2019届高考化学一轮复习教案：专题24考点一物质的检验Word版含解析

1、专题二十四 物质的检验、分离和提纯考纲展示命题探究者点展示考纲要求高考甜题探究1一了解萍见离子的检验方法.2.能时當见的物质进行检验，分同和握饨。眈根倨要求配制涪瀬=内髀琛究：木专越内容的考査仍将以抿据物匪中各成分的特征性质* 用不同的OJ,根据不同的实验现象来礙W&质中某成分的存在或运 用不同的方法分雳琵含棚或提址物质零为主，强调试靜!1的加人1舫?、 分画復器的选择、妥物质的检验方法等毘本实验操柞母式專究；物压的检验在选摧题中一般取两种曲式出现：一提在选顶 中设買检验的方法是否可靠;二是以捋断形蛊判断是否存在菜种离子等&在 mm 选择题中，恚现孫式较泊灵活多变，主要通过丸验

2、现蠡判断 可产主卄么物质或设计实验判晰装种物质是否存在等0拗质的分風和握純施 3 考点一物质的检验僵定基础点重难点僵定基础点重难点物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依 据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反 应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和 气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定：通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特 性，分别检出阳离子、阴离子。鉴别：通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨 认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、 气味、溶解性、溶解时的热效应等一般

3、性质的不同加以区别。推断：是通过已知实验事实，根据性质分析推导出被检验物质的 组成和名称。（i）鉴别的常用方法鉴别方法适用范围、原理举例物 理 方 法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等女口 CuCI2、FeCI3与NaCI 溶液； 02与 CI2等嗅试法判断气体或有挥发性物如 NH3与 02等质的不同气味(有毒气体 禁用) )水溶法观察被鉴别物质在水中 的溶解情况女口 Na2CO3与CaCO3加热法主要用于易升华的物质如鉴别碘或萘焰色反应 法 常用于鉴别金属或金属 离子如钾盐、钠盐的鉴别续表鉴别方法适用范围、原理举例化 学方 法加热法常用于易分解的物 质女口含 HCO3、NH4的盐类；难溶性碱

4、；结晶水合物等显色法主要用于某些在特疋试剂中显示特殊颜色的离子如用石蕊、酚酞溶液检验溶 液的酸碱性；Fe3+遇 SCN呈红色等水溶法常用于加水后有特 殊现象的物质如无水 CuS04加水变蓝色，CaC2加水产生气体等点燃法主要用于鉴别有助 燃性或可燃性的物 质如 H?S 燃烧发出淡蓝色火 焰，H2在C12中燃烧发出苍 白色火焰指定试剂法主要根据待鉴别物 质性质的差异来诜 择合适试剂如(NH4) )2SO4、Na2SO4、NH4CI、NaCl 四种无色溶液，可选择 Ba(OH) )2溶液和加热来鉴别学霸巧学卡鉴定和鉴别物质的两点注意事项不能原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作,试剂污染

5、，“别而无用”，所以要有“各取少许”字样。(2)不能“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质”的字样。(2)常见气体的检验气体检验方法及现象化学方程式注意事项H2纯净的氢气在空气中燃 烧呈淡蓝色火焰，与空气 混合后点燃有爆鸣声，生 成物只有水，能使无水CuSO4变蓝点燃J、八八、2H2+。2-2H2O5H2O +CuSO4=CuSO45H2O(蓝色)CH4、CO 等在空气中燃烧也发出淡蓝色火焰。不是只有氢气才 产生爆鸣声。2可使带火星的木条复燃点燃J、八八、C12黄绿色，能使湿润的碘化 钾淀粉试纸变蓝(。3、 NO2等也能使湿

6、润的碘 化钾-淀粉试纸变蓝)CI2+ 2KI=2KCI+| |2CI2有毒， 注意闻气味 的方法HCI无色有刺激性气味的气 体。在潮湿的空气中形成 白雾，能使湿润的蓝色石 蕊试纸变红；用蘸有浓氨 水的玻璃棒靠近时冒 烟；将气体通入AgN03溶液时有白色沉淀生成HCI+NH3=NH4CIHCI+AgNO3=AgCIJ +HNO3HCI 极易溶于水，做 相关实验时应防倒吸SO2无色有刺激性气味的气 体。能使品红溶液褪 色，加热后又显红色。 能使酸性高锰酸钾溶液 褪色。能使澄清石灰水 变浑浊SO2+Ca(OH)2=CaSO3J +H2O2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+H2

7、SO4CO2也能使澄清石灰水变浑浊，应注意区 别H2S无色有臭鸡蛋气味的气体。能使 Pb（NOj2或CuSO4溶液产生黑色沉 淀，或使湿润的醋酸铅试 纸变黑CuSO4+H2S=CuSj +H2SO4NH3无色有刺激性气味，能使 湿润的红色石蕊试纸变 蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃 棒靠近时冒白烟NH3H2ONH4+ 0H-NH3+HCI=NH4CINH3极易溶于水，做 相关实验应防倒吸NO2红棕色气体，通入水中生 成无色的溶液并产生无 色气体，水溶液显酸性3NO2+H2O=2HNO3+NONO2的颜色与溴蒸汽相近但 NO?溶于AgNO3溶液无沉淀生成NO无色气体，在空气中立即 变成红棕色2NO + O

8、2=2NO2CO2能使澄清石灰水变浑浊； 能使燃着的木条熄火CO2+Ca(OH)2=CaCO3J +H2OSO2也能使澄清石灰 水变浑浊，N2也能使 燃着的木条熄灭CO可燃烧，火焰呈淡蓝色， 燃烧后只生成 CO2；能使 灼热的 CuO 由黑色变成 红色CuO + CO- Cu+ CO2H2也可还原 CuO 应注意区别CH4无色气体，可燃，淡蓝色 火焰，生成出 0 和 CO2；不能使酸性高锰酸钾溶 液、溴水褪色点燃J八、CH4+ 3O2CO2+ 2H2OH2在空气中燃烧也 是淡蓝色火焰C2H4无色气体，可燃，燃烧时 有明亮的火焰和黑烟，生 成战0 和 CO2。能使酸CH2=CH2KMnO4(H+

9、) CO2乙烯使 KMnO4（H+）、溴水褪色的原理不同性高锰酸钾溶液、溴水褪 色CH2=CH2+B2 CH2BrCH2BrC2H2无色无臭气体，可燃，燃 烧时有明亮的火焰和浓 烟，生成 H2O 禾口 C02, 能使酸性高锰酸钾溶液、 溴水褪色HC 三 CH +2Br2 CHBr2CHB2乙炔分别使KMnO4（H+）溴水褪色的原理不同常见阳离子的检验常见阳离子试剂或方法主要实验现象离子方程式及说 明注意事项Ba2+稀硫酸或可 溶性硫酸盐 溶液先加稀盐酸，不产 生沉淀，然后加稀 硫酸或可溶性硫酸 盐溶液生成白色沉 淀Ba2+ SO2=_BaSO4J（白色）Ag+有干扰Mg2+NaOH 溶液生成白

10、色沉淀，NaOH 过量时沉淀 不溶解Mg2+ 2OH-=Mg （OH）2J（白 色）NaOH 过量时沉淀不溶解可排除 AI3+干扰Al3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量 NaOH溶液，有絮 状白色沉淀生成， 沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨 水Al3+ 3OH-= AI（OH）3J（白色）AI（OH）3J +OH=AO2+ 2HO逐滴加入至过量Ag+稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不 溶干稀硝酸Ag + CI = AgCIJ（白色）NH4NaOH 溶液加 NaOH 溶液，加NH4+ OH =一定要加热热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生NH3f+出 0的气体，试纸变蓝Na+焰色反应火

11、焰呈黄色焰色反应属于物 理现象K+要透过蓝色 钻玻璃片观察K+火焰呈紫色Fe3+（黄色）NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe3+ 3OH-=Fe(OH) )3J( 红褐色) )Fe（SCN）3为络合物KSCN 溶液溶液呈红色Fe3+ 3SCN_=Fe(SCN) )3( (红色) )Fe2+（浅绿色）NaOH 溶液加 NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气 中迅速变为灰绿 色，最后变为红褐 色Fe2+ 2OH-=Fe(OH) )2J(白色)4Fe(OH) )2+。2+2H2O=4Fe(OH)3J(红褐色) )检验 Fe2，一 定要先加入KSCN 溶液，后加入新制氯水，注意试剂顺序 不能颠倒KSCN 溶液

12、，新制氯水加 KSCN 溶液， 无 明显现象，加新制 氯水后溶液呈红色2Fe2+ Cl2= 2C+ 2Fe3+Fe3+3SCN_Fe(SCN) )3( (红色)H+紫色石蕊溶 液变红色日+表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H+=Zn2+H2fCu2+NaOH 溶液加 NaOH 溶液， 有 蓝色沉淀生成，若Cu2+ 2OH-=CU(OH) )2J(蓝注意 CU2+水溶液颜色为蓝色加热则沉淀变黑色）Cu（OH）2CuO（黑色）+HOH?S(或 NazS溶液) )生成黑色沉淀Cu2+H2S= 2H+CuSj（黑 色(4)常见阴离子的检验常见阴离子试剂或方法主要实验现象离

13、子方程式及说明硝酸银溶液与稀HNO3白色沉淀，不溶 于稀硝酸C+ Ag+=AgCIJ（白色）Br_硝酸银溶液与稀HNO3浅黄色沉淀，不溶于稀硝酸Ag+Br =AgBrJ氯水和四氯化碳溶液分层，下层 为橙红色Cl2+2Br =B2+2C硝酸银溶液与稀HNO3黄色沉淀，不溶 于稀硝酸Ag+1 =AglJ氯水和四氯化碳溶液分层，下层 为紫色Cl2+2I =l2+2CI氯水和淀粉溶液淀粉溶液变成 蓝色CI2+2I =l2+2CIso2-盐酸和氯化钡溶液白色沉淀，不溶 于酸Ba2+SO4=BaSO4Jso2-先加氯化钡溶液，再 加稀盐酸，生成的气体通入品红溶液先沉淀，后溶 解，品红溶液褪 色Ba2+S0

14、3-=BaSO3JCO2先加氯化钡溶液，再先沉淀，后溶Ba2+C03-加稀盐酸，生成的气体通入澄清石灰水解，产生无色无 味气体，澄清石 灰水变浑浊=BaCO3JBaCO3+2H =Ba2+H2O+CO2fHCO3不沉淀，澄清石 灰水变浑浊HCO3+H =H2O+CO2fOH-紫色石蕊试液变蓝色无色酚酞试液变红色NO3浓硫酸、铜片放出红棕色气 体Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2f +2H2OSiO：稀 HCI产生白色胶状 沉淀2H+SiO2-=H2SiO3JAIO：稀 HCI先生成白色沉 淀,后溶解+3+AIO2+4H =AI+2H2O学霸巧学卡(1)许多阴离子的检验通常需要转化为沉淀、气

15、体，所以要熟悉重要气体的颜色、气味，沉淀的颜色、溶解性等。不同的阴离子与同一溶液反应可能产生相同的实验现象，如 Ag+与 C、SO4一； Ba2+与 CO,、SO2一、SO：-; HCO3、CO：与 Ba(OH) )2溶液等，所以要注意结论的不唯一性。(5)常见的有机物检验试剂常用试剂现象被检有机物酸性高锰酸钾溶液褪色烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含 有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等续表常用试剂现象被检有机物溴水因反应而褪色烯烃、 炔烃等不饱和烃及 其衍生物因萃取而褪色比水重的有 CCI4、 CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的 有液态饱和烃、

16、苯及其同 系物、液态饱和酯等因反应而生成白色沉淀苯酚(过量浓溴水) )银氨溶液有银镜生成含有醛基的有机物，如 醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等续表常用试剂现象被检有机物新制的CU(0H) )2悬浊液红色沉淀含有醛基的有机物、 如醛、 甲酸、 甲 酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等蓝色溶液含羧基的有机物，如羧酸等FeCb 溶液变为紫色苯酚及其衍生物钠有气体生成含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等NaHCO3或W2CO3溶液有气体生成含有羧基的有机物，如羧酸等碘水变蓝淀粉浓硝酸变黄含有苯环的蛋白质学霸巧学卡(1)除常用试剂法检验有机物外还可通过有机物的溶解性、 密度、燃烧情况进行检验。有些官

17、能团之间相互干扰，如含有不饱和键、羟基、醛基的有机物都能使酸性 KMnO4溶液褪色，在检验含有这些官能团的有机物时，要注意选择合适的试剂(3)注意利用有机物的一些物理性质( (主要是溶解性和密度) )进行检 验，同时注意一些反应的条件控制和现象表述。血-石题快做j1思维辨析(1) 只滴加氨水，可以鉴别 NaCI、AICI3、MgCW、Na2SO4四种溶 液。( ()(2) 用可见光束照射以区别溶液和胶体。()()(3) 用重结晶法除去 KNO3中混有的 NaCI。()(4) 用 AgNO3溶液可以鉴别 KCI 和 KI。()(5) 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出。()某溶

18、液加入 CCI4, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在 。()答案(1)X(2)V(3)V(4)V(5)X(6)x2.下列鉴别方法可行的是()()A .用氨水鉴别 AI3十、Mg2+和 Ag+B.用 Ba(NO3) )2溶液鉴别 C、SO4-和 CO3-C .用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷D .用 KMnO4酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO答案 C解析 AI3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别， 故 A 错；SO4和C03与 Ba(NOj2反应都生成白色沉淀，无法鉴别， 故 B 错；1-溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三

19、个峰，而2-溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C 正确；碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4氧化，KMnO4溶液都褪色，故无 法鉴别。 命题法解题法命题法解题法考法综述高考对本考点的考查主要是物质的检验，未知物的 检验就是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象检验未知物是 （或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么，考生应熟练掌握常见物质 的检验方法。命题法 1 离子的检验与推断典例 1 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操 作， 结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加 BaCb 溶液生成白色沉淀原溶液中有 so4-B滴加氯水和 CCI4,振荡、 静置下层

20、溶液显紫色原溶液中有C用洁净铂丝蘸取溶液进 行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+, 无K+D滴加稀 NaOH 溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试 管口试纸不变蓝原溶液中无 NH4解析能与 BaCb 溶液反应生成白色沉淀的除了 S02以外，还可 以是 S02一、C02-和 Ag+等，A 不正确；CC14的密度大于水的，而单 质碘易溶于有机溶剂中，溶液显紫色说明有单质碘生成，所以原溶液 中的被氯水氧化成单质碘，B 正确；因为在观察钾元素的焰色反应 时， 需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光， 而在实验中并没有透过蓝色的 钻玻璃观察，所以不能排除 K+, C 不正确；由于氨气极易溶于水，因 此如果铵盐和强碱

21、在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发 出来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，D不正确。答案B【解题法】 离子检验和推断的方法与原则（1）检验离子的“四种方法”1生成气体，如 NH4、C02的检验。2生成沉淀，如 c、so的检验。3显现特殊颜色，如FeFe3 3 苯酚的检验。4焰色反应：金属或金属离子的检验。离子推断题的解题原则1互斥性原则。利用题给条件判断出一定存在某种离子时，可将 不能与之共存的离子排除掉，从而判断出一定没有哪种离子。2电中性原则。任何溶液中，阴、阳离子所带电荷总数是守恒的，即溶液呈电中性。这个隐含条件往往被忽略，从而造成漏选或错选。 如题中各种阳离子-被排除后，根据电中性

22、原则，最后剩余的那种阳离子肯定存在；反之，阴离 子亦然。3进出性原则。在进行离子检验时，往往要加入试剂，这样就会 引入新的离子，原溶液中是否存在该种离子就无法判断，如加入过量 BaCb 溶液时，过量的 Ba2+ C将影响对原溶液中是否有 Ba2+或 Cl- 的判断；还有一些离子会随实验过程的变化而消失（如原溶液中的 AI02在酸性条件下转化为 Al3可能对后续的检验产生影响。4推断结果时应从三个方面考虑：肯定存在的离子，肯定不存在 的离子，不能判定存在与否的离子。并且这三个方面是相互独立的， 任何一种离子只能出现一次，不能重复出现。命题法 2 气体的检验典例 2 下列有关实验操作、现象和结论正

23、确的是（）（）选项实验操作现象结论A将某气体通入 FeCb 溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶 液中品红溶液褪色该气体中一定含有S02C将某气体通过灼热的CuO 粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D将某气体与湿润的红 色石蕊试纸接触试纸变蓝色该气体中一定含有NH3解析A 项中气体还可能是 02、。3、N02等；B 项中气体还可能 是 CI2、O3等；C 项中还可能是 C0。答案D【解题法】气态物质的检验方法由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用 其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。一般按下列顺序 进行检验：（红棕色：NO黄绿色：观

24、察颜色 在空气中形成白雾：HC1在空气中由无色变为红棕色：NOJ（湿润红色石蕊试纸变蓝:NH3试纸检测 Y 湿润醋酸铅试纸变黑：HgSI湿润品红试纸褪色：SO?（带火星的木条复燃；Q余气点燃戌亠I产生爆鸣声：比生（变浑浊：C。通入澄清石灰水【无现象：儿命题法 3 物质的鉴别典例 3 下列实验可实现鉴别目的的是（）（）A .用 KOH 溶液鉴别 S03（g）和 S02B. 用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别 Br2（g）和 N02C .用 C02鉴别 NaAI02溶液和 CHsCOONa 溶液D .用 BaCl2溶液鉴别 AgN03溶液和 K2SO4溶液持检验气体解析S02和 S03都能与 KOH 溶液

25、反应且反应现象几乎相同，不 能鉴别，A 项错误；Be 和 NO?都能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝， B 项错误；C02通入 NaAI02溶液中出现白色沉淀， 通入 CH3COOW 溶液中不反应， 可以鉴别， C 项正确； BaCl2与 AgNO3溶液反应生成 AgCI 白色沉淀，与 K2SO4溶液反应生成 BaSO4白色沉淀，D 项错误。答案C【解题法】 物质鉴别的一般类型和方法分类鉴别方法不用 试剂先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用 它们去鉴别其他的几种物质若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方 法鉴别出一种或几种物质若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互

26、滴 加，记录混合后的反应现象，分析确定若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、 现象不同而进行鉴别若米用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余 下的其他物质只用先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定 能否选用水或指示剂进行鉴别一种在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确 定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用 碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈 碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂试剂常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴 别多种有机物任选试剂此类题目不限制所加试剂的种类，可有多种解法，题目考 查的形式往往是从

27、众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显寒翼寒翼对点题必刷题对点题必刷题1. 检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（）（）A. NaOHC. KSCN答案 B解析 Fe2+具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，若有Fe2+,加入高锰酸钾溶液，二者发生氧化还原反应，选B。2. 下列说法正确的是（）（）A .为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上, 与标准比色卡对照即可B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在 沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C. 在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不 溶解，说明该未知液中存在 so4-或 so3_D. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶 液再冷却结晶、过滤、干燥的方法答案 B解析由于新制氯水具有强氧化性，所以 pH 试纸遇到新制氯水时 将被漂白，从而无法读取相应的 pH , A 项错误；若忘记放沸石，在液 体没有沸腾之前，可停止加热，冷却后补加沸石，B 项正确；由于加入了 C，如果原溶液中无 SO4一、SO2一，但存在 Ag+，也能生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀，C 项错误；要从含有少量 KNO3的 Na