为正，反之为负molmolkjmol三. 计算题解：根据已知N(g)+3H(g)=2NH(g)H=mol223N(g)N(g)H=-十Xmol2233H(g)H(g)H=-Xmol22以上3式相加得N(g)+3H(g)=NH(g)3H=H+H+H=mol解：.G=H-TASS=298H(H-AG)=T=molK.s随t变化小，忽略，.若使反应自发

17、，贝y：G<0即H=-T4S0-TX<0T2127(K)反应自发进行的最高炉温是2127K.答：因厶G<0,是自发的，而G。是非自发的.G=2G(SO,g)-2G(SO，g)23=2X(-300)-2X(-370)=140kJmol>0所以在已知条件下反应是非自发的.分解1克SO(g)的3G解：FeO3HSG=140=2X(32+48)=(s)+4H(g)=3Fe(s)+4H0(l)22=4X(-242)-(-1118)=150kJmol=4X189+3X27-130X4-146=171molK=H-TS=150-298X171X10=99kJmol解：-式得：2Al(s)-2Fe(s)=AlO(s)-FeO(s)2323即2Al(s)+FeO(s)=2Fe(s)+AlO(s)2323H=H-H=+=mol即产生2molFe时放热.则产生1kgFe时可放热Q=X错误！=-75678(KJ)