2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3 学业水平测试 Word版含解析

1、专题3学业水平测试本试卷分第丨卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。第丨卷(选择题，共45分)一、选择题(每小题3分，共45分)12010上海世博会打造节能典范。下列对中国馆“东方之冠”顶上的观景台使用的太阳能薄膜的主要成分推测合理的是()A. 铝合金B.硅C.二氧化硅D.硅酸盐答案B解析硅单质可做光电池的材料。2. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A. 铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B. 铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C. 铝化学性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D

2、. 铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产答案C解析铝虽然抗腐蚀性强，但常温下容易与酸、碱发生反应。3. 下列关于铁的叙述中，正确的是()铁能被磁体吸引，但纯铁比不纯的铁更易生锈在人体的血红蛋白中含有铁元素铁在纯氧中的燃烧产物为Fe2O3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应少量的铁与足量的硝酸溶液反应的产物是Fe(NO3)3不能通过化合反应制得FeCl3和Fe(OH)3A. B.C.D.解析答案C制取FeCl3、Fe(OH)3的反应原理有2FeCl2+Cl2=2FeCl?.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，均为化合反应。4.能证明SiO2是酸性氧化物的是()高温A. SiO2

3、+2C=Si+2COfB. SiO22NaOH=Na2SiO3H2OC. SiO2+4HF=SiF4f+2H2OD.SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2t答案B解析酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水。5.在下列反应中，最终仍有沉淀生成的是()A. 明矶水溶液中加入过量的KOH溶液B. NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水D. 漂白粉溶液中通入过量CO2答案C解析A中生成的A1(OH)3沉淀与过量的KOH溶液继续反应，沉淀最终溶解;B中A1(OH)3沉淀最终溶于过量的稀H2SO4；D中通入过量CO2,会使CaCO3变为Ca(HCO3)2而溶解；只有C中生成的A1(OH

4、)3不溶于过量氨水。6. 汞(熔点一39C,沸点356C)是制造电池、电极及温度计等的重要原料,工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是()辰砂(主要成分粗汞(含铅、铜杂质)炉渣型硝酸9先涤)丿璽墅纯汞A. 采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气中直接灼烧，因为辰砂在空气中加热不反应B. 辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为4HgS+4CaO=4Hg+3CaSCaSO4C. 洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D. 在北极考察一定能使用水银温度计答案B解析A中HgS+O2=ig+SO2,SO2污染环境；C中盐酸不能与铜反应;D北极温度可能低于汞的熔点，汞可能凝固成固体。7. 下列有关实验

5、的说法正确的是()A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B. 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C. 制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO23答案A解析Al与OH-反应而Fe不与OH-反应，A正确；NaOH能与瓷坩埚的主要成分SiO2反应，制Fe(OH)3胶体用饱和FeCl3溶液,B、C均错;D中若含有HCO-、HSO-或SO3-,也能产生相同的现象。8.实验室配制和保存FeSO4溶液时，应米取的措施是()把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶

6、解的O2加入少量还原铁粉，并充分振荡加入少量盐酸A.B.C.D.答案B解析Fe2+易被氧化，在配制时要赶出水中溶解的氧，保存时应加入少量铁粉，以防止其被氧化。9a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c均能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c、e在冷浓硫酸中发生钝化；c与强碱反应放出气体。由此可判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、MgBAl、Cu、Mg、Ag、FeCMg、Cu、Al、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe答案C解析能与稀H2SO4反应生成气体的有Fe、Al、Mg,在浓H2SO4中钝化的是Fe、

7、Al,与强碱反应放出气体的是Al,不难推出a为Mg，c为Al，e为Fe。又因为b能置换出d,则b为Cu,d为Ago10. (双选)将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是()A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D.无变化解析答案BCNa2O2先与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl3反应生成氢氧化铁，故B、C正确。11. (双选)下列反应的离子方程式正确的是()A. 钠与水反应：Na+2H2O=N时+2OH-+H2fB. 铝片溶于氢氧化钠溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C. 氯水加入氯化亚铁溶液中:Fe2+Cl2=Fe3+2ClD. 氧化铝溶于氢氧

8、化钠溶液中:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O答案BD解析A中电荷不守恒，C中电荷不守恒。12. 下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（）A.BCD.铁粉中混有锌粉杂质（稀h2so4）FeCl3中混有FeCl2杂质（Cl2）CO气体中混有CO2杂质（NaOH溶液）SiO2中混有CaCO3杂质（盐酸）答案A解析稀H2SO4与Fe、Zn都会反应。13.向amL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，完全反应后恰好生成含NaCl、NaAlO2的溶液，则加入钠的物质的量是（）A.2.5aX104molB.5aX104molC.7.5aX104molD.aX103mol答案D解析

9、由Na元素守恒，NaClNaOHNa75aX104mol7.5aX104molNaAlO225aX104molNaOHNa2.5aX104moln（Na）=7.5aX10-4mol+2.5aX10-4mol=aX10-3mol。14.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L答案C解析2Fe3+Fe=3Fe2+,0.2molFe3+氧化0.1molFe粉生成0.3molFe2+,0.1mo

10、l0.3mol溶液中c(Fe2+)=05l=0.8mol/L。15(双选)下列各组物质，后者不能由前者制备的是()ACu和FeBSi和CC.SiO2和CO2D.Cl2和Br2答案ABNa2CO3Br解析Cu不能置换出Fe,Si不能还原出C,SiO2CO2,Cl2Br2,高温C、D项可实现。第II卷(非选择题，共55分)二、非选择题(共55分)16.(8分)在化合物中，铜元素可表现为1价和2价两种不同的化合价。(1) 铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是(填序号)，对你选择的物质写出反应的化学方程式。NaOH溶液稀硫酸Na2CO3溶液三氯化铁

11、溶液(2) 铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是1183.4C,铁的熔点是1534.8C)：(3) 古铜钱停止使用已经很久了，有些散落到了自然界中，但现在有时还能从自然界中发现这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长时间的主要原因：答案Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSC4+CO2f+3H2O(2) 铜比铁活泼性弱,容易冶炼；铜比铁熔点低,容易铸造(3) 铜化学性质不活泼,耐腐蚀17.(10分)将铁粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定容器不参与

12、反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1) 若铁粉有剩余，则容器中不可能有(填离子符号)。(2) 若氯化铜有剩余，则容器中还可能有。(3) 若氯化铁有剩余，则容器中不可能有。答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe3+或CuFe解析若有铁粉剩余，则与Fe反应的Fe3+、Cu2+都不能存在。若CuCl2有剩余，则与Cu2+反应的Fe肯定不存在。当Fe只与部分Fe3+反应就被消耗完时，容器中还有Fe3+但没有Cu,当Fe与Fe3+反应完仍有剩余时会继续与Cu2+反应，此时容器中没有Fe3+但有被置换出的Cu。(3)若FeCl3有剩余，则与Fe3+反应的Fe不能存在。18.(10分

13、)如下图，已知：单质E可作为半导体材料；化合物F是不能生成盐的氧化物；化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请完成下列各题：(1) 化合物F是。(2) 化合物I是。(3) 反应的化学方程式为。(4) 反应的化学方程式为。点燃答案(1)CO(2)HF(3)2H2O2=2H2O(4)2F22H2O=4HFO2解析由E为半导体材料可初步推断为Si,由制备Si的反应知B可能为碳,A为SiO2。再由单质G、H点燃得C,推出C可能为H20。与H2O在室温下反应放出气体的物质不是金属，就是F2，进一步验证D为F2。19.(12分)用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F

14、e3+的FeSO4溶液与不含02的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入(2) 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。(3)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含02的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的目的是方法二：在如下图装置中，用煮沸过的NaOH溶液、Fe、稀H2SO4等试剂制备。止水夹(1) 在试管里加入的试剂是。(2) 在试管II里加入的试剂是。(3) 为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4) 这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间

15、保持白色，其理由是答案方法一：(1)少量铁粉(2)加热煮沸(3)防止Fe(OH)2被氧化方法二：(1)稀H2SO4、Fe(2) 加热煮沸过的NaOH溶液(3) 用小试管在II中玻璃管处收集气体并验纯，当收集的气体纯净后关闭止水夹II中的空气被排出，Fe(OH)2在氢气的氛围中不易被氧化解析Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，在制备过程中应尽量隔绝空气，防止被O2氧化。20(15分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300C粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl=SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100C反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与HC1反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0C）中含有少量SiCl4（沸点57.6C）和HC1（沸点一84.7C）,提纯SiHCl3采用的方法为用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）:C少水稀硫酸石英管SiHChZn粒ABD尾气处理装置略去 装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。 反应