鲁科高中化学必修知识点总结

1、鲁科版化学必修一知识点总结一、钠及其化合物的性质：钠Na1. 钠与空气反应 钠在空气中缓慢氧化：4Na+02=2Na2O 钠在空气中燃烧：2Na+02=Na2O22. 钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2f（反应物系数为2）现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动； 伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。3. 钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。过氧化钠Na2O21. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?（反应物系数为2）2. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（反应物系数为2）碳酸钠和碳酸氢钠Na

2、HCO3和Na2CO31. 在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先无明显现象）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?（后产生大量气体较快）在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?（产生大量气体较慢）2. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f4. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O二、氯及其化合物的性质氯元素单质及其化合物间的转化关系氯气Cl21. 与金属单质点燃铁丝在氯气中燃

3、烧：2Fe+3CI2=2FeCl3（剧烈燃烧红棕色烟）点燃铜丝在氯气中燃烧：Cu+CI2=CuCl2（剧烈燃烧棕黄色烟）2. 与非金属单质点燃氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=2HCI（苍白色火焰瓶口产生白雾）3. 氯气与水的反应Cb+H20=HCI0+HCI4. 氯气与氢氧化钠的反应Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O（氯气的尾气处理，制84消毒液）5. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O（CaCl2和Ca（CIO）2的混合物叫漂白粉）漂白粉在空气中变质：Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3J+2HCIO2HCI

4、O=2HCI+O2三、以物质的量为中心的物理量关系1. 物质的量n单位-摩尔（mol） n=N/NaN:微粒个数Na:阿伏加德罗常数Na=X1023mol-12. 摩尔质量M n=m/Mm:物质质量M:摩尔质量，单位gmol-1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。3. 气体的摩尔体积Vm n=V/VmV:气体体积，单位L;Vm:气体摩尔体积，标准状况下，Vm=Lmol-1n=cVc单位：molL-1V为溶液体积，单位是升（四、胶体：1.定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。2.胶体性质：丁达尔现象聚沉电泳3.胶体提纯：渗析五、电解质和非电解质1.电解质定义：4.溶液中溶质

5、的物质的量浓度c 条件：水溶液或熔融状态；性质：能否导电；物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HC03-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存： 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HC03

6、-、SO32-等不共存 生成难电离的物质（弱电解质）女口H+与CIO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；0H-与NH4+等弱碱阳离子不共存；HCO3-与H+、OH-均不共存。 发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、CIO-、NO3-（H+）；还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等5、离子检验：NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-六、氧化还原反应1. 氧化还原反应的两条线：还原剂（所含某元素）价升高一失电子一被氧化产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低一得电子一被还原一一产物为还原产物（降

7、、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物七、铁及其化合物性质+及Fe3+离子的检验： Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe（OH）2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe（OH）3。b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。 Fe3+的检验：（黄色溶液）a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe（OH）3。b）加KSCN溶液，溶液显血红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2? 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯

8、化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H20=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCI3=2FeCI2+ZnCI2八、氮及其化合物的性质氮及其重要化合物的转化关系1“雷雨发庄稼”涉及反应原理：放电N2+O2放电=2NO2N0+02=2NO23N02+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法：N2+3H22NH33. 氨的实验室制法： 原理：2NH4CI+Ca（0H）2=2NH3

9、?+CaC2+2H2O 装置：与制O2相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCI=NH4CI 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。氨气1. 氨极易溶于水-氨与水的反应：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-（氨气极易溶于水1:700）2. 氨显碱性-氨气与浓盐酸反应：NH3+HCI=NH4CI（现象：产生白烟）催化剂3. 氨的还原性-氨的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）铵盐1. 铵盐的不稳定性氯化铵受热分解：NH4CI=NH3?+HCI?碳酸

10、氢铵受热分解：NH4HC03NH3f+HO+CO2f2. 铵根阳离子（NH4+）的检验：NH4+0H-=NH3f+H0（加入强碱并加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体，气体是NH3）硝酸受热或见光1浓硝酸的不稳定性：4HN03=4N02f+Qf+H2O（浓硝酸因溶有NO2而显黄色）2浓硝酸的强氧化性： 常温下，浓硫酸、浓硝酸能使铁、铝发生钝化。 铜与浓硝酸反应：CU+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2f+2H0浓硝14棕铜与稀硝酸反应：3CU+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O稀硝38无 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）=CO2f+4NO2f+2H

11、0九、硫及其化合物的性质硫及其重要化合物间的转化关系1. 表现氧化性：（S<Cl2）铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS铜与硫蒸气反应：2Cu+S=CU2S点燃2 .表现还原性：硫在空气中燃烧：02+S=SO2二氧化硫1.酸性：使紫色石蕊变红色；与水反应：SO2+H20=H2SO3；与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2漂白性:使品红溶液退色（化合漂白，不持久，若加热可恢复原色）3.氧化性:与硫化氢反应：SO2+2H2S=3SJ+2H0催化剂4. 还原性：二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3与氯水的反应：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI使溴水、酸性高

12、锰酸钾溶液褪色硫酸1. 稀硫酸：酸的通性2浓硫酸：吸水性-做气体干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HBr、HI、SO3等气体)脱水性-脱水炭化强氧化性 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=2SO2f+：O2f+2H2O 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2f+2HO十、镁及其化合物的性质-“国防金属”1. 镁的燃烧点燃点燃点燃 在空气：2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N22Mg+CO2=2MgO+C点燃 在氯气中：Mg+CI2=MgCI22. 镁的置换反应 镁和热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T 镁和盐酸反应：Mg+2HCI=MgCI2+H2f

13、3. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaC03=CaO+CO2fCaO+TO=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2J 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O通电 电解熔融氯化镁：MgCI2=Mg+CI2f十一、氯、溴、碘元素的单质及化合物1. 溴Br2单质：深红棕色液体，易挥发。碘I2单质：紫黑色固体，易升华，遇淀粉变成蓝色2. 氧化性的强弱顺序：Cb>Br2>l2Cl2+2NaBr=2NaCI+Br2Cl2+2KI=2KCI+I2Br2+2KI=2KBr+I2CI2能将Br-、I-置换出来生成Br2和b，而

14、Br2只能将I-置换出来生成b。3. Cl-、Br-、I-离子检验：滴加AgNO3和稀硝酸的混合溶液，产生白色沉淀的为CI-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-4. Br-、离子检验：滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。十二、常见物质的俗名苏打、纯碱：Na2CO3；小苏打：NaHCO3；熟石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO;绿矶：FeSO47H2O; 硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3:胆矶：CuSO45H2O:石膏：CaSO42H2O:明矶：KAI(SO4)212H2O11.王水：浓硝酸：浓盐酸=1:3混合物;12

15、.国防金属：Mg;12.海洋元素：Br。十三、铝及其化合物的性质铝(AI)1.铝与盐酸的反应：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2.铝与强碱的反应：2AI+2NaOH+6H2O=2NaAI(OH)4+3H2?3.铝在空气中氧化：4AI+3O2=2AI2O3氧化铝(Al203)1. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCI=2AICI3+3H2O2. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAI(OH)4氧化铝(Al(OH3)1. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O2. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)43. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH4+十四、硅及及其化合物性质碳、硅