人教版高一化学必修1同步练习铁金属材料综合拓展A卷

1、（23）第三章铁金属材料综合拓展A卷1、据本草纲目记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指（）A.CuOB.CU2OC.CuD.CU2（OH）2CO32、下列反应中，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色依次排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH液并在空气中放置一段时间FeCl溶液中滴入KSCNO（无水硫酸铜放入医用酒精中A.B.C.D.3、下列反应的离子方程式，正确的是（）2.A.用小苏打治疗胃酸过多：CO3+2H=CO2+H2O3+B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al+3OH=Al（OH）3C

2、.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H24、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C.若溶液中有Cu2,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出5、据下列框图分析，下列说法正确的是（已知氨水显碱性，为NH3溶于水形成的溶液）（）款色/液正确云红褪色抗谗HA.E2+的氧化性比M2+的氧化性强B.在反应中H2SO4既表现了酸性、又表现了氧化

3、性C.反应的离子方程式可表示为3SCN-+E3+ESCN3D.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀6、铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（）A. Na+、Fe3+、Al3+、H_+_2+3+B. Na、Fe、AlC+3+.Na、Fe+D.Na7、下列反应中，铁或其化合物作为氧化剂的是（）A. Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB. 2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2OC. FeSO4+Zn=ZnSO4+FeD. FeO+H2sO4=FeSO4+H

4、2O8、工业上以铝土矿（主要成分为Al2。3,含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下卜列叙述正确的是（）A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B.反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=AlOH3NaHCOsD.图中所有反应都不是氧化还原反应9、某同学为研究铝及其化合物的性质设计了如下两个实验方案方案：2.7gAl100mLHCl溶液x溶液Na0H溶液Al（OH）3沉淀方案：2.7gAl100mLHCl溶液丫溶液HCl溶液Al（OH）3沉淀已知NaOH和HCl溶液的浓度均为3molL-1,如图表示向X溶液和丫溶液中分别加入NaOH溶液和HCl

5、溶液时产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液或盐酸的体积之间的关系，下列NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOFHMC.若在C点时进行过滤，则两方案中所得溶液的浓度相等（忽略过滤操作中溶液的体积变化）D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应10、为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（）溶液变成浅绿色变成红色变成出现门出现红褐无色色风淀色沉淀A.B.C.D.11、某一固体物质可能由NaOHAlCl3MgCL中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5molL-1的盐酸，如图表示沉淀的物质的量随加入盐酸的体

6、积的变化情况，则图中a等于（）A.70B.100C.120D.13012、下表中的各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()编PabcdA/Na?ONa2。？NaNaOHa-hAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2MgOMgCl2MgMg(OH)2A.B.C.D.13、某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物，物质转化关系如下图所示：逼收试剂y铁留试剂,一ue吧4jf一.演合物过滤一心下列说法不正确的是()A.x为NaOH夜,y为盐酸B.a-b发生的反应为AlO2+H+H2O=Al(OH)3C.b-c-Al的反应条件分别为加热、通电D

7、.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应14、已知：K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，若溶液中存在Fe2+,将产生蓝色沉淀，将0.2molL-1的KI溶液和0.05molL-1Fe2(SO)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+2I2Fe2+12的是()实验编号实验操作实验现象滴入KSC瞪液溶液变红色滴入AgNO溶液有黄色沉淀生成滴入K3Fe(CN)6溶液用蓝色沉淀生成滴入淀粉溶液溶液艾盅色A.B.和C.和D.和15、向2mL0.5molL-1的FeCl3溶液中加入3mL3molL的KF溶液,FeCl3溶液褪成无色再加入KI溶液和CCl4振荡后静

8、置,CCl4层不显色。下列说法正确的是()A.Fe3+不与发生反应B.Fe3+WF-结合成不与反应的物质C.F-使的还原性减弱口下63+被F-还原为Fe2+,使溶液中不再存在Fe3+16、已知铁氧化钾溶液遇532+会生成蓝色沉淀，将一定量的SO通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是()选项操作现象A加入NaOH(生成红褐色沉淀B加入Ba(NQ)2溶液生成白色沉淀C加入酸性KMnO液紫色褪色D加入阿Fe(CN)6(铁氧化钾)溶液生成监色沉淀A.AB.BC.CD.D17、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)

9、分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1molL-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目白是。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN夜,溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCNy夜,溶液变红,煤油的作用是18、某小组同学利用下列实验探究金属铝与不同铜盐溶液的反应实验实验方案现象1向5mL1molL-1CuSO4溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表面尢明显现象，20min后铝片表回后

10、极少气泡，且有很少量红色物质生成2向5mL1molL-1CuCl2溶液中加入用砂纸打磨过的铝片铝片表回后气泡厂生，同时有红色物质析出，1min后反应步加快，放出大量的热，有少量黑色固体生成。一段时间后烧杯底部出现白色沉淀1 .打磨铝片的目的是2 .实验中出现的红色物质是。3 .实验2中“1min后反应进一步加快”的原因是4 .经检验，实验1、2中产生的无色气体是H2,黑色固体为CuO,试用离子方程式解释H2产生的原因：,用文字简述黑色固体产生的原因：。5 .依据上述实验1、2的现象推测并判断，用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为10.2molL的盐酸和硫酸溶液反应，反应速率：前者比后者(填“快

11、”或“慢”)。6 .经证明，实验2中白色沉淀的化学成分为CuCL某同学猜测可能是Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,因为Cu具有。依据猜测他进行了如下实验：取Cu粉与适量-1-1molLCuCl2溶液混合，一段时间后观察无白色沉淀产生。该同学再次分析Al与CuCl?溶液反应的实验现象，改进实验方案,证明了Cu与CuCl2溶液反应生成了CuCl,他的改进方法为19、某工厂的废金属屑中的主要成分为ClkFe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矶晶体(FeSO47H2O)和胆矶晶体。H同体仁卜川理

12、工溶俄T篆出错溶液A废金属那过量汽aOH溶液溶液口H网侍1：卜根叫麻T典请回答下列问题：(i)写出步骤发生反应的离子方程式：。(2)试剂X是,溶液D是。(3)步骤II中，用如图装置制取CO2并通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应F与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式为F+2H2sO4(浓)FSO4+SO2+2H2O;方案二：将固体F投入热的稀硫酸中，然后通入氧气。方案_的缺点是。20、某工业废渣中主要含有Cu2O及少量杂质(Al2O3、Fe2O3

13、、SiO2等)，从该工业废渣中提取铜的工艺流程如图所示：试回答下列问题。(1)废渣中加入稀盐酸时，CU2O发生Cu元素自身的氧化还原反应，该反应的离子方程式为(2)滤液A中的金属阳离子为Cu2+、Al3+、,固体混合物D中含有的物质是(写化学式)。(3)操彳X为常见的实验操作，其操作名称是，该操作中使用的玻璃仪器有。(4)金属单质E与固体混合物F的反应常称为反应，列举该反应的一种用:。(5)上述方法制备的铜可用来制备铜合金，某铜合金中可能含有MgZn中的一种，采用下列方法可测定该铜合金的组成。实验方法：取10.0g铜合金粉末样品放入烧杯中，将42.0g14.0%的稀硫酸(密度为-31.0947

14、gcm)平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。头验数据记录如下表：实验编号abcd加入稀硫酸的质量/g14.014.014.014.0剩余固体的质量/g8.707.406.106.00该稀硫酸的物质的量浓度为molL-1。(结果保留两位小数)该铜合金中另一种金属是(填化学式)。答案以及解析1答案及解析:答案：D解析：A项，CuO为黑色，不是绿色，错误；B项，Cu2O是红色，错误；C项，Cu为红色，错误，CU2(OH)2CO3为绿色，正确。2答案及解析：答案：B解析：Na2O2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、CuS045H2。的颜色分别是淡黄色、红褐色、红色、蓝色。3答案及解析：答案：

15、D2-解析：小苏打是碳酸氢钠，与胃酸反应的是HCO3不是CO3,A错；氨水是弱碱，要写成化学式,B错;C中电荷没有配平，错,D对。4答案及解析：答案：B解析：用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，发生反应：2FeCl3Cu2FeCl2CuC,向所得溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3Fe=3FeCl21FeCuCl2=FeCl2Cu。A.若无固体等剩余，则溶液中可能有Fe3,也可能不含Fe3,错误；2B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe，正确；C.若溶液中有Cu2,则可能没有固体析出，也可能有固体析出，错误；D.若溶液中有Fe2，产生的固体中可能有Cu析出，也可能没有固体析出，错误。5答案及

16、解析:答案：D解析：M是红色金属，则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2s04反应生成CuSO4,Y遇到KSCNH现红色,Y中有Fe3+,则金属E是铁,X是FeSO4,经步反应氧化为Fe2(SO4)3,与氨水反应得到红褐色的FeOH3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强,A错;在反应中硫酸只表现了酸性，H2O2表现了氧化性,B错；SCN-与Fe3+反应，生成的是血红色溶液，不是沉淀,C错；2+3+反应为：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,可见反应过程消耗H,pH增大，有可能会生成红褐色的FeOH3沉淀,D正确。6答案及解析：答案：D解析：由“加入过量的烧碱溶液”可以排除Al3+,

17、也可以排除Fe3+,本题选D7答案及解析：答案：C解析：A项，Fe为还原剂；B项，FeCl2为还原剂；C项，FeSO4为氧化剂；D项，为非氧化还原反应。8答案及解析：答案：C解析：A项，试剂X可以是氢氧化钠溶液，不能是盐酸，因为盐酸能将Fe2O3溶解，错误；B项，反应过滤后所得沉淀为FezOs,错误；D项，电解A2O3制取Al的反应是氧化还原反应，错误。9答案及解析：答案：C解析：根据题给信息分析，方案中铝和盐酸恰好完全反应,X溶液为AlCl3溶液；方案中铝和氢氧化钠溶液反应,氢氧化钠过量，丫溶液为NaOhHNaAlO2的混合溶液小项错误；分析图象可知，a曲线表示反应开始就有氢氧化铝沉淀生成，

18、则a曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液,b曲线表示的是向Y溶液中加入盐酸日项错误；在C点进行过滤后，所得溶液的溶质是NaCl,由于向X溶液和Y溶液中分别加入的氢氧化钠溶液和盐酸的浓度及体积均相等，由原子守恒可知，在C点时两方案中所得NaCl的物质的量相等，则浓度也相等,C项正确；a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应，D项错误。10答案及解析：答案：C解析：氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，得到浅绿色溶液，正确；Fe3+与SCN-结合成红色的Fe(SCN)3,正确；不发生反应，实验方案及现象均错；检验的是Cl,与Fe3+的性质无关；Fe3+与OH-反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，正确。本题选

19、C。11答案及解析：答案：D解析：根据图象分析可知，该固体物质中含有NaOHAlCl3、MgCl2。a点时溶液的溶质为NaCl、MgC%和AlC%,Mg2+为O.lmol,A产为0.02L5molL_10.1mol,将O.lmolMg(OH)2和0.1molAl(OH)3溶解需要0.5molHCl,即需要盐酸。巧叫0.1L100mL,5molL故a=130。12答案及解析：答案：D解析：NaOH能一步转化成Na2O13答案及解析:答案：D解析：铁铝混合物与试剂x反应后,过滤可得到铁，则x为NaO的液,y为盐酸,A正确;a-b为NaAlO2与盐酸的反应,离子方程式AlO2+H+H2O=Al(OH

20、)3,B正确；Al(OH)3受热分解可得到Al2O3,电解熔融Al2O3可制得Al,故C正确；NaAlO2不能与碱反应，故D不正确。14答案及解析：答案：A解析：将0.2mol的KI溶液和0.05mol的Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，1一过量，若不是可逆反应，Fe3+全部转化为Fe2二则溶液中无Fe3+,故只需证明溶液中含Fe3;即可证明此反应为可逆反应=向混合溶液中滴入KSCN?,溶液变红，说明含有Fe3+,故正确；向溶液中滴入AgNO溶液，有黄色沉淀生成，说明溶液中有I-,无论是否存在化学平衡，都会有黄色沉淀生成故错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均存在Fe2+,滴入&Fe(CN)6

21、溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；无论是否存在化学平衡，溶液中均有I2,滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故错误。15答案及解析：答案：B解析：本题考查铁离子的性质。铁离子具有氧化性，碘离子具有还原性，二者能够发生氧化还原反应，故A错误；根据题中信息可知，向氯化铁溶液中加入氟化钾，溶液褪成无色，说明铁离子参加了反应生成了无色物质，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置,CCl4层不显色，进一步说明铁离子与F-反应生成不与反应的物质，故B正确；氟离子与碘离子不反应，不会使碘离子还原性减弱，故C错误；铁离子氧化性较弱，不会与氟离子发生氧化还原反应，故D错误。16答案及解析：答案：D解析：将一定量的SO通入FeC

22、l3溶液中，再加入NaOHm,FeCl3与NaO版应有红褐色氢氧化铁沉淀生成，即使SQ与Fe3+不发生氧化还原反应，也会有红褐色沉淀生成，不能证明SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故A错误；加入Ba(NQ)2溶液，有白色沉淀生成，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性.能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钢离子反应生成硫酸钢沉淀,即使SO与Fe3+不发生氧化还原反应,也可产生白色沉淀,不能证明SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应,故B错误；加人酸性KMnO容液,紫色褪去，因为二氧化硫具有还原性，能够还原酸性高镒酸钾溶液,即使SQ与Fe3彳发生氧化还原反应，也可使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能

23、证明SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C错误；加人&Fe(CN)6(铁氧化钾)溶液生成蓝色沉淀，则可证明溶液中存在Fe2+,说明SO与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D正确17答案及解析：答案：(1)防止Fe2+被氧化2+_3+_-(2)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)解析：(1)Fe2+具有还原性，FeCl2溶液易被氧化而变质，配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，目的是防止Fe2+被氧化(2)溶液变红，说明有Fe3+生成，则FeCl2溶液与氯水反应生成FeCL,离子方程式为2+_3+-2Fe+Cl2=2Fe+2Cl(3)甲组实验中，FeCl2易被空气

24、中的。2氧化，会生成FeCL因此实验不够严谨加入煤油，煤油的密度比水小，可以起到隔绝空气的作用，从而排除氧气对实验的影响。18答案及解析：答案：1.除去表面的氧化膜2 .Cu(或铜)3 .Cu和Al在酸性条件下形成原电池，加快反应速率2+_3+2+.4 .Cu2+2H2O?Cu(OH)2+2H、2Al+6H=3H2+2Al3;Cu2水解生成的Cu(OH)2受热分解生成黑色的CuO5 .快6 .还原性；加热后观察解析：1.打磨铝片可以除去其表面的氧化物薄膜。2 .铝的活泼性比铜强，能够置换出硫酸铜、氯化铜溶液中的铜，因此实验中出现的红色物质是铜。3 .反应进行1min后，置换出来的Cu和Al在酸

25、性条件下形成原电池，加快反应速率。4 .CUSO4、CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液显酸性，金属铝能够与酸反应放出氢气，反应过程中放出的热量使水解生成的氢氧化铜分解为黑色的氧化铜。5 .实验1的溶液中硫酸铜水解生成硫酸，反应速率慢，实验2的溶液中氯化铜水解生成盐酸，反应速率快，因此用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2molL-1的盐酸和硫酸溶液反应，前者反应速率快。6 .Cu与CuC%溶液反应生成了CuCl,说明铜具有还原性。Al与CUCI2溶液反应放出大量热，故要证明Cu与CuCl2溶液反应生成CuCl,可以在加热后观察溶液中是否生成白色沉淀，若加热后溶液中出现沉淀，说明Cu与CuC

26、l2溶液反应生成了CuCl,若不出现沉淀，说明Cu与CuCl2溶液不能反应生成CuCL19答案及解析：答案：(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2、Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O(2)稀硫酸；NaHCO3溶液(3)在a和b间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去HCl(4)产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸多，且产生污染气体二氧化硫解析：(1)在废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量NaOH液时，只有Al、Al2O3可以发生反应，所以步骤I发生反应的离子方程式有_2Al+2H2O+2OH=2AlO2+3H2、A2O3+2OH=2AlO2+H2O0(2)固体B中含有CuFe、Fe2O3,向其中加入过量的稀硫酸，发生反应：Fe?O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4,;溶液中E含有FeSO4、CuSO4;Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4、Fe+H2SO4=FeSO4+H2固体F为Cu,Cu溶解得CUSO4溶液；溶液A中含有NaOHNaAlO2,向其中通入过量的CO2,发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3,即溶液D是NaHCO3溶液