物理化学第十章自测题

1、第十章自测题一、选择题1当发生极化作用时，两电极的电极电势的变化为（ ）。（a）j阳变大，j阴变小 （b）j阳变小，j阴变大（c）两者都变大 （d）两者都变小2用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生的反应为（已知，）（ ）。（a）析出氧气 （b）析出氢气（c）析出铜 （d）铜电极氧化3已知，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe2+（0.10 mol×kg -1）和含Cd2+（0.001 mol×kg -1）的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将（ ）。（a）都溶解 （b）Fe(s)不溶，Cd(s)溶解（c）都不溶解 （d）Fe(s)溶解，Cd(s)

2、 不溶4298K时，在0.10 mol×kg -1的HCl溶液中，氢电极的可逆电势约为-0.06V，当用铜电极电解此溶液，氢在Cu电极上的析出电势应（ ）。（a）大于-0.06V （b）等于-0.06V（c）小于-0.06V （d）无法判定5极谱分析仪所用的测量阴极为（ ）。（a）电化学极化电极 （b）浓差极化电极（c）理想可逆电极 （d）难极化电极6以石墨为阴极，电解0.01 mol×kg -1NaCl溶液，已知，则在阳极上首先析出的是（ ）。（a）Cl2(g) （b）O2(g)（c）Cl2与O2混合气 （d）无气体析出7298K时，以1A电流电解CuSO4溶液时，析出0

3、.1molCu(s)所需时间约为（ ）。（a）20.2h （b）5.4h（c）2.7h （d）1.5h8电解时，在电极上首先发生氧化反应的是（ ）。（a）标准还原电极电势最大者（b）标准还原电极电势最小者（c）考虑极化后实际析出电极电势最大者（d）考虑极化后实际析出电极电势最小者9通电于含有相同浓度的Fe2+, Ca2+, Zn2+ 和Cu2+的电解质溶液, 已知，设H2因有超电势而不析出，则这些金属在阴极析出的次序为( )。 (a) Ca Zn Fe Cu (b) Ca Fe Zn Cu (c) Cu Fe Zn Ca(d) Ca Cu Zn Fe 10下列对铁表面防腐方法中属于“电化学保护

4、”的是（ ）。（a）表面喷漆 （b）电镀（c）Fe件上嵌Zn块 （d）加缓蚀剂11可充电电池在充电和放电时的电极反应刚好相反，则充电与放电时电极的极性正极、负极、阴极和阳极的关系为（ ）。（a）正极、负极相同，阴极和阳极也相同（b）正极、负极相同，阴极和阳极刚好相反（c）正极、负极改变，阴极和阳极相同（d）正极、负极改变，阴极和阳极刚好相反12298K时，H2(g)在Zn(s)上的超电势为0.70V，已知。现在电解一含有Zn2+()的溶液，为了使H2(g)不与Zn(s)同时析出，溶液的pH应至少控制在（ ）。（a）pH>2.06 （b）pH>2.72（c）pH>7.10 （d

5、）pH>8.02二、计算题1将Ag电极插入稀NaOH溶液电解，阴、阳极上分别有H2(g)和O2(g)析出，当电流密度为0.1A×cm-2时，H2(g)和O2(g)在Ag(s)上的超电势分别为0.3和0.98V。试求在该电流密度下使电解池正常工作，至少需加多大外电压？忽略由于内阻引起的电势降，已知H2(g)和O2(g)燃料电池的标准电动势为=1.229V。2298K时，用铂电极电解1.0 mol×kg -1的H2S04溶液（设活度因子均为1）：（1）计算理论分解电压。（2）若两电极面积均为1cm2 ，电解液电阻为100W，H2和O2的超电势与电流密度j的关系为，问当通过

6、的电流为1.0mA时外加电压为多少？已知。3氢在铁电极上超电势为0.35V，阴极区电解液中Fe2+的活度为0.8，电解时不希望H2在电极上析出，问溶液中pH最低需要保持多少？已知。4298K时，某水溶液中含有Cd2+和Zn2+离子，两者质量摩尔浓度都是0.5 mol×kg 1 ，此溶液的pH=5。现在用Ni(s)作阴极来电解，已知，H2在Ni上，Cd上和Zn上的超电势分别为0.14V，0.48V和0.70V。试计算：（1）在Ni(s)阴极上首先析出什么物质？（2）当第二种物质析出时，第一种物质的离子的剩余质量摩尔浓度为多少？设溶液的pH在电解过程中并不因第一种离子在阴极析出而改变。参考答案：一、选择题adbcb,abdcc,ba二、计算题1E分解=2.509V2（1）1.229V（设H2S04为一级电离）（2