2019届高考化学一轮复习课后同步：15富集在海水中的元素——氯(含解析)

1、课时作业（十五）富集在海水中的元素 氯1.下列关于氯气的说法中，不正确的是（）A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹答案：B 解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 是正确的。氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B 选项不正确。除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中 性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，因此C 选项是正确的。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中

2、。2 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A. CuCl2B . FeCb C . FeCb D . AlCl3答案：D 解析：铜与盐酸不反应，A 错误；铁与氯气反应生成 FeCb 与盐酸反应生成 FeCL, 故 B、C 错误。3向盛有 Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是（）1AgNO 溶液 NaOH 溶液 水A. B . C . D .答案：B 解析：甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是注入了NaOH 溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色

3、沉淀，是注入了AgNO 溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是注入了水。4. （2019 江苏高考）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目 的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCb 4fO答案：C 解析：MnO 与浓盐酸反应生成 C12，需加热，A 错误；除去 Cl2中的 HCI 应通过饱 和食盐水，且气体从长导管进入，B 错误；MnO 不溶于水，MnCb可溶于水，两者用过滤的方法分离，C 正确；MnCb 水解生成 HCI 和 Mn（OH，加热 HCI 挥发

4、，促进皿斤+的水解，最终得不 到氯化锰晶体，同时不可蒸干MnClb溶液，否则得不到结晶水合物，D 错误。5.下图是卤素单质（F2、CI2、Brb、I2）的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的B. 单质能使品红溶液褪色C. 保存单质时加少量水进行水封D. 单质的氧化性是 答案：D 解析：从图中可以看出，从 F2|2，相对分子质量逐渐增大，沸点也依次升高，故为 F2,为 CI2，为 Br2，为 I2,单质的氧化性是 ，D 项错误。6 .已知：KCIO3+ 6HCI（浓）=KCI + 3CI2f+ 3H2Q 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KCIO3晶体上，并

5、用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）MKSCN的 FHC灣液能有酚馭的口胡液选项实验现象结论A滴有 KSCN 勺 FeCl2溶液变红CI2具有还原性B滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色CI2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色CI2具有漂白性_iDKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有氧化性答案：D 解析：A 项是因为 CI2具有强氧化性；CI2本身没有酸性，溶液褪色，是因为 CI2与水反应生成 HCI 和 HCIO,再与 NaOH 溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的 HCIO 的漂白性使溶液褪色，B 项错；CI2本身不具有漂白性， 而是 CI2与 H2O 作用生成的

6、HCIO 具有漂白性，C 项错误。7. NaCI 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是（）A. 25C时，NaHCO 在水中的溶解度比 NstCO 的大B. 石灰乳与 CI2的反应中，CI2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的 CI2能用钢瓶贮运，所以 CI2不与铁反应D. 图示转化反应都是氧化还原反应答案：B 解析：A 项，25C时，NaHCO 在水中的溶解度比 N&CO 的小，故不正确；C 项, 氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，故不正确。8. （1）（201

7、9 上海高考）完成下列填空：1实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 _、_ （填写试剂或溶液名称）。2实验室用 2.00 mol/L 的盐酸和漂粉精成分为 Ca（CIO）2、CaCb反应生成氯气、氯化钙和水，若产生 2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为 _ mL。3实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气_（2）（2019 安徽高考）CIO2常用于水的净化，工业上可用 CI2氧化 NaCIQ 溶液制取 CIO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 _。答案：（1）饱和氯化钠溶液 氢氧化钠溶液 100用试管

8、收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体解析：(1)浓盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，应该用饱和氯化钠溶液除去；氯 气有毒需要处理尾气，用氢氧化钠溶液吸收。2根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCI + Ca(CIO)2=CaCb+ 2f0+ 2Cl2f,反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是 2.00 mol/L ，因此需要盐酸溶液的体积是100 mL。3氯气能与氢氧化钠溶液完全反应，而空气与氢氧化钠不反应，据此检验，即用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。

9、(2)CI2氧化 NaCIQ溶液制取 CIQ, CIO；被氧化为 CIO2，而 CI2被还原为 C，根据氧化还原反应中元素化合价升 降总数守恒可得离子方程式为CI2+ 2CIO；=2CIQ + 2CI；。9 根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D 的反应，反应是实验室鉴定化合物 E 的反应。(1) 单质 L 是_ ，化合物 A 是_ 。(2) 图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是_ 和_(填代号)。它们反应的化学方程式分别是_和(3)_E 和 K、J 混合溶液反应的化学方程式为 _ 。此反应的发生说明了_ 。电解答案：(1)H2NaCI (2) 2NaCI+ 2H2O=2

10、NaOHFHd+ Cl2f2CI2+ 2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO)2+ 2H2O (3)Ca(CIO)2+ CO + ”O=CaCO + 2HCIO 碳酸的酸性比次氯酸强解析：由是工业生产化合物D 的反应，结合 C 分解的高温条件，可判断 C 可能为 CaCO,D 可能为 CaO E 可能为 CO,由的电解条件及三种产物，可能电解食盐水，然后再验证作出 判断。10某同学设计如图所示的实验方案:凿和僚挂水n KlStMWCLAHCDE(1) A 装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr2O)，还原产物是 CrCb,写出 A 中离子方程式： _ 。(2) 本实验目的

11、是 _，B 装置有两个作用，分别是除去氯气中的氯化氢、_。 拆去 a 导管的后果可能是(3)装置 C 的功能是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是。I湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条n碱石灰无水氯化钙硅胶氯化钠出湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是_ ?写出离子方程式 _ 。(5)本实验存在明显不足，是 _(写一条即可)。答案：(1)Cr2O+ 14H+ 6C=2Cr+ 3Cl2T+ 7fO(2) 制备氯气并探究氯气等物质的相关性质作安全瓶，检测实验过程中装置是否堵塞浓盐酸不能顺利滴入烧瓶(3)(4)实验完毕，打开活塞，使少量液体流入锥形瓶，关闭活塞，振荡锥形瓶，下层液体呈紫红色 2I+ Br2=l2+ 2Br(5)C、D 之间没有干燥管，溴化钠溶液中的水蒸气可能进入U 形管使川处纸条湿润(或没有排除氯气对溴与 KI 反应的干扰)解