【高考模拟】山西2018届高三第一次模拟考试理综化学试题版含答案

1、山西省201g届高三第一次模拟考试理综Tt学试题7、化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.使用含有CaCl2的融雪剂会加速对桥梁的腐蚀B.二氧化氯（C1O2）具有还原性，故可用作自来水的杀菌消毒C.碳酸氢钠（NaHCO）是一种抗酸药，服用时喝些醋能提高药效D.C919大型客机使用的碳纤维材料属于有机高分子材料8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6gC2HO分子中含有C-H键的数目一定为0.5NaB.0.1mo1/L的CH3COON溶液中含有CH3COO勺数目小于0.1NaC.标准状况下，5.6L甲烷与乙烯的混合气体中含有的氢原子数为Na0.1NA卜列有关D.一

2、定条件下,0.1mol乙酸和0.1mol乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为9、指甲花中存在的B-紫罗蓝酮属于一种菇类化合物，可作为合成维生素A的原料。B-紫罗蓝酮的说法正确的是0A.B-紫罗蓝酮的分子式为G0H4OB.分子中所有碳原子可能处于同一平面C.与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种D.和酸性KMnO溶液、澳的四氯化碳溶液发生的反应类型相同10、下图是SO制取、性质检验、收集、尾气处理的装置，有关说法正确的是A.上图中有两处错误B.装置也可以用于制取氨气、氯气C.在中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SQ的漂白性D.在中加入BaCl2溶液，先生成白色沉淀，随后沉淀慢慢消失11、

3、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低，可作为未来电动汽车的动力源，其工作原理如图。下列有关该电池的说法正确的是金昆图仃种回世T水上电舟固体电解质ffifbSi）Oil*"!A.有机电解液可以换成水性电解液B.放电时，外电路通过2mol电子，消耗氧气11.2LC.放电和充电时，Li+迁移方向相同D.电池充电时，在正极上发生的反应为4OH4e-=O2T+2H2O12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃，Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水，可溶于氯化钱溶液，Z与X同主族。下列叙述正确的是A.原子半径：Y>Z>XB.元素X最高化合价

4、和最低化合价的代数和为6C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y13、柠檬酸（用HR表示）是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中HR、HR、HR-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B.pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)C.N32HR溶液中HR-的水解程度大于电离程度D.pH=4时，c(H+)=c(H2R)+2c(HR2-)+c(OH-)26、(14分)实验室以绿矶(FeSO47H2O)为铁源制备补血剂甘

5、氨酸亚铁(NH2CHCOO)Fe有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CHCOOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I.配制含0.10molFeSO4的绿矶溶液。n.制备FeCO:向配制好的绿矶溶液中，缓慢加入200mL1.1molL-1NHHCO§液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。出.制备(NhkCHCOOFe：实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略)，将实验n得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结

6、晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验I中：实验室配制绿矶溶液时，为防止FeSO被氧化变质，应加入的试剂为(写化学式)。(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为。(3)实验出中：检查装置A的气密性的方法是。装置A中所盛放的药品是。(填序号)A.NazCO和稀H2SOB.CaCO3和稀H2SOC.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO溶解，另一个作用是洗涤实验出中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是。(填序号)A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34g,则产率为。27、(15分)钻酸锂(LiCoO2)电池是

7、一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钻酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性：Cl'CcT;Fe3*DGO2-结合生成较稳定的Fe(C2O4)33-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。回答卜列问题:(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有(填化学式)。写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式。(4)滤渣的主要成分为(填化学式)。(5)在空气中加热一定质量的CO(2Q2H2。固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。已知：COO在空气中

8、加热时白气体产物为CQ固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/c化学方程式固体失重率I120-220CQC3-2H2。=CQCQ4+2H2Q19.67%n30035059.02%(6)已知Li2CO的溶度积常数Ksp=8.64x10-,将浓度为0.02molL-的Li2SO和浓度为0.02molL-1的N*CO溶液等体积混合，则溶液中的Li+浓度为molL-1(7)从FeCl3溶液彳#到FeCl36HO固体的操作关键是。28、(14分)二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一，它主要来自化石燃料的燃烧，研究CO催化还原SO的适宜条件，在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。

9、1 .从热力学角度研究反应,、_-1(1)C(s)+O2(g尸CO2(g)AH=-393.5kJ-mol_-1CO2(g)+C(s)=2CO(g)AH=+172.5kJmol_-1S(s)+O2(g)=SO2(g)AH3=-296.0kJ-mol请写出CO还原SQ的热化学方程式。(2)对于CC还原SO的可逆反应，下列说法正确的是。A.在恒温恒容条件下，若反应体系压强不变，则反应已达到平衡状态B.平衡状态时，2V正(CO)=v逆(SQ)C.其他条件不变，增加SO的浓度，CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中，向达到平衡状态的体系中充入N2,SO的平衡转化率不变n.探究合适的反应条件向反应器中

10、通入含3%SO6%CG口91%N2勺烟气，用碘量法测定反应前后烟气中SO的含量，反应温度区间均为300C500Co(1)催化剂和温度对反应的影响烟气流量为0.03L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验，实验结果如下图所示。80.00%70.00%60.0(1%50.00%40,00%30.00%20.00%10.00环根据上图示结果，烟气除硫时选用最合适催化剂是,反应温度是0.00%(2)烟气流速对反应的影响选用同样的催化剂，分别在三种烟气流量情况下进行实验，实验结果的数据见下表。温度(C)300400500SO转化率流量0.03L/min25.00%71.40%65.00%流量0.0

11、6L/min20%74.20%62.60%流量0.09L/min18%76.30%60%分析上表数据，在300c时，SO的转化率随烟气流量变化的关系是其原因可能是;在400c时，SO的转化率随烟气流量增大而增大的原因出.工业上还用N&SO溶液吸收SO,将烟气通入1.0molL-1的N&SO溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO的能力显著下降，此时溶液中c(HSQ-)：(SQ2-)=。(已知HbSO的Ki=1.5X10-2、K2=1.0X10-7)35、化学一选修3:物质结构与性质(15分)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。

12、请回答下列问题：(1)基态Ti原子的价层电子排布图为。(2)在TiO、TiN、TiSz、TiCl4等化合物中，SCl的电负性大小：SCl(填“>”、“V”或“=")。oN的第一电离能大小为O<N,原因是。(3) TiCl4的熔点是-23C,沸点是136C,可溶于CCL,该晶体是晶体。TiCl4中加入大量水，同时加热，可制得二氧化钛的水合物(TiO2-XH2O),再经焙烧可得TiO2,写出生成二氧化钛水合物(TiO2XH2O)的化学方程式。(4) TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体，已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子，其结构如下图1所示，其化学式为。阴离子

13、SO2-中硫原子的杂化方式为,写出一种与SO2-互为等电子体的分子。(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式，此堆积方式叫,钛原子的配位数为。已知：a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为gcm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)图1图236、化学一选修5:有机化学基础(15分)化合物M是一种局部麻醉药，实验室由芳香煌A合成M的一种路线如下：T喘除口3心)产愫叫吟向碱ag®4/八场曲面LfL£Ji)H一也尸/0N-i)CE-CHJ/依乙烷)RMgXRCHSHQH已知：'.、。加".Oh回答下列问题：(1)A的化学名称为,F中所

14、含的官能团为。(2)的反应类型是,的反应类型是。(3) B的苯环上有2种化学环境的氢原子，D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为。(4) F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，D和H生成M的化学方程式为(5) L是H的同分异构体，L不能与金属钠反应，核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6：1,L的结构简式为。(6)参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1,6-己二醛OHC(CH)4CHO1设计合成路线。山西省2018届高三第一次模拟考试理综Tt学试题参考答案7-13ACCBDAB26、（14分）（1） Fe（1分）（2） Fe2+2HCQ=FeCQj+CQT+叱

15、0（2分）（3）关闭弹簧夹，从长颈漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于具支试管中的水面，停止加水一段时间后，若长颈漏斗与具支试管中的液面差保持不变，说明装置不漏气（合理即可）（2分）C（2分）D中澄清石灰水变浑浊（2分）防止二价铁被氧化（1分）B（2分）85%（2分）27、（15分）（1） 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（2分）（2） AIO2+CO+2Ho=Al（OH）3（+HC0（2分）（3） FeCl3、CoCl2（2分）2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2f+4HO+2LiCl（2分）（4） C（1分）（5）2CoCO4+Q2CaO+4CO（2分）（6） 0.02（

16、2分）（7）加入适量盐酸（或通入适量氯化氢气体）（2分）28、（14分）._-11. （1）2CO（g）+SQ（g）=2COz（g）+S（s）AH=-270.0kJmol（2分）（2）AC（2分）n.（1）3#催化剂（1分）400c（1分）（2）烟气流量越大，SO的转化率越小（合理即可）（2分）300c时，催化剂活性不好，反应速率慢，烟气流速越小，气体和催化剂接触时间越长，SO转化率越高（合理即可）（2分）400c时，催化剂活性好，反应速率快，烟气流速越大，反应物浓度越大，反应正向进行越彻底，SO转化率越高（合理即可）（2分）m.10（2分）35、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）/I”I|-1UD（1） *（i分）（2） <（1分）N原子的2P轨道为半充满状态，具有较高的稳定性，故不易失去一个电子（2分）（3）分子（1分）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xHOj+4HC1（2分）（4） （TiO）n2n+（或TiO2+）（2分）sp3（1分）CC14（SiC14