黑龙江省2019届高三第四次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】

1、黑龙江省2019届高三第四次模拟考试理综化学试卷【含答案及解析】姓名班级分数题号-二二三四总分得分、选择题1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B. “火树银花”中的馅火实质上是金属元素的焰色反应C. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”D. 煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化2. 下列项目对应的结论正确的是p3. 选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上RC（CH3）4的二氯代物数目（不考虑立体异构）2种C除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用氢氧化钠溶液D乙醇直接转化为

2、乙酸，油脂水解均属于取代反应A. AB.BC.CD.D4. 分子式为C4H10O的醇与分子式为C8H8O2且含苯环的羧酸在一定条件下反应生成酯的种类有（）A. 4种B.8种C.12种D.16种A.AB.BC.CD.D6. 己知ABC、D为短周期元素组成的四种物质，且D为强电解质。在一定条件下有如下转化关系:叫叫弋叫打（其他相关物质可能省略）。下列说法不正确的是A. A不可能为碳单质B. 若A为金属单质，则A定位于第三周期第IA族C. 若常温下D的浓溶液能使铁、铝钝化，贝VA可能是单质，也可能是化合物D. 若A是共价化合物，A的水溶液一定显碱性7. 科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H

3、2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是A. 电极a为电池的正极B. 电极b上发生的电极反应为:O2+4H+4e-=2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区8. 常温下，在pH=1的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO3A.Fe2+址-rCh、丨-、Cl-三种离子一定存在2-中的几种，现取100mL该溶液进行如下实验。根据实验结果，下列判断正确的是B. CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在C. Fe3+与Fe2+至少有

4、一种D. 该溶液中c(CI-)至少为0.2mol?L?1、简答题9. Mg(OH)2可用作塑料的阻燃剂。现以某矿石(主要成分为3MgO2SiO22H2O,还有少量Fe2O3、FeOCaO和Al2O3)为原料生产，其工艺流程如下：II网阳严if6r(WUIf龍化I武翳卜F时花U1一徳魂IIII曲济i述祈悒統已知：表1生成氢氧化物沉淀的pHp10. 物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH7.61.93.49.1完全沉淀的pH9.63.24.711.1表2原料价格表p11. 物质价格(元？吨-1)漂液(含25.2%NaClO)450双氧水(含30%H2O2)240

5、0回答下列问题：(1) 酸浸时，为提高矿石的浸出率可采取的措施为(任写一条)。该过程H2SO4适当过量的目的是、。(2) 工业生产要求生产成本较低，产品尽量不含杂质。试剂A的最佳选择是，写出其发生反应的离子方程式。(3) 水解过程需调节溶液pH,a的取值范围为，滤渣II的成分是(填化学式)。(4) 向过滤II所得滤液中加入一定量氨水，写出镁离于沉淀的离子方程式，该过程温度不宜过高的原因是。(5) 实际生产中，可由Mg(OH)2为原料制备单质镁，简述制备方法12. 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。

6、已知甲醇制备的有关化学反应如下反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H1=-90.77kJ?mol-1反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2反应：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.58kJ?mol-1(1) 反应的厶H2=kJ?mol-1。(2) 若500C时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,贝VK3=(用K1、K2表示)。已知500C时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则

7、此时V正V逆(填“”、“=”或“<”=。(3) 在3L密闭容器中发生反应，c(CO)随反应时间t变化如图1中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线和曲线川。当曲线I变为曲线H时，改变的条件是。当通过改变压强使曲线I变为曲线川时，曲线川达到平衡时容器的体积为tA)卜H*mi(4) 甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图2所示，则电极A的电极反应式为(5) 一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将amol/L的CH3COO与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含

8、a和b的代数式表示醋酸的电离常数为。三、实验题13.甲酸(11分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯反应原理：<OCHi+2KMn(><COOH-fKC1COOKKOH+(ycOOK+HC1实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100°C反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。*有机相滤液唧當干气上也亦殛和液盐陵酸化苹发揪缩冷却，过滤已知：苯甲酸相对分子质量是122,熔点122.4C，在25C和95C时溶解度分别为0.3g和6.9g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。(1) 操作I为，操作II为(2)无色液体A

9、是，定性检验A的试剂是，现象是(3)测定白色固体B的熔点，发现其在115C开始熔化，达到130C时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCI的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。p14. 序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中，加热，溶解，I得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，n生成白色沉淀滤液含有CI-干燥白色晶体，川IV白色晶体是苯甲酸(4)纯度测定：称取1.220g产品，配成100mI甲醇溶液，移取25.00mI溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40X10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为(保留两位有效数字)。四、

10、推断题15. 【化学选修3:物质结构与性质】原子序数依次增大的五种元素X、Y、Z、MQ位于周期表的前四周期。X原子的L电子层的P能级上有一个空轨道，Y原子的2P轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，Z的一种单质能在空气中自然。M是该周期元素中电负性最大的元素，Q元素的+3价离子的3d为半充满。回答下列问题：(1) Q元素基态原子核外未成对电子数有个。(2) X和Y中第一电离能较大的是(填元素符号)，X、Y与氢元素形成的具有酸性的化合物H4X2Y2分于中X原子的杂化方式有。(3) M能形成多种含氧酸，从结构和性质角度解释HMO2和HMO3两种酸的酸性强弱的原因是。(4) Q与XY形

11、成的挥发性液体Q(XY)5属于晶体，1molQ(XY)5中含mol(T键。(5) 元素Z和M可形成不同化合物，利用价层电子对互斥理论判断ZM3的立体构型是，固体ZM5的结构实际上是ZM4+和ZM6-构成的离子晶体，为氯化铯型。其中阳离子的配位数为，若晶胞密度为pg/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则边长为pm(用含p和NA的式子表示)。16. 【化学一选修5:有机化学基础】OPA是一种手术用器械抗菌消毒剂，可由烃A合成，根据下图的转化关系回答下列问题:(1) A的结构简式是。(2) AB的反应类型为。D中所含官能团的名称为。(4) E是一种聚酯类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为。(5)

12、 D的同分异构体中，同时满足下列条件的有种，其中核磁共振氢谱只有4组峰的是(填结构简式)。可发生水解反应1molD最多可与3molNaOH反应IoI不含“”结构二)IO(6) 参照上述合成路线，以对二甲苯和甲醇为原料(其他无机试剂任选)，设计制备比出的合成路线：。参考答案及解析第1题【答案】【解析】J囈色化学啲核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污爲躍误.B-金属灼燉箱特殊的颜邕则吠树银花呻的焰火实质上是金属元素的焰西反应，B正确；匚丁日照香炉生紫烟”描写凜布在光隕下的水霹，与碘的升华无关，(:错误；D.煤经过气化生成直乞港化生成甲酹，干憎生成煤焦油等，均为化学变化期骯答素选弗

13、为.J-备及用£二劳。杳需题，理11握活S,1!.S、注性、色兀譽正SsffisI【解析】A.乙烷中d?子与另外4个相连的原子形成四面体结构，所以乙烷分子内所有愿子不在同一平面上繼误,葺新戊烷井子中含有该氢原子，其二氯代物的同分异构体可以采取淀一议二注确定共有2种-乙酯和复氧化钠反茁应该用饱和碳酸W蓉滝除去ZfeZI沖的乙龜期误，皿乙酉衆化対込酸是氧化反也油脂水解罡取代反应，吐昔误，答秦选第3题【答案】D【解析】分子式为GH吨的番有CH3CH2CH3CH2OH,QHmCHiCH(CHi)OH、CHiCHfcHjJCHiOH(CH;)3C01i弓中结构i分子式为匚史屮3且含苯环乙靈邻甲

14、基苯甲酸、间甲基苯甲熟对甲基苯甲酸4种，所以在一定条件下反应生成酣的神葵看比种，潑D正确。第4题【答案】D【睥析】A.浓盐醱和二氧化卓良应需姜加热，曙误：B.该操作是碱式滴定管的排气操作喘误,G应该用蒸发EL不能用堆轴噹误=D氟气罡画性气体，密度小于空气，该装蛊可用于制备收集干燥氨气，D正确，答SSDJ第5题【答案】D【解析】几如果话碳单质，则D是碳酸I碳釀罡弱电解质，证晞B一若功金厲单爲则叶定是粧)是氧化钠总过氧化钠，臨氫氧化枫阳位于第三周期第廝孰证确；匸若常温下D&Wt液能使铁、铝钝f匕则诃能是单氐例如氨气或乩也可能是化合物，蚀障气或M潯，证确；D.若娓共价化合抓闻能是硫化氢，丛的

15、水溶陛酸性p金误，答累迭2点鞋拿握相关物质的性质是解答的关矩解框图题的方法的最关键的罡寻找咲破口忙咲破”就是抓“特“字例如特殊彦走、特殊状态、特殊气味、特殊反应，特殊现象、特殊制法、特殊用途竽。第6题【答案】【解析】出6极上疏化S失电子生咸和氢离子，发生氧化反虧则氏为负极，证确B正极5得电子发主还原反应，醱性条件下氧气得电子生成水则电极b上发生的电根反应対：6+4H*"加MB正确！C.气体有在的条件未知b不能确定体积大小，&昔误；D.規24更卩谕出缶妙与反应，则消軽加耐章气，贝I根据0j+4H-44=2H20,所次有ErrwlH弩质子月真进入正极反，口止确，答案选口写匚第7题

16、【答案】【解析】阳T的濬港中氢离子浓度为Ojmol/LUIOOTLO中含有氢高子的物质的量为dOlrml,则一定不存在问濬浹中通入氯气分液后得到紫色漆瀛则原濤湛中含有匚铁高子能够氧化碘离子，贝J-定不花在甘匚圧4曲碘单质,物质的fi2.54gmol=0.01moL原瀋液中含有碘克子的物慣的量为水层中扣入氢氧化$耀港得到固体，该固体为氢氧化亚铁J灼烧固体得到的九匪为氧化铁'则溶液中一定有在FpO铁元素守恒可知亚钱离子的物质的量沟:1.魄/16唧耐Iaa02mol九02rmlilE铁离子芾有正电荷为O.IWnolj0,02nnol?9;?,:有O.D2niol电子所DJS'/S?&

17、#174;中一定含有匚il茸物质的量至少为O.04nol-0.02m31-<?.01mol=0.01mol窥剧子的浓度最0.01mol/0.lLO.lmDt/L,负扭.櫃据分析包知；原濬濟中定含有F尹匚8口匚证确；B.原潘液中一罡不存在匚走含有匚匚B错询C.原滚液中一定存在金订一定不存在3匚谐1知D-根握分析可知该濬液中£C二minohL"隔常答索选血匚辐few册翳曲旦，注育定性和正里搭旻握常见离子的检第8题【答案】沪IgCL豁浓缩冷却结晶ffiJlgCb-陲血cl詢取金旄進矿石粉碎越揃牡适当升高温度适当提高硫酸浓廣等)使固休充分濬解使C的以gg沉淀形式除去溥白液(或

18、NaC10)2Fe£*+<10-+2H-却履*LTWg<9.1Fe(OfO：、止L(OH)i匹34斗ZMH-氐F=MeCOH)；P=丄皿址川级=>s.心妊辰酝3”一“0昌休，在丑c【解析】壮嚴浸时;为提高矿石的浸仕障可采取的措施有将矿石耕碎威搅拌，适当升高温度,适当提高硫釀浓度等)。该过程H冈廷当过量的目的杲使固体充分浦解又因为硫酸钙微海则另一个作用是使肯tk换4沉淀形式除去。对鵬表中数將可知次気酸钠最個宜，因此试剂扛的最佳选擇是潦白溉发生反应的禽子方程式；F-+00+2H-=22丸M0印黒沉淀铁离子、铝离己不箔冗淀镁离王则根据表中数据可知自的馭值范動“裁二94因此

19、滤渣訂的硕外是列0曲二AIQHbB(4)氨水和镁离子反应的离子方程式为Mg智2NHrHzO=Mg0Hlz+2NHra由于氨采受热分解囱此该过程温產不宜过高5離臭活妹胡釜属电詹議化钱得到，又因対Wt镁易水解，则制备方注島陀(0H)占盐釀反应吿产陀血蒸发浓缩冷却结晶得到在KI气流中抑热失水得到无永MgE电解焰融的吨匚b制取金属嗨匚第9题【答案】+41.19K1-K；>加入催化剂2LCH如H-&它-41420対©1-X10-?a-2b【解析】匚D已知反应二苗防曲畑心sOH（g）H卩弗GkhnfKJ广A网®宜6（护H鹉戶CO（附HQ回出4KlS®CO4gh3

20、H2lE)=CHDH(eHl2O(g)H3=S49.55kJ*morl则根据蓋靳定律：二-得反应的H3=+41,19kJ*iTK>r-Z耳2>根据已知反应确定K详匚UCHmOHC尢匚COC严口吐口口1<：声订匸口比匚出口匚兀GtmenQ二右丸匚匚比onecCHOjn/cCCOjnCH；）,则=Kt*K£r5O0t：时&乂的值分别为2.5二1.0,则如如25,该温度下反应在某吋对Q=«HQH皿（H口c（C02）xc3（H!）=a3xh15/i>1lKQ1sM*S<Kj,反应正向进行/则此P寸襄绍街<3）分祈图象知瑚寸刻改娈一个条件，

21、曲线，变为曲线一氧化碳的平衡浓度没有变化而达平衡的时间缩短改变的条件是加入催枫豐需式为也15"忑肓七"EbLci亍厂（帀L绪合碳元素的化合他監占購定失痕子数目通常伏用下?17fiB化剂；反应为反应前后气11本物质的量不变的反应，改变压强，平衡不移动曲变为曲线也时，-氧化碳的浓度由叮伽讥变为045血心容器的体积由3疫为出根朋卜电路电子流向判断左侧电囁）电渔由贷輯由主對旗户口3人小“亠亠亠卞心;根据搽字守I旦和領寺'b配A血几的醋酸与EOI/L阴（0H）2濬液等体枳混合，溥液中濬质为醋酸做和氢氧化视良应平衡时，占刘茁"2b2c（BaJsclCHaCOOJsbm

22、ol/L,诲墉中c（K）=cCDH）rnol/L,浦渝呈中性，醋酸电离平衡常数依18电离方程式写出心耳匚HmggxcHMc（匚HmCOQHF晦册晶議觀掘»»%肿过為TF【睥析】強甲苯的试割罡理蠶炉籲超磴洱施二孰钾分顷：根撞題给解知p剩余的甲芸弄经辛糊'1渤氧花为苇更轆樹禹猛鹼&1_£3)igi3>tSfeplfepl矣嚼樂甲譴敏谕直物SigBSW征在25fe和尊rc补落洛现象整舟訥勰:鑿爲卫滴加2一毎商硝陵舉请港'III加230gj°眾pjUOOM甲酉齊瓶一mol,则笨申鹼物！为2.40X10-;inol,*就IX122g”

23、mol-品中慕甲釀的质量分iiii('Hi.00ml溶St2.40X10蚤为9.6X10-H&XlO-'molXl:wl71.22CX1006%p第11题【答案】40看、HCIO沖的U是再价而回0沖的6是钿介丿正电性更飢丈1一0-呷的电子更向C1偏移更易电离出Hj酸性更强分子W三角锥形BXlQx，【解析】煤子序费磁増大的五种元素)CYrzuMColi于周期表的前四周期。沥子的L电子层的檢级上有一个空轨道，xSccyJ®子的厘Pth道上有个电子的自龍方向与其它电子的自施方向相瓦¥是。的一种单质能在空气中自啟Z1PZW是i亥周期元素中电负性最大的元素，前是。二阮素的再价克子的3话半充满，碍d则卩瑕元素的煩子序数是药，核外电子排布为：1丹円p乜旳p乜护4”，苴基态JS子複外未成对电子数有4个。氧元素的非金属性强于碳元素则琳加中第一电离育髀夷大的是6X.¥与航素形成的具育釀性的化合物标讥分子是乙酸，含有甲基和養基，其中獅子的杂化万式分另惺忙护由于哑16中的打是+并介而HC16中的匚展特血正电性更羔口-O-H中尙由子更环I偏说克易甬离出K帝以釀性更臥口二与讥书或前挥岌'生懑為E丄汀吃说阳浦点安氐囱此届=