人教版高中化学必修1第三章《金属及化合物》检测题(含答案)

1、金属及其化合物检测题一、单选题1,下列叙述中正确的是A,含金属元素的离子一定都是阳离子B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属原子失电子越多，其还原性越强2.下列检验或鉴别方法正确的是（）A.用澄清的石灰水鉴别NaCO和NaHCO这两种溶液B.向溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO）2溶液检验SG2-C.先加稀硝酸酸化，再滴入AgNO容液检验溶液中的Cl-D.先加氯水，再加KSCN§液，检验溶液中含有Fe2+3 .下列说法不正确的是（）A.少量的钠可保存在煤油中，少量的白磷可保存在水中B,容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干C.实验结束，应将废

2、弃药品倒入废液缸或教师指定容器D.蒸储乙醇、乙醴等实验中，应远离明火4 .把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH§液体积变化的关系如图A所示。下列说法中不正确的是（）A.a的取值范围为0&a<50B.n(Mg)n(Al)的最大值为2.5C.若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80<a<90D.若将关系图改为C图时，则a的取值范围为75<a<905,下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.晶体硅熔点高硬度大，可用于制造半导体材料B.明研溶于水能形成胶体，可

3、用于自来水的杀菌消毒C.热纯碱溶液碱性强，可用于去除油污D.NH具有还原性，可用作制冷剂6.某溶液既能溶解Al（OH）3,又能溶解AI2Q,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的离子组（）A.K+、NS、HCQ、NOB.Mg+、K+、NOT、NSC.NH+、Zn2+、SO2、COTD.N、SO2、Cl、S-7 .已知碳酸铜的化学性质与碳酸钙相似。现有一定量的碳酸铜与碱式碳酸铜混合均匀，分成两等份；其中一份与730g质量分数为20%勺盐酸混合，充分搅伴后恰好完全反应，另一份充分加热至不再反应为止，可得到氧化铜的质量是（）A.80gB.120gC.160gD.无法确定8 .区别硝石（KNO）和朴

4、消（NazSO）:“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”一一本草经集注。下列说法不正确的是A.KNO属于钾盐也属于硝酸盐B.“紫青烟”是NC2C.“紫青烟”是因为钾元素的焰色反应D.灼烧朴消会看见黄色的烟9 .用铁、氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液五种物质构成了如下图所示的关系网络（乃中的“一一”表示相连的两种物质常温下能发生反应）。下列说法不正确的是（）®-©-0©A.甲可能为氢氧化钠溶液B.乙可以使紫色石蕊溶液变红C.丙和丁的反应一定是置换反应D.戊一定是氧化铜10 .向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n

5、（CO2）增大卜列对应关系正确的是选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c(AlO)+c(OH-)B0.012c(Na+)>c(AlOr)>c(OH-)>c(CO)C0.0152c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO3-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCOr)>c(OH-)>c(H+)A.AB.BC.CD.D11.下列各项正确的是A.钠与水反应的离子方程式：Na+HO=Na+OH+HTB.氯气与水反应白离子方程式：Cl2+HO=2H+Cl-+ClOC.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3+

6、3NHH2。=Al(OH)3J+3NHTD.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+CiJ+=2Na+Cu12 .下列元素在自然界既存在游离态又存在化合态的是()A.钠B.铝C.硅D.硫13 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. S(s)SO(g)HSO(aq)B. Fe2Q(s)Fe(s)职坳虫FeCL(aq)C. NaHCOs)-NaCO(s)望匹盎>NaOH(aq)D. NH(g)虢二'NO(g)ZLHNQaq)二、实验题14 .某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中NaCO的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石

7、灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。ABCDF实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；然后称得干燥管D的总质量为86.36g;重复步骤和的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式(2)装置A中试剂X应选用足量的()A.饱和NaCl溶液B.浓H2SOC.NaHCOS液D.NaO哈液请用文字叙述装置C的作用：请用文字叙述装置E的作用：(4)如果将分液

8、漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作，则会导致测定结果。(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品NaCO的质量分数为。15.取一定量的酸性KMnO§液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H2C2,紫红色褪去，并有气泡产生；再加入适量的PbO固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；最后通入足量的SO气体。请回答下列问题：(1)KMnOHO、PbO氧化性由强到弱的顺序为;(2)实验中的现象为;(3)实验中反应白离子方程式是(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为。加入足量氯水

9、加入足量KMnO§液加入少量KSCN§液A.B.C.D.三、推断题16 .现有金属单质AB和气体甲、乙、丙及物质C、DE、F、G它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。金属色水食盘中一的元泰售金侬厂U-g|请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：乙,Fo(2)写出下列反应的离子方程式：金属A和水反应o红褐色沉淀C与物质E反应。F与黄绿色气体乙反应o实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式O(3)将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径在之间，验

10、证的简单方法是：o17 .A、BGDE、F六种物质有如下转化关系，E为淡黄色粉末，通常用在呼吸面具中作为(2)向饱和的C的溶液中通入足量CO,会出现的现象是，有关反应的化学方程式为(3)鉴别C与F溶液应选用的试剂是,有关反应的离子方程式为。(2)写出的化学方程式,、的离子方程式,。四、计算题19 .取一定量的NaCO和NaHC3®体混合物加热至无气体放出为止，称得加热后剩余固体质量比原来减少了6.2g,现再取同样质量的原固体混合物与过量的盐酸反应，生成15.68LCO(标准状况)。请计算：(1)加热后剩余固体物质的成分是什么?混合物中NaCO和NaHCO勺物质的量分别是多少?20 .

11、I.(1)氨和硝酸都是重要的工业原料，标准状况下，将640L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为mol/L(保留三位有效数字).将体积为12mL的试管充满NO气体后，倒立于水槽中(保持同温同压)，液面稳定后，保持相同条件下再通入Q,若要液面仍在原来的位置，则通入Q的体积为mL(2)工业中的尾气(假设只有NO和NO)用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO+20H=NO+NO+HO和NO+NO2OH=+HO(酉己平该方程式)。葭在标准状况下，分别取30mL相同浓度的盐酸依次装入试管中，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝混合物，相同条件下，测得有关数据如表所示(反应前后溶液体积不发生变化)

12、。实验序号混合物质量/mg2555101020气体体积/mL280336336(1)组实验中，盐酸,(填过量或不足)；组实验中，盐酸,(填过量或不足)。(2)盐酸的物质的量浓度为mol/Lo(3)混合物中Mg和Al的物质的量之比为o1.B2.C3.B4.C5C6.D7.C8.B9.CIO.D11.C12.D13.C14.2FT+CG-=HO+CDT(2)吸收CO气体中的水蒸气，避免测量结果产生误差(偏大)防止空气中的水或CO进入D引起测量误差(偏大)偏大偏小79.5%15. PbO>KMnO>HO溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成2MnO4+5HQ+6H+=2Mn+5C2t+8HOC16. CI2FeCI22Na+2H2O=2N+20H+HTFe(OH)3+3Hf=FeT+3HO2Fe2+Cl2=2Fe3+2CICl2+2OH=CI+CIO+HO1100nm是否有丁