贵州省清华实验学校2019届高三上学期期末考试(化学)

1、272.3.4.贵州省清华实验学校2019届高三上学期期末考试化学2010-1可能用的相对原子质量：H:1Fe:56P:31C:12N:14O:16Na:23Mg:24AlS:32Cl:35.5K:39Cu:64Zn:65第I卷(选择题共50分)选择题(每小题只有一个选项符合题意。本大题共25个小题，每小题2分，共50分)室温下，水的电离达到平衡：HO=H+OH-。下列叙述正确的是()A. 将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B. 向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D. 向水中加入少量CHCOON固

2、体，平衡向正反应方向移动，c(OH)=c(H)三氟化氮(NE)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C. 若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体下列叙述不正确的是()A.酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B.乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO溶液褪色C.水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D.反应AgBr+KI=AgI+KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比Ag

3、Br更难溶于水3NF3+F图有关电化学的示意图正确的是(正极1秫H1前Zn-c%Cu=A.B.C.D.5. 已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2Q2(g)=ZnQ(s)H=-1-351.1kJmolHg(I)+1/2Q2(g)=HgQ(s)H=-1-90.7kJmol由此可知Zn(s)+HgQ(s)=ZnQ(s)+Hg（l）的反应热H为（)A.-260.4-1kJmolB.+260.4kJmol-1-1-1C.-441.8kJmolD.+441.8kJmol6. 1g氢气燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.H(g)+Q(g)=H20(1)2,

4、H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(|),H=-142.9kJ/molC.2H2+Q=2H2O,H=-571.6kJ/molD.2H2(g)+Q2(g)=2H2Q(l),H=+571.6kJ/mol7. 在容积不变的密闭容器中，反应2SQ+Q=2SQ经一段时间后，SQ的浓度增加了0.4molL在这段时间内用Q表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为（）A. 0.1sB.2.5sC.5sD.10s&下列关于铜电极的叙述中正确.的是（）A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼粗铜时用粗铜作阳极C. 在镀件上电镀铜时用铜作阴极D. 电解稀硫酸时用铜

5、作阳极，阳极产物为氧气9.下列说法错误的是（）A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D. 用碱石灰吸收氨气中的水蒸气10.聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确.的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CHCHCIB. 聚氯乙烯是高分子化合物C.聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯塑料薄膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食11用Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确.的是（）A. 0.1molL稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NaB. 1molCH3（碳正离子）中含有电子数为1ONAC.

6、 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为22D. 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4Na12.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A. NHCIB.NHHCOC.NHHSOD.（NH4）2SQ13俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为2；X。下列有关叙述正确.的是（）A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化B. 核素X的质量数与质子数之和为173C. 113号元素属于非金属元素D.115号元素的

7、最高正化合价是+514. 右下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）温糜计A. 大理石和稀硫酸制取二氧化碳B. 锌粒和稀硫酸制氢气C. 浓盐酸和二氧化锰制取氯气D. 电石和水制取乙炔15. 某实验小组学生按照课本实验要求，用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaQH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是（）A. 实验过程中没有热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D. 若改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/

8、L的NaQH溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等。16.下列实验操作中，合理的是()A. 实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170CB. 实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质C. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液D. 验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液17. 下列离子方程式书写正确的是()A. 氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3出0B. 次氯酸钙溶液中

9、通入过量的CO:Ca+2C10+C0+H2O=CaCOj+2HC1O2+3+C. 向FeBr2溶液中通入少量CI2：2Fe+Cl2=2Fe+2ClD. 向明矶溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至人3+刚好沉淀完全：Al+SO4+Ba+3OH=BaSOj+Al(OH)3J18. XY是元素周期表血族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D. 用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液，X-先被氧化19. 常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，

10、在此过程中，下列说法正确.的是()A. 当pH7时，c(Cl)c(NH4)C(OH)c(H+)B. 当pH=7时，c(NH4)C(CI)C(H+)=c(OH)C. 当pHC(CI)C(H+)C(OH_)D. 当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl)c(NH4)c(H+)C(OH)20. 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，定不含Cu2+B. 若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，定不含CiT和Fe3+C. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳

11、离子是Fe+，可能含有8+和Fe+D. 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，定不含Cu+21. CIQ或Cl2的稀溶液可作为常用消毒剂，其中CI02溶液的消毒效果较好。已知CI02常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中CI02最终变为c。下列有关说法中正确的是（）A. CI02的分子结构呈V型，属非极性分子B. 常用NatSO在HzSQ的酸性条件下，还原NaCIQ来制CIQ，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO+2NaCIQ+HSQ=2Na2SQ4+2CIO2T+H0C. CI02、CI2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无

12、任何危害D. CI02中氯元素是+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是CI2的5倍22. R&-+2Rx+6H+=3R+3H0是某同学作业中的一个离子方程式，其中戌所带电荷模糊不清，若R所带的电荷用x表示，则x应是（）A. “+”B.“2”C.“3+”D.“4”23取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入足量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 盐酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大24.设M表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法

13、正确的是（）A. 由2H和180所组成的水11g，其中所含的中子数为5NAB. 0.1moICl2跟足量的NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NAC. 常温常压下，48gQ和Q混合气含有的氧原子数为32D. 在标准状况下，2.24L苯中含有0.6moI碳原子25.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是直流电漁目水K1A. 装置中，d为阳极、c为阴极B. 装置可用于收集H2、NH、CO、Cl2、HCI、NQ等气体C. 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D. 装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气第n卷(非选择题，共50分)、非选择题(本题包括5小题，共50分)26. （7

14、分）有机物A的结构简式为LOXcOOH它可通过不同化学反应分别制得BC和D三种物质。CHaPHOCODH(1) B中的含氧官能团名称是。(2) AC的反应类型是;AD中互为同分异构体的是(3) 由A生成B的化学方程式是。(4) C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是。27. (14分)今年是杰出的奥地利化学家约瑟夫劳施密特逝世110周年，1861年他著的化学研究第一卷中就有如下左图物质圈图，即肉桂酸结构(如右侧图)肉桂酸的合成路线如下:2-CHOch3cho一Br,/CCl4同桂韻I已知:0H艮心ECHCHORCH=CHcm试回答下列问题:（1）B的侧链上可能发生反应的类型是:（填序号）。A

15、.加成反应B.氧化反应C.水解反应D.还原反应ImolB最多能与molH2发生加成反应。（2）D的结构简式为：。C中含氧官能团的名称是（3）属于消去反应的有：（填序号）。（4）与肉桂酸互为同分异构体且能使溴的四氯化碳溶液褪色还能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有（写结构简式）：、（5）肉桂酸苄酯是一种重要的定香剂，是由肉桂酸与苯甲醇反应得到的，写出该反应的化学方程式：28. （13分）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算

16、成标准状况）。注意：CuS是既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。由上述实验事实可知:（1）固体M中一定有的物质是（填化学式），理由是其中一种物质的质量可以确定为g（用代数式表示）。（2）B装置的名称是。写出B装置中反应的离子方程式。（3）C装置的作用是，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是。（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是。29. （7分）亚硝酰氯（C1N0）是有机合成中的重要试剂，可由NC与C12在通常条件下反应得到。某研究性学习小组拟在通风橱中制取亚硝酰氯，先查得其如下资料：A（铜与稀硝酸制NO）_

17、净化、干燥B（二氧化锰与浓盐酸馳12）净化、干燥之后他们拟定了如下合成装置示意图:CflCIt干湘1英文名称nitrosylchloridenitrogenoxychloride别名氯化亚硝酰；氧氯化氮分子式C1NO外观与性状红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水或潮气分解成氮的氧化物和氯化氢。熔点-64.5C沸点-5.5C溶解性溶于浓硫酸危险标记有毒气体，有机剧毒品主要用途用于合成清洁剂、触媒及中间体试回答下列问题:实验室制备C12选用的装置是（选填：甲、乙、丙），（2）无水氯化钙的作用是：。（3）写出亚硝酰氯水解的化学方程式：。（4）E装置中为什么选用冰盐水而不用冰水（5）指导老师认为

18、装置G不能有效除去有毒气体，为什么？如何改进尾气的吸收装置（画出装置图及必要的文字说明）。30. （9分）A、B两种有机物均是有机合成的中间体，其中A的分子式为CH/QBr，B分子中含2个氧原子，其燃烧产物n（CQ）:n（比0）=2:1，质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：RHo4hOH皿R-C-H（R代表坯基）同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。请回答：（1）C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是。（2）A的结构简式是。（3）B的分子式是。（4）F具有如下特点：具有弱酸性；核磁共振氢谱中显示五种吸收峰；苯环上的一氯代物只有两种；除苯环外，不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式：、。贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试化学参考答案一、选择题1-5BDCDB6-10ACBBB11-15DCDBB16-20ACCDB21-25BBACA二、非选择题26. （7分）1）醛基、羧基（1分）（2）消去反