2019届师说高考化学二轮专题训练：标准化选择题练习(三)(含解析)

1、标准化选择题练习（三）1 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应B用 Na2S 除去废水中的 Cu2十和 Hg2十Na2S 具有强还原性C用氧化铁制作红色涂料氧化铁能与酸反应D用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈明矶溶液中 Al3能与铜锈反应解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙 烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A 项正确；利用 S2-能与 Cu2+和 Hg2+形成难溶物 CuS 和 HgS 来除去废水中的 Cu2+和 Hg2

2、+,与 NazS 的还原性无关， B 项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C 项错误；用明矶溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矶溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D 项错误。答案：A2 茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是（）A X 难溶于乙醇B .酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解C.分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种D . X 完全燃烧后生成 CO2和出 0 的物质的量之比为 1 : 2解析：本题考查有机物的结构和性质。 X 属于酯，易溶于乙醇，A 项错误；X 在酸性条件

3、下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制 X 的水解，B 项正确；分子式为 C4H8O2且官能团 与 X 相同的物质有4 种，分别为 CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、HcoocncnI ,C 项错误； X 的分子式为 C6H12O2， 完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量 之比为 1 :1 , D 项错误。答案：B3.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂）,解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和 Cu 反应制得的 NO?会与 NaOH 溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A 项错误；稀硫酸和石灰

4、石反应生成的CaS04会附着在石灰石表面，阻止反应进行，制备 C02应选择稀盐酸和石灰石反应，B 项错误；MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C 项正确；氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D 项错误。答案：C4 根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适 量稀硝酸，再滴加少量BaCI2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO4、SO3、HSO3中的一种 或几种B将纯碱和硫酸反应生 成的气体通入一定浓 度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C牆崖黠 *右、丿k *1左边棉球变为橙色，右

5、边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2l2D5 駅*r2iHil.Olrhi.JL1r1博WE負,A1试管 a 出现白色沉淀， 试管 b 出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCI) Ksp(Agl)解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaS04或 AgCI，因此原溶液中也可以含有 Ag+, A 项错误；出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3+出 0 +CO2=Na2CO3+ H2SQ3J，根据酸与盐反应遵循 “强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3, B 项正确；左边棉球变为橙色，是因为CI2与 NaBr 反应置换出 B%可以得出氧化性：Cl2Br2

6、,而右边棉球变为蓝色，既可以是CI2与 KI 反应置换出 12,也可以是 B2与 KI 反应置换出 12，无法得出氧化性：B2l2, C 项错误；试管 a 中 AgNO3溶液过量， 当将试管a中溶液与试管b中Nal溶液混合时， AgNO3与Nal直接反应生成 Agl黄色沉淀， 不能证明Ksp(AgCI)Ksp(Agl) , D 项错误。答案：B5. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X 与 W、Y 与 Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()A . Y 的简单离子

7、半径大于 W 的简单离子半径B . Z 的氧化物对应的水化物为强酸C.固体 Y2Z3不能从溶液中制得D . XW2分子中各原子最外层都达到8 电子稳定结构解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息，可以推断出X 为 Be, Y 为 Al,Z 为 S, W 为 Cl。Al3+的半径小于 Cl-的半径，A 项错误；S 的氧化物有 SO2、SO3，对应的 水化物分别为 H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B 项错误；Al3+和 S2-在溶液中发生相互促 进的水解反应：2Al3+3S2-+ 6H2O=2Al(OH)3J+ 3H2ST，因此 AI2S3不能从溶液中制得， C 项正确；BeC

8、l2中 Be 最外层为4 电子结构，D 项错误。答案：C当 pH = 6 时，c(HCIO2)= c(CIOf)，故 25C时，Ka= 10, A 项正确；HCIO2和 CIO2是漂白织物的有效成分，但 CIO2是有毒气体，故当HCIO：的浓度较大，且 CIO2的浓度较小时对应的pH 即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH 为 4.04.5 , B 项错误；等物质的量浓度的 HCIO?和 NaCIO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na+)= c(CIOf) + c(HCIO2)，电荷守恒式：c(Na+)+ c(H+)= c(CIOf) + c(OH-)，以上两式联立得：2c(H+

9、)+ c(HCIO2)= c(CIOf)+ 2c(OH-) , C 项正确；NaCIO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na+)c(CIOf)c(OH-)c(H+), D 项正确。答案：B7.含有 4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b 与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()A . a 是 Fe(NO3)3B. m= 1C. p = 1.2D. n3= 1.5解析：本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0n1阶段，稀 HNO3过量，Fe 被氧化为Fe+,发生反应：Fe+ 4HNO3=Fe(NO3)3+ NOT+ 2H2O,则 a 为

10、Fe(NO3)3, A 项正确；mmol 时，氧化产物 Fe(NOj3的物质的量最大，此时 Fe 与 HNO3恰好完全反应，参加反应的 Fe 为 1 mol,即 n1= 1, B项正确；当加入的铁粉为 n2mol 时，发生反应：2Fe(NO3)3+ Fe=3Fe(NO3)2,x3x3x设反应的 Fe(NO3)3为 x mol，则消耗 Femol,生成 Fe(NO3)22mol,由题图知，存在 1 x=孑,解得 x= 0.4，故 p= 1 0.4= 0.6(mol) , C 项错误；当加入的铁粉为 nsmol 时，溶液中铁元素全 部以B .使用该漂白剂的最佳pH 为 3.06.织物漂白剂亚氯酸钠(NaCI02)在溶液中可生成 CIO2、HCIO2、CIO?、C等，其中 HCIO2和 CIO2都具有漂白作用，但 CIO2是有毒气体。25C时，各组分浓度随 pH 变化情况如图所示 (C没有画出)。下列说法错误的是()A . 25C时，HCIO2的电离平衡常数的数值Ka= 106C. 25C时，等浓度的 HCIO2溶液和 NaCIO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HCIO2)+ 2c(H+) = c(CIO2) + 2c(OH)D .