物质的构成奥秘 复习教案

1、物质的构成奥秘适用学科初中化学适用年级初中三年级适用区域人教版课时时长（分钟）2课时知识点1、 分子、原子和元素的概念；2、 离子的形成；教学目标1、复习分子原子的概念，能运用分子原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。2、复习原子的结构、离子的形成教学重点1、 利用分子原子的观点解释生活现象2、 原子的结构和离子的形成教学难点原子的结构和离子的形成教学过程一、复习预习分子的性质有哪些？2、 知识讲解课堂导入公元前5世纪，中国的墨翟(墨子)曾提出过物质微粒说，他称物质的微粒为“端”，意思是不能再被分割的质点。战国时代的庄子，在他的著作庄子·天下篇中提出了物质无限可分的思想：“一尺之槌

2、，日取其半，万世不竭。”意思是说，一根短棍今天是一尺，明天取一半，余二分之一尺，后天取一半，余四分之一尺，以此类推，永远没有尽头。庄子的思想非常深刻，对于人们今天认识微观世界仍然有启迪意义。考点1：分子和原子 分子原子定义保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子举例水(H2O) 氢气(H2)铁(Fe) 氦(He) 汞(Hg)金刚石相同点都是构成物质的基本粒子；质量体积都非常小；彼此间均有一定的间隔；处于不停地运动之中；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同不同点在化学变化中可再分，构成分子的原子可重新组合成新物质的分子在化学反应中

3、不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子考点2：元素1、定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。2、特点：只讲种类，不讲个数；3、原子和元素的区别：元素原子概念联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只表示种类，不表示个数，即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构

4、成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 考点3：原子的构成 质子 （+）原子核原子构成 中子 （不带电）电子（）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数 = 核电荷数 = 电子数考点4：原子核外的电子排布电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层；每个电子层

5、最多只能容纳 个电子（n为电子层数）； 最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。三、例题精析【例题1】下列叙述正确的是（ ）A水结冰后分子停止运动B氯化钠晶体由氯化钠分子构成C氢原子的氧原子保持水的化学性质D氧化汞分子在化学变化中能够再分【答案】D 【解析】构成物质的粒子永不停息的运动，不论物质存在的状态；氯化钠是由离子构成的化合物；水分子保持水这种物质化学性质的粒子；发生化学变化的时候分子一定分裂发生改变。故选D 【例题2】铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，则钠原子的质子数为（）

6、A49 B18C66D115【答案】A【解析】由在原子中质子数=电子数=核电荷数，铟原子核外电子数为49，则铟原子的质子数为49【例题3】不同原子的核外电子排布不同下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（）ABCD【答案】A【解析】A此原子结构示意图，显示氦原子具有稳定结构，故A正确；B镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B错误；C碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得失电子，不稳定，故C错误；D氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D错误【答案】 C【解析】高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOnBaCO3和CuO为原料合成，因在

7、此过程中所有元素化合价均不变，则BaCu均为+2价，O为-2价，设其中Y的化合价为，根据化合物中各元素化合价的代数和为零的原则得：2×+（+2）×4+（+2）×6+（2）×130 解得。把元素符号周围数字的意义弄错的主要原因是对符号意义的理解不到位，元素符号前的系数表示几个原子；离子符号前的系数表示几个离子；化学式前的系数表示几个分子；化学式中的数字表示该物质的一个分子中含有该元素原子的个数，元素符号上方的数字表示该元素在化合物中的化合价；元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数。四、课堂运用【基础】1、“酒香不怕巷子深”，能闻到酒香的原因是A分子的质

8、量变小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子由原子构成【答案】C【解析】“酒香不怕巷子深”说的是分子永不停息的做无规则运动，虽然离得远，依然能够闻到酒的味道。2、某原子的结构示意图为， 它的核电荷数x=_，该原子的核外电子分_ 层排布【答案】12；3【解析】由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x=核外电子数=2+8+2=12，该原子的核外电子3个电子层排布【巩固】1、右图是地壳中元素含量分布示意图，能表示铝元素含量的是A1B2 C3 D4 【答案】C【解析】地壳中含量前四位的元素分别是氧硅铝铁，氧硅属于非金属元素，铝排在第三位。选项C符合题意。2、元素的种类决定于原子的_；元素的化学性质跟原

9、子的_数关系密切。【答案】质子数; 最外层电子【解析】质子数决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质3、填写下表：元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】第一行：S；16；16；16；第二行：钠；11；11；23；第三行：Fe；26；26；56；【解析】（1）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，硫元素的核电荷数=质子数=电子数=16，相对原子质量=质子数+中子数=32；故答案为：S；16；16；16；（2）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，钠元素的核电荷数=质子数=电子数=11，相对原子质

10、量=质子数+中子数=23；故答案为：钠；11；11；23；（3）根据核电荷数=质子数=电子数，相对原子质量=质子数+中子数，铁元素的核电荷数=质子数=电子数=26，相对原子质量=质子数+中子数=56；故答案为：Fe；26；26；56；【拔高】1、下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（）ABCD【答案】A【解析】A、质子数为2的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳定，具有相似化学性质B、质子数为9的原子最外层有7个电子，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质不同C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同质子数为2的为稀有气体元素的原子，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，易失最外层的2个电子形成稳定结构；化学性质不同D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，易得2个电子形成稳定结构；化学性质不同2、不同原子的核外电子排布不同下列原子结构示意图中，显示该原子具有稳定结构的是（）A