2019届广东高考化学一轮复习跟踪训练：专题2《非金属及其化合物》考点4《氮及其化合物》(Word版含解析)

1、考点4氮及其化合物（含解析）1.（2019 河北石家庄模拟）某稀溶液中含有 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4， 向其中加入 1.5 mol Fe,充分反应（已知 NO3被还原为 NO）。下列说法准确的是（）A .反应后生成 NO 的体积为 28 L2+3+B 所得溶液中 c(Fe ) : c(Fe ) = 1 : 1C.所得溶液中C(NO3)= 2.75 mol L：1D 所得溶液中的溶质只有 FeSO4解析：A 项中未给出是在标准状况下，无法计算NO 气体的体积；C 项中不知道溶液的体积，无法计算 NO3的浓度；D 项中根据原子守恒， 溶液中的溶质肯定还有 K2SO4,所以

2、 A、C、D 均不准确。答案：B2 . （2019 德州期末）某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）A 利用甲装置制备氢氧化亚铁并观察其性质B .用乙装置证明过氧化钠与水反应放热C.用丙制备并收集少量 NO2气体D .实验室用丁装置快速制备少量氨气解析：打开止水夹，Fe 与稀硫酸反应生成 FeSO4和 H2, H?将装置中的空气排尽，关闭止 水夹，反应产生的 H2将左边试管中生成的 FeSO4溶液压入右边试管，Fe2+与 OH-反应生成白 色 Fe（OH）2沉淀，A 项合理；2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2t若脱脂棉燃烧，说明Na2O2与H2O 的反应为放热反应，放出的热量使

3、温度达到了脱脂棉的着火点，脱脂棉在有O2存有下燃止水夹甲可移动的铜丝烧起来，B 项合理；NO?能与水反应，故不能用排水法收集NO?气体，C 项不合理；NaOH 溶于水中放出较多的热量，使浓氨水中NH3H2O 分解产生 NH3, D 项合理。答案：C3.（2019 宿迁高三调研）NH3是一种重要的化工原料，能够制备一系列物质（见图），下列说法准确的是（）i viiciiiku.CBCHII，110A . NH4CI 和 NaHCO3都是常用的化肥B.NH4CI、HNO3和 Na2CO3受热时都易分解C.NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D 图中所涉及的盐类物质均可发生水解解析：碳酸氢

4、钠不能用作化肥，选项 A 错误；碳酸钠受热不易分解，选项B 错误；一定条件下氨和二氧化氮能够发生归中反应生成氮气，选项 C 准确；氯化钠不水解，选项 D 错误。答案：C4.（2019 浙江效实中学高三期中）将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90 g 加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）。向反应后的溶液中加入6 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55 g，则下列叙述中准确的是（）A .当金属全部溶解时，收集到NO 气体的体积为 3.36 LB 当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量C.将生成的沉淀加热灼烧，可能得

5、到FeO、Fe2O3和 CuO 的混合物D .当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH 溶液的体积为 V 75nL解析：测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加了17.55 g 9.90 g = 7.65 g，这 7.65 g 实2e2OH际是OH一的质量，故n（OH-）=嵩/A=45 m01，由转化关系：CU一一（。巴2a(：l J：Fe(OH)知铁、铜失去电子的物质的量就是增加的根据反应中转移 0.45 mol e 知生成 n(NO) = 0.15 mol , A 项中 NO 不一定处于标况下，故其体 积不一定为 3.36 L,错误；加入 NaOH 生成沉淀时溶液中 Na+以 NaNO?的形式存有

6、，即 n (OH) = n(NO3)，当金属全部溶解时 HNO3表现酸性(0.45 mol)和氧化性(0.15 mol)，总计 0.6 mol,B 项错误；将生成的沉淀加热灼烧时产物为Fe2O3和 CuO 的混合物，C 项错误；若溶液中无硝酸剩余，消耗 NaOH 溶液的体积最小为0.45吧=0.075 L , D 项准确。6 mol L答案：D5.(2019 山西四校联考)某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)实行相关氨气制 取及其相关实验的探究，回答下列问题：(1)_ 若用装置制取 NH3,其反应的化学方程式为 _;若要测定生成的 NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置

7、中所盛试剂应具有的性质是(2) 若用装置制取并收集干燥的NH3,收集装置应选择 _ (填装置序号)。(3) 在浓 CaCI2溶液中通入 NH3和 CO2,能够制得纳米级碳酸钙(粒子直径在 110 nm)。向浓 CaCl2溶液中通入 NH3和 CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_, 试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式在浓 CaCl2溶液和 NH3用量准确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量 下降，若CO2过量溶液中大量存有的离子有(不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离 子)。解析：实验室制取氨气的方程式是2NH4CI + Ca(OH)2=2NH3T+CaCb+ 2 出

8、 0。要 *=51测定生成的氨气体积，则需要通过排液法，所以装置中所盛放的液体必须满足氨气难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且不与氨气反应。(2)氨气极易溶于水，但氨气的密度小于空气的，所以采用向下排空气法收集，即选择装置。(3)因为 C02难溶于水，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，反应的离子方程式是Ca2+ 2NH3+出 0+ CO2=CaCO3J+2NH4。如果 CO2过量，则生成碳酸氢钙，所以溶液中大量存有的离子是Ca、HCO3、NH4、Cl答案：(1)2NH4CI + Ca(OH)2=2NH3f+CaCS+ 2 出 0 稳定不挥发，氨气不能溶于该试剂且该试剂不与氨气反应2+2+ +

9、 (3) NH3Ca + 2NH3+ 出 0+ CO2=CaCO3+ 2NH4Ca、HCO3、NH4、Cl6. (2019 广东高三联考)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置实 行实验，请回答下列问题：(2)完成下面表格中的空白装置编号实验现象反应的化学方程式NO2表现的化学性质乙淡黄色固体变白色Na2O2+ 2NO2=2NaNO3丙氧化性(3)取下装置丙中的试管 C,向其中滴加足量的 Na2SO3溶液，溶液颜色褪去，该过程中发 生反应的离子方程式为 _。反应后的溶液中主要含有SO2、SO4、1等阴离子，请填写鉴定SO3、SO4和的实验报告。1111限选试齐 U：2 mol

10、L HCI、1 mol L H2SO4、1 mol L BaCl2、1 mol L Ba(NO3)2、CCI4、 新制饱和溴水、新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论iA浓硝酸玻璃管空气Na2O2銅片的稀 啣*与 淀粉 鵜混合溶液NaOH(1)装置甲中盛浓硝酸的仪器 A 的名称是_，仪器 B 中发生反应的化学方程式为步骤取少量待测液于试管A 中，加入几滴（填试剂），振荡,证明待测液中含有 SO2步骤步骤另取少量待测液于试管 C 中，加入足量 氯水，再加入四氯化碳、振荡、静置后观察颜色，证明待测液中含有|解析：（1）根据仪器 A 的结构特点知，A 为分液漏斗；蒸馏烧瓶 B 中发生的反应为浓硝酸

11、 和铜的反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，化学方程式为 Cu+ 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+ 2NO2f+ 2H2Oo（2）根据装置乙中的反应方程式知，二氧化氮中氮元素的化合价由+4 价升高到+ 5价，被氧化，作还原剂，表现还原性；将二氧化氮通入试管C 中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性将碘离子氧化生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，反应方程式为 NO2+ 2KI + H2SO4=K2SO4+ I2+ NO + H2O;鉴定SO3、SO4一和，根据 题给信息和试剂知，SO3的检验用饱和溴水，现象为溴水褪色；SO2检验的操作为取少量待测液于试管 B 中，加入过量的 2 mol -L一1的盐酸，再滴加适量 1 mol L 的 BaCI2溶液，产生 白色沉淀，证明含有 SO：;的检验：另取少量待测液于试管C 中，滴加饱和氯水和四氯化碳，振荡，溶液分层，下层液体呈紫红色，证明含有碘离子。答案：(1)分液漏斗 Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2T+2 出 0装置编号实验现象反应的化学方程式NO2表现的化学性质乙还原