题型突破03 曲线图像题ppt课件

1、化学试题中常运用图像信息表示化学过程或相关的变化规律,称之为图像题。图像包含着丰富的信息知识,能直观笼统、简明明晰地表达出化学知识的本质,能调查考生对各知识内容的综合了解和对学科之间知识的综合运用。从题型上来说,图像题在中考中常出如今选择题、填空题、计算题里。从内容上来说,主要包含质量守恒定律、金属与酸(或盐溶液)的反响、溶液的性质、酸碱盐之间的反响、微粒间的变化、反响速率等。突破方法:分析知条件,读懂标题中有限的文字信息,对整个函数图像、模型图进展多角度仔细分析,特别是图像的重要位置,模型图中粒子在反响前后的变化。1.了解横、纵坐标的含义。把握曲线的四个点,即起点、转机点、交点、终点。2.尽

2、能够把分子、原子模型“翻译成我们熟习的化学符号。题型解读;类型一坐标曲线型角度1金属与酸、盐溶液反响的图像题例1 2021济宁 分别向50 g FeSO4和CuSO4溶液中,参与一定质量Mg粉恰好完全反响。随Mg粉耗费,Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化如图T3-1所示。请读取图像信息并结合金属活动性顺序分析,下面说法不合理的是()图T3-1A.反响前,溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4B.反响后,两溶液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反响后,两溶液底部析出金属的质量:FeB;类型一坐标曲线型解析 反响后,生成铜的质量大于生成铁的质量,因此硫酸亚铁和镁反响后溶液的质量大于硫

3、酸铜和镁反响后溶液的质量,假设FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B,那么A小于B,D不正确。答案 D ;类型一坐标曲线型例2 2021唐山路南区三模 等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反响(生成的盐中,两种金属元素的化合价均为+2),产生气体的质量与时间、稀盐酸的质量的关系如图T3-2所示。以下说法中不正确的选项是()图T3-2A.t1时,耗费盐酸的质量:XYB.t3时,耗费盐酸的质量:X=YC.金属的相对原子质量:XY;类型一坐标曲线型解析 从题中左图可以看出等质量的X、Y与足量同体积、同浓度的盐酸反响时金属都耗费完,最终X生成气体的质量大于Y,所以X的相对原子质

4、量小于Y。从题中右图可以看出t1、t2、t3时金属X生成的氢气都比Y多,那么t1、t2、t3时耗费盐酸的质量均是XY。答案 B ;类型一坐标曲线型此类题是过程与图像结合题,是对学生识图才干的调查。解题的关键是能正确地分析各个反响的过程并能结合图像分析问题。看金属能否与酸发生置换反响可以判别金属的活动性;将一种金属单质放入几种盐溶液的混合液中时,其中排在金属活动性顺序中最靠后的金属最先被置换出来,然后再依次置换出稍靠后的金属。简记为“在金属活动性顺序中,间隔远,先反响。【方法点拨】;类型一坐标曲线型例3 2021黔东南 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探求酸碱中和反响时,利用数字化传感器测得

5、烧杯中溶液pH的变化图像如图T3-3所示。以下说法正确的选项是 ()图T3-3A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反响角度2溶液pH的图像题;类型一坐标曲线型解析 由图可知c点时溶液的pH小于7,溶液显酸性;a点时溶液的pH大于7,显碱性,此时氢氧化钾过量,溶液含有的溶质是K2SO4和KOH;由图像可知,开场时溶液的pH由大于7逐渐地减小到7然后小于7,可知是向碱溶液中不断参与酸的过程,阐明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中;b点到c点,是恰好完全反响后继续滴加

6、稀硫酸的过程,该过程中没有发生化学反响。答案 D ;类型一坐标曲线型【方法点拨】溶液稀释的pH曲线图T3-4;类型一坐标曲线型图甲:碱性溶液稀释时,由于碱性溶液的pH7,而水的pH=7,随着参与水的质量添加,pH不断减小,但不会小于或等于7。图乙:酸性溶液稀释时,由于酸性溶液的pH7,此时溶液呈碱性;随着酸的参与,pH不断减小,当酸碱恰好中和时,溶液的pH=7;继续参与酸,溶液的pH“乙丙,该温度时,等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中所含溶剂质量大小为甲乙乙甲。答案 (1)丙 (2) (3)降温结晶 (4)丙乙甲;类型一坐标曲线型例5 2021岳阳 以下图像中有关量的变化趋势正确的选项是(

7、)图T3-6A.图:向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量B.图:加热等质量的两份氯酸钾,一份参与二氧化锰,一份不参与二氧化锰C.图:一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反响D.图:向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐参与镁粉至过量角度4综合图像题;类型一坐标曲线型解析 向一定量的盐酸和氯化钡的混合溶液中,逐渐滴加碳酸钾溶液至过量时,碳酸钾先和盐酸反响生成氯化钾、水和二氧化碳,随着反响进展,溶液酸性减弱,pH增大,盐酸反响完后,碳酸钾和氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾,反响过程中溶液pH不变,完全反响后继续参与碳酸钾溶液时,碳酸钾溶液显碱性,溶液pH继续

8、增大;加热等质量的两份氯酸钾,一份参与二氧化锰,一份不参与二氧化锰,只是反响速率不同,但是最终生成氧气质量相等;一定量的硫粉与过量的氧气在密闭容器内点燃并充分反响,硫完全反响,剩余硫粉质量为零;向一定量的氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,逐渐参与镁粉至过量时,镁先和氯化铜反响生成氯化镁和铜,反响过程中溶液质量减小,后和氯化亚铁反响生成氯化镁和铁,反响过程中溶液质量减小,但减小的幅度变小,完全反响后溶液质量不变。答案 D;类型一坐标曲线型例6 2021泰安 以下四个图像中,能正确反映对应变化关系的是()图T3-7A.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参与pH=2的稀盐酸至过量B.某温度时,向一定量的饱和石

9、灰水中参与少量生石灰C.向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D.将水通电一段时间;类型一坐标曲线型解析 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴参与pH=2的稀盐酸至过量时,溶液的pH应该从大于7逐渐减小到小于7,但不会等于或小于2;向一定量的饱和石灰水中参与少量生石灰时,氧化钙和水反响生成氢氧化钙,同时放热,氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小,溶质质量减小,随着温度降低,氢氧化钙的溶解度增大,会溶解一部分氢氧化钙固体,溶液中溶质质量增大,恢复至室温时,溶液中溶质质量不再变化;向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠,氢氧化钠先和盐酸反响生成氯化钠和水,再与氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠;电解水时

10、,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,氧气和氢气的体积比约为12,质量比是81。答案 B;类型一坐标曲线型解答此类试题时,首先要做到“五看:一看坐标(横、纵坐标的含义),二看起点(图像的起点),三看拐点(图像的拐点及终点),四看比例(看图像中横、纵坐标的比例关系),五看特征(看图像的走向,如上升还是下降等);其次把图像表示的意义与化学知识有效地结合起来,找出图像与相关化学知识的详细关系即可。【方法点拨】;类型一坐标曲线型1.2021安徽 实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内熄灭至熄灭过程中,O2和CO含量随时间变化曲线如图T3-8所示。经过分析该图可推理出的结论是()图T3-8A.曲线

11、表示CO含量的变化B.蜡烛发生了不完全熄灭 C.蜡烛由碳、氢元素组成D.蜡烛熄灭时,容器内氧气耗尽 针对训练;类型一坐标曲线型解析 此题调查的是对标题中的信息进展综合提炼的才干。由曲线图可知,曲线表示的气体含量减少,那么该曲线表示氧气含量的变化;曲线表示的气体含量添加,那么该曲线表示CO含量的变化,A错误;由于反响生成CO,故该过程蜡烛发生了不完全熄灭,B正确;该曲线只需氧气和CO含量的变化,不能阐明蜡烛熄灭生成了水,即只能推断蜡烛中含有碳元素而不能阐明其含有氢元素,C错误;由曲线最终的值不为零可知,反响终了后容器内氧气并未完全被耗费,D错误。答案 B;类型一坐标曲线型2.向一定量硝酸银和硝酸

12、亚铁的混合溶液中参与锌粉,充分反响后所得溶液的质量与参与锌粉的质量关系如图T3-9所示。以下说法正确的选项是 ()图T3-9A.a点所得固体为银和铁B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D.d点所得固体为银、铁和锌;类型一坐标曲线型解析 a点所得固体为硝酸银和锌反响生成的银;b点时硝酸银完全反响,所得溶液中的溶质是没有反响的硝酸亚铁和反响生成的硝酸锌;c点时硝酸亚铁完全反响,所得溶液中的溶质为反响生成的硝酸锌;d点所得固体为反响生成的银、铁和过量的锌。答案 D;类型一坐标曲线型3.2021衡阳 现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入

13、Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图T3-10所示。以下说法错误的选项是()图T3-10;类型一坐标曲线型解析 滴加碳酸钠溶液质量至b g时,含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种,不是三种。答案 B;类型一坐标曲线型4.2021重庆A 某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸中,溶质的质量与参与的Ba(OH)2溶液的质量关系如图T3-11所示。以下说法错误的选项是()图T3-11A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反响C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等;类型一坐标曲线型答案 C;类型一坐标曲线型5.向一定质量的甲中延续参与乙至过量,此过程中溶液的总质

14、量与参与乙的质量之间的关系符合如图T3-12所示曲线的是 ()图T3-12选项甲乙A稀硫酸氢氧化钠溶液B稀盐酸碳酸钙粉末C稀盐酸锌粒D硝酸银溶液铜粉;类型一坐标曲线型答案 D解析 稀硫酸中参与NaOH溶液发生中和反响,溶液总质量应该是随着NaOH的参与而不断上升的,图像不会有程度阶段;向稀盐酸中参与碳酸钙,开场时,溶液的总质量就是盐酸的质量,参与碳酸钙,碳酸钙和盐酸反响,溶液总质量添加,当盐酸全部反响完时,再参与碳酸钙就不反响了,且碳酸钙是固体,溶液的总质量不变;锌置换出氢,显然溶液质量添加,当盐酸反响完后,锌是固体,所以溶液总质量不再添加;铜粉置换银,由化学反响方程式可知,开场反响时,溶液总

15、质量是减小的,反响完全后,溶液总质量不变。;类型一坐标曲线型6.2021威海 以下四个图像分别对应四个变化,其中正确的选项是()图T3-13A.将水通电一段时间后B.向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加过量稀盐酸C.向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水D.分别向等质量的铁粉和锌粉中参与过量的一样质量分数的稀硫酸;类型一坐标曲线型答案 D解析 将水通电一段时间后,产生氢气与氧气的体积比约为21;向氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸,稀盐酸先与氢氧化钾溶液反响,所以开场不产生气体,当氢氧化钾完全反响后,再滴加稀盐酸才产生气体;向一定质量分数的氢氧化钠溶液中不断加水,碱性减弱,pH减小,但不会7

16、;锌的金属活动性比铁强,反响速率大,等质量的铁粉和锌粉与过量的一样质量分数的稀硫酸反响,铁生成的氢气多。;类型一坐标曲线型7.以下能正确反映相关实验过程中量的变化关系(如图T3-14)的是()图T3-14A.图甲表示一定压强下,氧气在水中的溶解度B.图甲表示一定压强下,氢氧化钙在水中的溶解度C.图乙表示一定温度下,向不饱和硝酸钾溶液中参与硝酸钾D.图乙表示一定温度下,向水中参与硝酸钾C;类型一坐标曲线型8.2021宿迁 以下选项中相关量的变化与图像不相符的是 ()选项xyA.向一定量饱和食盐水中加水水的质量溶质质量B.向一定量锌粒中加稀硫酸稀硫酸质量氢气质量C.向一定量CuCl2溶液中加NaO

17、H溶液NaOH溶液质量沉淀质量D.向一定量水中加KNO3晶体KNO3晶体质量溶质质量分数;类型一坐标曲线型答案 A解析 向一定量饱和食盐水中加水,氯化钠质量不变,水的质量添加,溶质、溶剂质量的变化与图像不符,故A符合题意;锌与稀硫酸反响产生氢气,当锌反响完后,氢气质量不再改动,与图像相符,故B不符合题意;向氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液,氢氧化钠与氯化铜反响生成氢氧化铜沉淀,当氯化铜反响完后,沉淀质量不再添加,与图像相符,故C不符合题意;向一定量水中加硝酸钾晶体,硝酸钾溶于水构成溶液,当溶液到达饱和形状时,硝酸钾晶体不再溶解,溶质质量分数不再改动,与图像相符,故D不符合题意。;类型一坐标曲线型9.

18、 2021福建 常温下,往盛放适量M物质的烧杯中逐渐参与N物质并充分搅拌,如图T3-15,横坐标x表示N物质的质量,纵坐标y表示烧杯中的某物理量(见下表),以下实验与图像对应关系合理的是()图T3-15选项MNyA水氧化钙溶液的温度B水氢氧化钠溶液的pHC饱和氯化钠溶液氯化钠溶液的溶质质量分数D硫酸铜溶液铁粉溶液质量D;类型一坐标曲线型10.2021宁波 向盛有20 g 10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,以下是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反响)。其中正确的选项是()图T3-16;类型一坐标曲线型答案 B;类型一坐标曲线型11.2021徐州

19、某化学兴趣小组借助氧气传感器探求微粒的运动,数据处置软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。搜集一塑料瓶氧气进展以下三步实验:敞口放置; 双手贴在塑料瓶外壁上;将塑料瓶的瓶口朝下。图T3-17三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图T3-17乙中的MN段、NP段和PQ段。(1)可以阐明氧分子不断运动的曲线是。 A.MN段B.NP段C.PQ段(2)MN段和NP段相比较,阐明。 (3)随着实验的进展,传感器测出氧气的体积分数约为时几乎不再变化。 ;类型一坐标曲线型答案 (1)AB(2)温度越高,分子运动越快(3)21%解析 (1)敞口放置,氧分子分散,氧气体积分数减小,可以阐明氧分

20、子在不断运动;双手贴在塑料瓶外壁上,气体受热膨胀,也会呵斥气体体积减小,可以阐明氧分子在不断运动; 将塑料瓶的瓶口朝下,因氧气的密度大于空气,氧气的体积分数随时间减小,不能阐明氧分子在不断运动。(2)MN段和NP段相比较,NP段表示的氧气的体积分数随时间变化的幅度大,阐明温度越高,分子运动越快。(3)随着实验的进展,当塑料瓶内的气体与空气的组成一样时,传感器测出氧气的体积分数几乎不再变化。;类型一坐标曲线型12.2021东营 我国化学家侯德榜创建的侯氏制碱法为纯碱工业技术的开展作出了出色的奉献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答以下

21、问题。温度/溶解度/gNa2CO3NH4ClNaHCO30729.46.91012.233.38.22021.837.29.63039.741.411.14048.845.812.75047.350.414.56046.455.216.4;类型一坐标曲线型(1)表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是。 (2)在50 时,向100 g水中参与48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为 ;坚持烧杯中各物质质量不变,降温至40 时,所得溶液溶质的质量分数会(填“变大“变小或“不变)。 (3)请根据表格中数据,在图T3-18中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。图T3-18;类型一坐标曲线型(4)根据溶解度曲

22、线回答以下问题。60 时,向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序是 。 侯氏制碱法的关键步骤是:先向饱和食盐水中通入氨,制成饱和氨盐水,氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵,其化学方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2 NH4Cl+NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵,哪种物质首先析出?,理由是。 ;类型一坐标曲线型答案 (1)碳酸氢钠(或NaHCO3) (2)147.3 g 变大 3 (4)NaHCO3、NaCl、Na2CO3、NH4Cl(或NaHCO3NaClNa2CO3NH4Cl)碳酸氢钠(或NaHCO3)NaHCO3的溶解度远小于NH4C

23、l的溶解度(或NaHCO3的溶解度较小或反响生成的碳酸氢钠质量大于氯化铵,且一样温度下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度);类型一坐标曲线型解析 (1)20 时,溶解度大于1 g小于10 g的物质属于可溶物质,所以表中三种物质中,溶解性属于可溶的物质是碳酸氢钠(或NaHCO3)。(2)50 时,碳酸钠的溶解度是47.3 g,100 g的水中最多溶解47.3 g Na2CO3。向100 g水中参与48 g Na2CO3充分搅拌所得溶液质量为100 g+47.3 g=147.3 g。坚持烧杯中各物质质量不变,降温至40 时,碳酸钠溶解度变大,烧杯中未溶解的碳酸钠继续溶解,所得溶液的溶质质

24、量分数会变大。(3)根据表中的数据绘制出碳酸钠的溶解度曲线如下图。;类型一坐标曲线型;类型二分子、原子模型图像题例7 2021达州 一氧化碳在氧气中熄灭,火焰呈蓝色,同时放出大量的热,其反响的微观过程如图T3-19所示,根据此图判别,以下说法正确的选项是()图T3-19A.该反响是置换反响B.化学反响前后元素的种类不变C.化学反响前后分子的种类和数目都不变D.发生反响前,一氧化碳和氧气的质量比是74;类型二分子、原子模型图像题答案 B解析 该反响的反响物是两种,生成物是一种,属于化合反响;从图示看出,该反响中共有两种不同的小球,代表两种不同的原子,故该反响中共有两种元素,反响前后元素种类不变;

25、由微粒的变化可知,化学反响前后分子的种类和数目都发生了变化;从图示可以看出,发生反响前,一氧化碳和氧气的质量比是(282)(324)=716。;类型二分子、原子模型图像题此类标题涉及的知识点包括物质组成的根本概念、化学式、质量守恒定律、化学方程式的书写与配平、化学反响的 根本类型等。判断物质的化学式及类别(1)化学式书写:首先明确每个“球”代表的原子种类及对应原子个数,再据此写出化学式,如图为C5H4(若分子中含有C、H、O原子,一般按C、H、O的顺序排列)(2)物质分类的判断:由不同种分子构成的物质是混合物,如图;由同种分子构成的物质是纯净物,如图和图;在纯净物中,由同种原子构成的分子是单质

26、,如图,由不同种原子构成的分子是化合物,如图;若化合物的分子由两种原子构成,则可能是氧化物【方法点拨】;类型二分子、原子模型图像题根据模型写化学方程式并判断反应类型根据模型图写化学方程式:(1)去除不参加反应的粒子,即等个数消掉反应前后一样的粒子(如图所示)(2)写出反应物和生成物的化学式(3)配平,标注条件及状态(4)根据化学方程式判断反应类型,如图所示反应是分解反应,图所示反应是置换反应;类型二分子、原子模型图像题微观角度解释质量守恒定律从微观图中获取的信息:(1)化学反应前后原子的种类、数目不变(2)化学反应前后分子的种类一定改变,分子的数目不一定变(3)在化学变化中分子可以再分,原子不能再分等判断是物理变化还是化学变化变化前后分子的种类不变,只是分子之间的间隔发生了改变的是物理变化,如图;变化前后分子的种类发生了改变,属于化学变化,如图;类型二分子、原子模型图像题;类型二分子、原子模型图像题1.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。以下选项符合如图T3-20所示关系的是()图T3-20针对训练选项ABCDX化合反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混合物化学变化化合反应A;类型二分子、原子模型图像题2.2021遂宁 一氧化碳与氢气在一定条件下发生反响的微观表示图如图T3-2