高中工业_实验室制取化学方程式全

1、实验室制取方程式1实验室制取022KMn04K2Mn04+MnO2+O2f2H2O2=n°22H2O+O2f木2KC1032KC1+3O2fMnO22实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2fZn+2H+Zn2+H2f3实验室制取CO2CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2fCaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2f4实验室制取CI2、亠人MnO2+4HCI(浓)MnCl2+Cl2f+2H2O5实验室制取HC微(不挥发性酸制挥发性酸)NaCI+H2SO4=XNaHSO4+HCIf2NaCI+H2S(O4Na2SO4+2HCIf6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4

2、=Na2SO4+H2O+SO2f7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2SfFeS+2H+=FF+H2Sf8实验室制取NH3木2NH4CI+Ca(OH)2CaCI2+2NH3f+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2f+2H2OCu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2f+2H2O11实验室制取AI(OH)3AICI3+3NH3H2OAI(OH)3；+3NH4CIAI3+3NH3H2O=AI(OH)3；+3NH4+

3、12实验室制Fe(OH)3胶体FeCI3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCIcFe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+13实验室配制银氨溶液AgN03+NH3H2O=AgOHJ+NH4NO3AgOH+3NH3H20=Ag(NH3)2OH+3H2OAg+NH3H2OAgOHJ+NH4+AgOH+3NH3H2OAg(NH3)2+OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OH浓H2S°4kCH2=CH2T+H2O170C15实验室制取乙炔CaC2+2H2O-Ca(OH)2+CH三CHT16实验室制取乙酸乙酯浓硫酸、CH3COOH+CH3CH2OH厂CH3COOC2H5+H2O1

4、氯气制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HCI(浓)MnCI2+CI2T+2H2O装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验一一能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质一一先通入饱和食盐水(除HCI),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集一一排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2氨气取原理一一固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式Ca(OH)2+2NH4CI-=CaCI2+NH3T+2H2O 装置略微向下倾斜的大试管，加热 检验湿润的红色石蕊试纸，变蓝 除杂质一一通入碱石灰(除水蒸气)收集向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na

5、2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3H20)、七水碳酸钠(Na2CO37H2O)和十水碳酸钠(Na2CO310H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T|I碳酸钠溶液还能吸收二氧

6、化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料-三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂

7、；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物剂，防腐剂。密度cm3，熔点271C，于320C分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb(粉)+NaNO

8、3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：HNO2/NO=，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在，易得电子成NO,故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2+3H2O在无氧化剂和还原剂时,易歧化。亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品

9、的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5硫化氢制取原理强酸与强碱的复分解反应 制取方程式FeS+2HCI=FeCI2+H2Sf 装置启普发生器检验能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质一一先通入饱和NaHS溶液（除HCI）,再通入固体CaCI2（或P2O5）（除水蒸气） 收集向上排气法6二氧化硫 制取原理稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2f+H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂质一一通入浓H2SO4（除水蒸气） 收集向上排气法7氯化氢 制取原理高沸点酸与金属氯化物的复分解

10、制取方程式NaCI+H2SO4Na2SO4+2HCIf 装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶 除杂质通入浓硫酸（除水蒸气） 收集向上排气法8二氧化氮 制取原理不活泼金属与浓硝酸的氧化还原; 制取方程式Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2f+2H2O 装置分液漏斗,圆底烧瓶（或用大试管,锥形瓶） 检验红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成 收集向上排气法 尾气处理3NO2+H2O=2HNO3+NONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O9一氧化碳 制取原理浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式HCOOHCOf+H2O

11、 装置分液漏斗,圆底烧瓶 检验燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质通入浓硫酸（除水蒸气） 收集排水法10甲烷 制取方程式CH3COONa+NaOHCH4f+Na2CO3 装置略微向下倾斜的大试管,加热 收集排水法或向下排空气法11乙烯 制取原理一一浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式CH3CH2OHCH2=CH2f+H20 装置一一分液漏斗，圆底烧瓶，加热 除杂质一一通入NaOH溶液（除SO2,CO2）,通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法12乙炔 制取原理一一电石强烈吸水作用 制取方程式CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCHf 装置一一分液漏斗，圆底烧瓶（或用大试

12、管，锥形瓶） 检验一一无色气体，能燃烧，产生明亮的火焰，并冒出浓的黑烟 除杂质一一通入硫酸铜溶液（除H2S，PH3），通入浓硫酸（除水蒸气）收集一一排水法或向下排气法工业制取方程式1工业制金属Na电解2NaCl2Na+Cl2f2工业制金属Mg电解MgCl2=Mg+Cl2f3工业制金属Al电解2AI2O34Al+3O2f4工业制生石灰、二氧化碳高温CaCO3CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2+O2催化剂“加热2SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO47工业制

13、玻璃（设备名称：玻璃窑）_高温Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2f高温CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2f8离子交换膜法制烧碱、氯气电解2NaCl+2H2O2NaOH+H2f+CI2f9.氯碱工业2NaCI+2H2O=2NaOH+H2+CI210高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO也可以生成CO211工业制取水煤气C+H2O=CO+H212. 侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4CI2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13. 工业制粗硅高温SiO2+2CSi+2COT14. 工业合成氨（设备名称：合

14、成塔）催化剂N2+3H2高温高压2NH315. 工业制硝酸4NH3+5O催化=4NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O=2HNO3+NO16. 工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCI22Fe3+Cu=2F0+Cu2+17. 工业制乙醇催化剂方法1:CH2=CH2+HOC2H5OH（乙烯水化法）加热、加压方法2：C6H12O6催化剂A2CO2T+2C2H5OH（发酵法）18. 工业制乙醛方法1:2C2H5OH+-2CH3CHO+2H2O（乙醇催化氧化法）方法2:2CH2=CH2+O2催化剂-2CH3CHO（乙烯催化氧化法）方法3:CH三CH+H2O催化剂*CH3C

15、HO（乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH3CHO+O2催化剂2CH3COOH化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO红色金属变为黑色固体4AI+3O2点燃或2AI2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+02点燃C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02点燃S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火

16、焰、放热、生成使无水CuS04变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O2点燃2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+202点燃2H20+C02蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+502点燃2H20+4C02蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KCI03Mn022KCI+302T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMn04K2Mn04+Mn02+02T紫色变为黑色，生成使带火星木条复燃的气体，实验室制备氧气2Hg02Hg+02T红

17、色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H20通电2H2T+02T水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(0H)2C032Cu0+H20+C02T绿色变黑色，试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体,铜绿加热NH4HC03NH3T+H20+C02T白色固体消失，管壁有液体，使石灰水变浑浊气体，碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2S04=ZnS04+H2T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2S04=FeS04+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2S04=MgS04+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2AI+3H2S04=AI2(S04)3+3H2T有大量气泡产生、

18、金属颗粒逐渐溶解Fe203+3H22Fe+3H20红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属，利用氢气的还原性Fe304+4H23Fe+4H20黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属，利用氢气的还原性2Na+CI2或点燃2NaCI剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+CI2点燃或光照2HCI点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuS04+2Na0H=Cu(0H)2J+Na2S04蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C0+02点燃2C02蓝色火焰煤气燃烧C+Cu0高温2Cu+C02T黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Ca(0H)2+C02=CaC0

19、3J+H20澄清石灰水变浑浊应用C02检验和石灰浆粉刷墙壁CaC03+H20+C02=Ca(HC03)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HC03)2CaC03J+H20+C02T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHC03Na2C03+H20+C02T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaC03+2HCI=CaCI2+H20+C02T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2C03+2HCI=2NaCI+H20+C02T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCI=MgCI2+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+C0Cu+C02黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银