化学：《离子反应》课件(苏教版必修1)

1、盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性根据物质的导电性实验，你对物质分类有了哪些新的认识？【实验演示实验演示】物质物质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属金属非金属非金属溶液溶液浊液浊液胶体胶体一定条件下是一定条件下是否具有导电性否具有导电性盐盐碱碱氧化物氧化物酸酸酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物其他其他物质分类物质分类 电解质电解质非电解质非电解质化合物的另一种分类方法化合物的另一种分类方法盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性为什么上述溶液具有导电性？问题探究问题探究 为什么上述物质的溶液具有导电性？为什么上述物质的溶液具有导电性？问题问题

2、探究探究金属能导电金属能导电金属内部有自由移金属内部有自由移动的带负电的电子动的带负电的电子定向迁移定向迁移盐酸、盐酸、NaOH溶液溶液NaCl溶液能导电溶液能导电溶液中也有自由溶液中也有自由移动的带电微粒移动的带电微粒定向迁移定向迁移质疑质疑物质中有阴阳离子就能导电吗？物质中有阴阳离子就能导电吗？ 为什么都含有Na+、Cl-，NaCl晶体不导电，而熔融的NaCl和NaCl溶液能够导电呢？电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电离方程式 HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-电离：电离：溶于水溶于水或受热或受热熔化熔化后，后，离解成自由移动离子的过程离解成自由移动离子的

3、过程 。练习练习书写电离方程式：书写电离方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2 电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐强电解质强电解质弱电解质弱电解质=H+NO3-=2H+SO42-=K+OH-=Ba2+2OH-=2Na+CO32-=Cu2+SO42-=Ba2+2Cl- 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？NaCl BaSO4 CaCO3 蔗糖蔗糖 Cu NH3H2O 酒精酒精 CO2 H2SO4 NaOH溶液溶液练习练习电解质：非电解质：1、导电的物质是电解质，不能导电的物质一定为非电解质2、铜是非电解质判断正

4、误判断正误3、二氧化碳溶于水能够导电，所以二氧化碳是电解质4、液态硫酸具有导电性5、电解质只有在通电条件下才能电离已知已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，其属于酸碱盐中的哪一类其属于酸碱盐中的哪一类 ?NaHSO4能电离出金属阳离子能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。和酸根阴离子，属于盐。判断正误判断正误影响溶液导电能力大小的因素？影响溶液导电能力大小的因素？离子浓度离子所带电荷电解质的应用身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？对电解质的初步认识对电解质的初步认识电解质是具有

5、特定性质的电解质是具有特定性质的化合物化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电）（在水溶液或熔融状态下能导电）酸、碱、盐是电解质酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）（其水溶液或熔融物能导电）酸、碱、盐能发生电离酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）（在水溶液中或熔融状态下）电解质溶液的导电能力与自由离子浓度电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。大小成正比。 知识知识回顾回顾电解质在水溶液中的反应电解质在水溶液中的反应问题探究问题探究二二电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质溶液间的反应与离子有何关系？电解质在水溶液中反应的本质是什么？电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问

6、题问题思考思考实验实验观察观察将将Ba(OH)2溶液滴入溶液滴入含有石蕊含有石蕊的稀硫酸的稀硫酸中中 现象现象1现象现象2现象现象3电流计电流计指针读指针读数由数由_到到_ 溶液颜溶液颜色由色由_变变_有有_生成生成 大大小小红红紫紫白色沉定白色沉定问题问题探究探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4. 稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质溶液反应的实质 问题问题讨论讨论硫酸与硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质分别属

7、于酸、碱类的电解质 硫酸与硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由红变紫，溶液由红变紫，即溶液酸性减即溶液酸性减弱，证明弱，证明H+和和OH-结合生成结合生成了水了水 白色难溶白色难溶物是物是Ba2+与与SO42-结合结合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸与稀硫酸与Ba(OH)2溶液反溶液反应的实质是溶液中的应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结相互结合生成了水（难电离物）合生成了水（难电离物）和和BaSO4沉淀（难溶物）沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电解质溶液间的反应实质是离子间的反应

8、电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应离子参加了化学反应 。问题问题迁移迁移1请说明下列反应的实质：请说明下列反应的实质：NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应溶液的反应NaOH溶液与溶液与CuSO4溶液的反应实质是：溶液的反应实质是：本质特点是：本质特点是：OH-与与Cu2+结合生成结合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。溶液中离子间结合生成了难溶物。问题问题迁移迁移2请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应溶液与盐酸的反应 N

9、aOH溶液与盐酸的反应实质是溶液与盐酸的反应实质是 ：本质特点是：本质特点是：H+与与OH-结合生成难电离的水结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质溶液中离子间结合生成了难电离的物质问题问题迁移迁移3请说明下列反应实质：请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是和盐酸的反应的实质是 ：本质特点是：本质特点是：CO32-与与 H+结合生成碳酸，结合生成碳酸，碳酸分解为碳酸分解为H2O和和CO2气体气体溶液中离子间结合生成了溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质难电离的物质和挥发性物质小结小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电

10、离溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成物（水）或难溶物或易挥发物生成酸、碱、盐发生复分解反应的条件。酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中电解质在水溶液中能发生反应的条件能发生反应的条件小结小结2离子反应离子反应电解质溶液间的反应实质是离子间电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加；的反应，即反应有离子参加；在化学上我们把有离子参加的反应在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应；叫做离子反应；离子反应是化学反应中的一种；离子反应是化学反应中的一种；它有相应的书写方式，即离子方程式。它有相应的书写方式，即离子方程式。离子方程式离子方程式问

11、题探究问题探究三三问题问题讨论讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，真实地反映电解质溶液反应的实质，而而用实际参加反应的离子符号来表达用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式的化学反应方程式。 什么是离子方程式？什么是离子方程式？基本原则：基本原则：问题问题讨论讨论2如何书写离子方程式？如何书写离子方程式？要符合反应事实，没参加反应的要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子易挥发

12、物（气体）不应当出现在离子方程式中；方程式中；要符合质量守恒定律；要符合质量守恒定律；要符合电荷守恒原则要符合电荷守恒原则 。问题问题讨论讨论3酸、碱、盐在离子方程式酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？中哪些该拆、哪些不该拆？ 易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）（四强酸、四强碱、易溶盐）单质、氧化物、气体都写成化学式；单质、氧化物、气体都写成化学式；单质单质氧化物（包括水）氧化物（包括水）四种酸四种酸常见碱常见碱硝酸盐硝酸盐氯化物氯化物硫酸盐硫酸盐碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐钠盐钠盐钾盐钾盐 基本步骤基本步骤方法方法1 写出

13、反应物写出反应物在水溶液中的在水溶液中的电离方程式；电离方程式；判断能结合判断能结合成沉淀、水、成沉淀、水、气体的离子；气体的离子；写出离子方写出离子方程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O写出化写出化学方程式学方程式改写化改写化学方程式学方程式写出离写出离子方程式子方程式基本步骤基本步骤方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl

14、-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl离子方程式的含义离子方程式的含义 问题问题解决解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一类反应表示一类反应可溶性可溶性钡盐钡盐可溶性可溶性硫酸盐硫酸盐只生成硫酸只生成硫酸钡沉淀钡沉淀知识知识迁移迁移将离子方程式改为符合将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：两个化学方程式： Ag+Cl-=AgClH+OH-=H2O问题问题解

15、决解决2离子反应的应用离子反应的应用1、检验离子的存在、检验离子的存在【例例】待测液中待测液中Cl-的检验实验：的检验实验： 在待测液在待测液（已知不含（已知不含SO42-）中加入中加入AgNO3溶液溶液产生白色沉淀产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分猜测沉淀的可能成分在猜测的在猜测的基础上做实验验证基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸往所得沉淀中再加稀硝酸白色沉淀不溶白色沉淀不溶得出结论：溶液中有得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存气体、难电离的物质）就可以大量共存【例例】判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）课堂练习课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：、写出下列反应的离子方程式：Ba(N