12电离平衡的有关概念ppt课件

1、高三化学复习高三化学复习根本实际根本实际-电解质实际电解质实际电离平衡电离平衡2022-5-32022-5-31、电离：、电离：化合物在水溶液或熔融形状离解成自在挪动化合物在水溶液或熔融形状离解成自在挪动的离子过程。的离子过程。2、导电：、导电：要有自在挪动的带电微粒。要有自在挪动的带电微粒。4、电解质、非电解质与强、弱电解质：、电解质、非电解质与强、弱电解质：电解质：在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物电解质：在水溶液中或熔融形状下可以导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融形状下都不导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融形状下都不导电的化合物 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水

2、溶液全部电离成离子的电解质在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质在水溶液部分电离成离子的电解质 根本概念根本概念3、电解质导电的前提：、电解质导电的前提：电解质必需电离电解质必需电离,电离是电电离是电解质导电的前提解质导电的前提 从物质构造的观念来看从物质构造的观念来看,强电解质是具强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极有离子键的离子化合物和某些具有极性共价键的共价化合物性共价键的共价化合物.因其在水溶液因其在水溶液或熔融形状下本身能电离出自在挪动或熔融形状下本身能电离出自在挪动的离子而可以导电的离子而可以导电,非电解质是某些含非电解质是某些含共价键的共价化合物共

3、价键的共价化合物,因其在水溶液或因其在水溶液或熔融形状下不能电离而不可以导电熔融形状下不能电离而不可以导电. 酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质.4、电解质的强弱与溶液的导电性：、电解质的强弱与溶液的导电性：溶液的导电性的影响要素：溶液的导电性的影响要素：水溶液中自在挪动的离子总浓度水溶液中自在挪动的离子总浓度离子总浓度一样时，看离子所带的电荷数离子总浓度一样时，看离子所带的电荷数与温度也有关与温度也有关例例. .把把0.05 mol NaOH0.05 mol NaOH固体分别加到以下固体分别加到以下100 mL100 mL溶液中，溶液中，溶液的导电才干变化不大的

4、是溶液的导电才干变化不大的是 ( ) ( ) A A蒸馏水蒸馏水 B B0.5 mol/L 0.5 mol/L 盐酸盐酸 C C0.5 mol/L 0.5 mol/L 醋酸醋酸 D D0.5 mol/L 0.5 mol/L 氯化铵溶液氯化铵溶液以下物质中，属于弱电解质的是以下物质中，属于弱电解质的是氨气氨气 氨水氨水 硫酸钡硫酸钡 氯气氯气 醋酸铵醋酸铵 铜铜 水水 酒精酒精 甲酸甲酸 福尔马林福尔马林讨论讨论属于非电解质的是属于非电解质的是 电离平衡电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件如弱电解质的电离平衡是指在一定条件如温度、浓度下，当电解质分子电离成离子的温度、浓度下，当电解质分子电

5、离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就到达了平衡形状，这叫做电离平衡。离过程就到达了平衡形状，这叫做电离平衡。 结合结合分子分子离子离子电离电离表示方法：电离方程式表示方法：电离方程式概念概念先判别强、弱电解质，决议符号先判别强、弱电解质，决议符号练习：练习：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 8)Ba(OH)2多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。多元弱酸分步电离，电离才干逐渐降低，以一

6、级电离多元弱酸分步电离，电离才干逐渐降低，以一级电离为主。为主。Al(OH)3有酸式和碱式电离。有酸式和碱式电离。多元弱酸的酸式盐的电离方程式：多元弱酸的酸式盐的电离方程式：电解质电离方程式书写电解质电离方程式书写在溶液中的电离方程式书写正确的选项是在溶液中的电离方程式书写正确的选项是E讨论讨论B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、BaCO3固固 Ba 2 +CO3 2 D、A、 H2CO3 2H + CO321 1、属于弱电解质的电离过程、属于弱电解质的电

7、离过程3 3、电离方向是吸热方向，、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向；是溶质微粒数增多的方向；2 2、电离平衡、电离平衡逆逆等等动、定、变动、定、变电离平衡的特征电离平衡的特征CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+电离平衡挪动的条件电离平衡挪动的条件升温：促进电离升温：促进电离温度温度浓度浓度加与电离平衡相关的物质加与电离平衡相关的物质加水稀释：促进电离加水稀释：促进电离CH3COOH CH3COO - + H+加少量醋酸钠固体加少量醋酸钠固体 抑制电离抑制电离加少量氢氧化钠固体加少量氢氧化钠固体 促进电离促进电离在在NH

8、3H2O溶液中分别参与适量以下物质对溶液中分别参与适量以下物质对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？的电离平衡各有什么影响？A、盐酸、盐酸 B、浓、浓NaOH溶液溶液 C、浓、浓NH4Cl溶液溶液 D、水、水 E、加热、加热讨论讨论NH3H2O OH - + NH4+2019上海上海18在一样温度时在一样温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L的的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是的是A 中和时所需中和时所需NaOH的量的量 B 电离度电离度C H+的物质的量的物质的量 D CH3COOH的物质的量的物质

9、的量B、C例例:一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电才干随加水的体积变化如下图，请回答：的导电才干随加水的体积变化如下图，请回答： “O点导电才干为点导电才干为0的理由是的理由是_a、b、c三点处，溶液的三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序由小到大的顺序 _a、b、c三点处，电离程度最大的是三点处，电离程度最大的是_假设使假设使c点处溶液中点处溶液中c(CH3COO)增大，增大，c(H+)减小，可采取的措施是：减小，可采取的措施是：A_，B_，C_一样物质的量浓度的上述溶液中溶质分子一样物质的量浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是浓度最大

10、的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB例例 题题知知25时，时，KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-5用于解释常见的化学变化：用于解释常见的化学变化：对氨水加热，溶液的对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？值如何变化变化？NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- 为什么为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？既溶于强酸、又溶于强碱？运用运用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-电离平衡原理的运用电离平衡原理的运用 有两瓶有两瓶pH=2的酸溶液，一

11、瓶是强酸，的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只需石蕊试液、酚酞试液、一瓶是弱酸。现只需石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方试纸和蒸馏水。简述用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。法来判别哪瓶是强酸。运用运用2：用于鉴别溶液用于鉴别溶液运用运用3：用于分析水的电离用于分析水的电离 现有现有25时的时的 纯水纯水 HCl溶液溶液 FeCl3三种溶液，由水电离生成的三种溶液，由水电离生成的氢离子浓度最多的是氢离子浓度最多的是 。 规律规律1：同浓度同体积的不同酸的比较：同浓度同体积的不同酸的比较溶液中氢离子浓度的比较：溶液中氢离子浓度的比较： 强酸与元数有关强酸与元数有关-元数

12、越大氢离子浓度越大元数越大氢离子浓度越大 弱酸与酸的强弱有关弱酸与酸的强弱有关-酸越弱氢离子浓度越小酸越弱氢离子浓度越小酸的中和才干比较：酸的中和才干比较： 只与酸的元数有关只与酸的元数有关-元数越大中和才干越强元数越大中和才干越强 与酸的强弱无关与酸的强弱无关重要的比较关系重要的比较关系规律规律2：pH一样的、体积一样的不同酸的比较一样的、体积一样的不同酸的比较氢离子浓度比较：一样氢离子浓度比较：一样溶液浓度的比较：溶液浓度的比较： 强酸与元数有关强酸与元数有关-元数越大溶液浓度越小元数越大溶液浓度越小 弱酸与酸的强弱有关弱酸与酸的强弱有关-酸越弱溶液浓度越大酸越弱溶液浓度越大中和才干的比较

13、：中和才干的比较： 强酸中和才干一样，由于氢离子浓度一样强酸中和才干一样，由于氢离子浓度一样 弱酸与酸的强弱有关弱酸与酸的强弱有关-酸越弱中和才干越强。酸越弱中和才干越强。1.比较比较0.1mol/L的盐酸与的盐酸与0.1mol/L的醋酸溶液的醋酸溶液,以下以下说法正确的选项是说法正确的选项是( ) A 导电才干一样导电才干一样 B 导电才干不同导电才干不同 C 能中和一样物质的量的氢氧化钠能中和一样物质的量的氢氧化钠 D 氢离子浓度一样氢离子浓度一样2.在一样温度时，在一样温度时，100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，以下数值前

14、者大于的醋酸溶液相比较，以下数值前者大于后者的是后者的是A中和时所需中和时所需NaOH的量的量 BH+的物质的量浓度的物质的量浓度CH+的物质的量的物质的量 DCH3COOH的物质的量的物质的量3.同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别同物质的量浓度、同体积的盐酸和醋酸溶液，分别与过量的一样情况下的碳酸氢钠固体反响时，以下表与过量的一样情况下的碳酸氢钠固体反响时，以下表达正确的选项是达正确的选项是 A 反响速率反响速率v(CH3COOH)v(HCl)B 醋酸溶液中产生气泡快醋酸溶液中产生气泡快C在一样情况下两种酸液产生的二氧化碳体积一样在一样情况下两种酸液产生的二氧化碳体积一样D起始时，

15、两种酸溶液中起始时，两种酸溶液中c(H+)是一样的是一样的4.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反响等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反响,知反响开场知反响开场时速率一样时速率一样,反响终了后酸均有剩余反响终了后酸均有剩余,以下判别中不正确以下判别中不正确的选项是的选项是( ) A 反响前反响前c(HCl)与与c(HAc)一样一样 B 反响开场后反响开场后,盐酸中盐酸中c(H+)减少快减少快 C 反响开场后反响开场后,醋酸中醋酸中c(H+)减少快减少快 D 反响开场到反响终了反响开场到反响终了,两种酸所用的时间不一样两种酸所用的时间不一样5.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液在甲烧杯中

16、放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和的体积和pH都相等，向两烧杯中同时参与质量不等的锌都相等，向两烧杯中同时参与质量不等的锌粒，反响终了后得到等量的氢气。以下说法正确的选项粒，反响终了后得到等量的氢气。以下说法正确的选项是是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B甲烧杯中的酸过量甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参与反响的锌等量两烧杯中参与反响的锌等量 D反响开场后乙烧杯中的反响开场后乙烧杯中的c(H)一直比一直比 甲烧杯中的甲烧杯中的c(H)小小6.体积一样体积一样,pH值相等的醋酸和盐酸与足量的值相等的醋酸和盐酸与足量的Zn反响，反

17、响，起始速率醋酸起始速率醋酸 盐酸，放出的盐酸，放出的H2醋酸醋酸 盐酸盐酸填填,或或=；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸；物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的和盐酸与足量的Zn反响，起始速率醋酸反响，起始速率醋酸 盐酸，盐酸，放出的放出的H2醋酸醋酸 盐酸。盐酸。7体积一样、氢离子浓度一样的一元强酸体积一样、氢离子浓度一样的一元强酸HX和和一元弱酸一元弱酸HY溶液，分别和足量金属镁反响产生氢溶液，分别和足量金属镁反响产生氢气，以下表达中正确的选项是气，以下表达中正确的选项是HX溶液和溶液和HY溶液的溶液的物质的量浓度相等；开场反响时两种溶液的反响速物质的量浓度相等；开场反响时两种溶

18、液的反响速率相等；反响开场后率相等；反响开场后HX的反响速率下降较快；反的反响速率下降较快；反响开场后响开场后HY的反响速率下降较快；完全反响后的反响速率下降较快；完全反响后HX产生的产生的H2较多；完全反响后较多；完全反响后HY产生的产生的H2较多较多A B C D8.现有现有H+浓度一样的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏浓度一样的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的水稀释至原体积的m倍和倍和n倍，稀释后两溶液的倍，稀释后两溶液的H+浓浓度仍相等，那么度仍相等，那么m和和n的关系是的关系是 Amn Bmn Cmn D无法确定无法确定1根据化合物在 里或 能否导电，将化合物分为 和 ，在上述条

19、件下导电的化合物叫 ，不导电的化合物叫 。水溶液水溶液熔融形状下熔融形状下电解质电解质非电解质非电解质电解质电解质非电解质非电解质2根据电解质在水溶液中电离的程度分为 和 ，强电解质 ，弱电解质部分电离，其中 、 、 属于强电解质，弱酸、弱碱、水等属于弱电解质。在强电解质的水溶液中存在电解质电离出 和水分子，而弱电解质水溶液中存在 分子、 分子和电解质电离出离子。强电解质强电解质弱电解质弱电解质完全电离完全电离强酸强酸强碱强碱大部分盐大部分盐离子离子弱电解质弱电解质水水【想一想】1BaSO4难溶于水，其溶液几乎不导电，能否说它是弱电解质？答：虽然BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，所以虽

20、然其溶液几乎不导电，依然是强电解质。2强电解质溶液的导电才干一定比弱电解质溶液的强吗？答：溶液的导电才干与溶液中离子的浓度和离子带的电荷多少有关，所以弱电解质溶液中离子浓度有能够比强电解质溶液中离子浓度大，例如：BaSO4、CaCO3、AgCl等物质的溶液与醋酸溶液、氨水相比较，显然后者离子浓度大导电才干强。 1弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(如温度、压强)， 的速率与离子结合成 的速率相等时，电离过程就到达了平衡。弱电解质的电离可用平衡常数表示，例如： CH3COOH CH3COOH的电离平衡常数 Ka，NH3H2O NH4-OH的电离平衡常数 Kb 。在一样温度下根据电离平衡常数的大小可以比较 。当弱电解质分子电离当弱电解质分子电离成离子成